Quimica Organica (49)

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Obsérvese que dependiendo de las circunstancias, el agua puede actuar tan-
to como un ácido o como una base. En la reacción con el HCl, el agua es una ba-
se que acepta el protón para obtener el ion hidronio, H3O�; sin embargo, en la
reacción con el ion amiduro, �NH2, el agua es un ácido que dona un protón pa-
ra obtener al amoniaco, NH3, y al ion hidróxido, HO�.
Problema 2.11 El ácido nítrico (HNO3), reacciona con el amoniaco (NH3) para producir nitrato de
amonio; escriba la reacción e identifique el ácido, la base, el ácido conjugado produ-
cido y la base conjugada producida.
2.8 Fuerza de ácidos y bases
Los ácidos difieren en su habilidad para donar el H�; los ácidos fuertes como el
HCl reaccionan casi por completo con el agua, mientras que los más débiles
como el ácido acético (CH3CO2H) apenas reaccionan. La fuerza exacta de un áci-
do dado, HA, en disolución acuosa se describe utilizando la constante de equili-
brio Keq para la disociación de equilibrio del ácido. Recordando un curso de
química general, los corchetes [ ] que encierran una sustancia indican que la con-
centración de esa especie se da en moles por litro, M.
HA � H2O -0 A� � H3O�
En la disolución acuosa diluida usualmente utilizada para la medición de
acidez, la concentración del agua, [H2O], permanece casi constante a 25 �C
en aproximadamente 55.4 M; por tanto podemos reescribir la expresión de
equilibrio utilizando una nueva cantidad llamada constante de acidez, Ka. La
constante de acidez para cualquier ácido HA es simplemente la constante de
equilibrio para la disociación del ácido multiplicada por la concentración molar
del agua pura.
HA � H2O -0 A� � H3O�
Los ácidos fuertes tienen sus equilibrios hacia la derecha, por tanto, tienen
constantes de acidez mayores, mientras que los ácidos débiles tienen sus equili-
brios hacia la izquierda y tienen constantes de acidez menores. El intervalo de
valores de la Ka para diferentes ácidos es enorme, desde 1015 para los ácidos más
fuertes hasta alrededor de 10�60 para los más débiles. Los ácidos inorgánicos co-
Ka � Keq[H2O] �
[H3O�] [A�]
[HA]
Keq �
[H3O�] [A�]
[HA] [H2O]
H H H
H
H
H
Base
conjugada
Ácido
conjugado
Ácido Base
O
–O
H + +
N
H
H
N+
H
50 CAPÍTULO 2 Enlaces covalentes polares: ácidos y bases
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	Química Orgánica 
 
	2 Enlaces covalentes polares: ácidos y bases
	2.8 Fuerza de ácidos y bases