QA2020 Anexo Clase Problemas III

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Curso de Química Analítica
CLASE DE PROBLEMAS N° 3
TEMA: Ácido-Base I
Escuchar con auriculares
Objetivos
• Demostrar la necesidad del buen manejo de los balances y constantes de equilibrio para analizar equilibrios
múltiples en general y equilibrios ácido-base en particular.
• Ayudar a formar un buen criterio en el estudiante, que le permita tanto razonar qué aproximaciones son válidas
para simplificar el análisis como evaluar la coherencia del resultado obtenido
• Adquirir los conocimientos necesarios para el cálculo de pH de diferentes sistemas
Contenido
• Cálculo de pH de ácidos y bases fuertes
• Cálculo de pH de ácidos y bases débiles
• Cálculo de sales de ácidos y bases débiles
• Cálculo de pH de ácidos polipróticos
• Cálculo de pH de anfolitos
Adaptado de “Análisis Químico Cuantitativo” Daniel Harris 
(Capítulo 9, Tratamiento sistemático del equilibrio)
Tratamiento sistemático del equilibrio 
Paso 1 Escribir las reacciones que intervienen. 
Paso 2 Escribir la ecuación de balance de cargas. 
Paso 3 Escribir las ecuaciones de balance de masa. 
Paso 4 Escribir la constante de equilibrio de cada reacción química.
Paso 5 Contar las ecuaciones e incógnitas. Se deben tener tantas ecuaciones como incógnitas (especies químicas). Si 
no es así, se deben encontrar más equilibrios, o dar valores a algunas concentraciones.
Paso 6 Resolver matemáticamente todas las incógnitas.
Cálculo de pH para ácidos y bases fuertes
1ro planteo las ecuaciones químicas: 
disociación del ácido o base fuerte y la 
autoprotólisis del agua
𝐻𝐴 → 𝐻+ + 𝐴−
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻−
4to planteo constante de equilibrio: 
autoprotólisis del agua
𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
BQ 𝐻+ = 𝐴− + 𝑂𝐻−
BM 𝐴− = 𝐶𝑎
2do planteo BQ
𝐻+ = 𝐶𝑎 + 𝑂𝐻−
Aporte de protones 
provenientes del agua
Aporte de protones del 
ácido fuerte
5to reemplazo con el BM en el BQ
3ro planteo BM
Cálculo de pH para ácidos y bases fuertes
𝐻+ × 𝑂𝐻− = 𝐾𝑤
𝐻+ = 𝐶𝑎 + 𝑂𝐻−
𝐻+ = 𝐶𝑎 + 𝑂𝐻−
𝐻+ = 𝐶𝑎
𝑝𝐻 = − log 𝐻+
𝑝𝐻 = − log 𝐶𝑎
𝐻+ = 𝐶𝑎 + 𝑂𝐻−
𝑂𝐻− =
𝐾𝑤
𝐻+
𝐻+ = 𝐶𝑎 +
𝐾𝑤
𝐻+
Despejando la concentración de protones
𝐻+ =
𝐶𝑎 + √(𝐶𝑎2 + 4 × 𝐾𝑤)
2
Ca > 10-6 M Ca < 10-6 M
𝑝𝐻 = − log 𝐻+
El aporte del agua 
ES DESPRECIABLE
El aporte del agua 
NO ES DESPRECIABLE
𝐻+ = 0,01
𝑝𝐻 = − log 𝐻+
𝑝𝐻 = − log 0,01
𝑂𝐻− =
10−14
𝐻+
𝐻+ = 10−8 +
1014
𝐻+
𝐻+ =
10−8 + √ 10−8 2 + 4 × 10−14)
2
Ejemplo: Calcule el pH de una solución de HNO3
Ca 0,01 M Ca 10-8 M
𝐻𝑁𝑂3 → 𝐻
+ + 𝑁𝑂3
−
𝐻+ × 𝑂𝐻− = 𝐾𝑤 = 10
−14
BQ 𝐻+ = 𝑁𝑂3
− + O𝐻−
BM 𝑁𝑂3
− = 𝐶𝑎
BQ 𝐻+ = 𝐶𝑎 + 𝑂𝐻−
𝐻+ = 0,01 + 𝑂𝐻− 𝐻
+ = 10−8 + 𝑂𝐻−
𝑝𝐻 =2,00
𝐻+ = 1,05 𝑥 10−7
𝑝𝐻 = − log 1,05 𝑥 10−7
𝑝𝐻 = 6,98
Cálculo de pH para ácidos y bases fuertes
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻−
𝐻+ = 10−8
Ca 10-8 M
𝐻+ = 10−8 + 𝑂𝐻−
𝑝𝐻 = − log 10−8
𝑝𝐻 = 8,00
¿Qué sucede si no tengo en cuenta el aporte del agua en el cálculo de pH cuando el ácido de 
encuentra muy diluído?
