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420 D I V E R S I D A D M I C R O B I A N A azufre para oxidarlos a sulfato. Esto ocurre gracias a proteínas de membrana o periplasmáticas que solubilizan el S0 al redu- cirlo a HS−; a continuación este es transportado a la célula y entra en el metabolismo quimiolitótrofo (véase la Figura 13.22). Un producto de la oxidación de los compuestos reducidos de azufre son los protones (Tablas 13.1 y 13.2). Por consiguiente, un resultado de la quimiolitotrofia del azufre es la acidificación del entorno. A causa de ello, muchas bacterias del azufre han desarrollado la tolerancia al ácido o incluso son acidófilas. Aci- dithiobacillus thiooxidans, por ejemplo, crece mejor a pH de entre 2 y 3. Bioquímica de la oxidación del azufre Las etapas bioquímicas de la oxidación de los compuestos de azufre se resumen en la Figura 13.22. Se conocen al menos tres rutas de oxidación de azufre. En dos de los sistemas, el sustrato inicial, sulfuro (HS−), tiosulfato (S 2 O 3 2−) o azufre elemental (S0), es oxidado primero a sulfito (SO 3 2−); empezando desde el sul- furo, esto libera seis electrones. A continuación, el sulfito es Tabla 13.2 Comparación de la energética de la oxidación de algunos compuestos de azufre reducidos habituales Reacción quimiolitótrofa Electrones Estequiometríaa Energética (kJ/electrón)a Sulfuro a sulfato 8 H 2 S + 2 O 2 S SO 4 2– + 2 H+ �G0′ = –798,2 kJ/reacción (–99,75 kJ/e–) Sulfito a sulfato 2 SO 3 2– + 1– 2 O 2 S SO 4 2– �G0′ = –258 kJ/reacción (–129 kJ/e–) Tiosulfato a sulfato 8 S 2 O 3 2– + H 2 O + 2 O 2 S 2 SO 4 2– + 2 H+ �G0′ = –818,3 kJ/reacción (–102 kJ/e–) aTodas las reacciones están igualadas, tanto en masa como en carga. Véase el Apéndice 1 para saber cómo se hacen los cálculos. Para la reacción y la energética de la oxidación de sulfuro a azufre y de azufre a sulfato, véase la Tabla 13.1. Figura 13.21 Bacterias del azufre. (a) Gránulos internos de azufre en Beggiatoa (flechas). (b) Unión de células de la arquea oxidadora del azufre Sulfolobus acidocaldarius a un cristal de azufre elemental. Las células se visualizan mediante microscopía de fluorescencia tras ser teñidas con naranja de acridina. El cristal de azufre no emite fluorescencia. (a) (b) T. D . B ro c k Células Cristales de azufre Figura 13.22 Oxidación de compuestos reducidos de azufre por quimiolitótrofos del azufre. (a) Etapas en la oxidación de diferentes compuestos reducidos del azufre. Se conocen tres rutas diferentes. (b) Los electrones de los compuestos de azufre entran en la cadena de transporte de electrones para generar fuerza protonmotriz; los electrones del tiosulfato y el azufre elemental entran a nivel del citocromo c. El NADH se genera por flujo inverso de electrones. cit, citocromo; FAD, flavoproteína; Q, quinona. Véase la estructura del APS en la Figura 13.42a. HS– 2 e–8 e– Sulfito-oxidasa Adenosina fosfosulfato (APS) Pi ADP (a) SO4 2– Fosforilación a nivel de sustrato HS– S0 S2O3 2– SO3 2– SO4 2– Sulfuro Sulfato Sulfito Tiosulfato Azufre (b) S2O3 2– or S0HS– Material celular H+ H+ H+2 e- NAD+ Exterior Interior ADPNADH CO2 + ATP H2O Q 4 H+ cit bc1 cit c cit aa3 ATP Flujo inverso de e- Sulfito-oxidasa (Sox) HS– AMP 2 e– APS reductasa Transporte de electrones Transporte de electrones S0 e– S2O3 2– SO3 2– SO4 2– SO4 2– SO4 2– SO4 2– H+ O2 – 1 2 El transporte de electrones genera fuerza protonmotriz FAD https://booksmedicos.org booksmedicos.org Botón1:
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