Practica 3-ZamudioSanchezAlicia

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Universidad Veracruzana 
Bioquímica Clínica Especializada – Periodo intersemestral 
Margarita Lozada Méndez 
 
Practica #3: Electrolitos séricos. 
 
Alicia de los Ángeles Zamudio Sánchez 
 
05 de agosto de 2023 
 
PRÁCTICA #3: ELECTROLITOS SÉRICOS. 
Introducción 
La complejidad del cuerpo humano radica en su capacidad para llevar a cabo 
innumerables procesos fisiológicos de manera coordinada y precisa. En este 
intrincado entramado, los electrolitos séricos emergen como figuras clave en la 
orquestación de estas operaciones vitales. Estos minerales cargados 
eléctricamente, como el sodio, el potasio, el calcio y el cloruro, son esenciales para 
una amplia gama de funciones biológicas, desde la activación de las células 
nerviosas y musculares hasta la regulación del equilibrio hídrico en el organismo. 
En un cuerpo en equilibrio, los niveles de electrolitos séricos se mantienen dentro 
de rangos estrechos, asegurando un funcionamiento adecuado de todos los 
sistemas. 
Ciertos trastornos pueden conducir a la elevación o disminución de los niveles de 
electrolitos en la sangre, lo que se conoce como hipernatremia y hiponatremia para 
el sodio, hiperpotasemia e hipopotasemia para el potasio, hipercalcemia e 
hipocalcemia para el calcio, hipercloridemia e hipocloridemia para el cloruro, y 
finalmente, hiperbicarbonatemia e hipobicarbonatemia para el bicarbonato. Estos 
desequilibrios pueden tener efectos adversos en la función cardíaca, muscular y 
neurológica, lo que subraya la importancia crítica de mantener niveles adecuados 
de electrolitos séricos para una salud óptima. 
El desequilibrio de electrolitos puede originarse por diversas razones, desde la 
pérdida excesiva de líquidos debido a condiciones como vómitos o diarrea, hasta 
trastornos renales que impactan la regulación de estos minerales. Cada electrolito 
juega un papel específico en el funcionamiento del cuerpo, y su variación puede 
manifestarse en síntomas que van desde debilidad y fatiga hasta trastornos 
neurológicos y cardíacos. 
 
Determinaciones realizadas 
Fosforo: 
FUNDAMENTO DEL MÉTODO: Más del 80% de fósforo corporal se encuentra en 
los huesos como fosfato de calcio. La porción restante se encuentra en el 
intracelular como fosfatos orgánicos ó en el extracelular como fósforo inorgánico. 
Hay una relación recíproca entre los niveles plasmáticos de Calcio y Fósforo. Una 
elevación en dichos niveles se observa en casos de enfermedad renal, 
hipoparatiroidismo, entre otros. La disminución se observa, por ejemplo, en casos 
de hiperparatiroidismo y coma diabético. 
La mayoría de los métodos para la determinación de fósforo inorgánico se basan en 
la formación de fosfomolibdato de amonio, y en su posterior reducción a azul de 
molibdeno. La formación del complejo fosfomolíbdico no reducido se mide a 340 
nm., y la absorbancia obtenida es directamente proporcional a la concentración de 
fósforo inorgánico presente en la muestra. 
REACTIVOS: 
 
PROCEDIMIENTO: 
1. Pipetear 
 Blanco Patrón Muestra 
R (ml) 1.0 1.0 1.0 
Patrón (mL) - 0.02 - 
Muestra (mL) - - 0.02 
 
2. Mezclar e incubar 10 minutos a temperatura ambiente. 
3. Leer las absorbancias a 340 nm. 
 
 
 
Magnesio: 
FUNDAMENTO DEL METODO: El magnesio, es el segundo catión intracelular más 
abundante en el organismo humano después del potasio, siendo esencial en gran 
número de procesos enzimáticos y metabólicos. 
Es un cofactor en todas las reacciones enzimáticas que involucran al ATP y forma 
parte de la membrana que mantiene la excitabilidad eléctrica de las células 
musculares y nerviosas. Principales causas de déficit de magnesio son mala 
absorción intestinal, administración de diuréticos o aminoglucósidos, 
hiperparatiroidismo o acidosis diabética. Niveles altos de magnesio se hallan en la 
uremia, fallo renal, glomerulonefritis, enfermedad de Addison o terapia intensiva con 
antiácidos. El diagnóstico clínico debe realizarse teniendo en cuenta todos los datos 
clínicos y de laboratorio. 
El magnesio forma un complejo coloreado al reaccionar con Magon sulfonado en 
solución alcalina. La intensidad del color formado es proporcional a la concentración 
de magnesio en la muestra ensayada. 
REACTIVOS: 
 
