ENLACE QUÍMICO

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ENLACE QUÍMICO 
 
I) DEFINICION 
- Veremos algunas definiciones muy usadas en el 
enlace químico 
 
a) Electrones de Valencia (EV) 
- La unión "EQ" entre los átomos se realiza 
mediante los electrones de la última capa o capa 
más exterior, que reciben el nombre de 
electrones de valencia. 
 
Kernel 
Es todo lo que queda de un átomo al no tomar 
en cuenta su última capa (capa de valencia) 
 
- La unión consiste en que uno o más EV de los 
átomos se introducen en la esfera electrónica del 
otro. 
- Los gases nobles, poseen ocho electrones en su 
última capa, salvo el Helio que tiene dos. Esta CE 
les comunica inactividad química y una gran 
estabilidad, por lo que no forman compuestos. 
 
b) Enlace Químico (EQ) 
- Se denomina EQ a las uniones entre átomos 
neutros o iones que surge cuando dichos átomos 
que se enlazan ceden o comparten electrones 
entre sí. 
- Los electrones que participan en el EQ son los 
electrones de la última capa (ultimo nivel de 
energía o capa de valencia) estos electrones se 
llaman “electrones de valencia”. 
 
CARACTERISTICAS DEL EQ 
- El EQ tiene las siguientes características: 
 
˃ Se formar nuevas sustancias (compuestos) 
con nuevas propiedades 
 
˃ Se produce con absorción o desprendimiento 
de energía, los que es algo característico en las 
reacciones químicas 
 
“El enlace químico es una reacción química” 
 
˃ Los átomos que forman el EQ, logran una 
estructura más estable, imitando a los gases 
nobles en su CE, que se da cuando poseen 8 
electrones en su capa de valencia (REGLA DEL 
OCTETO) o solo 2 en el caso del Hidrogeno 
(REGLA DEL DUETO). 
 
II) REGLA DEL OCTETO (RO) 
- Propiedad por la cual los átomos logran poseer 
8 electrones en su capa de valencia (última capa), 
ya sea ganando, perdiendo o compartiendo 
electrones, de esa manera imita a los gases 
nobles, alcanzando una mayor estabilidad. 
- Propusieron la regla del octeto: 
 
˃ Walter Kossel 
Se basa en la transferencia de electrones 
(Enlace Iónico) de un átomo a otro, para lograr 
el octeto. 
 
˃ Gilbert Newton Lewis 
Determina que para formar el octeto no sólo se 
gana o se pierde electrones sino también se 
comparten pares de electrones (Enlace 
Covalente). 
 
- Hay una excepción para la RO, que se da para el 
elemento Hidrogeno (H), que solo puede llegar a 
poseer 2 electrones en su capa de valencia 
conformando la “REGLA DEL DUETO”, imitando 
al gas noble Helio (He) 
 
Los elementos del potasio (K) y cloro (Cl), el 
elemento potasio (K) perderá su electrón de 
valencia por poseer baja electronegatividad, este 
electrón lo ganara el elemento cloro (Cl), que 
posee alta electronegatividad 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENLACE QUIMICO 
 
CAPITULO VI