Repaso San Marcos Semana 01- Química

Vista previa del material en texto

Docente: Artemio Chávez Salas
QUÍMICA
MATERIA, CONFIGURACIÓN 
ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA.
Según la 
composición
I. MATERIA
Química es una ciencia fáctica, estudia a la materia, su composición, estructura, propiedades y transformaciones.
SUSTANCIA
(composición 
constante y definida)
SIMPLE COMPUESTO
QUÍMICO HOMOGÉNEA
HETEROGÉNEA
MATERIA
Conformado 
por átomos 
de un 
elemento 
químico. 
Conformado 
por átomos 
de más de un 
elemento 
químico.
MEZCLA
(de sustancias, en 
proporción variable
• aluminio(Al)
• Oxígeno(O2)
• Alúmina(Al2O3)
• Agua(H2O)
• Bronce
• Agua potable
• Aire
• Queso
• Leche
• Humo
PROPIEDAD
EXTENSIVA INTENSIVA
Son medibles, que 
dependen de la 
cantidad de materia.
Ejm. La masa
Son medibles, que no 
dependen de la 
cantidad de materia.
Ejem. La temperatura
FENÓMENO
FÍSICO
Transformación, 
que no altera la 
composición de la 
materia.
Ejm. Vaporización
QUÍMICO
Transformación, que 
altera la composición 
de la materia.
Ejm. Combustión
Magnético
(𝒎𝓵)
Principal
(𝓷)
Secundario 
(𝓵)
Spin Magnético
(𝒎𝒔)
𝑛 = 1, 2, 3, 4, … ,∞
K L M N …
ℓ = 0, 1, 2, 3… , (𝑛 − 1)
𝒔 𝒑 𝒅 𝒇
𝓂ℓ = −ℓ,… , 0, … ,+ℓ
𝓂𝑠 = ± ൗ
1
2
NÚMERO CUÁNTICO 
+
Nivel 
𝒔𝟐 ; 𝒑𝟔 ; 𝒅𝟏𝟎 ; 𝒇𝟏𝟒
Subnivel
Orbital al cual pertenece 
Giro 
Antihorario horario
(+) Antihorario 
(-) horario 
II. NÚMEROS CUÁNTICOS – CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
𝒑 − −−+1-1 0
Núcleo
ZONA 
EXTRANUCLEAR
Z
AE
1 ÁTOMO <> 1 ISÓTOPO
𝑐𝑜𝑛𝑡𝑖𝑒𝑛𝑒
𝑝+𝑦 𝑛0
𝑐𝑜𝑛𝑡𝑖𝑒𝑛𝑒 𝑒−
𝑐𝑜𝑛 𝑠𝑢𝑠
𝑟𝑒𝑠𝑝𝑒𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜𝑠
𝑐𝑢á𝑛𝑡𝑖𝑐𝑜
Z = #p+ = #e−
A = #p+ + #n0
+
𝑒−
𝑒−
𝑒−
𝑒−
𝑒−
𝑒−
𝑒−
VALORES PERMITIDOS
DETERMINA PARA
CADA ELECTRÓN
#𝑒− = 7
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 4𝑠23𝑑10 4𝑝6 5𝑠24𝑑10 5𝑝6 6𝑠24𝑓145𝑑106𝑝
6 7𝑠2 5𝑓146𝑑107𝑝6
2.1.PRINCIPIO DE AUFBAU (REGLA DE MOELLER) 
2𝐻𝑒 10𝑁𝑒 18𝐴𝑟 36𝐾𝑟 54𝑋𝑒 86𝑅𝑛
2.3. PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD
(REGLA DE HUND)2.2.PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Dos electrones en un átomo no pueden tener los
cuatro números cuánticos (𝑛, ℓ, 𝑚ℓ, 𝑚𝑠) iguales, al
menos se deben diferenciar en el 𝑚𝑠, por lo que un
orbital solo admite dos electrones con giros opuestos
En los orbitales degenerados, los electrones se distribuyen con
el mismo spin hasta obtener la máxima cantidad de electrones
desapareados para luego ser apareados con spin opuesto.
2𝑝𝑥 2𝑝𝑧2𝑝𝑦1𝑠
2 2𝑠2
2𝑝𝑥 2𝑝𝑧2𝑝𝑦1𝑠
2 2𝑠2
2𝐻𝑒 :
INCORRECTOS CORRECTO
8𝑂
8𝑂
MENOR 
ESTABILIDAD
MAYOR 
ESTABILIDAD
1𝑠2
3𝑠2 3𝑝6
𝑒1
−: (1,0,0, +1/2)
𝑒2
−(1,0,0, −1/2)
IA
IIA
IIIB IVB VB VIB
VIIA
VIIIA
VIIB
VIIIB
IB IIB
IIIA IVA VA VIA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IIIB
REPRESENTATIVOSREPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN O METALES PESADOS
s
d
p
f
1
2
3
4
5
6
7
6
7
Z
Aumenta
TRANSICIÓN INTERNA (INCLUYEN A LAS TIERRAS RARAS)
PERIODO = Mayor nivel de la 
configuración electrónica
3.1 UBICACIÓN DE UN ELEMENTO 
Grupo A Terminación electrónica en “s o p”.
Nº grupo = número de electrones del 
mayor nivel o de electrones valencia
Grupo B Terminación electrónica en “d ”.
Nº grupo = N° electrones (s) + N° electrones (d)
¡Ten presente!
III. TABLA PERIÓDICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Mayor Nivel Penúltimo 
Nivel
GRUPO VIIB IB IIB
# 𝐞− 𝐬 + #𝐞−(𝐝) 8,9 o 10 11 12
3.2 VARIACIÓN GENERAL DE PROPIEDADES PERIÓDICAS EN LA TPM
IA
IIA
IIIB IVB VB VIB
VIIA
VIIIA
VIIB
VIIIB
IB IIB
IIIA IVA VA VIA
SEGÚN EL ORDEN 
DE LAS FLECHAS
Aumenta
EI
AE
EN
carácter no metálico.
Disminuye
RA 
Carácter metálico
1. Radio Atómico (RA)
2. Energía de ionización(EI)
3. Afinidad electrónica(AE)
4. Electronegatividad (EN)
RA (pm) 152 71 114
EI(kJ/mol) 520,3 1 681 1 140
AE (kJ/mol) -59,6 -328 -325
EN 1,0 4,0 2,8
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Z
Aumenta
Li F
Br
Valor experimental para tres 
elementos.
Li F Br
¡Gracias!