BIOQUIMICA RESUMEN

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Agua 
IMPORTANCIA BIOMÉDICA
El agua es el componente químico predominante de los organismos vivos. Sus singulares propiedades físicas, que incluyen la capacidad para disolver una amplia gama de moléculas orgánicas e inorgánicas, se derivan de su estructura bipolar y de su excepcional capacidad para formar enlaces de hidrógeno. La manera en que el agua interactúa con una biomolécula disuelta influye sobre la estructura de cada una. El agua, un excelente nucleófilo, es un reactivo o un producto en muchas reacciones metabólicas. El agua tiene una propensión leve a disociarse hacia iones hidroxilo y protones. La acidez de soluciones acuosas por lo general se reporta usando la escala de pH logarítmica. 
El bicarbonato y otros amortiguadores en circunstancias normales mantienen el pH del líquido extracelular entre 7.35 y 7.45. Las alteraciones sospechadas del equilibrio acidobásico se verifican al medir el pH de la sangre arterial y el contenido de CO2 de la sangre venosa. Algunas causas de acidosis (pH sanguíneo < 7.35) son cetosis diabética y acidosis láctica. La alcalosis (pH > 7.45) puede presentarse después de vómitos de contenido gástrico ácido. La regulación del equilibrio del agua depende de mecanismos hipotalámicos que controlan la sed, de la hormona antidiurética (ADH), de la retención o excreción de agua por los riñones, y de la pérdida por evaporación. 
EL AGUA ES UN SOLVENTE 
BIOLÓGICO IDEAL
Las moléculas de agua forman dipolos
Una molécula de agua es un tetraedro irregular, un tanto asimétrico, con oxígeno en su centro (fig. 2-1). Los dos hidrógenos y los electrones no compartidos de los dos orbitales sp3 hibridados restantes ocupan los ángulos del tetraedro. El ángulo de 105 grados entre los hidrógenos difiere un poco del ángulo tetraédrico ideal, de 109.5 grados. 
El amoniaco también es tetraédrico, con un ángulo de 107 grados entre sus hidrógenos. El agua es un dipolo, una molécula con carga eléctrica distribuida de manera asimétrica en toda su estructura. El átomo de oxígeno fuertemente electronegativo empuja los electrones en dirección contraria a los núcleos de hidrógeno, lo que los deja con una carga positiva parcial, mientras que sus dos pares de electrones no compartidos constituyen una región de carga negativa local.
El agua, un fuerte dipolo, tiene una constante dieléctrica alta. 
Como se describe de manera cuantitativa mediante la ley de Coulomb, la fuerza de la interacción F entre partículas que tienen carga opuesta es inversamente proporcional a la constante dieléctrica del medio circundante. La constante dieléctrica para un vacío es la unidad; para el hexano es 1.9; para el etanol, 24.3, y para el agua, 78.5. Por ende, el agua disminuye mucho la fuerza de atracción entre especies cargadas y polares en comparación con ambientes libres de agua que tienen constantes dieléctricas más bajas. Su fuerte dipolo y constante dieléctrica alta permiten al agua disolver grandes cantidades de compuestos cargados, como las sales.
Las moléculas de agua forman 
enlaces de hidrógeno
Un núcleo de hidrógeno parcialmente desprotegido, unido de manera covalente a un átomo de oxígeno o de nitrógeno que extrae electrones, puede interactuar con un par de electrones no compartidos sobre otro átomo de oxígeno o nitrógeno para formar un enlace de hidrógeno. Dado que las moléculas de agua tienen estas dos características, la formación de enlaces de hidrógeno favorece la autoasociación de moléculas de agua hacia disposiciones ordenadas. 
La formación de enlaces de hidrógeno ejerce una profunda influencia sobre las propiedades físicas del agua, lo que explica su viscosidad, tensión superficial y punto de ebullición excepcionalmente altos. En promedio, cada molécula en agua líquida se asocia por medio de enlaces de hidrógeno con otras 3.5. Estos enlaces son hasta cierto punto débiles y transitorios, con una vida media de un microsegundo o menos. La ruptura de un enlace de hidrógeno en agua líquida sólo requiere alrededor de 4.5 kcal/mol, menos de 
5% de la energía necesaria para romper un enlace O—H covalente.
Enlaces covalentes y no covalentes estabilizan moléculas biológicas
El enlace covalente es la mayor fuerza que mantiene juntas a las moléculas (cuadro 2-1). Las fuerzas no covalentes, aunque son de menor magnitud, hacen contribuciones importantes a la estructura, estabilidad y competencia funcional de macromoléculas en las células vivas. Estas fuerzas, que pueden ser de atracción o de repulsión, comprenden interacciones tanto dentro de la biomolécula como entre la misma y el agua, que es el principal componente del ambiente circundante.
Las biomoléculas se pliegan para colocar a grupos polares y cargados sobre sus superficies Casi todas las biomoléculas son anfipáticas; esto es, poseen regiones con alto contenido de grupos funcionales cargados o polares, así como regiones con carácter hidrofóbico.
Las proteínas tienden a plegarse con los grupos R de aminoácidos con cadenas laterales hidrofóbicas en el interior. Los aminoácidos con cadenas laterales de aminoácidos cargadas o polares (p. ej., arginina, glutamato, serina) por lo general están presentes sobre la superficie en contacto con agua. Un modelo similar prevalece en una bicapa de fosfolípidos, donde los grupos con cabeza cargada de fosfatidil serina o fosfatidil etanolamina tienen contacto con agua, mientras que sus cadenas laterales de ácido graso (acilo) hidrofóbicas se agrupan juntas y excluyen el agua.
Este modelo maximiza las oportunidades para la formación de interacciones de carga-dipolo, dipolo-dipolo, y formación de enlaces de hidrógeno, favorables desde el punto de vista energético entre grupos polares sobre la biomolécula y el agua. También minimiza contactos desfavorables desde el punto de vista energético entre el agua y grupos hidrofóbicos.
Interacciones hidrofóbicas
El término “interacción hidrofóbica” (o hidrófoba) alude a la tendencia de compuestos no polares a autoasociarse en un ambiente acuoso. Tal autoasociación no está impulsada por atracción mutua ni por lo que a veces es denominado de manera incorrecta como “enlaces hidrofóbicos”. La autoasociación minimiza interacciones desfavorables desde el punto de vista energético entre grupos no polares y agua.
