U7 pp 162 ley de conservación de la materia

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Ley de conservación de la materia
La ley de conservación de la masa, ley de
conservación de la materia o ley de Lomonósov-
Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias
naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl
Lomonósov en 1748 y descubierta unos años después
por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar de la
siguiente manera:
«En un sistema aislado, durante toda
reacción química ordinaria, la masa total en
el sistema permanece constante, es decir, la
masa consumida de los reactivos es igual a
la masa de los productos obtenidos».1 
Esta ley es fundamental para una adecuada
comprensión de la química. El principio es bastante
preciso para reacciones de baja energía. En el caso de
reacciones nucleares o colisiones entre partículas en
altas energías, en las que definición clásica de masa no
aplica, hay que tener en cuenta la equivalencia entre
masa y energía.
Historia
Ejemplos en química
Ejemplo 1: Combustión de una vela
Ejemplo 2: Oxidación del hierro
Ejemplo 3: Ácido clorhídrico
Limitaciones
Véase también
Referencias
La aparente pérdida de masa durante procesos de combustión era uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII. En
1679, los experimentos preliminares de Robert Boyle parecían indicar un desbalance en la masa: pesaba meticulosamente varios
metales que antes y después de su oxidación mostraban un notable aumento de peso. Estos experimentos, se llevaban a cabo en
recipientes abiertos.2 
Reacción química en la cual una molécula de metano y dos
moléculas de oxígeno reaccionan por combustión y se
producen dos moléculas de agua y una de dióxido de
carbono. Antes y después de la reacción el número de
átomos de oxígeno (4), hidrógeno (4) y carbono (1) es el
mismo. Por lo tanto la masa total de los reactivos, la suma
de la masa de todos los átomos, es igual a la masa total de
los productos. Véase estequiometría.
Índice
Historia
https://es.wikipedia.org/wiki/Materia
https://es.wikipedia.org/wiki/Ciencias_naturales
https://es.wikipedia.org/wiki/Mija%C3%ADl_Lomon%C3%B3sov
https://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_nuclear
https://es.wikipedia.org/wiki/Equivalencia_entre_masa_y_energ%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Siglo_XVIII
https://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boyle
https://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Combustion_methane.es.png
https://es.wikipedia.org/wiki/Metano
https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa
El interés de Lavoisier por el tema se despertó durante sus trabajos relacionados en el alumbrado público de París. Había
observado que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos
materiales se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, en el resultado la masa era
igual que antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era aparente que algo del recipiente debía
haber perdido la misma cantidad de masa, como era el caso del aire adentro del recipiente. Por tanto, Lavoisier demostró que la
calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del propuesto flogisto, una esencia relacionada al calor, sino la
disminución de gases en el recipiente. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si
se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, la masa nunca
varía. Esta es la ley de la conservación de la masa, enunciándola de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se
conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos».
Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del oxígeno molecular (O2) presente antes de la
combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono (CO2), vapor de agua (H2O) y cera sin quemar que quedan cuando la
vela se apaga.
Por lo tanto:
Masa de cera + masa de O2 = Masa de CO2 + Masa de H2O + Masa de cera sin quemar. 
No se produce ningún cambio de la masa total durante la reacción química.
La conservación de la masa explica cómo es que el óxido de hierro (Fe
 
2O
 
3), que es hierro (Fe) combinado con oxígeno (O2),
pueda pesar más que el hierro puro.
La sustancia reacciona con O2, esto es:
4Fe + 3O
 
2 → 2Fe
 
2O
 
3.
En este caso, cuando el hierro se óxida, se combina de manera que tres partes de oxígeno reaccionan con cuatro partes de hierro.
La nueva sustancia contiene no sólo la masa original del hierro sino que además contiene la masa del dióxigeno de la reacción.
Esto es solo un ejemplo de una reacción para la obtención de óxido de hierro, el proceso puede ser más complejo si se involucra
vapor de agua. Véase herrumbre.
La reacción química entre el hidrógeno gaseoso (H2) y el cloro gaseoso (Cl2) da como resultado ácido clorhídrico (HCl):
H 2 + Cl
 
2 → 2HCl.
Los átomos de los reactivos no se destruyen, se combinan y se transforman en una nueva sustancia.
Ejemplos en química
Ejemplo 1: Combustión de una vela
Ejemplo 2: Oxidación del hierro
Ejemplo 3: Ácido clorhídrico
https://es.wikipedia.org/wiki/Alumbrado_p%C3%BAblico
https://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
https://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Flogisto
https://es.wikipedia.org/wiki/Vela_(iluminaci%C3%B3n)
https://es.wikipedia.org/wiki/Diox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidos_de_hierro
https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
https://es.wikipedia.org/wiki/Herrumbre
https://es.wikipedia.org/wiki/Dihidr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Dicloro
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico
La conservación de la masa es una ley de conservación aproximativa. En otros procesos no químicos, la masa total del sistema no
tiene por qué conservarse estrictamente. Por ejemplo, en la fisión nuclear existe una diferencia de masa entre los
productos finales y el reactivos iniciales de la fisión, eso es lo que permite proporcionar una energía . Por la misma
razón, la energía tampoco se conserva en este tipo de reacciones. La generalización de la conservación de la masa para reacciones
de altas energías se conoce cómo la equivalencia entre masa y energía.
Balance de materia
Ley de la composición definida
Ley de las proporciones múltiples
1. Otro enunciado popular: «La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.»
2. Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de química (2ª edición). Alhambra Universidad. p. 11-12.
ISBN 9788420507828.
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Limitaciones
Véase también
Referencias
https://es.wikipedia.org/wiki/Fisi%C3%B3n_nuclear
https://es.wikipedia.org/wiki/Equivalencia_entre_masa_y_energ%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Balance_de_materia
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_la_composici%C3%B3n_definida
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_m%C3%BAltiples
https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9788420507828
https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&oldid=118744483
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