TALLER U3

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Nivelación de Carrera 	Asignatura: Química 	Semestre 2019-2
Guía de Ejercicios. Teoría cuántica del átomo y configuraciones electrónicas_Tendencias Periódicas
Libro: Química undécima edición, Raymond Chang.
PROBLEMAS: 
Configuración electrónica:
7.8, 7.10, 7.16, 7.18, 7.21, 7.22, 7.29, 7.32, 7.34, 7.40, 7.41, 7.56, 7.58,7.60, 7.62, 7.65, 7.66,
7.69, 7.60, 7.75, 7.76, 7.77, 7.78, 7.89, 7.91, 7.92, 7.120, 7.121.
Propiedades periódicas:
8.20, 8.22, 8.24, 8.25, 8.26, 8.27, 8.29, 8.31, 8.37, 8.38, 8.42, 8.44, 8.45, 8.48, 8.51, 8.52, 8.53, 8.55, 8.56, 8.61, 8.62.
Sin consultar la tabla periódica, pregunta 1 y 2.
1. Un átomo de cierto elemento tiene 15 electrones. responda las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es la configuración electrónica del elemento en estado fundamental? 
b) ¿Cómo debe clasificarse el elemento? 
c) ¿Los átomos de este elemento son diamagnéticos o paramagnéticos?
2. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 20 electrones
a)	¿Cuál es la configuración electrónica del elemento en estado fundamental? 
b)	¿Cómo debe clasificarse el elemento? 
c)	¿Los átomos de este elemento son diamagnéticos o paramagnéticos?
3. Consulte una tabla periódica y organice los siguientes átomos en orden creciente según su radio: P, Si, N. 
4. Indique, para cada uno de los siguientes pares, cuál de las dos especies es mayor:
a) N3– o F–
b) Mg2+ o Ca2+
c) Fe2+ o Fe3+
5. Indicar cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí: 
	O2- (Z = 8)
	F- (Z = 9)
	Li+ (Z =3
	Ne (Z = 2)
	Na+ (Z = 11)
6. ¿Qué se entiende por estructura fundamental de un átomo? La estructura electrónica. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p1, ¿es fundamental?
7. Escribir las estructuras electrónicas de los iones: F-, Ca2+ y Al+ (Números atómicos: F = 9, Al = 13; Ca = 20).
8. Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na, Al, P, Cl, Mg., y utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo, demuestre que el tamaño de los átomos disminuye según se avanza de izquierda a derecha. Explique esta tendencia.
9. Acomode los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: N3–, Na+, F –, Mg2+, O2–.
10. En general, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha a lo largo de determinado periodo. Sin embargo, el aluminio tiene una energía de ionización menor que el magnesio. Explique por qué.
11. Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s22s22p6 y 1s22s22p63s1. La primera energía de ionización de uno de ellos es 2 080 kJ/mol, y la del otro es 496 kJ/mol. Asigne cada uno de los valores de energía de ionización a cada una de las configuraciones electrónicas proporcionadas. Justifique la elección.
12. Explique por qué los metales alcalinos tienen mayor afinidad por los electrones que los metales alcalinotérreos.
13. ¿Qué afirmación es cierta para el Flúor? 
a) Es un metal 
b) Es poco electronegativo 
c) Es un gas noble 
d) Tiene 7 electrones de valencia 
14. Ordene los siguientes elementos e iones de mayor a menor tamaño: Ar, K+, Cl-, S2- y Ca2+.
15. Con base en la posición en la tabla periódica, seleccione el átomo de mayor radio atómico en cada uno de los siguientes pares: a) Na, Cs; b) Be, Ba; c) N, Sb; d) F, Br; e) Ne, Xe.
16. La primera y la segunda energías de ionización del K son 419 kJ/mol y 3 052 kJ/mol y las del Ca son 590 kJ/mol y 1 145 kJ/mol, respectivamente. Compare los valores y comente las diferencias.
17. Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s22s22p6 y 1s22s22p63s1.
La primera energía de ionización de uno de ellos es 2 080 kJ/mol, y la del otro es 496 kJ/mol. Asigne cada uno de los valores de energía de ionización a cada una de las configuraciones electrónicas proporcionadas. Justifique la elección. Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica y cuál la menor: He, K, Co, S, Cl.