Quimica 1

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• Aptitud académica
• Matemática
• Comunicación
• Ciencias Naturales
• Ciencias Sociales
2015
1
Preguntas propuestas
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Química
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Materia I
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a la Química, indique la proposición 
incorrecta.
A) Es una ciencia natural.
B) Estudia las propiedades y aplicaciones de la 
materia.
C) Se relaciona con la Física, Biología, Geogra-
fía, etc.
D) Sus leyes se basan en la experimentación.
E) Su razón de ser es el estudio de los fenóme-
nos físicos.
2. Respecto a la materia, señale las proposiciones 
correctas.
 I. Es una realidad subjetiva.
 II. Su existencia es independiente del hombre 
y sus sentidos.
 III. Se encuentra en constante movimiento y 
transformación.
A) solo I B) solo III C) I y II
D) II y III E) I, II y III
3. Indique cuál de las siguientes muestras mate-
riales no es una sustancia pura.
A) cobre
B) cloruro de sodio
C) agua
D) mercurio
E) bronce
4. Respecto a las siguientes sustancias, indique 
aquella que es simple.
A) NaCl B) CH3OH C) Fe2O3
D) HCl E) S8
NIVEL INTERMEDIO
5. Señale la sustancia compuesta ternaria de ma-
yor atomicidad.
A) SCl2 B) Fe3O4 C) C2H5OH
D) H2CO3 E) CH3CH3
6. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. La composición y atomicidad de un com-
puesto necesariamente son iguales.
 II. La atomicidad indica el número de elemen-
tos constituyentes de la sustancia.
 III. Los compuestos se descomponen por mé-
todos químicos.
A) FVF B) FFV C) VVF
D) VFV E) VFF
7. Señale el compuesto que presenta mayor com-
posición y menor atomicidad.
A) K2Cr2O7 B) C4H10 C) KSCN
D) CaO E) HF
NIVEL AVANZADO
8. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. Las sustancias puras pueden ser simples o 
compuestas.
 II. Las sustancias compuestas están formadas 
por dos o más tipos de átomos.
 III. La composición química de una sustancia 
es independiente de la cantidad analizada.
A) VVV B) VFF C) FVV
D) FVF E) VVF
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Química
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9. Señale la relación incorrecta.
A) CH3COOH: compuesto ternario
B) O3: sustancia simple poliatómica
C) Cu2O: sustancia pura
D) H2O: sustancia ternaria diatómica
E) H2Te: sustancia pura binaria
10. Determine si las siguientes proposiciones son 
verdaderas (V) o falsedad (F) y elija la secuen-
cia correcta.
 I. Los compuestos no son sustancias puras.
 II. Un compuesto tiene propiedades diferen-
tes al de sus elementos constituyentes.
 III. Un elemento no se descompone por méto-
dos químicos.
A) FVF 
B) FVV 
C) VFV
D) VVF 
E) FFF
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Química
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Materia II
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a las mezclas, indique las proposi-
ciones correctas.
 I. Están formadas por la reunión física de dos 
o más sustancias.
 II. Las sustancias y componentes pierden su 
identidad.
 III. Pueden ser homogéneas o heterogéneas.
A) VFV B) VVF C) FVV
D) FVF E) FFV
2. Las mezclas ............... presentan apariencia 
uniforme y no se pueden distinguir visualmen-
te a sus componentes, mientras que las mez-
clas ............... son sistemas ...............
A) homogéneas - heterogéneas - polifásicos.
B) heterogéneas - heterogéneas - monofásicos.
C) heterogéneas - heterogéneas - polifásicos.
D) homogéneas - heterogéneas - monofásicos.
E) heterogéneas - homogéneas - polifásicos.
3. Señale la mezcla homogénea.
A) pintura
B) leche
C) crema de huancaína
D) latón
E) néctar de durazno
4. ¿Qué mezcla es heterogénea?
A) bronce
B) vinagre
C) agua oxigenada
D) aire
E) granito
5. Respecto a las siguientes proposiciones, seña-
le la secuencia de verdad (V) o falsedad (F).
 I. Las mezclas se pueden separar por méto-
dos físicos.
 II. Las mezclas homogéneas son sistemas mo-
nofásicos.
 III. Las mezclas heterogéneas presentan apa-
riencia uniforme.
A) FFV B) VFV C) FVF
D) VVF E) VFF
NIVEL INTERMEDIO
6. Respecto a las siguientes proposiciones, seña-
le aquellas que son incorrectas.
 I. En las mezclas heterogéneas, no se pueden 
reconocer a sus componentes.
 II. Los componentes de una mezcla se en-
cuentran en proporción fija.
 III. Las mezclas homogéneas presentan apa-
riencia física uniforme.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) II y III
7. Indique la relación incorrecta.
A) mayonesa: mezcla heterogénea
B) vinagre: mezcla homogénea
C) salmuera: mezcla homogénea
D) jugo de fresas: mezcla homogénea
E) mermelada: mezcla heterogénea
8. Indique el par de mezclas que sean homogé-
nea y heterogénea, respectivamente.
