Quimica 2

Vista previa del material en texto

• Aptitud académica
• Matemática
• Comunicación
• Ciencias Naturales
• Ciencias Sociales
2015
2
Preguntas propuestas
Química
2
Configuración electrónica
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-
que las incorrectas.
I. La configuración electrónica en subniveles 
se rige por el principio de aufbau .
II. Los electrones se distribuyen en los subni-
veles de mayor a menor energía.
III. Los electrones se distribuyen aleatoriamen-
te en niveles y subniveles.
 A) solo I B) solo II C) I y II
D) II y III E) I y III
2. En cierto átomo se cumple que la capa M tiene 
5 electrones más que la capa L. Determine su 
número atómico.
A) 15 B) 20 C) 23
D) 25 E) 28
3. El manganeso es un elemento muy importante 
para el cuerpo humano, regulariza los proce-
sos bioquímicos al actuar como un catalizador. 
Si el número atómico del manganeso es 25, se-
ñale su configuración electrónica correcta.
A) [Ar] 4s2 3d5
B) [Ar] 3d7
C) [Kr] 5s2 4d5
D) [Ne] 4s2 4p5
E) [Ar] 4s2 4d5
4. El titanio es un metal compatible con los te-
jidos del organismo humano que toleran su 
presencia, lo que ha hecho posible una gran 
cantidad de aplicaciones médicas, como pró-
tesis de cadera y rodilla, tornillos óseos, placas 
antitrauma e implantes dentales, componen-
tes para la fabricación de válvulas cardiacas 
y marcapasos. Si su número másico es 48 y 
posee 26 neutrones, señale las proposiciones 
verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda.
I. En su configuración electrónica, ocupa 7 
subniveles.
II. Presenta dos electrones en el último nivel.
III. Contiene 10 electrones en el tercer nivel.
A) FVF B) VVV C) FFV
D) FVV E) VFV
5. El arsénico, históricamente, se ha empleado 
con fines terapéuticos prácticamente aban-
donados por la medicina occidental, aunque 
recientemente se ha renovado el interés por su 
uso para el tratamiento de pacientes con leu-
cemia. Si el número atómico del arsénico es 
33, indique el número de orbitales semillenos 
y la cantidad de electrones apareados.
A) 1 y 32 B) 1 y 16 C) 3 y 15
D) 3 y 30 E) 5 y 14
NIVEL INTERMEDIO
6. Una gran parte de las redes de transporte de 
agua están hechas de cobre, debido a su re-
sistencia a la corrosión y sus propiedades an-
tibacterianas. Frente a las tuberías de plástico, 
las de cobre tienen la ventaja de que no arden 
en caso de incendio y por tanto no liberan 
humo y gases potencialmente tóxicos. En un 
átomo de cobre se cumple que el número de 
neutrones excede en 5 unidades al número de 
protones, además posee 63 nucleones funda-
mentales. Señale la configuración electrónica 
correcta.
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d9
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d9 4p6
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Química
3
7. El ion cálcico, 4020 Ca
2+, interviene en la con-
tracción de los músculos y es imprescindible 
para la coagulación de la sangre. Respecto a 
su configuración electrónica, señale las propo-
siciones correctas.
I. Presenta 18 protones en su núcleo
II. Contiene 8 electrones en el último nivel
III. Tiene dos niveles de energía llenos
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) II y III
8. Cierto anión divalente presenta igual configu-
ración electrónica que el Kriptón (Z=36). De-
termine el número de electrones del último 
nivel para el átomo neutro de donde se generó 
el anión.
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
NIVEL AVANZADO
9. Indique el número de orbitales llenos y semi-
llenos, respectivamente, que presenta un áto-
mo cuyo número de neutrones es al número 
de protones como 15 es a 13; además su nú-
mero de masa es 56.