PROCEDIMIENTO: 
1. Ajustar el espectrofotómetro a cero frente al agua destilada. 
2. Pipetear. 
 Blanco Patrón Muestra 
R (ml) 1.0 1.0 1.0 
Patrón (μL) - 10 - 
Muestra (μL) - - 10 
3. Mezclar e incubar 5 min a temperatura ambiente o 3 minutos a 37ºC. 
4. Leer la absorbancia (A) del calibrador y la muestra, frente al Blanco de 
reactivo. El color es estable como mínimo 30 minutos. 
CLORO: 
FUNDAMENTO: 
El anión cloruro (Cl-).es el más importante en la mantención del balance iónico entre 
los líquidos intra y extra celulares, siendo por lo tanto un electrolito fundamental para 
el control de una hidratación adecuada. Se encuentran valores bajos en casos de 
vómitos abundantes, obstrucción intestinal, nefritis, acidosis metabólica, etc; y 
valores elevados en casos de deshidratación, hiperventilación, y algunos casos de 
obstrucción del tracto urinario, entre otros. 
El cloruro en presencia de tiocianato mercúrico no disociado, se combina con el 
mercurio, generándose cloruro mercúrico. 
El tiocianato liberado se combina con los iones férricos presentes en el reactivo, 
formándose un compuesto altamente coloreado que absorbe a 480 nm. 
REACTIVOS: 
Composición del Reactivo Color: 1.50 mM 
Tiocianato de Mercurio 0.58 mM 
Nitrato Mercúrico 7.4 mM 
Cloruro Mercúrico 30 mM 
Nitrato Férrico 
PROCEDIMIENTO: 
1. Pipetear. 
 Blanco Patrón Muestra 
R (ml) 1.0 1.0 1.0 
Patrón (mL) - 0.01 - 
Muestra (mL) - - 0.01 
2. Mezclar e incubar 5 minutos a temperatura ambiente (sobre 20° C). 
3. Leer las absorbancias a 480 nm. (rango 460 a 550 nm.). 
 
Resultados obtenidos en cada determinación 
FOSFORO: 
Resultados de absorbancia: 
Calibrador = 0.094 A 
Reactivo = 0.478 A 
 
Resultado: 5.08 mg/dL 
Rangos de referencia: 
Suero adulto 2.5 a 4.5 mg/dL 
Suero niño 3.0 a 6.0 mg/dL 
 
Magnesio: 
Resultados de absorbancia: 
Patrón = 0.129 A 
Muestra = 0.132 A 
 
Cálculos: 
 
(0.132)/(0.129)*2 = 2.046 mg/dL 
 
Resultado: 2.046 mg/dL 
Rangos de referencia: 
Suero o plasma 1.6 – 2.5 mg/dL ≅ 0,66 – 1,03 mmol/L 
 
Cloro: 
Resultados de absorbancia: 
Patrón = 0.598 A 
Muestra = 0.545 A 
 
Cálculos: 
Factor = 100/Abs. Calib. 
Cloruros (mEq/L) = Factor * Abs. Muestra. 
167.22 * 0.545 = 91.137mEq/L 
 
Resultado: 91.137 mEq/L 
Rangos de referencia: 
Suero o plasma 96 – 112 mEq/L 
 
Interferencias en la determinación 
La determinación precisa de los niveles de electrolitos séricos es crucial para 
obtener información confiable sobre el estado de salud de un individuo. Sin 
embargo, es importante reconocer que existen diversas interferencias que pueden 
afectar los resultados de estas determinaciones y potencialmente llevar a 
interpretaciones erróneas. Estas interferencias pueden surgir de varias fuentes y 
deben ser consideradas cuidadosamente al analizar los resultados de las pruebas 
de electrolitos séricos. 
 