Ilógico!!!!! Nunca un solución de un ácido 
fuerte en agua me puede dar pH básico…
CRITERIO
La química analítica no es solamente matemática
Cálculo de pH para ácidos y bases fuertes
Cálculo de pH para ácidos y bases débiles
𝐻𝐴 ←
→ 𝐻+ + 𝐴−
𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
BQ 𝐻+ = 𝐴− + 𝑂𝐻−
BM 𝐴− + 𝐻𝐴 = 𝐶𝑎
𝐾𝑎 =
𝐻+ × 𝐴−
𝐻𝐴
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻−
1ro planteo las ecuaciones químicas: 
disociación del ácido o base débil y la 
autoprotólisis del agua
4to planteo constante de equilibrio: del 
ácido o base débil y la autoprotólisis del 
agua
2do planteo BQ
3ro planteo BM
Este ejercicio dado que tiene 4 incógnitas y 4 ecuaciones, podría resolverse obteniéndose 
una ecuación cúbica, sin embargo, si consideramos que vamos a trabajar con 
ÁCIDOS DÉBILES CON Ca > 10-3 M Y/O Ka> 10-4 PODEMOS CONSIDERAR EN ESE CASO 
QUE EL APORTE DEL AGUA ES DESPRECIABLE.
𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
BQ 𝐻+ = 𝐴− + 𝑂𝐻−
BM 𝐴− + 𝐻𝐴 = 𝐶𝑎
5to podemos despreciar el aporte de [OH-] 
del agua.
𝐾𝑎 =
𝐻+ × 𝐴−
[𝐻𝐴]
𝐻+ 2 + 𝐻+ × 𝐾𝑎 − 𝐾𝑎 × 𝐶𝑎 = 0
6to Reemplazamos con BQ y BM en la 
ecuación de Ka y despejamos la [H+] 
𝐾𝑎 =
𝐻+ × 𝐻+
𝐶𝑎 − 𝐻+
𝐻+ =
−𝐾𝑎 + 𝐾𝑎
2 + 4 × 𝐾𝑎× 𝐶𝑎
2
𝐻𝐴 ←
→ 𝐻+ + 𝐴−
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻−
1ro planteo las ecuaciones químicas: 
disociación del ácido o base débil y la 
autoprotólisis del agua
4to planteo constante de equilibrio: del 
ácido o base débil y la autoprotólisis del 
agua
2do planteo BQ
3ro planteo BM
Obtención del valor exacto de pH
Cálculo de pH para ácidos y bases débiles
Cálculo de pH para ácidos y bases débiles
Fórmula de cálculo de valor exacto de pH
𝐻+ =
−𝐾𝑎 + 𝐾𝑎
2 + 4 × 𝐾𝑎× 𝐶𝑎
2
A los fines prácticos para la resolución de problemas de cálculo de pH utilizaremos esta fórmula. 
Cálculo de pH para ácidos y bases débiles
Existe una expresión para el cálculo del valor aproximado de pH, que surge de despreciar el aporte de la especie 
disociada en el cálculo
𝐻𝐴 ←
→ 𝐻+ + 𝐴−
𝐾𝜔 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
BQ 𝐻+ = 𝐴− + 𝑂𝐻−
BM 𝐴− + 𝐻𝐴 = 𝐶𝑎
𝐾𝑎 =
𝐻+ × 𝐴−
𝐻𝐴
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻−
LA UTILIZAREMOS EN EL CÁLCULO DE pH EN CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO BASE
𝐾𝑎 =
𝐻+ × 𝐻+
𝐶𝑎
𝐻+ = 𝐾𝑎 × 𝐶𝑎
5to podemos despreciar el aporte de [OH-] del agua y la 
fracción disociada.
