TEORIA ACIDO BASE

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TEORÍA ACIDO BASE 
 
I) GENERALIDADES 
Tenemos características generales acido - base: 
 
A) ÁCIDOS 
Tenemos: 
- Son de origen no metálico y sabor agrio 
Ejemplo: limón, vinagre, etc. 
- Reaccionan vigorosamente con metales activos 
liberándose hidrógeno gaseoso. 
 
Metal activo + ácido  sal + H2(g) 
(Li, Na, K, Ca, Ba,...., Fe, Zn, Al,...., Pb) 
 
- Sus soluciones acuosas son conductoras de la 
electricidad debido a la disociación iónica que 
sufren. 
- Reaccionan con las bases para formar sales y 
agua en una reacción denominada de 
neutralización. 
 
B) BASES 
(ÁLCALIS) 
- Son de origen metálico y sabor amargo 
Ejemplo: té, jabón, etc. 
- Al tacto son de consistencia resbalosa 
- Sus soluciones acuosas son conductoras de la 
electricidad, debido a la presencia de iones 
generados en su disociación 
- Contrarrestan la acción de los ácidos, es decir, 
los neutralizan. 
 
C) INDICADORES COLORIMÉTRICOS ÁCIDO-
BASE 
- Sustancias generalmente de origen orgánico con 
la propiedad de adoptar una coloración 
característica frente a un ácido o base. 
- Existe varios indicadores, pero los más 
resaltantes en su uso el tornasol y la fenolftaleína. 
- Los indicadores nos permitirán saber: 
˃ Si una sustancia es ácida o básica 
˃ Detectar el punto de equivalencia ácido-base 
en una reacción de neutralización (con cierta 
aproximación). 
 
 
II) TEORIAS DE ACIDO BASE 
Se realizaron varias teorías de la acidez o 
basicidad de las sustancias, de las cuales tenemos 
tres como las más importantes: 
- Teoría Arrhenius 
- Teoría Bronsted-Lowry 
- Teoría de Lewis 
 
A) TEORÍA DE ARRHENIUS 
 
a) Definición 
- Para saber si una sustancia es ácido o base, es 
necesario observar los iones generados en su 
disolución acuosa, es decir nos guiaremos del 
resultado de su disociación iónica. 
- Según ésta teoría: 
˃ Acido 
Sustancia con H+ (HIDROGENIÓN) y en 
solución acuosa los libera 
˃ Base 
Sustancia con OH– (HIDROXILO U OXIDRILO) 
y en solución acuosa los libera 
 
 
 
b) Neutralización 
La reacción de neutralización ocurre según: 
 
 
 
c) Limitación 
Esta teoría no pudo explicar porqué algunas 
sustancias que no contenían iones hidróxido 
(oxidrilos) OH– incrementaban la 
concentración del OH– en solución acuosa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEORIA ACIDO BASE 
 
CAPITULO X 
 
B) TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY 
 
a) Definición 
- Nos manifiesta que la cualidad relativa del 
carácter ácido o básico de una sustancia está 
en función a la donación o aceptación de un 
protón (H+). 
- Según ésta teoría: 
˃ Acido 
Sustancia que dona H+ (PROTONES) 
˃ Base 
Sustancia que acepta H+ (PROTONES) 
- Para reconocer si una sustancia es ácida o 
básica, tendremos que observar la ecuación 
química, en la que estas interaccionan, y ver la 
formación de PARES CONJUGADOS 
 
 
 
Pares conjugados: 
˃ SO4 y HSO4– ˃ H2O y H3O+ (ión hidronio) 
 
b) Anfótero 
- Es la sustancia que se comporta como ácido o 
base dependiendo con quien reaccione. 
- Los hidróxidos de ciertos metales como el 
aluminio, cromo y zinc reaccionan con los 
ácidos fuertes o con las bases fuertes, se dice 
que son anfóteros. 
 
 
 
c) Sustancia Anfiprótica 
Es aquella que tiene la cualidad de liberar o 
aceptar protones (iones H+); entonces se 
podrá decir que se comporta como ácido o 
base según Brönsted-Lowry 
 
 
 
Ejemplo: H2O; HCl; HClO; HSO3 
 
c) Observaciones 
- Todo ácido según Brönsted-Lowry, también 
es ácido de Arrhenius. 
- Esta teoría libera al ácido y a la base de la 
solución acuosa, ya que se aplica a cualquier 
disolvente. 
C) TEORÍA DE LEWIS 
 
a) Definición 
- El carácter ácido o básico está relacionado 
con su estructura electrónica en su nivel de 
valencia. 
- Entonces conociendo una sustancia y 
analizando su estructura electrónica deducir si 
es un ácido o base. 
- Según ésta teoría: 
˃ Acido 
Es toda sustancia capaz de recibir un par de 
electrones. Este concepto es aplicado para 
todas aquellas sustancias con deficiencia 
electrónica. 
˃ Base 
Es toda sustancia que es capaz de donar un 
par de electrones libres 
 
 
 
b) Nota 
- Iones negativos (anión) son bases de Lewis 
- Iones positivos (catión) son ácidos de Lewis 
- Los óxidos ácidos son ácidos según Lewis 
- Entre el ácido y la base se forma un enlace 
dativo (coordinado) 
 
c) Observaciones 
- La teoría de Lewis, analiza el carácter ácido-
base de sustancias que no necesariamente 
contienen “H” y que no pueden ser estudiadas 
por las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry 
 
 
III) POTENCIAL DE HIDRÓGENO (pH) 
- Término que indica la concentración de iones de 
hidrógeno en una disolución, para medir la acidez 
de una disolución 
 
 
A mayor [H+] 
 menor valor de pH y mayor acidez 
 
 
A mayor [OH–], menor valor de pOH 
Por lo que la disolución tiene mayor basicidad 
(meno acidez) 
pOH = –log [OH–] 
 
pH = –log [H+]