A) 11 y 4 B) 13 y 0 C) 12 y 5
D) 9 y 6 E) 10 y 6
10. En cierto catión trivalente se tienen 15 electro-
nes en la capa M. De acuerdo con su configu-
ración electrónica, señale las proposiciones 
correctas.
I. Ocupa 6 subniveles.
II. Presenta 3 orbitales semillenos.
III. Contiene 11 electrones con espín horario.
A) solo I B) solo II C) I y II
D) II y III E) I, II y III
Química
4
Tabla periódica
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a la tabla periódica actual, señale las 
proposiciones correctas.
I. Los elementos se ordenan en función pe-
riódica creciente a su número atómico.
II. El diseño actual considera a la configura-
ción electrónica.
III. Según la IUPAC, se tienen 7 periodos y 18 
grupos.
A) solo I 
B) solo III 
C) I y II
D) II y III 
E) I, II y III
2. Según las siguientes proposiciones, indique 
verdadero (V) o falso (F).
I. La ley de Moseley se basa en la periodici-
dad de la carga nuclear de los átomos de un 
elemento.
II. El periodo indica el número de niveles de 
energía de los átomos del elemento.
III. La clasificación clásica considera 16 grupos.
A) FVF
B) VVV
C) FFV
D) VFF
E) VVF
3. Cierto átomo de un elemento tiene 17 pro-
tones. Señale la ubicación del elemento en 
mención.
A) 2.º periodo; grupo VA
B) 2.º periodo; grupo VIIA
C) 3.er periodo; grupo VIIA
D) 4.º periodo; grupo VA
E) 3.er periodo; grupo VIIB
4. Indique cuál de los siguientes elementos pre-
senta propiedades químicas similares al boro 
(Z=5).
A) oxígeno (Z=8)
B) neón (Z=10)
C) galio (Z=31)
D) silicio (Z=14)
E) cloro (Z=17)
5. Señale cuál de las siguientes familias pertenece 
a los elementos de transición.
A) metales alcalinos
B) halógenos
C) térreos
D) gases nobles
E) metales de acuñación
NIVEL INTERMEDIO
6. Señale la alternativa correcta.
A) Los elementos de un mismo periodo tienen 
igual configuración electrónica.
B) Los elementos de los grupos B se denomi-
nan representativos.
C) Los elementos de transición pertenecen a 
los grupos A.
D) En los grupos B, la variación de las propie-
dades de los elementos es regular.
E) Los elementos de un mismo grupo tienen 
propiedades químicas similares.
7. Señale la configuración electrónica correcta 
de un elemento alcalino térreo.
A) 1s2 2s2 2p2
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C) 1s2 2s2 2p4
D) 1s2 2s2 2p6 3s2
E) 1s2 2s2 2p6 3p1
Química
5
8. Señale la configuración electrónica de un ele-
mento que se encuentra en el tercer periodo 
y grupo 16.
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d6
C) 1s2 2s2 2p6 4s2 3d6
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 4p4
NIVEL AVANZADO
9. Cierto catión divalente presenta 15 electrones 
en el tercer nivel. Señale la ubicación del ele-
mento al que pertenece dicho catión.
A) 3.er periodo; grupo 7
B) 4.º periodo; grupo 9
C) 4.º periodo; grupo 7
D) 3.er periodo; grupo 9
E) 4.º periodo; grupo 17
10. Cierto elemento se encuentra en el cuarto pe-
riodo y grupo VIIB. Respecto a este elemento, 
señale la secuencia correcta de verdadero (V) 
o falso (F)..
I. Ocupa 7 subniveles de energia.
II. Contiene 25 protones.
III. Presenta 10 orbitales llenos y 5 orbitales se-
millenos.
A) FVF 
B) VFV 
C) VVV
D) FFV 
E) VVF
Química
6
Propiedades periódicas atómicas
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a las propiedades periódicas atómi-
cas de los elementos, señale la secuencia co-
rrecta de verdadero (V) o falso (F).
