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Química 
 
Unidad 7. Reacciones químicas. Ejercicios adicionales. 
 
 
Ejercicios 
 
1) Iguale las siguientes ecuaciones químicas de tipo I (no hay cambios en los números 
de oxidación) por tanteo. 
 a) MgCO3(s) + HCl (ac ) → MgCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l) 
 b) H2SO4 (ac) + NaOH (ac ) → Na2SO4 (ac) + H2O(l) 
 
2) Iguale las siguientes ecuaciones químicas de tipo II (óxido reducción), teniendo en 
cuenta que ocurren por vía seca. 
 a) (NH4)2Cr2O7(s) 
calor Cr2O3(s) + N2 (s) + H2O (gaseosa) 
 b) LiClO3 (s) 
calor LiCl(s) + O2 (g) 
 
3) Iguale las siguientes ecuaciones químicas de tipo II (óxido reducción), teniendo en 
cuenta que ocurren por vía húmeda en medio ácido. 
 a) MnO2 (s) + HCl (ac) → MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l) 
 b) H2O2 (ac) → O2 (g) + H2O(l) (medio ácido) 
 
4) Iguale las siguientes ecuaciones químicas de tipo II (óxido reducción), teniendo en 
cuenta que ocurren por vía húmeda en medio básico. 
 a) Cl2 (g) + NaOH(ac) → NaClO(ac) + NaCl(ac) + H2O(l) 
 b) H2O2 (ac) + KOH (ac) + CrCl3(ac) → K2CrO4 (ac) + KCl (ac) + H2O (l) 
 
5) Iguale las siguientes ecuaciones químicas. ¿Qué método de igualación utiliza en 
cada caso? 
 a) K2SO3(ac) + HCl(ac) → SO2(g) + KCl(ac) + H2O(l) 
 b) Cu(s) + H2SO4(ac) → CuSO4(ac) + SO2(g) + H2O(l) 
 c) CuSO4(ac) + Zn(s) → ZnSO4(ac) + Cu(s) 
 d) Al(s) + H2SO4(ac) → Al2(SO4)3 (ac) + H2 (g) 
 e) Cl2(g) + H2O(l) → HClO (ac) + HCl (ac) + H2O (l 
 
6) Iguale las siguientes ecuaciones químicas. Indique qué método de igualación utiliza. 
 
 
 
 
Química 
a) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 
 
b) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 
 
c) KIO3 + KI + H2SO4 →I2 + H2O + K2SO4 
 
d) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O 
 
e) K2Cr2O7 + H2SO4 + KI → Cr2 (SO4)3 + I2 + K2SO4 
 
 
 
7) Iguale las siguientes ecuaciones químicas. Indique qué método de igualación utiliza. 
 
a) Na + H2O → NaOH + H2 
 
b) P4 + OH
- → H2PO2
- + PH3