Dado que los hidrógenos de grupos no polares —como los grupos metileno de hidrocarburos— no forman enlaces de hidrógeno, afectan la estructura del agua que los rodea. Las moléculas de agua adyacentes a un grupo hidrofóbico tienen restricción en cuanto al número de orientaciones (grados de libertad) que les permiten participar en el número máximo de enlaces de hidrógeno favorables desde el punto de vista energético. La formación máxima de múltiples enlaces de hidrógeno sólo puede mantenerse al aumentar el orden de las moléculas de agua adyacentes, con una disminución agregada de la entropía.
La segunda ley de la termodinámica establece que la energía libre óptima de una mezcla de hidrocarburo-agua está en función tanto de la entalpía máxima (por formación de enlaces de hidrógeno) como de la entropía mínima (grados máximos de libertad). 
De este modo, las moléculas no polares tienden a formar gotitas a fin de minimizar el área de superficie expuesta y reducir el número de moléculas de agua afectadas. De modo similar, en el ambiente acuoso de la célula viva las porciones hidrofóbicas de biopolímeros tienden a estar recluidas dentro de la estructura de la molécula o 
dentro de una bicapa lípida, lo que minimiza el contacto con agua.
Interacciones electrostáticas
Las interacciones entre grupos cargados ayudan a dar forma a la estructura biomolecular. Las interacciones electrostáticas entre grupos que tienen carga opuesta dentro de biomoléculas o entre las mismas se denominan puentes de sal, los cuales tienen fuerza comparable a la de los enlaces de hidrógeno, pero actúan en distancias mayores; por ende, a menudo facilitan el enlace de moléculas y iones cargados a proteínas y ácidos nucleicos.
Fuerzas de van der Waals
Surgen por atracciones entre dipolostransitorios generados por el movimiento rápido de electrones de todos los átomos neutros. Las fuerzas de van der Waals —mucho más débiles que los enlaces de hidrógeno, pero potencialmente abundantes— disminuyen en términos de la sexta potencia de la distancia que separa a los átomos. De este modo, actúan en distancias muy cortas, por lo general de 2 a 4 Å.
Fuerzas múltiples estabilizan biomoléculas
La doble hélice de DNA ilustra la contribución de múltiples fuerzas a la estructura de biomoléculas. Si bien cada cadena de DNA individual se mantiene junta por medio de enlaces covalentes, las dos hebras de la hélice se mantienen unidas de manera exclusiva mediante interacciones no covalentes. Estas últimas comprenden enlaces de hidrógeno entre bases de nucleótido (apareamiento de bases de Watson-Crick) e interacciones de van der Waals entre las bases de purina y pirimidina apiladas. La hélice presenta los grupos fosfato cargados y azúcares ribosa polares del esqueleto a agua mientras que resguarda dentro las bases nucleótido relativamente hidrofóbicas. El esqueleto extendido maximiza la distancia entre fosfatos que tienen carga negativa, lo que minimiza interacciones electrostáticas desfavorables.
EL AGUA ES UN EXCELENTE NUCLEÓFILO
Las reacciones metabólicas a menudo comprenden el ataque por pares solitarios de electrones que residen sobre moléculas ricas en electrones llamadas nucleófilos sobre átomos con pocos electrones llamados electrófilos. Los nucleófilos y electrófilos no necesariamente poseen una carga negativa o positiva formal. El agua, cuyos dos pares solitarios de electrones sp3 tienen una carga negativa parcial, es un excelente nucleófilo. 
Otros nucleófilos de importancia biológica son los átomos de oxígeno de fosfatos, alcoholes y ácidos carboxílicos; el azufre de tioles; el nitrógeno de aminas y el anillo Imidazol de la histidina. Los electrófilos comunes son los carbonos carbonilo en amidas, ésteres, aldehídos y cetonas, y los átomos de fósforo de fosfoésteres.
Si bien la hidrolisis es fovorecida desde el punto de vista termodinámico, los enlaces amida y fosfoéster de polipéptidos y oligonucleótidos son estables en el ambiente acuoso de la célula. 
Esta conducta al parecer paradójica refleja el hecho de que la termodinámica que rige el equilibrio de una reacción no determina la velocidad a la cual procederá. En las células, catalíticos proteína llamadas enzimas aceleran el índice de reacciones hidrolíticas cuando es necesario. Las proteasas catalizan la hidrólisis de proteínas hacia los aminoácidos que las componen, mientras que las nucleasas catalizan la hidrólisis de los enlaces fosfoéster en el DNA y el RNA. Se requiere control cuidadoso de las actividades de estas enzimas para asegurar que sólo actúen sobre moléculas blanco apropiadas en momentos apropiados.
ELECTROLITOS
Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.
Los electrólitos afectan cómo funciona su cuerpo en muchas maneras, incluso:
· La cantidad de agua en el cuerpo
· La acidez de la sangre (el pH)
· La actividad muscular
· Otros procesos importantes
· Usted pierde electrólitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos que los contengan. El agua no contiene electrólitos.
Los electrólitos comunes incluyen:
· Calcio
· Cloruro
· Magnesio
· Fósforo
· Potasio
· Sodio
Los electrólitos pueden ser ácidos, bases o sales.
Se pueden medir por medio de diferentes exámenes de sangre. Cada electrólito se puede medir por separado, como:
· Calcio ionizado
· Calcio sérico
· Cloruro sérico
· Magnesio sérico
· Fósforo sérico
· Potasio sérico
· Sodio sérico
Los niveles de sodio, potasio, cloruro y calcio también se pueden medir como parte de un grupo de pruebas metabólicas básicas. Un examen más completo, llamado panel metabólico completo, puede examinar estos y varios químicos más.
El examen de electrólitos urinarios mide los electrólitos presentes en la orina. Mide los niveles de calcio, cloruro, potasio, sodio y otros electrólitos.
Se dividen en los llamados:
MACROELEMENTOS: el cuerpo los necesita en mayor cantidad.
OLIGOELEMENTOS: se encuentran en menor cantidad, pero igual son indispensables.
Si el cuerpo absorbe o elimina demasiados electrolitos se produce un desequilibrio electrolítico y estas alteraciones hidroelectrolíticas constituyen causa importante de morbilidad, y en ocasiones de mortalidad en los pacientes críticos. La no corrección temprana puede comprometer la vida del paciente. Una rápida valoración del estado hidroelectrolítico y un tratamiento precoz y correcto, son claves para revertir o evitar una situación potencialmente grave
· SODIO 
 El sodio total del cuerpo en una persona promedio de 70 kg es alrededor de 4,200 mmol (~100g), de los cuales 40% se encuentra en el hueso y 60% en el fluido dentro y fuera de las células (1).
