NUMEROS CUANTICOS Y CONFIGURACION ELECTRONICA

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NÚMEROS CUÁNTICOS 
 
I) GENERALIDADES 
- Los números cuánticos determinan ciertos 
estados del electrón y los orbitales, definiremos 
el segundo término. 
 
ORBITAL ATOMICO 
(REEMPE) 
- Es el lugar o región del espacio donde esta 
concertada el 90% de la densidad electrónica, 
por donde existe la mayor probabilidad de 
encontrar al electrón. 
- En un orbital se puede encontrar como 
máximo 2 electrones. 
- Existen 3 tipos de orbitales: 
 
 
 
II) NÚMEROS CUÁNTICOS 
- Son parámetros matemáticos que nos indican el 
estado de energía de un electrón en un átomo y 
describen una determinada región de 
probabilidad de contener al electrón (orbital) 
además también describen cada uno de los 
estados posibles para un electrón, haciendo 
posible establecer el ordenamiento electrónico de 
cualquier átomo, denominado configuración 
electrónica. 
- ERWIN SCHRÖDINGER utilizo la ecuación de 
LOUIS DE BROGLIE para desarrollar una ecuación 
que describe al electrón en términos de su 
carácter de onda. Cuando la ecuación se resuelve 
para el electrón en el átomo de hidrogeno, surgen 
los tres primeros números cuánticos: n, l y m; se 
introduce un cuarto número cuántico con el fin 
de explicar todas las propiedades observadas en 
el electrón, llamada el número cuántico de Spin, 
propuesto por Paul Dirac. 
 
 
 
 
 
- Los números cuánticos son 4: 
˃ N. C. Principal (n) 
˃ N. C. Secundario (l) 
˃ N. C. Magnético (m o ml) 
˃ N. C. de Spin (s o ms) 
 
Los 3 primeros NC (n, l y m) están determinados 
por la ECUACIÓN DE ONDA DE SCHRÖDINGER, 
mientras el cuarto NC (s) está determinado por 
TEORÍA DE SPIN DE PAUL DIRAC 
 
- De los 4 números cuánticos: 
 
n , l , m → describen a un orbital 
 
n , l , m, s → describen propiedades 
 de un electrón (e−) 
 
A) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n) 
- Se llama también: Orbita o Capa 
- Determina: 
˃ Para el electrón (e-) 
El nivel de energía del electrón 
˃ Para el orbital 
Tamaño del orbital 
 
 
 
- Representaciones 
˃ Representación cuántica: 
n = 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6, 7 .……∞ (Nivel) 
˃ Representación espectroscópica: 
n = K , L , M , N , O , P, Q …….∞ (Capa) 
 
- Característica 
Mientras más alto sea el valor de “n”, mayor será 
la energía del electrón y menor su estabilidad, 
entonces mientras menor sea el valor de “n” 
menor será la energía del electrón y mayor será 
su estabilidad. 
 
 
 
NUMEROS CUANTICOS Y 
 CONFIGURACION ELECTRONICA 
 
CAPITULO IV 
 
- Relaciones 
Tenemos las REGLAS DE RYDBERG que solo se 
cumples hasta el 4to nivel de energía (n = 4), de 
ahí debemos repetirlo 
 
˃ n2 
Número máx. de orbitales por nivel de energía 
 
˃ 2n2 
Número máx. de electrones por nivel de energía 
 
 
 
B) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l) 
- Se llama también: Azimutal o Del Momento 
Angular del electrón 
- Determina: 
˃ Para el electrón (e-) 
El subnivel de energía del electrón. 
˃ Para el orbital 
La forma del orbital 
- Representaciones: 
˃ Representación cuántica: 
l = 0, 1, 2, 3, ..., (n - 1) 
˃ Representación espectroscópica: 
l= s, p, d, f, ..., (n - 1) 
- Característica 
Los valores que puede tomar el número cuántico 
secundario (l) dependen del número cuántico 
principal (n). Para un valor dado de “n”, “l” tiene 
todos los valores posibles desde cero hasta “n-1” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
- Relaciones 
 
˃ 2l + 1 
Número máx. de orbitales por subnivel de 
energía 
 
˃ 2(2l+1) 
Número máx. de electrones por subnivel de 
energía 
 
 
 
C) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) (ml) 
- Determina: 
˃ Para el electrón (e-) 
La ubicación del electrón (orbital donde está) 
˃ Para el orbital 
La orientación espacial del orbital. 
- Valores: 
Los valores de “m” van desde – l hasta + l, 
incluyendo al cero (donde l es el NC secundario) 
 
 
 
 
 
- En cada subnivel el número de valores que 
puede tomar “m” está dado por la expresión 
(2l+1) donde l, es el NC secundario 
- Cada valor de “m” es un orbital y en cada orbital 
caben como máximo 2 electrones. 
 
m = -l ... 0 ... +l