I. Permiten explicar las propiedades físicas 
macroscópicas de la materia.
II. El tamaño atómico no influye en las propie-
dades de los compuestos que forman.
III. La energía involucrada en todos los fenó-
menos atómicos es absorbida.
A) VVF B) FFV C) FVF
D) VFF E) FVV
2. Indique el elemento que tiene menor volumen 
atómico.
A) Sr B) Cl C) As
D) Ar E) Li
3. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-
que la secuencia correcta de verdadero (V) o 
falso (F).
I. En un periodo, la energía de ionización varía 
en relación inversa al número atómico.
II. La energía de ionización varía en relación 
directa al tamaño atómico.
III. A mayor energía de ionización, el átomo 
presenta mayor dificultad para ionizarse.
A) FVF B) VFV C) VVF
D) FFV E) VVV
NIVEL INTERMEDIO
4. Señale el elemento con mayor volumen ató-
mico.
A) Li (Z=3) B) As (Z=33) C) Cl (Z=17)
D) P (Z=15) E) Ar (Z=18)
5. Los metales alcalinotérreos reciben su nom-
bre que proviene de la denominación que 
recibíansus óxidos, tierras, que tienen propie-
dades básicas (alcalinas). Señale cuál de estos 
metales tiene mayor energía de ionización.
A) Be (Z=4)
B) Ca (Z=20)
C) Sr (Z=38)
D) Mg (Z=12)
E) Ba (Z=56)
6. Indique cuál de los siguientes elementos pre-
senta mayor dificultad para retirar un electrón 
de su último nivel.
A) Mg (Z=12)
B) K (Z=19)
C) Ga (Z=31)
D) Br (Z=35)
E) O (Z=8)
7. Se tienen los elementos P (Z=12), R (Z=17) y 
T (Z=34). Señale las proposiciones correctas.
I. P tiene mayor tamaño que R.
II. T tiene mayor volumen atómico que P.
III. R tiene mayor radio atómico que P y T.
A) solo I B) solo II C) I y II
D) II y III E) I y III
8. Se tienen los elementos A (Z=9), Q (Z=15) y J 
(Z=20). Respecto a su ubicación, indique las 
proposiciones incorrectas..
I. J es el elemento de mayor electronegatividad.
II. La energía de ionización de Q es mayor que 
la de A.
III. El volumen atómico de A es menor que Q.
A) solo I B) solo II C) I y II
D) solo III E) II y III
Química
7
NIVEL AVANZADO
9. Según las tendencias periódicas de las propie-
dades de los átomos, indique la proposición 
incorrecta.
A) Los metales presentan menor electronega-
tividad.
B) Los no metales tienden a ganar electrones.
C) A mayor tendencia para oxidarse, mayor es 
la fuerza oxidante.
D) Los elementos menos electronegativos son 
de mayor tamaño y de menor energía de 
ionización.
E) La fuerza reductora varia en relación inver-
sa a la electronegatividad.
10. Respecto a las siguientes proposiciones, señale la 
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).
I. El catión monovalente presenta mayor ener-
gía de ionización que el átomo neutro.
II. Los elementos que presentan mayor elec-
tropositividad tienden a perder electrones.
III. A mayor energía de ionización , el volumen 
atómico disminuye.
A) FVF 
B) VVV 
C) VVF
D) VFV 
E) FFV
Química
8
Enlace químico I
NIVEL BÁSICO
1. Respecto al enlace químico, señale la alterna-
tiva incorrecta.
A) Participan todos los electrones de los áto-
mos a enlazarse.
B) Las fuerzas de atracción son eléctricas.
C) Los átomos presentan mayor estabilidad 
que la molécula formada.
D) En la formación de enlace se libera energía.
E) La energía de la molécula es menor que la 
suma de las energías de los átomos que la 
conforman.
2. Si un elemento se ubica en el tercer periodo y 
su notación de Lewis es E, determine su nú-
mero atómico.