Mantenimiento del volumen sanguíneo y presión sanguínea
Debido a que el sodio es el principal determinante del volumen de fluido extracelular, incluyendo al volumen sanguíneo, una serie de mecanismos fisiológicos que regulan el volumen sanguíneo y la presión sanguínea trabajan al ajustar el contenido de sodio del cuerpo. 
HIPONATREMIA 
La hiponatremia, definida como una concentración de sodio en el suero ([Na+]) <136 mmol/litro (mM), puede resultar de un incremento en la retención de fluidos (hiponatremia dilucional) o de una pérdida de sodio incrementada. Las ingestas inadecuadas de sodio raramente resultan en hiponatremia, incluso en aquellos con dietas muy bajas en sal, debido a que los riñones incrementan la excreción de agua a fin de mantener la osmolalidad sérica (es decir, el balance de electrolito-agua).
CAUSAS 
La hiponatremia dilucional puede deberse a una secreción inapropiada de la hormona antidiurética (ADH), lo cual se asocia con trastornos que afectan el sistema nervioso central, y con el uso de ciertas drogas (véase Interacción con drogas/fármacos). En algunos casos, la ingesta excesiva de agua puede conducir también a la hiponatremia dilucional (véase también Hiponatremia asociada al ejercicio). Las condiciones que incrementan la pérdida de sodio y de cloro incluyen diarrea o vómitos severos o prolongados, sudoración excesiva y persistente, el uso de algunos diuréticos, y algunas formas de enfermedad renal. 
Signos y síntomas de la hiponatremia
Los síntomas de hiponatremia incluyen dolor de cabeza, náuseas, vómitos, calambres musculares, fatiga, desorientación, y desmayos. Complicaciones de la hiponatremia severa y en rápido desarrollo pueden incluir edema cerebral (hinchazón del cerebro), convulsiones, coma y daño cerebral. La hiponatremia aguda o severa puede ser fatal sin el tratamiento médico oportuno y apropiado (13).
HIPERNATREMIA 
(25). La hipernatremia, definida como concentraciones de sodio en el suero ([Na+]) >145 mM, es mucho menos común que la hiponatremia y es raramente causada por la ingesta excesiva de sodio (p. ej., por la ingesta de grandes cantidades de agua de mar o infusiones intravenosas de solución salina concentrada) (26). La hipernatremia generalmente se desarrolla a partir de la pérdida de agua en exceso (p. ej., quemaduras, infecciones respiratorias, pérdida renal, diarrea osmótica, trastornos hipotalámicos) o de la ingesta reducida de agua, frecuentemente acompañada por un deterioro en el mecanismo de la sed (6). 
· POTASIO
El potasio (K+ ) es el principal catión intracelular del organismo. El 98% del potasio es intracelular, mientras que el 2% es extracelular y su concentración plasmática normal es de 3,5-5 mEq/l. El equilibrio del potasio es el resultado entre la cantidad ingerida y la cantidad excretada. La regulación de la homeostasis es el resultado de 3 procesos fundamentales: la ingesta, la distribución transcelular y la eliminación renal. 
Funciones del potasio 
El potasio tiene 2 funciones principales. En primer lugar, desempeña un importante papel en la regulación de una variedad de funciones celulares, como la síntesis de proteínas yde glucógeno, la regulación del volumen celular y del pH intracelular, o la actividad de numerosas enzimas. 
HIPOPOTASEMIA 
 La hipopotasemia se define por una concentración sérica de potasio por debajo del límite inferior de la normalidad: K+ < 3,5 mEq/l [2] [14] [15] [16]. La hipopotasemia generalmente se considera leve si la concentración de potasio es de 3 a 3,5 mEq/l; moderada entre 2,5 y 3 mEq/l y grave si la concentración de potasio es inferior a 2,5 mEq/l. Es un trastorno electrolítico frecuente que puede ocurrir por 3 mecanismos: redistribución hacia el espacio intracelular, pérdidas extrarrenales (habitualmente digestivas), o pérdidas renales. 
HIPERPOTASEMIA 
         La hiperpotasemia se define por una concentración sérica de potasio por encima del límite superior de la normalidad: K+ >5 o 5,5 mEq/l, según guías [14] [39]. Se considera ligera si las concentraciones de potasio son de 5 a 5,5 mEq/l, moderada entre 5,5 y 6 mEq/l y grave si es superior a 6 mEq/l. Es la más grave de las alteraciones electrolíticas, porque puede provocar arritmias ventriculares fatales en minutos. Distintas series, la mayoría de EE. UU., muestran que del 0,5 al 1% de los pacientes que ingresan en urgencias, y el 2% de los pacientes ingresados por hiperpotasemia fallecen a causa de la misma
· CALCIO 
El calcio (Ca) es un micronutriente del grupo de los minerales que debe, siempre, formar parte de nuestra dieta. Es el elemento mineral más abundante en nuestro organismo, ya que forma parte importante del esqueleto y los dientes. Supone alrededor del 2% del peso corporal; en cifras absolutas, aproximadamente 1.200 g (1,2 kg). De todo el calcio corporal, el 99% se encuentra en el esqueleto y los dientes en forma de hidroxiapatita, un compuesto cristalino que incluye fósforo (Ca10 [PO4]6 [OH]2). El resto (1%) se encuentra en los tejidos blandos y en los fluidos corporales (1).
HIPERCALCEMIA 
La hipercalcemia por cualquier causa puede ocasionar fatiga, depresión, confusión mental, anorexia, náusea, estreñimiento, defectos en los túbulos renales, poliuria, un intervalo QT corto y arritmias. En ocasiones aparecen síntomas gastrointestinales y del SNC con concentraciones séricas de calcio >2.9 mmol/L (>11.5 mg/100 mL) y ocurre nefrocalcinosis y alteraciones de la función renal cuando el calcio sérico es >3.2 mmol/L (>13 mg/100 mL). La hipercalcemia grave, por lo general definida como >3.7 mmol/L (>15 mg/100 mL), puede ser una urgencia médica que desencadene coma y paro cardiaco.
El nivel de calcio en la sangre está por encima del normal. > 10.5 mg/dl
Causas: 
· Hiperparatiroidismo 
· Neoplasias 
· Insuficiencia renal aguda y crónica
· Enfermedades granulomatosas
· Farmacológicas
Consecuencias:
· Náuseas, vómito, estreñimiento
· Poliuria por alteración de la reabsorción de agua y electrolitos, IRA(vasoconstricción e hipovolemia secundaria a la poliuria) e IRC (destrucción células tubulares, fibrosis, nefrocalcinosis).
· .Hipertensión, bradicardia, arritmias graves
· Ansiedad, depresión, falta de atención, letargia, confusión, estupor, coma.