6to Reemplazamos con BQ y BM en la ecuación de Ka 
y despejamos la [H+] .
1ro planteo las ecuaciones químicas: disociación del 
ácido o base débil y la autoprotólisis del agua
4to planteo constante de equilibrio: del ácido o base 
débil y la autoprotólisis del agua
2do planteo BQ
3ro planteo BM
Fórmula de valor aproximado de pH
Ejemplo: Calcule el pH de una solución de ácido acético (HAc) 0,05 M. Ka 1,8 x 10-5
𝐾𝜔 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
BQ 𝐻+ = 𝐴𝑐− + 𝑂𝐻−
BM 𝐴𝑐− + 𝐻𝐴𝑐 = 0,05
𝐾𝑎 =
𝐻+ × 𝐴𝑐−
[𝐻𝐴𝑐]
𝐻+ 2 + 𝐻+ × 𝐾𝑎 − 𝐾𝑎 × 𝐶𝑎 = 0
𝐾𝑎 =
𝐻+ × 𝐻+
𝐶𝑎 − 𝐻+
𝐻+ =
−1,8 × 10−5 + 1,8 × 10−5 2 + 4 × 1,8 × 10−5 × 0,05
2
𝐻+ 2 + 𝐻+ × 1,8 × 10−5 − 1,8 × 10−5 × 0,05 = 0
𝐻+ = 0,00094
𝑝𝐻 = − log 0,00094 𝑝𝐻 = 3,03
Cálculo de pH para ácidos y bases débiles
𝐻𝐴𝑐 ←
→ 𝐻+ + 𝐴𝑐−
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻−
Cálculo de pH para sales de ácidos y bases débiles
𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
BQ 𝐻+ + 𝑁𝑎+ = 𝐴− + 𝑂𝐻−
BM 𝐴− + 𝐻𝐴 = 𝐶𝑎
𝐾𝑏 =
𝐻𝐴 × 𝑂𝐻−
[𝐴−]
𝐴− + 𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻𝐴 + 𝑂𝐻−
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻−
𝑁𝑎𝐴 → 𝑁𝑎+ + 𝐴−
𝑁𝑎+ = 𝐶𝑎
𝐾𝑤 = 𝐾𝑎 × 𝐾𝑏
𝐶𝑎 = 𝐶𝑎 − 𝐻𝐴 + 𝑂𝐻−
𝐻𝐴 = 𝑂𝐻−
𝑂𝐻− 2 + 𝑂𝐻− × 𝐾𝑏 − 𝐾𝑏 × 𝐶𝑎 = 0
𝐾𝑏 =
𝑂𝐻− × 𝑂𝐻−
𝐶𝑎 − 𝑂𝐻−
𝑂𝐻− =
−𝐾𝑏 + 𝐾𝑏
2 + 4 × 𝐾𝑏×𝐶𝑎
2
BM 𝐴− + 𝐻𝐴 = 𝐶𝑎 𝐻𝐴 = 𝑂𝐻−
𝑝𝑂𝐻 = − log 𝑂𝐻−
14 = 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻
𝑝𝐻 = 14 − 𝑝𝑂𝐻
Cálculo de pH para sales de ácidos y bases débiles
Ejemplo: Calcular el pH de una solución de acetato de sodio cuya concentración es 6,505 % p/v. Ka = 1,8 x 10-5; PM NaAc = 
82,0343 g/mol
𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
BQ 𝐻+ + 𝑁𝑎+ = 𝐴𝑐− + 𝑂𝐻−
BM 𝐴𝑐− + 𝐻𝐴𝑐 = 𝐶𝑎
𝐾𝑏 =
𝐻𝐴𝑐 × 𝑂𝐻−
[𝐴𝑐−]
𝐴𝑐− + 𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻𝐴𝑐 + 𝑂𝐻−
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻−
𝑁𝑎𝐴𝑐 → 𝑁𝑎+ + 𝐴𝑐−
BM 𝑁𝑎+ = 𝐶𝑎
𝐾𝑤 = 𝐾𝑎 × 𝐾𝑏
continúa en la siguiente diapositiva
Cálculo de pH para sales de ácidos y bases débiles
𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