1. Hemólisis: La hemólisis, o ruptura de los glóbulos rojos, puede liberar 
contenidos intracelulares, incluyendo potasio, en la muestra de sangre, lo 
que resulta en niveles elevados de potasio sérico. 
2. Contaminación de la muestra: La contaminación de la muestra con 
heparina o EDTA, utilizados como anticoagulantes, puede alterar los niveles 
de calcio. 
3. Lipemia: Un alto contenido de lípidos en la muestra (lipemia) puede afectar 
la medición de calcio y otros electrolitos. 
4. Uso de medicamentos: Algunos medicamentos pueden influir en los niveles 
de electrolitos. Por ejemplo, los diuréticos pueden causar cambios en los 
niveles de sodio y potasio. 
5. Deshidratación: La deshidratación puede concentrar los electrolitos en la 
sangre, lo que puede llevar a niveles más altos de sodio y otros electrolitos.6. Insuficiencia renal: La disminución de la función renal puede alterar los 
niveles de varios electrolitos, como el potasio y el fósforo. 
7. Hiperparatiroidismo: Esta afección puede aumentar los niveles de calcio en 
la sangre. 
8. Interacciones químicas: La presencia de otras sustancias químicas en la 
muestra de sangre puede interferir con las reacciones químicas utilizadas en 
las pruebas de electrolitos. 
9. Condiciones metabólicas: Algunas condiciones metabólicas, como la 
acidosis o la alcalosis, pueden afectar los niveles de bicarbonato y otros 
electrolitos. 
10. Errores de laboratorio: Problemas técnicos o errores en el proceso de 
análisis también pueden causar resultados inexactos. 
 
Conclusión 
En última instancia, los electrolitos séricos representan una red intrincada y esencial 
que sostiene el funcionamiento sin fisuras de nuestro organismo. Influyen en la 
función nerviosa, la actividad muscular, el equilibrio hídrico y mucho más. La 
importancia de mantener estos electrolitos en niveles adecuados se vuelve aún más 
patente cuando consideramos la realización de prácticas como la determinación de 
cloro, fósforo y magnesio en suero. 
La práctica de la determinación de estos iones en suero no solo resalta su papel en 
la homeostasis corporal, sino que también nos proporciona una ventana única hacia 
la salud y el bienestar del paciente. El cloro, esencial para la regulación de la presión 
osmótica y la acidez, el fósforo, un componente vital de las moléculas de energía y 
estructuras celulares, y el magnesio, que desempeña un papel crucial en la función 
muscular y nerviosa, ofrecen pistas valiosas sobre el estado de diversos sistemas 
fisiológicos. 
Al descubrir la concentración de estos electrolitos en el suero, se pueden 
diagnosticar trastornos y afrontarlos con una intervención adecuada. Ya sea 
corrigiendo una hipocalemia que amenaza la función cardíaca o tratando una 
hipercalcemia que puede comprometer la coagulación sanguínea, estas acciones 
impactan directamente en la calidad de vida de los pacientes. 
En resumen, los electrolitos séricos ejemplifican la maravillosa complejidad del 
cuerpo humano y cómo su equilibrio esencial es un pilar fundamental de la salud. 
La realización de prácticas para determinar la concentración de electrolitos en suero 
subraya su papel crítico en el mantenimiento de la homeostasis y el funcionamiento 
óptimo del cuerpo. 
Referencias 
- ¿Cómo identificar una hipo e hipernatremia? (2019, May 7). Gaceta FM. 
https://gaceta.facmed.unam.mx/index.php/2019/05/07/como-identificar-una-
hipo-e-hipernatremia/ 
- Vicente, E. G., Del Villar Sordo, V., & García, E. L. G. Y. (2010). Trastornos 
del sodio. Medicina Clinica. https://doi.org/10.1016/j.medcli.2009.04.023 
- Trastornos hidroelectrolíticos. (n.d.). http://www.imss.gob.mx/salud-en-
linea/trastornos-hidroelectroliticos 
- Desequilibrio hidroelectrolítico. (n.d.). 
https://www.breastcancer.org/es/efectos-secundarios-
tratamiento/desequilibrio-hidroelectrolitico 
- Electrólitos: MedlinePlus enciclopedia médica. (n.d.). 
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002350.htm 
- Capítulo 10: Minerales. (n.d.). https://www.fao.org/3/w0073s/w0073s0e.htm 
- Lewis, J. L., III. (2023, August 2). Balance hídrico y de sodio. Manual MSD 
Versión Para Profesionales. https://www.msdmanuals.com/es-
mx/professional/trastornos-endocrinol%C3%B3gicos-y-
metab%C3%B3licos/metabolismo-h%C3%ADdrico/balance-
h%C3%ADdrico-y-de-sodio 
- Isabel, M. F. (2009). El fósforo y sus implicaciones clínicas. Nefrología. 
https://doi.org/10.3265/NEFROLOGIA.2009.29.S.E.noID.35.free