HIPOCALSEMIA
La hipocalcemia es la diminución del calcio total < 8 mg/dl .
La hipocalcemia impide que la troponina inhiba la interacción actina-miosina, resultando en un aumento de la excitabilidad 
Causas: 
· Déficit de Vitamina D
· Insuficiencia renal crónica
· Déficit de magnesio
· Alcoholismo
· Ciertos tipos de leucemia o trastornos sanguíneos.
· Sepsis, quemaduras graves.
· Farmacológicas.
Consecuencias: 
· Tetania
· Hipotensión, paro cardiaco.
· Alteraciones neuropsiquiátricas: convulsiones, inestabilidad emocional, ansiedad, depresión, confusión, alucinaciones, psicosis. Son reversibles.
· MAGNESIO 
El magnesio es el catión extracelular más abundante en el cuerpo humano y el segundo más abundante intracelular después del potasio. Es esencial para la transferencia, almacenamiento y utilización de la energía como regulador y catalizador de más de 300 sistemas enzimáticos. 
Hipomagnesia 
La hipomagnesemia es un trastorno electrolítico en el cual se presenta un nivel bajo de magnesio en la sangre.1​Los niveles de referencia para este electrolito en humanos se encuentran entre 1,5 y 2,5 mg/dL. Por lo general se considera como hipomagnesemia un nivel de magnesio en sangre menor a 0,7 mmol/L. El prefijo 'hipo'- hace referencia a un nivel bajo (en contraposición a 'hiper'- que significa alto). La raíz 'magnes' refiere al magnesio, mientras que el sufijo -emia, significa 'en la sangre'.
Causas
Drogas
· Alcoholismo. Se presenta hipomagnesemia en aproximadamente un 30% de los casos de abuso de alcohol y en un 85% de los casos de delirium tremens, debido principalmente a la malnutrición y a la diarrea crónica. El alcohol estimula la pérdida renal de magnesio, 
Medicaciones
· El uso de diuréticos tiazídicos y del asa son la causa más frecuente de hipomagnesemia.2​
· Algunos antibióticos tales como los aminoglucósidos, anfotericina, pentamidina, gentamicina, tobramicina y viomicina) bloquean la resorción del magnesio en el asa de Henle. 
· El uso de larga data de inhibidores de la bomba de protones tales como el omeprazol.3​
· Los adrenérgicos, desplazan magnesio hacia el interior de las células.
Hipermagnesemia
Desequilibrio electrolítico con un nivel alto de magnesio en la sangre. > 2.4 mg/dl
Causas:
· Aparece fundamentalmente
· En una IRA o IRC avanzada o tras la administración de Mg. 
· Aumento de contenido en laxantes y antiácidos
· Disminución de la excreción renal
 Consecuencias:
· Náuseas, vómitos, exantema cutáneo, cefalea, hiporreflexia y letargia. 
· Arritmia
· Parálisis muscular, tetraplejia, insuficiencia / depresión respiratoria y apnea.
· FOSFATO 
El fósforo es un mineral que constituye el 1% del peso corporal total de una persona. Es el segundo mineral más abundante en el cuerpo. Está presente en cada célula del cuerpo. La mayor parte del fósforo en el organismo se encuentra en los dientes y en los huesos.
La principal función del fósforo es la formación de huesos y dientes.Este cumple un papel importante en la forma como el cuerpo usa los carbohidratos y las grasas. También es necesario para que el cuerpo produzca proteína para el crecimiento, conservación y reparación de células y tejidos. 
Hipofosfatemia
Presencia de niveles bajos de fosfato inorgánico en la sangre. < 3 mg/dl
Causas: 
· Aumento de la excreción urinaria 
· Mala absorción intestinal de fosfato debido a una carencia de vitamina D.
Consecuencias:
· Insuficiencia respiratoria 
· Insuficiencia cardíaca, arritmias ventriculares y muerte súbita.
· Encefalopatía metabólica, parálisis de pares craneales, convulsiones,
· somnolencia, desorientación, coma.
· Debilidad muscular, mialgias, parestesias, hiperreflexia, tetania.
· Náuseas y vómitos.
· Necrosis tubular aguda 
· Acidosis metabólica.
Hiperfosfatemia
Presencia de un nivel elevado de fosfato inorgánico en la sangre. > 5 mg/dl
Causas:
· Disminución de la excreción renal de fósforo, Insuficiencia renal
· Uso de laxantes y enemas, 
· Destrucción celular a causa de la quimioterapia.
Consecuencias: 
· Cardiovascular: arritmias y paro cardíaco.
· SNC: Ansiedad e irritabilidad, depresión, psicosis, delirio, convulsiones y letargia.
· Neuromusculares: Calambres, tetania, hiperexcitabilidad neuromuscular y parestesias.
· Gastrointestinales: Náuseas y vómitos.
· Renal: Insuficiencia renal.
· Oculares: Disminución de la agudeza visual y conjuntivitis.
· CALCITONINA 
La calcitonina es una hormona sintetizada y liberada por las células parafoliculares (células C) de la tiroides
Sus acciones principales son aumentar el contenido del calcio del hueso y disminuir el nivel del calcio de la sangre cuando sube encima de normal. También baja el nivel del fósforo de la sangre cuando ese sube encima de normal. La calcitonina opone los efectos de la hormona paratiroides, que actúa para aumentar el nivel de sangre de calcio. La hormona paratiroides logra esto con varias acciones que implican los huesos, los riñones y el intestino. Estimula la baja del calcio de los huesosdonde se salva en granes cantidades, la formación del hueso del hueso de tal modo cada vez mayor de la destrucción y de la disminución nueva. Baja la cantidad de calcio perdida en la orina y estimula la producción activa de la vitamina D en los riñones. También aumenta la cantidad de calcio absorbente de la comida en el intestino vía sus efectos sobre metabolismo de la vitamina D.
· VITAMINA D 
Es una compleja prohormona, la cual puede ser sintetizada en la piel después de exponerse a la luz solar y es entonces metabolizada en el hígado y riñón a la metabólicamente forma activa llamada 1,25-dihidroxivitamina D.
La vitamina D tiene múltiples funciones. 
Hipervitaminosis D
Afección que se presenta después de ingerir dosis muy altas de vitamina D. 
Un exceso de vitamina D causa hipercalcemia. Esto puede dañar seriamente: 
· Riñones
· Tejidos blandos
· Huesos con el tiempo.
Hipovitaminosis D
Carencia de vitamina D en el cuerpo. Muchas personas no presentan síntomas. 
En los casos graves, el trastorno puede ocasionar:
· Delgadez
· Fragilidad 
· Deformidad de los huesos.