A) acero y gas natural
B) leche de magnesia y gelatina
C) crema de rocoto y aire
D) salmuera y queso
E) gas natural y ozono
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Química
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NIVEL AVANZADO
9. Clasifique y señale cuántas mezclas son ho-
mogéneas y heterogéneas, respectivamente.
 agua turbia, pisco, gas doméstico, roca, agua 
de caño
A) 4 y 1 
B) 3 y 2 
C) 1 y 4
D) 0 y 5 
E) 3 y 2
10. Respecto a las mezclas, indique las proposi-
ciones correctas.
 I. La afinidad de los componentes de una 
mezcla heterogénea es muy alta.
 II. Las mezclas homogéneas constituyen un 
sistema físico uniforme.
 III. Las mezclas se pueden separar por méto-
dos como la destilación, sedimentación y 
decantación.
A) solo I B) solo II C) I y II
D) II y III E) I, II y III
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Química
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Estructura atómica I
NIVEL BÁSICO
1. Respecto al átomo, señale la proposición inco-
rrecta.
A) Está constituido por el núcleo y la zona ex-
tranuclear.
B) Es la partícula más pequeña con las propie-
dades de un elemento.
C) Solo está formado por protones, neutrones 
y electrones.
D) La masa se concentra en el núcleo atómico.
E) El volumen es determinado por la zona ex-
tranuclear.
2. Respecto a las partículas subatómicas funda-
mentales, señale la proposición correcta.
A) El electrón es la partícula más pesada.
B) Los protones carecen de movimiento.
C) El protón tiene mayor masa que el neutrón 
y electrón.
D) Los electrones giran en órbitas circulares.
E) La partícula de mayor masa es el neutrón.
3. Indique cuál de las siguientes representacio-
nes es correcta.
A) 17
8O B) 26
26Fe C) 24
52Cr
D) 29
31Cu E) 35
17Cl
4. ¿Cuál de los siguientes núclidos presenta ma-
yor número de neutrones?
A) 4
9Be B) 6
12C C) 3
7Li
D) 5
11B E) 6
14C
5. En cierto átomo, el número de protones y el 
número de neutrones son consecutivos; ade-
más, su número de masa es 31. Calcule el nú-
mero de electrones que posee dicho átomo.
A) 12 B) 14 C) 15
D) 16 E) 18
NIVEL INTERMEDIO
6. Calcule el número de masa de un átomo cuyo 
número de neutrones excede en 4 unidades al 
número de electrones, además, el número de 
partículas subatómicas fundamentales es 76.
A) 50 B) 52 C) 54
D) 55 E) 58
7. En cierto átomo se cumple que la relación del 
número de protones es al número de neutrones 
como 5 es a 6. Calcule el número de partículas 
fundamentales si su número másico es 55.
A) 75 B) 78 C) 80
D) 82 E) 85
8. En un átomo se cumple que el número de 
masa es el doble del número de protones au-
mentado en 5 unidades. Determine el número 
másico si el número de neutrones es 32.
A) 59 B) 57 C) 56
D) 54 E) 52
NIVEL AVANZADO
9. Respecto a las siguientes proposiciones, seña-
le aquellas que son correctas.
 I. El número atómico es determinado por el 
número de protones.
 II. La masa atómica y el número de masa 
tienen el mismo significado.
 III. El número másico determina la identidad 
del átomo.
A) solo I B) I y II C) solo II
D) I y III E) II y III
10. La diferencia de cuadrados del número másico 
y del número atómico de cierto átomo es 40. 
Si el número de neutrones es 4, identifique el 
elemento al que pertenece dicho átomo.
A) litio (Z=3)
B) oxígeno (Z=8)
C) flúor (Z=9)
D) neón (Z=10)
E) boro (Z=5)
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Estructura atómica II
NIVEL BÁSICO
1. Indique la relación incorrecta.
A) isótopos: átomos del mismo elemento
B) isóbaros: átomos con igual masa atómica
C) isótonos: átomos con igual número de neu-trones
D) isóbaros: átomos de elementos diferentes
E) isótopos: átomos con igual número atómico
2. La suma de los números de masa de dos isóto-
pos es 21. Si los números de neutrones de di-
chos isótopos son consecutivos, determine el 
número de masa del isótopo más ligero.
A) 13 B) 11 C) 10
D) 9 E) 8
3. Cuando el átomo de hierro pierde dos electro-
nes se convierte en
A) anión divalente.
B) catión monovalente.
C) átomo neutro.
D) ion bipositivo.
E) isótopo inestable.
4. Respecto a las siguientes proposiciones, seña-
le la secuencia correcta de verdad (V) o false-
dad (F).
 I. Los iones monoatómicos se forman por 
ganancia o pérdida de electrones.
 II. Los cationes tienen más protones que 
electrones.
 III. Los aniones presentan carga positiva.
A) FVF B) VVF C) VFV
D) FFV E) VFF
NIVEL INTERMEDIO
5. El calcio es tratado y asimilado en nuestro 
cuerpo mediante compuestos que contienen 
al ion calcio, 20
40Ca2+. Respecto al ion calcio, 
señale las proposiciones incorrectas.
