546092

Vista previa del material en texto

cuestionario 
 
ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 
DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: 
ESTUDIANTE: GRADO: 9 
 
El siguiente esquema representa parte de la información 
que contiene la tabla periódica 
 
 
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan 
ubicados en un mismo grupo presentan propiedades 
químicas semejantes, es válido afirmar que forman 
parte de un grupo los siguientes elementos 
A. B, C y N 
B. N, S y Br 
C. Be, Mg y Ca 
D. Li, Na y Be 
 
2. 
 
 
Las partículas representadas en el esquema 
conforman 
A. un átomo 
B. un elemento 
C. un compuesto 
D. una mezcla 
 
3.En la siguiente tabla, se muestra la configuración 
electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas 
propiedades de tres elementos, que se han 
simbolizado como M, G y T. El número del grupo 
indica el número de electrones de valencia. 
 
 
Element
o 
Configuració
n 
electrónica 
Grup
o 
Propiedades 
M 1s2 2s1 1A Tiene brillo, es 
sólido, conduce 
la corriente 
eléctrica. Forma 
cationes y 
reacciona con el 
oxígeno. 
G 1s2 2s2 2p3 5A Se encuentra en 
estado gaseoso y 
es muy 
electronegativo. 
Reacciona con el 
oxígeno, el 
hidrógeno y los 
halógenos. 
T 1s2 2s2 2p5 7A Es gaseoso a 
temperatura 
ambiente en su 
grupo y es el de 
mayor 
electronegativida
d. Es un 
elemento muy 
activo y forma 
aniones. 
 
4. La forma más correcta de clasificar los elementos 
M, G y T es 
A. todos son no metales. 
B. M y G son metales y T no metal. 
C. todos son metales. 
D. G y T son no metales, y M metal. 
 
5.. De acuerdo con la información de la tabla, un 
catión del elemento M se puede representar como 
M1+ y su configuración electrónica es 1s2 . La 
configuración electrónica más probable para el 
anión J1" del elemento J con Z = 17 es 
 
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
6. En la antigüedad un grupo de pensadores 
afirmaban, que la materia que es todo lo que existe 
en el universo, se podía dividir infinitamente, 
pensadores como Aristóteles respaldaban dicha 
propuestas, a estos filósofos se les denominaba: 
 
a. Filoso átomos 
b. Atomistas 
c. Continuistas 
d. Modernos 
 
 
 
 
 
 
7. Una corriente filosófica aseguraba que l 
materia se podía dividir hasta un punto determinado, 
ya que la materia estaba compuesta por pequeñas 
unidades básicas, a las cuales llamaron átomos, 
que nombre recibían estos pensadores: 
 
a. Filosófico atómico 
b. Atomistas 
c. Continuistas 
d. Modernos 
 
8. Un modelo atómico moderno afirmaba que el 
átomo era una esfera, la cual poseía carga positiva, 
y las cargas negativas estaban incrustadas en esta 
esfera, este modelo se llamó: 
 
a. modelo de budín de pasas de Dalton 
b. modelo de escala planetaria de Thompson 
c. modelo de budín de pasas de Thomson 
d. modelo de budín de pasas de Bohr 
 
9. Los electrones se mueven alrededor del núcleo 
tal como lo hacen los planetas alrededor del Sol. Al 
moverse, los electrones contrarrestan la fuerza de 
atracción generada por la carga positiva del núcleo; 
Lo anterior es enunciado en la teoría atómica de: 
 
A Rutherford 
b. Thomson 
c. bohr 
d. Demócrito 
 
10. El siguiente grafico es una representación del 
modelo atómico de: 
 
 
A Thomson 
b. bohr 
c. Dalton 
d. Rutherford 
 
11. indica la distancia existente entre el electrón y el 
núcleo. Los electrones más cercanos al núcleo 
poseen menos energía que aquellos que están más 
lejos de este: 
 
A los números cuánticos 
b. los niveles de energía 
c. los cuánticos magnéticos 
d. los mecánicos cuánticos 
 
12. son regiones de la nube electrónica donde es 
máxima la posibilidad de encontrar un electrón. 
 