ESTUDIO DE LOS ELEMENTOS TRAZA
En bioquímica, un elemento traza u oligoelemento es un elemento químico que se necesita en cantidades pequeñas para asegurar un crecimiento y un desarrollo adecuados. Sus ingresos inadecuados deterioran las funciones tisulares, y por lo general, producen la enfermedad. Otros elementos presentes a muy bajas concentraciones pueden interferir con las funciones vitales del organismo la presencia de estos elementos en los tejidos pasó inadvertida durante mucho tiempo y aún después de haber sido descubiertos, la falta de métodos adecuados para su análisis y valoración, conjuntamente con el descuido para reconocer su importancia determinó que fuesen reportados como presentes en trazas y condujo a su designación como elementos traza. 
Clasificación de los elementos traza
Los elementos traza se dividen de acuerdo a la frecuencia y a su significación biológica. Según Frieden, de acuerdo con su frecuencia, los elementos traza incluyen tres metales muy activos: hierro (Fe), cinc (Zn) y cobre (Cu), cuyas concentraciones promedio para un hombre adulto sano de 70 kg son de 4,5 g, 1,4-2,3 g, y de 80 mg, respectivamente. Todos los elementos restantes se consideran como ultratrazas, porque ellos se encuentran en concentraciones menores de 20 mg en un adulto sano. Por ejemplo, el cuerpo de un adulto normal de 70 kg contiene un total de 1,1 mg y de 12-20 mg de cobalto (Co) y de manganeso (Mn), respectivamente. De acuerdo con su significación biológica, los elementos traza se dividen en: 
a) Esenciales para los animales superiores
b) Los posibles esenciales
c) Los no esenciales o contaminantes 
d) A lo cual debemos añadir un cuarto grupo, los elementos tóxicos para los seres vivos
Funciones.
• Las funciones de los elementos traza están directamente relacionadas con sus modos de acción. La mayoría actúan como componentes o como activadores de enzimas o proteínas con función vital.
• Otros, sirven como unidades estructurales de proteínas y de algunas hormonas o bien formando parte de diversas proteínas de unión o almacenamiento.
• También pueden interactuar con algunas vitaminas así como actuar libremente como iones metálicos.
· COBALTO (Co)
Este elemento se encuentra en los alimentos, en el agua y hasta en el aire en forma de polvo. Por lo tanto, se puede ingerir por medio de dos sistemas: el digestivo, en forma de alimentos o al estar presente en el agua, y el respiratorio.
Al ser consumido pasa por el estómago, llega a los intestinos y ahí se absorbe la cantidad necesaria que el cuerpo ocupa. Y finalmente si hay algún exceso se excreta por medio de las heces. Una vez que se tiene la cantidad necesaria los órganos beneficiados son: el hígado, los riñones y los huesos. Además de distribuirse en ciertos tejidos. 
Pero al ser inhalado depende de que tan rápido se disuelva esta partícula en la sangre. Si se disuelva rápido la partícula pasara al torrente sanguíneo y los lleva a los distintos tejidos en el cuerpo. Y finalmente se liberará lentamente en forma de la orina. Mientras que si las partículas son lentamente solubles permanecerán más tiempo en los pulmones, este órgano tiene un método que librera partículas extrañas en ellos.
Fuente alimenticia
• Origen animal: Almejas. Carne. Hígado. Huevos. Leche. Ostras. Pescados. Quesos. Riñones. Vísceras de animales
Funciones
• Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las células rojas.
• Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre.
• Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en nuestro organismo.
• Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis (formación de los glóbulos sanguíneos) por estimulación de los reticulocitos en las anemias ferropénicas.
• Síntesis de la timidina que compone el ADN.
Exceso 
• Disminuye la actividad de la glándula tiroidea 
• Puede favorecer la formación de bocio
• Los vasos sanguíneos se dilatan
• Disminuye la capacidad de coagulación de la sangre
• Alteraciones del sistema nervioso.
• El aumento de cobalto ocasiona un aumento de glóbulos rojos con mucha hemoglobina, policitemia.
Déficit
• Alteraciones en las células rojas de la sangre.
• Trastornos hepáticos.
• Anemias.
• Falta de crecimiento.
• Problemas neurológicos.
• La carencia de cobalto en la dieta produce déficit de vitamina B12 que provocará anemia perniciosa.
· CROMO (Cr)
Funciones
El cromo actúa como un amplificador de la acción de la insulina y es conocido como factor de tolerancia a la glucosa. La insulina es una hormona fundamental en el metabolismo de los carbohidratos, lípidos y proteínas. El cromo actúa sobre el receptor de la insulina amplificando su acción y estimulando la captación de glucosa y aminoácidos en las células. 
Déficit
La deficiencia severa de cromo es una de las causas de intolerancia a la glucosa, resistencia a la insulina y diabetes; reversibles cuando se suministra el cromo necesario.
 Algunas de las consecuencias de la resistencia a la insulina son diabetes, dislipemia o elevado riesgo cardiovascular. El metabolismo alterado de 
la glucosa se ha relacionado con un exceso de peso corporal, herpes o síntomas de hipoglucemia (cuando existe resistencia a la insulina se produce un exceso de glucosa e insulina en sangre, pero esa glucosa no es capaz de entrar a las células y aparecen síntomas de hipoglucemia como fatiga, ansiedad e incluso aumento de masa grasa).
Exceso (dosis superiores a 600 µg/día). 
• Irritación de la piel
• Dolores de cabeza
• Mareos
• Náuseas
• Cambios de humor 
• Alteraciones de la función cognitiva o coordinación
· FLÚOR (F)
Funciones
• Participa en la formación y fortalecimiento de huesos y el esmalte dental.
• Prevención de caries en los dientes.
• Mantenimiento de la estructura ósea.
Fuentes alimenticias
• Aguas fluoradas.
• Verduras y hortalizas según el contenido del flúor del suelo (espinacas, col, lechugas, brotes de soja).
Déficit
• Caries dental.
•Osteoporosis.
•Toxicidad del flúor
• Fracturas óseas.
• Alteraciones del sistema nervioso.
Exceso
• Fluorosis, que produce en los dientes un veteado característico.
· ZINC (Zn)
El zinc (Zn) es un oligoelemento esencial para todas las formas de vida. 
Interviene en numerosos aspectos del metabolismo celular y está presente en casi 100 enzimas específicas.
Funciones
El zinc se encuentra en las células por todo el cuerpo. Es necesario para que el sistema de defensa del cuerpo (sistema inmunitario) funcione apropiadamente. 