A) 10 B) 12 C) 14
D) 16 E) 18
3. Respecto al enlace iónico, indique las proposi-
ciones correctas.
I. Generalmente se forma entre un metal y un 
no metal.
II. Se forma por transferencia de electrones de 
valencia.
III. Las fuerzas de atracción son de carácter 
magnético.
A) solo I B) solo II C) I y II
D) II y III E) I y III
NIVEL INTERMEDIO
4. Indique cuál de los siguientes compuestos no 
es iónico.
A) MgCl2 B) Fe2O3 C) NH4NO3
D) ZnS E) BeBr2
5. De acuerdo con las siguientes proposiciones, 
señale la secuencia correcta de verdadero (V) 
o falso (F).
I. Los átomos enlazados presentan mayor 
energía potencial.
II. En la formación del enlace químico, parti-
cipan los electrones de cualquier nivel de 
energía.
III. El enlace químico permite la unión de iones 
y moléculas.
A) FFV B) VFV C) FFF
D) VVF E) FVF
6. Si se combina el elemento A (Z=20) con el ele-
mento Q (Z=17), señale el tipo y la fórmula del 
compuesto que se forma.
A) iónico; AQ.
B) iónico; A2Q.
C) covalente; AQ2.
D) covalente; A2Q.
E) iónico; AQ2.
7. Respecto con los siguientes compuestos, seña-
le la cantidad total de electrones transferidos.
I. CaF2
II. Li3N
III. MgSO4
A) 5 B) 7 C) 8
D) 9 E) 10
NIVEL AVANZADO
8. Se tiene un elemento R, cuya configuración 
electrónica terminal es …4p1, que se combina 
con un elemento T, cuya configuración elec-
trónica terminal es …2p4. Señale la posible fór-
mula del compuesto que se formará.
A) RT
B) RT2
C) RT3
D) R2T3
E) RT4
Química
9
9. Indique las proposiciones incorrectas.
I. En el enlace electrovalente, la diferencia de 
electronegatividades, para compuestos bi-
narios, es alta.
II. El enlace iónico se forma por la comparti-
ción polidireccional de electrones.
III. La cantidad de electrones perdidos y gana-
dos son iguales.
A) solo I B) solo II C) I y II
D) II y III E) I y III
10. Si se combina un elemento alcalino térreo M 
del cuarto periodo con otro elemento nitroge-
noide Q del segundo periodo, señale el tipo y 
la fórmula del compuesto que se formará.
A) Covalente; M2Q5
B) Iónico; M2Q5
C) Iónico; M2Q3
D) Covalente; MQ
E) Iónico; M3Q2
Química
10
Enlace químico II
NIVEL BÁSICO
1. Respecto al enlace covalente, señale las pro-
posiciones correctas.
I. Se forma por compartición unidireccional 
de electrones de valencia.
II. La diferencia de electronegatividades, en 
compuestos binarios, es baja.
III. Generalmente se forma entre elementos 
metálicos y no metálicos.
A) solo I B) solo II C) I y II
D) I y III E) II y III
2. Señale cuál de los siguientes compuestos es 
covalente.
A) NaCl B) AlF3 C) FeS
D) Br2O5 E) MgO
3. Indique cuál de los siguientes compuestos pre-
senta mayor número de enlaces múltiples.
A) SO B) HCl C) O2
D) HCN E) CS2
4. De acuerdo con las siguientes proposiciones, 
señale la secuencia correcta de verdadero (V) 
o falso (F).
I. El enlace sigma es más estable que el enla-
ce pi.
II. El enlace doble es lo mismo que dos enla-
ces simples.
III. El enlace triple está formado por dos enla-
ces sigma y un enlace pi.
A) FVF 
B) FFF 
C) VFF
D) FFV 
E) VVV
5. Señale cuál de los siguientes compuestos pre-
senta mayor número de enlaces dativos.