A los niveles de energía 
b. los cuánticos magnéticos 
c. los orbitales 
d. los mecánicos cuánticos 
 
13. Las partículas subatómicas con carga eléctrica 
positiva, y que se encuentran en el núcleo del átomo 
se denominan: 
 
A átomo 
b. electrón 
c. neutrón 
d. protón 
 
14. Las partículas subatómicas con carga eléctrica 
negativa y que se encuentran girando alrededor del 
núcleo del átomo se denominan: 
 
A electrón 
b. protón 
c. isotopo 
d. neutrón 
 
15. El subnivel “F” tiene siete orbitales con un total 
máximo de electrones de: 
 
A 2 
b. 6 
c.10 
d. 14 
 
16. Las partículas subatómicas sin carga eléctrica, 
que se encuentran en el núcleo del átomo se 
denominan: 
 
A protones 
b. neutrones 
c. electrones 
d. isotopos 
 
17. El presente grafico muestra el esquema 
representativo del átomo según la teoría atómica de: 
 
 
 
 
a. Thompson 
b. Rutherford 
c. Dalton 
d. Demócrito 
 
18. En química la radioactividad fue descubierta 
accidentalmente por un científico que un día dejó 
unas muestras de sales de uranio en el cajón de su 
escritorio y en otro cajón muy separado del primero, 
guardó unas placas fotográficas nuevas. Al poco 
tiempo cuando sacó las placas para realizar unos 
experimentos observó con sorpresa que las placas 
estaban veladas sin haber recibido luz. El nombre 
de dicho científico es: 
 
a. Enrique Becquerel, Pierre y Marie Curie 
b. Thompson 
c. Dalton 
d. Demócrito 
 
 
 
 
 
 
19. Se representa con la letra A, es el número total 
de protones y neutrones que contiene el núcleo. ( A 
– Z = N ). 
 
a .numero atómico 
b. numero másico 
c. numero de electrones 
d. numero de protones 
 
20. Este tipo de sustancias se caracterizan por 
emitir rayos como los gamma, alfa y beta: 
 
A Sustancias alucinógenas 
B Sustancias atómicas 
C Sustancias radiactivas 
D Sustancias electrónicas 
 
21. Uno de los siguientes elementos se considera 
como altamente radiactivo, además de ser el que 
los esposos Curie utilizaron en sus estudios 
científicos acerca de la radioactividad: 
 
A cloro 
B hidrogeno 
C oxigeno 
D uranio 
 
22. Completa el siguiente grafico indicando donde 
se sitúan los electrones, protones y neutrones: 
 
 
 
 
 
 
23. De acuerdo con la información inicial y a tu tabla 
periódica el número atómico del cadmio es 
 
A. 48 
B. 47 
C. 50 
D. 49 
 
 
24. Los halógenos son elementos que se 
caracterizan por ser grandes formadores de sal 
debido a su capacidad de formar compuestos 
iónicos; En relación a lo anterior ¿cuál de los 
siguientes elementos es un halógeno?. 
 
a. sodio 
b. cloro 
c. nitrógeno 
d. aluminio 
 
25. Los metales alcalinos se caracterizan por ser 
blandos, lustrosos, de puntos de fusión y 
densidades bajas, sus átomos presentan un 
electrón en su último nivel de energía. En relación a 
lo anterior, cuál de los siguientes elementos es un 
metal alcalino 
 
a. cesio 
b. calcio 
c. aluminio 
d. galio 
 
26. Los gases nobles o inertes se caracterizan por 
no formar compuestos debido a que no cumplen la 
regla del octeto porque presentan 8 electrones de 
valencia. ¿Cuál de los siguientes elementos es un 
gas noble? 
 
a. hidrogeno 
b. nitrógeno 
c. oxigeno 
d. neón 
 
27. Los metales entre sus características se 
encuentran su dureza, brillo y conductividad 
eléctrica y térmica. El único metal que es líquido a 
temperatura ambiente es el siguiente 
 
a. oro 
b. mercurio 
c. plata 
d. magnesio 
 
28. Si nos indican un elemento de la forma 
siguiente: 
89
 38 Sr , podemos decir que está 
constituido por: 
 
a) 89 protones, 89 electrones y 38 neutrones. 
b) 38 protones, 38 electrones y 89 neutrones. 
c) 51 protones, 51 electrones y 38 neutrones. 
d) 38 protones, 38 electrones y 51 neutrones. 
 
29. Indicar cuál es la composición del átomo de: 
127
 50Sn : 
a) 77 protones, 77 electrones y 50 neutrones. 
b) 50 protones, 50 electrones y 77 neutrones. 
c) 127 protones, 127 electrones y 50 neutrones. 
d) 50 protones, 50 electrones y 127 neutrones. 
 