Participa en la división y el crecimiento de las células, al igual que en la cicatrización de heridas y en el metabolismo de los carbohidratos.
Déficit
Los estados carenciales de zinc pueden estar causados por diferentes factores como son: ingesta insuficiencia, problemas en la absorción intestinal o pérdidas corporales excesivamente elevadas, así como el padecimiento de determinadas enfermedades.
Las manifestaciones clínicas secundarias a la deficiencia de zinc en adultos se han descritoprincipalmente en pacientes que recibían nutrición parenteral pobre o exenta de este elemento, en pacientes con importantes pérdidas de líquidos gastrointestinales y en los sometidos a diálisis crónica. 
Toxicidad del zinc
A pesar de que el zinc es el menos tóxico de todos los oligoelementos, y aunque su margen de seguridad (diferencia entre la dosis tóxica y la dosis recomendada) es muy amplio, es necesario evaluar su toxicidad.
· COBRE (Cu)
El cobre tiene un destacado papel biológico en el ser humano: participa en la formación de los huesos y en la síntesis de la hemoglobina, se han demostrado sus efectos bactericidas en cultivos y posee una interesante actividad antirradicales libres. Interviene en la síntesis del tejido conjuntivo, modula la actividad histamínica y, a través de su papel como cofactor del superóxido dismutasa (SOD), está relacionado con los procesos de protección del envejecimiento y muerte celulares.
Funciones:
• Antiviral y antibacteriano
• Función importante en los fenómenos de oxidoreducción
• Participa en el metabolismo de las hormonas de la tiroides
• Participa en la firmeza de los cartílagos y las paredes arteriales
• Participa en la regulación de las funciones renales, hepáticas
Déficit
Su carencia provoca anemia con neutropenia, propensión a las infecciones y deformaciones óseas, así como importantes problemas tardíos cardiovasculares: aneurisma, atropia miocardíaca.
Exceso
Su exceso entraña síntomas en los órganos sobrecargados, o con los metales desplazados (zinc, manganeso, magnesio): arterioesclerosis, artrosis, problemas neuro-psíquicos, hipertensión, PCE, tensión premenstrual, abortos naturales repetidos, eclampsia, malformaciones congénitas, fibrosis quística, hipoglucemia, insomnio, envejecimiento prematuro, tartamudeo y depresión 
· SILICIO (Si)
Este elemento químico es de gran importancia para algunos organismos como plantas y animales. En los últimos años ha aumentado el interés por estudiar el papel del silicio en los organismos vivos en general. 
Función
En animales se han reconocido las funciones del Si, principalmente en la formación de huesos y la respuesta inmune. Los estudios en veterinaria y con animales de laboratorio, han arrojado como resultado que el silicio es importante en la síntesis de colágeno y en el desarrollo de los huesos, contribuyendo en la cicatrización cutánea
Exceso
• Infecciones micobacterianas
• Irritación de la membrana mucosa
• Resequedad en la piel
• Lesiones musculares 
Déficit
• Artritis y artrosis.
• Pérdida de elasticidad en arterias y venas
• Problemas de elasticidad y resistencia del tejido 
• Aparición de hernias 
• Uñas quebradizas.
VANADIO (V)
El vanadio se ha descrito como un nutriente no esencial o un nutriente que se requiere solo en pequeñas cantidades. No hay ensayos precisos en entornos clínicos. 
Función
Existen compuestos de vanadio que imitan y potencian la actividad de la insulina. 
Se cree que su mecanismo de acción en el control glucémico es principalmente mimético de la insulina con regulación positiva de los receptores de insulina. 
Exceso
• Bronquitis 
• Neumonía
• Irritabilidad nasal y ocular
Déficit
• Alteraciones en la absorción y la degradación de los carbohidratos y lípidos
• Deterioro óseo
• Disminución en la producción de leche materna
• Infertilidad y abortos espontáneos
· ESTAÑO (Es)
Es un mineral distribuido en la naturaleza como parte de muchos compuestos orgánicos e inorgánicos con distintas propiedades.
Función
Poco utilizado como oligoelemento. Es importante para muchas funciones bioeléctricas del organismo y para el crecimiento capilar. Mejora el funcionamiento del sistema inmunológico y de los reflejos. Tiene cierta importancia en el metabolismo del tejido óseo debido a que ejerce alguna acción en la vitamina D.
Fuentes alimentarias
Se encuentra en la mayoría de los alimentos: hortalizas, frutas y jugos de frutas, nueces, productos lácteos, carne, pescado, aves, huevos, bebidas varias. El consumo diario es de aproximadamente 1-40 mg al día. La concentración normal en el organismo es de unos 0.2 mg/Kg.
Déficit
Es difícil que se produzca un déficit, por el contrario, un exceso de estaño es posible por exposición a través de alimentos envasados en latas de estaño y éste puede ser tóxico. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. 
· SELENIO (Se)
El selenio es un oligoelemento esencial. Esto significa que su cuerpo tiene que obtener este mineral en el alimento que usted consume. Las pequeñas cantidades de selenio son buenas para su salud.
Funciones
El selenio ayuda a su cuerpo a producir proteínas especiales, llamadas enzimas antioxidantes. Estas participan en la prevención del daño celular.
Algunas investigaciones sugieren que el selenio puede ayudar con las siguientes 
afecciones:
• Prevenir ciertos cánceres
• Proteger al cuerpo de los efectos tóxicos de los metales pesados y otras sustancias dañinas
· YODO (I)
El yodo es un oligoelemento y nutriente que se encuentra en forma natural en el 
cuerpo.
Funciones
El yodo es necesario para que las células transformen los alimentos en energía. 
Los seres humanos necesitan el yodo para el funcionamiento normal de la tiroides y para la producción de las hormonas tiroideas.
Funciones Alimentarias
• La sal yodada es sal de cocina con yodo agregado. Esta es la principal 
fuente alimenticia de este elemento.
Efectos Secundarios
La falta de yodo suficiente (deficiencia) se puede presentar en áreas que poseen suelos con bajos contenidos de yodo. La deficiencia de yodo en la dieta durante varios meses puede causar bocio o hipotiroidismo. Si no hay suficiente yodo, las células tiroideas y la glándula tiroides aumentan de tamaño.
· NÍQUEL (Ni)
El Níquel es un oligoelemento esencial en pequeñas cantidades para el buen funcionamiento del organismo. 