BQ 𝐻+ + 0,7930 = 0,7930 − 𝐻𝐴𝑐 + 𝑂𝐻−
BM 𝐴𝑐− + 𝐻𝐴𝑐 = 0,7930
𝐾𝑏 =
𝐻𝐴𝑐 × 𝑂𝐻−
𝐶𝑎 − [𝐻𝐴𝑐]
BM 𝑁𝑎+ = 0,7930
𝐾𝑤 = 𝐾𝑎 × 𝐾𝑏
𝐾𝑏 =
𝐾𝑤
𝐾𝑎
𝐾𝑏=
10−14
1,8 × 10−5
𝐾𝑏 = 5,55 × 10
−10
100 𝑚𝐿 → 6,505𝑔
1000 𝑚𝐿 → 𝑥 = 65,05𝑔
82,0343𝑔 → 1𝑚𝑜𝑙
65,05 𝑔 → 𝑥 = 0,7930 𝑚𝑜𝑙 ∴ 0,7930𝑀 = 𝐶𝑎
Como se utilizan concentraciones molares para el cálculo de pH lo primero que debo hacer es cambiar la unidad de 
concentración.
El segundo dato que debo tener es la Kb. 
BQ 𝐻𝐴𝑐 = 𝑂𝐻−
Continúa en la siguiente diapositiva
Cálculo depH para sales de ácidos y bases débiles
𝑂𝐻− 2 + 𝑂𝐻− × 5,55 × 10−10 − 5,55 × 10−10 × 0,7930 = 0
5,55−10 =
𝑂𝐻− × 𝑂𝐻−
0,7930 − 𝑂𝐻−
𝑂𝐻− =
−5,55 × 10−10 + (5,55 × 10−10)2+4 × 5,55 × 10−10 × 0,7930
2
𝑝𝑂𝐻 = − log 𝑂𝐻− 𝑝𝑂𝐻 = − log 2,10 × 10−5 𝑝𝑂𝐻 = 4,68
14 = 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻
𝑝𝐻 = 14 − 4,68
Reemplazando en la Kb. 
𝑂𝐻− = 2,10 × 10−5
𝑝𝐻 = 9,32
Cálculo de pH para sales de ácidos y bases débiles
Cálculo de pH para ácidos y bases polipróticos
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻− 𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
B.Q. 𝐻+ = 𝐻𝐴− + 2 𝑥[𝐴2−] + 0𝐻− B.M. [𝐻2𝐴] + 𝐻𝐴
− + [𝐴2−] = 𝐶𝑎
𝐻𝐴− ←
→ 𝐻+ + 𝐴2−
𝐻2𝐴 ←
→ 𝐻+ + 𝐻𝐴−
𝐾𝑎2 =
𝐻+ × 𝐴2−
[𝐻𝐴−]
𝐾𝑎1 =
𝐻+ × 𝐻𝐴−
[𝐻2𝐴]
𝐻+ 2 + 𝐻+ × 𝐾𝑎1 − 𝐾𝑎1 × 𝐶𝑎 = 0 𝐻
+ =
−𝐾𝑎1 + 𝐾𝑎1
2 + 4 × 𝐾𝑎1 × 𝐶𝑎
2
Despreciando el aporte del agua y la segunda disociación (sólo si valores de Ka1 >10 x Ka2 )
Fórmula de cálculo de valor exacto de pH
𝐾𝑎1 =
𝐻+ × 𝐻𝐴−
[𝐻2𝐴]
𝐾𝑎1 =
𝐻+ × 𝐻+
𝐶𝑎 − [𝐻+]
LA UTILIZAREMOS EN EL CÁLCULO DE pH EN CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO BASE
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻− 𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
B.Q. 𝐻+ = 𝐻𝐴− + 2 𝑥[𝐴2−] + 𝑂𝐻−
B.M. [𝐻2𝐴] + 𝐻𝐴
− + [𝐴2−] = 𝐶𝑎
𝐻𝐴− ←
→ 𝐻+ + 𝐴2−
𝐻2𝐴 ←
→ 𝐻+ + 𝐻𝐴−
𝐾𝑎2 =
𝐻+ × 𝐴2−
[𝐻𝐴−]
𝐾𝑎1 =
𝐻+ × 𝐻𝐴−
[𝐻2𝐴]
De igual manera que para los ácidos y bases monopróticos se puede llegar a un valor de pH 
aproximado, si despreciamos el aporte de [OH-] del agua y todas las fracciones disociadas.
