En la sección 2.1, ¿qué ley se describe en relación con la explicación de la combustión? La ley de conservación de la masa. La ley de la proporció...

En la sección 2.1, la ley que se describe en relación con la explicación de la combustión es la Ley de la conservación de la masa.

Explicación:

• La Ley de la conservación de la masa establece que la masa total de los reactivos en una reacción química debe ser igual a la masa total de los productos.
• En la combustión, los reactivos son el combustible y el oxígeno, mientras que los productos son dióxido de carbono y agua.
• La ley se cumple porque la masa total de los reactivos (combustible + oxígeno) es igual a la masa total de los productos (dióxido de carbono + agua).

Las otras leyes no se aplican a la combustión de la siguiente manera:

• La ley de la proporción constante: Esta ley establece que los elementos siempre se combinan en proporciones fijas de masa. Sin embargo, la combustión no es una reacción de combinación, sino una reacción de descomposición.
• La ley de las proporciones múltiples: Esta ley establece que cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una proporción de números enteros pequeños. La combustión no implica la formación de múltiples compuestos a partir de los mismos reactivos.

Ejemplos:

• La combustión del metano:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

La masa total de los reactivos (CH4 + 2O2) es igual a la masa total de los productos (CO2 + 2H2O).

• La combustión del propano:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

En este caso, la masa total de los reactivos (C3H8 + 5O2) también es igual a la masa total de los productos (3CO2 + 4H2O).

Conclusión:

La Ley de la conservación de la masa es la ley que se describe en relación con la explicación de la combustión.

Recursos adicionales:

Nota:

Es importante comprender las leyes fundamentales de la química para poder explicar y comprender los fenómenos químicos como la combustión.