Funciones
En pequeñas dosis, el níquel es un aliado de la salud ya que sirve para combatir: 
la cirrosis hepática, la diabetes, la falta de calcio, la hipertensión arterial, los trastornos del sistema nervioso, entre otros. El Níquel es un nutriente esencial, se requiere en pequeñas cantidades, activa la transformación de la glucosa en glucógeno, cataliza las enzimas arginasa-tripina y carboxilasa, participa en la producción de hormonas como la adrenalina, noradrenalina, prolactina y aldosterona. 
Déficit de Níquel
El déficit de níquel en una mujer embarazada puede provocar mortalidad fetal. 
La deficiencia también se ha asociado con bajos niveles de glucosa en la sangre, el crecimiento anormal del hueso, la alteración del metabolismo del calcio, vitamina B12 y nutrientes energéticos y la mala absorción de hierro férrico.
Exceso de Níquel
En exceso puede provocar retraso en crecimiento, puede provocar cáncer de pulmón. Además, causa daños a nivel de cromosomas, altera hormonas y función de enzimas que desencadenas problemas como poca tolerancia a la glucosa, presión arterial y resistencia a la infección.
EQUILIBRIO ACIDO-BASE: Trastornos respiratorios y metabólicos.
El pH 
Es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. Por ejemplo, las reacciones del cloro solo tienen lugar cuando el pH tiene un valor de entre 6,5 y 8.
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El pH del agua puede variar entr 0 y 14. Cuando el ph de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.
EQUILIBRIO DEL pH
La concentración de H+ del líquido extracelular en límites normales es la finalidad de los mecanismos compensadores.pH compatiblecon la vida normalmente varía entre 6.80 y 7.80.
Cambios agudos en el ph sanguíneo conllevan efectos regulatorios en la estructura y función de las proteínas y enzimas
Elementos que rigen la estabilidad del ph en límites fisiológicos: HCO3 - , H+, fosfatos, albúmina, hemoglobina, NH4+, na+, K+, cl- , lactato, CO2
Las consecuencias de un pH ácido:
Disminución de la actividad del sistema inmune
Favorecimiento de la calcificación de los vasos sanguíneos
Pérdida de masa ósea y masa muscular
Fatiga crónica
Dolor y espasmos musculares
Caída del cabello y deterioro de las uñas
Piel irritada
Cansancio generalizado
SISTEMA DE AMORTIGUADORES (BUFFERS)
Pulmón: interviene en tomar el ácido carbónico que se encuentra en el eritrocito y desdoblarlo en dióxido de carbono y agua para eliminarlo. 
Eritrocitos: recoge el dióxido de carbono que entra y se una con el agua para forma ácido carbónico, este se desdobla en hidrogeniones que contribuye a la parte acidótica y al bicarbonato.
Renal: El bicarbonato pasa también a los túbulos renales donde se determina si se absorbe o elimina la cantidad apropiada de acuerdo a los hidrogeniones.
Equilibrio ácido-básico
El equilibrio corporal entre la acidez y la alcalinidad se denomina equilibrio ácido-básico.
El equilibrio ácido-básico de la sangre se controla con precisión porque incluso una pequeña desviación de la normalidad afecta gravemente a muchos órganos. El organismo utiliza distintos mecanismos para regular el equilibrio ácido-básico de la sangre. En estos mecanismos intervienen
Los pulmones
Los riñones
Los sistemas estabilizadores del pH
Intervención de los pulmones
Uno de los mecanismos que el organismo utiliza para regular el pH de la sangre consiste en la liberación de dióxido de carbono por parte de los pulmones. El dióxido de carbono, ligeramente ácido, es un producto de desecho del procesamiento (metabolismo) del oxígeno y los nutrientes (que todas las células necesitan) y, como tal, las células lo producen de forma constante. Luego pasa de las células a la sangre que lo transporta a los pulmones, desde donde se exhala. A medida que se acumula, el pH disminuye (mayor acidez).
El cerebro regula el volumen de dióxido de carbono que se exhala controlando la velocidad y la profundidad de la respiración (ventilación). El volumen de dióxido de carbono exhalado y, en consecuencia, el pH de la sangre aumentan cuando la respiración es más rápida y profunda. Ajustando la velocidad y la profundidad de la respiración, el cerebro y los pulmones pueden regular el pH de la sangre minuto a minuto.
Intervención de los riñones
Los riñones también participan en la regulación del pH sanguíneo eliminando el exceso de ácidos o de bases. Modifican la cantidad de ácidos o de bases que se eliminan, pero, dado que los riñones tardan más en adaptarse que los pulmones, esta compensación suele demorar varios días.
Sistemas estabilizadores del pH
Otro mecanismo de control del pH sanguíneo consiste en el uso de sistemas químicos estabilizadores del pH, que protegen de los cambios repentinos en la acidez o en la alcalinidad. Estos sistemas estabilizadores de pH son combinaciones de ácidos y bases débiles presentes de forma natural en el organismo. 
Existen dos alteraciones del equilibrio ácido-básico
· Acidosis: la sangre contiene demasiado ácido (o muy poca base), lo que resulta en una disminución del pH sanguíneo.
· Alcalosis: la sangre posee demasiada base (o muy poco ácido), lo que resulta en un incremento del pH sanguíneo.
La acidosis y la alcalosis no son enfermedades, sino más bien el resultado de una amplia variedad de trastornos. La presencia de acidosis o de alcalosis es un indicio importante de que existe un trastorno grave.
Tipos de acidosis y alcalosis
La acidosis y la alcalosis se clasifican, según su causa principal, en
· Metabólica
· Respiratoria
· La acidosis metabólica y la alcalosis metabólica son el resultado de un desequilibrio en la producción y en la eliminación renal de los ácidos o de las bases.
· La acidosis respiratoria y la alcalosis respiratoria se deben a cambios en la exhalación del dióxido de carbono por trastornos pulmonares o respiratorios.
Las personas pueden sufrir más de un trastorno ácido-básico.
Compensación de los trastornos ácido-base
Cada alteración de tipo ácido-base provoca mecanismos de compensación automáticos que intentan devolver el pH de la sangre a la normalidad. En general, el sistema respiratorio compensa los trastornos metabólicos, mientras que los mecanismos metabólicos compensan las alteraciones respiratorias.
En un primer momento, los mecanismos compensatorios pueden restaurar un pH cercano a la normalidad. Por lo tanto, si el pH de la sangre ha cambiado significativamente, ello significa que la capacidad del cuerpo para compensar las alteraciones está fallando. 
DETERMINACIÓN DEL PH DE UN ÁCIDO DÉBIL Y OTRO FUERTE
ÁCIDOS Y BASES
Las sustancias con pH menor a 7 son ácidas y aquellas con pH mayor a 7 son bases.
¿Qué son los ácidos y bases?