𝐾𝑎1 =
𝐻+ × 𝐻+
𝐶𝑎
𝐻+ = 𝐾𝑎1 × 𝐶𝑎
Fórmula de valor aproximado de pH
Cálculo de pH para ácidos y bases polipróticos
Cálculo de pH para ácidos y bases polipróticos
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻− 𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
B.Q. 𝐻+ = 𝐻𝑀𝑎− + 2𝑥[𝑀𝑎2−] + 0𝐻− B.M. [𝐻2𝐴] + 𝐻𝑀𝑎
− + [𝑀𝑎2−] = 𝐶𝑎
𝐻𝐴− ←
→ 𝐻+ +𝑀𝑎2−
𝐻2𝐴 ←
→ 𝐻+ + 𝐻𝑀𝑎−
𝐾𝑎2 =
𝐻+ 𝑥 𝑀𝑎2−
[𝐻𝑀𝑎−]
= 7,998 𝑥10−6
𝐾𝑎1 =
𝐻+ 𝑥 𝐻𝑀𝑎−
[𝐻2𝑀𝑎]
= 3,475 𝑥 10−4
𝐻+ 2 + 𝐻+ × 𝐾𝑎1 − 𝐾𝑎1 × 𝐶𝑎 = 0
𝐻+ =
−𝐾𝑎1 + 𝐾𝑎1
2 + 4 × 𝐾𝑎1× 𝐶𝑎
2
=
−3,475𝑥10−4 + (3,475 𝑥 10−4)2 + 4 × 3,475 𝑥 10−4𝑥0,01𝑀
2
= 1,698𝑥10−3
Despreciando el aporte del agua y la segunda disociación (Se cumple que Ka1 >10 x Ka2 )
Ejemplo: Calcule el pH de una solución de ácido málico 0,01 M. 𝐾𝑎1= 3,475 x 10
-4 𝐾𝑎2= 7,998 x 10
-6
𝑝𝐻 = − log 1,698𝑥10−3 𝑝𝐻 = 2,77
𝐾𝑎1 =
𝐻+ × 𝐻𝐴−
[𝐻2𝐴]
𝐾𝑎1 =
𝐻+ × 𝐻+
𝐶𝑎 − [𝐻+]
Cálculo de pH de anfolitos
𝐾𝑏2 =
𝐾𝑤
𝐾𝑎1
=
𝐻2𝐴 × 𝑂𝐻
−
[𝐻𝐴−]
𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
𝐻2𝑂 + 𝐻𝐴
−
←
→ 𝐻3𝑂
+ + 𝐴2−
𝑁𝑎𝐻𝐴 → 𝐻𝐴− + 𝑁𝑎+
𝐻2𝑂 + 𝐻𝐴
−
←
→ 𝑂𝐻− + 𝐻2𝐴
𝐾𝑎2 =
𝐻+ × 𝐴2−
[𝐻𝐴−]
B.Q. 𝑁𝑎+ + 𝐻+ = 𝐻𝐴− + 2𝑥[𝐴2−] + 0𝐻−
[𝐻2𝐴] + 𝐻𝐴
− + [𝐴2−] = 𝐶𝑠
B.M. [𝑁𝑎+] = 𝐶𝑠
[𝐻2𝐴] =
𝐾𝑤 𝑥[𝐻𝐴−]
𝐾𝑎1𝑥 𝑂𝐻
−
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻−
𝐴2− =
𝐾𝑎2 × [𝐻𝐴
−]
𝐻+
𝐻𝐴− = 𝐶𝑠 − 𝐴2− - 𝐻2𝐴
continúa en la siguiente diapositiva
Cálculo de pH de anfolitos
Reemplazando en B.Q [Na+] por Cs y [HA-] según el B.M.
