Reacciones químicas

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Reacciones químicas 
Una reacción química es un proceso en el que se produce una transformación de 
sustancias. Las sustancias que reaccionan se denominan reactivos y las sustancias 
que se producen se denominan productos. 
¿De qué trata? 
Las reacciones químicas se pueden clasificar en dos tipos principales: 
• Reacciones de combinación: Las sustancias reaccionan para formar una 
nueva sustancia. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para 
formar agua. 
• Reacciones de descomposición: Una sustancia se descompone en dos o 
más sustancias más pequeñas. Por ejemplo, el agua se descompone en 
hidrógeno y oxígeno. 
Conocimientos previos necesarios 
Para comprender las reacciones químicas, es necesario tener algunos 
conocimientos básicos de química, incluyendo la estructura del átomo, la teoría 
atómica de Bohr y la tabla de valencias. También es útil tener una comprensión 
básica de matemáticas, especialmente de álgebra y geometría. 
Importancia de saber 
Las reacciones químicas son importantes para una amplia gama de campos, 
incluyendo la química, la física, la biología, la ingeniería y la medicina. Las 
reacciones químicas se utilizan para: 
• Producir energía: Las reacciones químicas se utilizan para producir energía, 
como en la combustión de combustibles fósiles. 
• Crear nuevos materiales: Las reacciones químicas se utilizan para crear 
nuevos materiales, como plásticos y medicamentos. 
• Entender los procesos naturales: Las reacciones químicas se utilizan para 
entender los procesos naturales, como la fotosíntesis y la respiración celular. 
Algunos ejemplos de la importancia de las reacciones químicas 
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• La combustión de combustibles fósiles libera energía, que se utiliza para 
generar electricidad y mover vehículos. 
• La síntesis de plásticos se produce mediante reacciones químicas que unen 
pequeñas moléculas para formar moléculas grandes. 
• La fotosíntesis es una reacción química que utiliza la energía de la luz solar 
para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa y oxígeno. 
Leyes de la química 
Las reacciones químicas están sujetas a una serie de leyes de la química. Estas 
leyes describen cómo se comportan las sustancias durante las reacciones químicas. 
• Ley de la conservación de la masa: La masa total de los reactivos es igual a 
la masa total de los productos. 
• Ley de la conservación de la energía: La energía total de los reactivos es 
igual a la energía total de los productos. 
• Ley de las proporciones definidas: Las proporciones en las que se 
combinan las sustancias para formar un producto son siempre las mismas. 
• Ley de las proporciones múltiples: Cuando dos sustancias se combinan 
para formar más de un producto, las masas de las sustancias que se 
combinan están en una relación de números enteros sencillos. 
Ecuaciones químicas 
Las ecuaciones químicas son una forma de representar las reacciones químicas. 
Las ecuaciones químicas utilizan símbolos químicos para representar las sustancias 
que participan en la reacción. 
Una ecuación química consta de dos partes: los reactivos y los productos. Los 
reactivos se escriben a la izquierda de la flecha y los productos se escriben a la 
derecha de la flecha. 
Por ejemplo, la ecuación química para la reacción de combinación del hidrógeno y 
el oxígeno para formar agua es: 
H2 + O2 → H2O 
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En esta ecuación, H2 representa el hidrógeno, O2 representa el oxígeno y H2O 
representa el agua. 
Las ecuaciones químicas también pueden mostrar los estados físicos de las 
sustancias. Por ejemplo, la siguiente ecuación muestra que el hidrógeno y el 
oxígeno son gases y que el agua es un líquido: 
H2(g) + O2(g) → H2O(l) 
Conclusión 
Las reacciones químicas son procesos fundamentales que ocurren en todo el 
mundo. El conocimiento de las reacciones químicas es esencial para comprender 
la materia y los procesos químicos.