Cuando hablamos de ácidos y de bases, nos referimos a dos tipos de compuestos químicos, opuestos en cuanto a su concentración de iones de hidrógeno, es decir, su medida de acidez o alcalinidad, su pH. Sus nombres provienen del latín acidus (“agrio”) y del árabe al-Qaly (“cenizas”). El término “bases” es de uso reciente, antiguamente se los llamaba álcalis.
Ácidos. Sustancias con PH de 0 a 6.
Neutros. Sustancia con PH 7 (el agua)
Bases / alcalinos. Sustancias con PH de 8 a 14.
Cuanto menor sea el pH, mayor es el grado de acidez (0 es el gradiente del ácido clorhídrico), cuanto mayor sea el pH, mayor es el grado de alcalinidad o pH básico/alcalino (14 el gradiente de la soda cáustica).
Tanto ácidos como bases son sustancias conocidas por la humanidad desde hace cientos de años. Sin embargo, solo se las pudo comprender totalmente con la formulación de la teoría atómica en el siglo XIX y la comprensión de los aspectos subatómicos de la química.
En cuanto a su estructura química, los ácidos suelen constar de átomos de hidrógeno unidos a otros compuestos orgánicos e inorgánicos (por ejemplo, el ácido clorhídrico es HCl). Las bases se caracterizan por aportar iones OH– al medio, cuando están en una disolución acuosa, llevando generalmente (pero no exclusivamente) en su fórmula un grupo hidroxilo.
Características de ácidos y bases
Tanto ácidos como bases pueden existir como líquidos, sólidos o gases, dependiendo de su temperatura. Por otro lado, pueden existir como sustancias puras o diluidas, conservando muchas de sus propiedades.
La diferencia de pH es el rasgo más notorio de cada uno y este factor constituye, en sus variantes más extremas, fuente de riesgos para la materia orgánica y un gran poder catalizador de otras reacciones.
Los ácidos y las bases presentan características físicas diferentes:
Ácidos
Presentan un sabor agrio (por ejemplo: ácido presente en diversos frutos cítricos).
Son altamente corrosivos, pueden generar quemaduras químicas en la piel o daños respiratorios si se inhalan sus gases.
Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales produciendo sales e hidrógeno.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua.
Bases:
Presentan un sabor amargo característico.
Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
Son irritantes de la piel: disuelven la grasa cutánea y pueden destruir por su efecto cáustico la materia orgánica. Su respiración también es peligrosa.
Poseen tacto jabonoso.
Son solubles en agua.
Valoración ácido-base
Cuando se desea determinar la concentración de un ácido o una base en una disolución, éstos se hacen reaccionar con una base o un ácido patrón, respectivamente, cuya concentración es conocida con precisión (es decir, con una incertidumbre menor al error asociado al método de valoración). En el punto de equivalencia se produce un cambio brusco del pH, que se puede determinar empleando un indicador, o bien un pH-metro, como se explica abajo en más detalle.Cuando la reacción se produce entre un ácido o una base fuertes, el pH correspondiente al punto de equivalencia será 7. 
Si un ácido débil se valora con una base fuerte, el pH del punto de equivalencia es mayor que 7 (hidrólisis del anión conjugado del ácido, que actuará como una base débil, aunque tanto más fuerte cuanto más
débil sea el ácido). Por el contrario, si una base débil se valora con un ácido fuerte, el pH del punto de equivalencia es menor que 7 (hidrólisis del catión conjugado de la base, que actuará como un ácido débil, aunque tanto más fuerte cuanto más débil sea la base.
En el apéndice de éste guión aparecen resumidas las principales expresiones para el cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles, así como a lo largo de una valoración típica. El apéndice incluye, en particular, el caso de ácidos y bases dipróticos.
Determinación del punto final con un indicador
Un indicador ácido-base es, en general, un ácido débil o una base débil que presenta
colores diferentes en su forma disociada y sin disociar. Los indicadores tienen un carácter más débil como ácido o como base que aquéllos que intervienen en la valoración, de modo que no reaccionan eficientemente con el agente valorante ni con el analito valorado hasta que el proceso de neutralización ha concluido. Una vez que se alcanza el punto de equivalencia, el indicador reacciona con el valorante en exceso alterando alguna propiedad física, en general el color, de la disolución. El punto final de la valoración debe ser el primer cambio neto de color detectable que permanezca durante al menos unos 30 segundos.
Es posible determinar la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia mediante la valoración de un blanco, es decir la determinación del volumen de valorante que se debe añadir a una disolución acuosa sin el analito problema para observar el viraje del indicador. Se deben usar cantidades pequeñas de indicador para no introducir errores por consumo de reactivos.
Más adelante en el guión se proporcionan los colores e intervalos de viraje de varios indicadores, entre los que se encuentran los que utilizaremos en esta práctica.
Seguimiento de la curva de valoración con pH-metro
Cuando la valoración ácido-base se realiza con el pH-metro, se registran lecturas del pH con este instrumento en función del volumen de valorante añadido, y el punto final se obtiene en la representación gráfica de la primera de estas magnitudes, el pH, en función de la otra, el volumen de valorante. El punto final corresponde a la posición de mayor pendiente de la curva (casi vertical) al producirse el cambio brusco de pH que acompaña a la neutralización completa del analito.
Cálculo del pH de las soluciones de ácidos y bases fuertes.
El grado al cual una sustancia se disocia en sus iones, se define por los términos fuerte y débil. Un electrolito fuerte es aquel que se disocia totalmente, y un electrolito débil es aquel que se disocia sólo en parte.
Para los fines de la clasificación matemática, dividiremos los ácidos y las bases en dos clases: fuertes, o totalmente disociados; y débiles, o parcialmente disociados. Hay, desde luego, una serie continua de ácidos, que va desde los totalmente disociados, como el HCl, hasta los casi no disociados, como el HCN.
Cálculo general del pH de un ácido fuerte. 
Es instructivo estudiar, como problema general, la relación que existe entre el pH de la solución de un ácido fuerte y la concentración analítica del mismo. En las soluciones de concentración mediana (ejemplo 1); [H+] es casi exactamente igual a la concentración analítica del ácido. Por otra parte, en la condición límite, representada por el agua pura, donde no existe ácido en absoluto, [H+] es 10-7 moles/litro. 
La transición entre estos dos límites simples está dada por una relación general que se puede deducir fácilmente. En el caso de un ácido totalmente disociado, de concentración analítica C, las dos ecuaciones que se requieren para definir las concentraciones, [H+] y [OH-], son el producto iónico del agua: [H+][OH-] = Kw, (1) y la condición protónica, [H+] = C + [OH-]