𝐶𝑠 + 𝐻+ = 𝐶𝑠 − 𝐴2− − 𝐻2𝐴 +2 × [𝐴
2−] + 𝑂𝐻−
B.Q. 𝐶𝑠 + 𝐻+ = 𝐻𝐴− + 2 × [𝐴2−] + 𝑂𝐻−
𝐻+ = − 𝐻2𝐴 + [𝐴
2−] + 0𝐻−
𝐻+ + 𝐻2𝐴 = [𝐴
2−] + 0𝐻−
𝐾𝑏2 =
𝐾𝑤
𝐾𝑎1
=
𝐻2𝐴 × 𝑂𝐻
−
[𝐻𝐴−]
𝐻2𝑂 + 𝐻𝐴
−
←
→ 𝐻3𝑂
+ + 𝐴−2
𝐻2𝑂 + 𝐻𝐴
−
←
→ 𝑂𝐻− + 𝐻2𝐴
𝐾𝑎2 =
𝐻+ × 𝐴2−
[𝐻𝐴−]
[𝐻2𝐴] =
𝐾𝑤 𝑥[𝐻𝐴−]
𝐾𝑎1𝑥 𝑂𝐻
−
𝐴2− =
𝐾𝑎2 × [𝐻𝐴
−]
𝐻+
Despejamos de las constantes 𝑯𝟐𝑨 y 𝑨
𝟐− para reemplazar el BQ
B.Q. 𝐻+ +
𝐾𝑤 𝑥[𝐻𝐴−]
𝐾𝑎1𝑥 𝑂𝐻−
=
𝐾𝑎2×[𝐻𝐴
−]
𝐻+
+ 𝑂𝐻−
Cálculo de pH de anfolitos
𝑂𝐻− =
𝐾𝑤
𝐻+
𝐻2𝑂 ←
→ 𝐻++ 𝑂𝐻− 𝐾𝑤 = 𝐻
+ × 𝑂𝐻− = 10−14
Despejamos 𝑶𝑯− de 𝑲𝒘 para reemplazar en BQ
B.Q. 𝐻+ +
𝐾𝑤 𝑥[𝐻𝐴−]
𝐾𝑎1𝑥
𝐾𝑤
𝐻+
=
𝐾𝑎2×[𝐻𝐴
−]
𝐻+
+
𝐾𝑤
𝐻+
Considerando 𝐾𝑎1 =
𝐾𝑤
𝐾𝑏2 𝐻+ =
𝐾𝑎1 × 𝐾𝑎2× 𝐻𝐴
− + 𝐾𝑤 × 𝐾𝑎1
𝐻𝐴− + 𝐾𝑎1
Una aproximación razonable aplicada a la mayoría de los casos es que la extensión de las ionizaciones ácida y
básica del HA- son lo suficientemente pequeñas como para considerar que en (3):
𝐻2𝐴 + 𝐴
2− < 0,1 𝐻𝐴−
por lo tanto
B.M. [𝐻2𝐴] + 𝐻𝐴
− + [𝐴2−] = 𝐶𝑠
𝐻+ =
𝐾𝑎1 ×𝐾𝑎2× 𝐻𝐴
− +𝐾𝑤 × 𝐾𝑎1
𝐻𝐴− +𝐾𝑎1
𝐻+ =
𝐾𝑎1 ×𝐾𝑎2×𝐶𝑠+ 𝐾𝑤 × 𝐾𝑎1
𝐶𝑠+ 𝐾𝑎1
Cálculo de pH de anfolitos
Sin embargo cuando se cumple que Cs >> Ka1 y (Ka2 x Cs) >> Kw la expresión se reduce a:
𝑝𝐻 =
1
2
× 𝑝𝐾𝑎1 + 𝑝𝐾𝑎2
𝐻+ = 𝐾𝑎1 × 𝐾𝑎2
Para la mayoría de los ejercicios que resolveremos se utilizará esta fórmula para el cálculo 
de valor aproximado de pH de anfolitos. 
Llegamos al final……
Por ahora…..