 I. Tiene 18 protones.
 II. Presenta 40 nucleones fundamentales.
 III. Contiene 20 neutrones.
A) solo I 
B) solo II 
C) solo III
D) I y II 
E) I y III
6. Cierto anión monovalente presenta 53 partícu-
las subatómicas fundamentales. Si el número 
de neutrones excede en una unidad al número 
de protones, identifique el anión.
A) 16
33S1– B) 15
31P1– C) 17
35Cl1 –
D) 17
34Cl1 – E) 16
34S1–
7. Los iones M3+ y R1– tienen en total 38 elec-
trones. Calcule la cantidad de electrones que 
contienen los iones M2+ y R3 –.
A) 35 B) 37 C) 39
D) 40 E) 41
NIVEL AVANZADO
8. Si un átomo es isóbaro con el carbono-14 (Z=6) 
y es isótono con el oxígeno-15 (Z=8), determi-
ne cuál de los siguientes átomos es su isótopo.
A) 9
19F B) 8
16O C) 10
20Ne
D) 11
23Na E) 7
14N
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Química
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9. En cierto ion se cumple que el número de masa 
es 4 unidades mayor que el doble del número 
de protones. Determine la carga del ion si con-
tiene 79 partículas subatómicas fundamenta-
les y 30 nucleones neutros.
A) 1 – 
B) 1+ 
C) 2+
D) 3+ 
E) 3 –
10. Dadas las siguientes proposiciones, señale 
aquellas que son correctas.
 I. Generalmente, el isótopo más pesado es el 
más abundante.
 II. El agua pesada contiene átomos de deuterio.
 III. Las propiedades químicas de los isóbaros 
son diferentes.
A) solo I B) solo II C) I y II
D) II y III E) I y III
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Estructura electrónica del átomo
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a la estructura electrónica, señale las 
proposiciones correctas.
 I. La capa L admite 6 electrones.
 II. Está constituida por niveles, subniveles y 
orbitales.
 III. El subnivel principal admite 4 electrones.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III
2. Respecto al orbital, señale la proposición inco-
rrecta.
A) Es la región energética de la estructura 
electrónica.
B) Contiene 2 electrones como máximo.
C) Presenta varias formas geométricas.
D) Los electrones en un orbital tienen diferente 
sentido de giro.
E) Los orbitales del segundo nivel tienen el doble 
del tamaño que los orbitales del primer nivel.
3. Indique cuál de las siguientes regiones no se 
encuentra en la zona extranuclear.
A) 2p B) capa M C) 5d
D) 3f E) nivel 5
4. Señale cuál de las siguientes regiones no existe.
A) 3d B) 4p C) 2s
D) 2d E) 7p
NIVEL INTERMEDIO
5. Indique la relación subnivel-forma de orbital 
incorrecta.
A) p: bilobular
B) s: esférica
C) d: tetralobular
D) f: compleja
E) p: tetralobular
6. Indique la relación incorrecta.
A) n: refiere el tamaño del orbital
B) mµ: representa a los orbitales
C) ms: indica el sentido de giro del orbital
D) µ: señala la forma geométrica del orbital
E) µ: indica el subnivel donde se encuentra el 
electrón
7. Indique la región que presenta mayor estabi-
lidad.
A) 2p B) 4f C) 5d
D) 6s E) 5p
8. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-
que aquella que es incorrecta.
A) El subnivel p está formado por 3 orbitales.
B) Los electrones en un mismo orbital tienen 
diferente sentido de giro.
C) La capa M admite como máximo 18 elec-
trones.
D) El orbital d puede contener como máximo 
10 electrones.
E) Los orbitales p son bilobulares.
NIVEL AVANZADO
9. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-
que la secuencia correcta de verdad (V) o fal-
sedad (F).
 I. En la capa M están presentes los subniveles 
3s, 3p y 3d.
 II. Los subniveles determinan la trayectoria 
del electrón.
 III. Los electrones del quinto nivel tienen ma-
yor energía que los electrones del segundo 
nivel.
A) FVF B) VFV C) VVF
D) FVV E) VFF
10. Determine la cantidad de orbitales y electrones 
que posee como máximo la capa N.
A) 16 y 32 B) 16 y 24 C) 9 y 18
D) 25 y 50 E) 4 y 8
Anual Integral
01 - E
02 - D
03 - E
04 - E
05 - C
06 - B
07 - C
08 - A
09 - D
10 - B
Materia i
01 - A
02 - A
03 - D
04 - E
05 - D
06 - D
07 - D
08 - D
09 - B
10 - D
Materia ii
01 - C
02 - E
03 - C
04 - E
05 - C
06 - B
07 - C
08 - A
09 - A
10 - A
estructura atóMica i
01 - B
02 - C
03 - D
04 - B
05 - A
06 - C
07 - E
08 - E
09 - D
10 - D
estructura atóMica ii
estructura electrónica del átoMo
01 - E
02 - E
03 - D
04 - D
05 - E
06 - C
07 - A
08 - D
09 - B
10 - A