A) CO2 B) HNO3 C) O3
D) HClO4 E) SO3
NIVEL INTERMEDIO
6. Respecto a las siguientes proposiciones, seña-
le la correcta.
A) El enlace simple normal y el enlace simple 
dativo tienen diferente energía.
B) El enlace triple tiene mayor longitud de en-
lace que el enlace doble.
C) La energía de formación del enlace triple es 
dos veces mayor que el enlace simple.
D) El enlace dativo se forma por la transferen-
cia de electrones.
E) El enlace simple normal y el enlace simple 
dativo tienen igual longitud de enlace.
7. La cumarina es la sustancia de defensa en las 
plantas, les da propiedades de rechazo a la 
alimentación (en inglés antifeedant), es anti-
microbiana, captadora de radiación UV e inhi-
bidora de la germinación. La ingesta de cuma-
rinas de plantas, como el trébol, puede causar 
hemorragias internas en mamíferos. De acuer-
do con su estructura mostrada, señale la can-
tidad de enlaces sigma y pi, respectivamente.
 OO
A) 18 y 5 
B) 16 y 4 
C) 15 y 5
D) 17 y 5 
E) 17 y 10
Química
11
8. El ácido sulfúrico, H2SO4, presenta aplicacio-
nes importantes. Se encuentra en la refinación 
del petróleo, producción de pigmentos, el tra-
tamiento del acero, extracción de metales no 
ferrosos, la manufactura de explosivos, los de-
tergentes, plásticos y las fibras. Respecto a su 
estructura de mayor estabilidad (presenta 2 en-
laces pi), señale las proposiciones incorrectas.
I. Presenta 2 enlaces dobles.
II. Contiene 32 electrones de valencia.
III. Se tiene 4 enlaces normales y 2 enlaces da-
tivos.
A) solo I B) I y II C) solo II
D) solo III E) II y III
NIVEL AVANZADO
9. El ion fosfato, PO4
3 –, forma parte de los nu-
cleótidos, los monómeros en que se basa la 
composición del ADN y demás ácidos nuclei-
cos. También hay fosfato en la composición de 
lípidos formadores de membranas. De acuer-
do con su estructura más estable, señale las 
proposiciones correctas.
I. Presenta 31 electrones de valencia.
II. Contiene 3 enlaces normales y 1 enlace 
dativo.
III. Tienen 4 enlaces sigma y 1 enlace pi.
A) solo I 
B) solo II 
C) solo III
D) I y II 
E) II y III
10. El nitrato de calcio, Ca(NO3)2, también lla-
mado Norgessalpeter (salitre noruego), es el 
compuesto inorgánico que absorbe la hume-
dad del aire y se utiliza principalmente como 
componente de fertilizantes. Respecto a su 
estructura, señalelas proposiciones correctas.
I. Es un compuesto ternario iónico.
II. Presenta 6 enlaces sigma y 2 enlaces pi.
III. Contiene 3 enlaces normales y 1 enlace co-
ordinado.
A) solo I 
B) solo II 
C) I y II
D) II y III 
E) I, II y III
Anual Integral
ConfiguraCión eleCtróniCa
01 - d 
02 - d 
03 - a 
04 - b
05 - d
06 - e
07 - e
08 - e
09 - a
10 - e
tabla periódiCa
01 - e 
02 - b 
03 - c 
04 - c
05 - e
06 - e
07 - d
08 - d
09 - b
10 - c
propiedades periódiCas atómiCas
01 - d 
02 - e 
03 - d 
04 - b
05 - A
06 - e
07 - c
08 - c
09 - c
10 - b
enlaCe químiCo i
01 - A 
02 - b 
03 - C 
04 - E
05 - C
06 - E
07 - b
08 - D
09 - b
10 - E
enlaCe químiCo ii
01 - c 
02 - d 
03 - e 
04 - c
05 - d
06 - e
07 - a
08 - d
09 - c
10 - c