30. Indicar cuál es la composición del átomo: 
 12
 5 B
 
 
 
 
 
 
 
a) 5 protones, 5 electrones y 12 neutrones. 
b) 12 protones, 5 electrones y 5 neutrones. 
c) 7 protones, 7 electrones y 5 neutrones. 
d) 5 protones, 5 electrones y 7 neutrones. 
 
31. En química, el número másico o número de 
masa es la suma del número de protonesy el 
número de neutrones del núcleo de un átomo. Se 
simboliza con la letra A. Un átomo que contiene 12 
electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un 
número másico igual a: 
 
a) 12 
b) 24 
c) 28 
d) 26 
 
32. Un átomo que contiene 23 electrones, 23 
protones y 17 neutrones, tiene un número másico 
igual a: 
 
a) 23 
b) 24 
c) 46 
d) 40 
 
33. Todos los átomos que tienen el mismo 
número atómico (Z) pero diferentes números de 
masa (A), se llaman: 
 
a) Isótopos 
b) Isómeros 
c) Isóbaros 
d) electrones 
 
34. Los Metales, se caracterizan por ser buenos 
conductores tanto del calor, como de la electricidad, 
son dúctiles, maleables y poseen brillo. Son en su 
mayoría sólidos a temperatura ambiente, de lo 
anterior ¿Cuál de los siguientes elementos NO es 
un METAL? 
 
a. Litio 
b. Magnesio 
c. Calcio 
d. Cloro 
 
35. Los No metales, se caracterizan por ser malos 
conductores del calor y de la electricidad; su 
ductilidad es muy baja y su maleabilidad escasa, no 
poseen brillo, de lo anterior ¿Cuál de los siguientes 
elementos PERTENECE a los No metales? 
 
a. Hierro 
b. Sodio 
c. Cinc 
d. Yodo 
 
36. A la representación de un elemento químico se 
le denomina: 
 
A. Fórmula química 
B. Símbolo Químico 
C. Fórmula Molecular 
D. Ninguna es correcta 
 
37. El conjunto de átomos de una misma clase 
forma: 
A. Un compuesto 
B. Una molécula 
C. Un elemento 
D. Un ion 
 
38. La diferencia entre un elemento y un compuesto 
está dada por: 
 
A. La clase de átomos que los conforman 
B. El número de átomos que los conforman 
C. El número de moléculas que los conforman 
D. La clase de moléculas que los conforman 
 
39. A un elemento químico se le considera una 
sustancia pura porque: 
 
A. No puede dividirse en sustancias más 
simples 
B. Se puede observar a simple vista 
C. No puede cambiar de estado 
D. Sus átomos son iguales 
 
40. Los elementos en la tabla periódica se 
encuentran organizados en: 
 
a. columnas denominadas grupos y filas 
denominadas períodos 
b. columnas denominadas periodos y filas 
denominadas grupos 
c. columnas denominadas familias y filas 
denominadas niveles 
d. columnas denominadas niveles y filas 
denominadas familias 
 
42. Los siguientes grupos de elementos que 
aparecen con los símbolos en la siguiente tabla 
periódica corresponden a: 
 
 
 
 
 
 
a. metales de transición, no metales y 
metaloides 
b. metales, no metales 
c. metales alcalinos, no metales 
 
 
 
 
 
d. Metales alcalinotérreos, no metales 
 
 Responde la 43 a 45 de acuerdo al grafico 
 
 C 
 F H L A 
 
 E G B I 
 J D 
 
K 
43. Observa esta tabla periódica y compárala con la 
tuya respondiendo: 
 
Es un elemento halógeno del periodo 2 
 
a. L 
b. J 
c. C 
d. D 
 
44. Es un metal alcalinotérreo 
 
a. K 
b. J 
c. D 
d. F 
 
45. No lo podemos considerar como elemento 
de transición 
 
a. E 
b. G 
c. B 
d. C 
 
 
46. indica el símbolo para los siguientes elementos 
 
Elemento Símbolo 
Potasio 
 
 
Oxígeno 
 
 
Argón 
 
 
Sodio 
 
 
Helio 
 
 
Carbono 
 
 
Silicio 
 
 
Aluminio 
 
 
Litio 
 
 
Cloro 
 
 
Cobre 
 
 
Hierro