Quimica Organica (48)

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2.7 Ácidos y bases: la definición de Brønsted-Lowry
Otro concepto importante relacionado con la electronegatividad y la polaridad
es el de acidez y basicidad. De hecho, veremos que la mayor parte de las molécu-
las de la química orgánica pueden explicarse a través de su comportamiento
ácido-base. Podría recordar de un curso de química general que hay dos defini-
ciones de acidez utilizadas frecuentemente: la definición de Brønsted-Lowry y la
definición de Lewis. Veremos la definición de Brønsted-Lowry en ésta y las si-
guientes tres secciones y después abordaremos la definición de Lewis en la sec-
ción 2.11.
Un ácido de Brønsted-Lowry es una sustancia que dona un protón (H�), y
una base de Brønsted-Lowry es una sustancia que acepta un protón. (El nom-
bre protón también se usa como un sinónimo del ion hidrógeno, H�, debido a
que la pérdida del electrón de valencia de un átomo de hidrógeno neutro, deja
únicamente el núcleo del hidrógeno, un protón.) Por ejemplo, cuando se disuel-
ve cloruro de hidrógeno en agua, una molécula polar de HCl actúa como un áci-
do y dona un protón mientras que la molécula de agua actúa como una base y
acepta al protón, produciendo ion hidronio (H3O�), y ion cloruro (Cl�).
El ion hidronio, el producto que resulta cuando la base H2O gana un pro-
tón, se llama ácido conjugado de la base y el ion cloruro, el producto que resul-
ta cuando el ácido HCl pierde un protón, se llama base conjugada del ácido.
Otros ácidos minerales comunes como el H2SO4 y el HNO3 se comportan de
manera similar a como lo hacen los ácidos orgánicos como el ácido acético,
CH3CO2H.
En forma general,
Por ejemplo:
H3C
C H
O
H3C
C
H
O
Ácido
conjugado
Ácido Base
+ +H
Base
conjugada
O O
O
–
–
O H
+ +BA
Ácido Base Base
conjugada
Ácido
conjugado
H B+HA–
H ++
H
H H
+
HClH O O Cl
–
Ácido conjugado Base conjugadaÁcido Base
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	2 Enlaces covalentes polares: ácidos y bases
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