18 mayo repaso

Vista previa del material en texto

Complejometrías: VALORANTE EDTA
Reacciona 1 a 1 con una gran cantidad de cationes!!!
MOLARIDAD!!! Y no trabajamos con N porque las reacciones son 1 a 1
Indicadores en titulación con EDTA: METALOCROMICOS (a/b): compiten 
con EDTA
EQUILIBRIOS MULTIPLES!!!
Poca selectividad o especificidad: como se resuelve???? 
favoreciendo un equilibrio u otro…es decir con las constantes 
condicionadas
Kf’= Kf x alfa4 ó Kf x alfa0’
Kf’’= Kf x alfa4 x alfa0’
Dos factores 
afectan a esta Kf
La fracción de EDTA 
como EDETATO Y4-
α4
α0’
La fracción de 
catión DISPONIBLE
Complejantes auxiliares
pH
Esto determina CONDICIONES EXPERIMENTALES que dan SELECTIVIDAD
Kf’ o Kf’’
Complejo mas estable
Complejo menos estable
Esto determina CONDICIONES EXPERIMENTALES que dan SELECTIVIDAD
selectividadα4= Efecto pH: afecta a la fracción de EDTA que esta como EDETATO (Y4-)
α0’= Efecto de complejantes o interferentes: afecta a la fracción de CATION a 
titular que se encuentra DISPONIBLE
selectividad
Otro ejemplo es la titulación que se 
realiza en el TP 8: Calcio y Magnesio, 
donde se titula solo Calcio a pH 12 
porque el Mg precipita como Mg(OH)2; 
mientras que a pH 10 se titulan ambos 
cationes
Antes del PE, se ve afectado por el alfa 
cero’ (fracción de catión disponible)
Después del PE, se ve afectado 
por el pH (o sea la fracción de 
EDTA que esta como EDETATO)
Para cálculos TEORICOS de pMetal vs volumen de valorante EDTA/ 
CONSTRUCCION de Curvas de Titulación por formación de complejos con EDTA
a) pH 8,00 y [Cl-] = 0,0088 M
d) pH 8,00 y [Cl-] = 0,0300 M
e) pH 3,60 y [Cl-] = 0,0300 M
c) pH 3,60 y [Cl-] = 0,0088 M
b) pH 11,70 y [Cl-] = 0,0088 M
𝑆𝑛2+ + 4 𝐶𝑙− ↔ 𝑆𝑛𝐶𝑙4
2−
Aplicación PRACTICA: CRITERIO importante para resolver mezclas
M2 No se 
puede titular
M1 se titula
LA CLAVE ESTA EN:
Buscar dos condiciones 
diferentes: donde solo se titulen 
cada uno por separado
O bien
Buscar una condición donde 
SOLO se titule a uno y en otra 
condición a los dos juntos
Aca se titulan 
ambos M1 y M2