SOLUCIONARIO DOM 10 dic-42

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10.12.2023
UNMSM 2024-ISOLUCIONARIO
43
ÁREA A
 ENLACE QUÍMICO
I. Falso: El oxígeno no es un compuesto, es un elemento 
que se presenta como molécula diatómica homonu-
clear, mientras que el dióxido de carbono es un com-
puesto molecular triatómico heteronuclear.
O
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O
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O
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O
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•
C
II. Falso: La sangre transporta el dióxido de carbono del 
cuerpo a los pulmones, en una mezcla líquida (san-
gre), formándose la carbaminohemoglobina:
Hb + CO2 → HbCO2
III.Falso: El oxoanión bicarbonato (HCO3)
1- tiene carga 
1- y no 2-. El bicarbonato es transportado en forma ió-
nica y disuelto en el plasma o combinado con proteínas 
como compuestos carbonílicos.
FFF
Pregunta 88
Las reacciones de combustión son utilizadas por la 
industria para obtener energía en forma de calor. Los 
hidrocarburos, como el metano, son utilizados según lo 
muestra la ecuación química:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) ∆H = -890 kJ/
mol 
Al respecto, indique el valor de verdad (V o F) de las 
siguientes proposiciones: 
I. Reproduce 20 mol de agua, con un rendimiento de 
50%, por el ingreso inicial de 3,2 × 102 gramos de 
metano. 
II. En una reacción al 100% de rendimiento, si se hace 
reaccionar 0,32 gramos de oxígeno, se libera 4,45 kJ 
de energía. 
III. Sí 0,8 mol de metano reacciona con 12,8 gramos de 
oxígeno, el reactivo en exceso es el metano. 
Datos: H = 1, O = 16, C = 12 
A) FVF B) VVF C) VVV 
D) VFV E) FVV 
 ESTEQUIOMETRÍA
De la reacción
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(v) ∆H = -890 kJ/mol
Se tiene
I. (V) 3,2 × 102 g (CH4) < > 20 mol (CH4)
 Luego
 1 mol(CH4) → 2 mol H2O 
Mteorico= 40 mol(H2O) 20 mol(CH4) → Mteorico
 Como se obtiene al 50%
 Mreal(H2O) = 40 mol × 
50
100
 = 20 mol (H2O)
II. (V) De la ecuación
 2 mol(O2) = 2 × 32 g → 890 kJ 
Q = 4,45 kJ
 0,32 g → Q
III. (V) De los datos
 n(CH4) = 0,8 mol
 n(O2) = 12,8 g × 
1 mol
32 g
 = 0,4 mol
 Luego
 1 mol(CH4) 2 mol (O2) nexn = 0,2 mol
nexc = 0,6 mol (CH4) nexn(CH4) 0,4 mol (O2)
 ∴ El reactivo en exceso es el CH4 (metano)
VVV