CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

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E) NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN (s) (ms) 
- Determina: 
˃ Para el electrón (e-) 
El sentido de rotación o giro del electrón 
- Valores: 
 
 
 
RESUMEN 
- En resumen veamos a los 4 NC 
 
 
 
REPRESENTACION DE LOS 
NUMEROS CUANTICOS 
- Los Números cuánticos los podemos 
representar de la siguiente manera: 
 
Numero cuánticos: (n, l, m, s) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
 
I) GENERALIDADES 
- La configuración electrónica es la distribución 
(ordenación) de los electrones en orden creciente 
a su energía relativa. 
- La ordenación se realiza en los orbitales, 
veamos la representación de un orbital 
 
 
 
Dónde: 
˃ n: Numero cuántico principal 
˃ l: Numero cuántico secundario 
˃ x: Numero de electrones 
 
II) PRINCIPIOS DE LA 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
- Tenemos los siguientes principios: 
˃ Principio de exclusión de Pauli 
˃ Principio de máxima multiplicidad de Hund 
˃ Principio de Aufbau 
 
A) PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI 
- No pueden existir en un mismo átomo dos o más 
electrones con los 4 NC iguales, por lo menos se 
diferenciaran en uno de ellos. 
 
 
 
B) PRINCIPIO DE MÁXIMA 
MULTIPLICIDAD DE HUND 
- El llenado de electrones en los orbitales, se 
realiza primero de forma paralela hasta 
completar todos los orbitales, luego se procede a 
aparear de forma antiparalela. 
 
 
 
C) PRINCIPIO DE AUFBAU 
(PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN PROGRESIVA) 
(PRINCIPIO DE RELLENO DE AUFBAU) 
(REGLA DE MOLLER) 
- La configuración electrónica se realiza en orden 
creciente a la energía relativa (ER), de menor a 
mayor energía relativa 
 
 
 
ENERGIA RELATIVA (ER) 
- La ER es un parámetro que se utiliza en la 
configuración electrónica y la ER de un orbital 
se obtiene sumando los valores del número 
cuántico principal (n) y el número cuántico 
secundario (l). 
 
 
 
- Los Orbítales Degenerados, son aquellos 
orbitales que poseen el mismo valor de 
energía relativa (igual energía relativa). 
- A menor ER mayor estabilidad del orbital, en 
el caso de orbitales degenerados, el que posee 
menor valor de número cuántico principal “n” 
tendrá mayor estabilidad. 
 
 
 
 
DIAGRAMA DE SARRUS 
(DIAGRAMA DE MOULLER o DEL SERRUCHO) 
- Diagrama que sirve para recordar el orden 
creciente de la ER de los orbítales 
 
Forma Vertical 
 
 
Forma Horizontal 
 
 
Desarrollando el diagrama 
Tendremos el esquema siguiente 
 
 
 
TIPOS DE ATOMOS SEGUN SU CE 
- Tenemos dos tipos de átomos: 
 
˃ Átomos Paramagnéticos 
- Cuando el átomo posee orbitales vacios 
- Presentan electrones desapareados y son 
atraídos por un campo magnético externo, 
pero cuando se retira el campo magnético no 
manifiesta propiedades magnéticas. 
 
˃ Átomos Diamagnéticos 
- Cuando el átomo posee todos sus orbitales 
llenos 
- Presentan electrones apareados y son 
debilmente repelidos por un campo magnético 
manifestando propiedades magnéticas aunque 
se hubiera retirado el campo magnético. 
 
III) CASOS ESPECIALES DE LA CE 
- Tenemos los siguientes casos: 
 
A) CE ABREVIADA CON GASES NOBLES 
- Podemos usar los gases nobles para abreviar la 
CE de los elementos con gran cantidad de 
electrones 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ER = n + l 
 
 
B) CE PARA ELEMENTOS ANTISARRUS 
- La CE de estos elementos no cumple con la regla 
de Sarrus, la CE de estos elementos termina en 
“d4 o d9”, siendo una CE denominada incorrecta o 
inestable 
- Debemos corregir la CE mediante saltos 
electrónicos: 
 
 
 
 
 
- Los elementos antisarrus son: 
 
˃ 24Cr 
˃ 29Cu 
˃ 42Mo 
˃ 47Ag 
˃ 79Au 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C) CE PARA IONES 
- Los iones se forman por la ganancia y pérdida 
de electrones, esta ganancia o pérdida afecta a los 
electrones del último nivel de energía (electrones 
más externos). 
- Tenemos dos casos: 
˃ Para los cationes (+): Pierden electrones 
˃ Para los aniones (-): Ganan electrones 
 
PARA UN CATIÓN (+) 
- Los cationes de forman por la pérdida 
(defecto) de electrones, por lo que se cargan 
positivamente (+) 
 
 
 
PARA UN ANIÓN (-) 
- Los cationes de forman por la ganancia 
(exceso) de electrones, por lo que se cargan 
negativamente (-) 
 
 
 
E) REGLA DEL BYPAS 
- Cuando una CE termina en subnivel “f” se tiene 
que pasar un electrón del subnivel “f” al siguiente 
subnivel d, para lograr mayor estabilidad. 
 
 
 
 
F) ATOMOS ISOELECTRONICOS 
(ATOMOS ISOELECTRICOS) 
- Son átomos neutros o iónicos que deben 
cumplir dos condiciones: 
˃ Poseer el mismo número de electrones 
˃ Poseer igual CE