CALORIMETRIA-1

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CALORIMETRIA 
Se encarga de estudiar el calor transitorio que 
puede pasar de un cuerpo a otro. 
 
CALOR 
El calor (Q) es la energía que se transmite de un 
cuerpo a otro, solamente a causa de una diferencia 
de temperaturas entre los cuerpos. 
Siempre se transmite del más caliente al más frío. 
 
CAPACIDAD CALORÍFICA (C) 
Es la cantidad de calor que debe ganar o perder un 
cuerpo para elevar o disminuir su temperatura en 
un grado. 
Q
C
T
 ; Cal J kcal, ,
º C º C º C
 
 
CALOR ESPECÍFICO (Ce) 
Es la cantidad de calor por unidad de masa que 
necesita cierta sustancia para generarle una 
variación de 1ºC 
e
Q
C =
m. T
; cal J,
g.ºC kg.ºC
 
 
CALOR ABSORBIDO POR UN CUERPO (Q) 
Es la cantidad de calor que absorbe un cuerpo sin 
generarle un cambio de estado. 
Q m.Ce. t 
 
TEMPERATURA DE UNA MEZCLA 
(EQUILIBRIO TERMICO) 
También conocido como la ley cero de la 
termodinámica. Dos cuerpos que se encuentran a la 
misma temperatura se encuentran en equilibrio 
térmico. Esto quiere decir que no existirá 
transferencia de calor entre ellos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRINCIPIO FUNDAMENTAL DE LA 
CALORIMETRIA 
De la conservación de la energía el calor ganado 
por un cuerpo será igual al calor perdido por el otro. 
 
calor que ganan calor que pierden los
los cuerpos frios cuerpos calientes
Q Q 
 
CALORIMETRO DE MEZCLAS 
Es aquel recipiente ideal que no permite que entre o 
salga calor de él. El calorímetro de mezclas es usado 
para determinar los calores específicos de los 
cuerpos utilizando el principio fundamental de la 
calorimetría. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EQUIVALENTE EN AGUA DEL 
CALORIMETRO 
Cuando el calorímetro es real, este puede absorber 
calor, entonces la cantidad de calor que puede 
absorber un calorímetro o ceder; se compara con 
cierta masa de agua que produzca el mismo efecto. 
 
 
 
 
 
 
 
 eqm = masa de agua del calorímetro 
EQUIVALENTE MECANICO DEL CALOR 
Con este y otros experimentos, James Joule 
encontró que una determinada cantidad de trabajo 
era equivalente a una cantidad de calor. 
Demostrándose: 
 
1 cal 4,18 J 1J 0,24cal 
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A B
BA
Q
eT
1T 2T
1 2T T
2 e 1T T T 
eT
metal
2T
1T
agua
2 1T T
ganado perdido
agua metal
Q Q
2 2H O H O e 1 metal metal 2 e
m .Ce .(T T ) m .Ce .(T T )  
eq
Calorimetro
m
vierte agua caliente
2eq H O
Q m .Ce . T
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CAMBIO DE FASE 
 
Es aquel proceso por el cual cambia el 
ordenamiento molecular dentro de un material, lo 
que se presenta cuando la sustancia pasa de sólido 
a líquido, de líquido a vapor o viceversa. 
 
Características: 
1. Las temperaturas de cambio de fase 
dependen de la presión externa que 
soporte el material. 
2. Si la presión externa se mantiene 
constante, el cambio de fase sucede 
isotérmicamente. 
 
Sólido 
Sublimación directa
Fusión
Solidificación
Sublimación inversa
VaporLíquido
Vaporización
Condensación
 
 
CALOR LATENTE (L) 
Esta magnitud es una característica de cada 
material, nos indica la cantidad de calor que se 
debe dar o quitar a cada unidad de masa para 
producirle cambio de fase, bajo condiciones 
adecuadas de presión y temperatura. Algunos 
valores típicos son: 
Fusión(hielo)
Solidificación(agua)
L 80cal/gP 1atm
T 0ºC L 80cal/g
 

  
 
 
Vaporización(agua)
Condensación(vapordeagua)
L 540cal/gP 1atm
T 100ºC L 540cal/g
 

  
 
 
En todo cambio de fase: Q m.L 
Q = calor de transformación o de cambio de fase 
m = masa que cambia de fase 
L = calor latente correspondiente 
 
LA TRANSFERENCIA DE CALOR 
 
Sabemos que se transfiere calor entre un sistema y 
su ambiente cuando su temperatura es diferente. No 
obstante, aún no se recibe el mecanismo en virtud 
del cual se lleva a cabo la transferencia. Son tres: 
conducción, convección y radiación. Vamos a 
examinar cada uno por separado. 
 
CONDUCCIÓN TÉRMICA 
Si dejamos un atizador en el fuego suficiente 
tiempo, su mango se pondrá caliente. Se transfiere 
energía el fuego al mango mediante la conducción 
térmica a través de la vara metálica. En los metales 
algunos de los electrones atómicos pueden moverse 
libremente dentro de los confines del objeto y; por 
tanto, están en condiciones de transmitir el 
incremento de su energía cinética de las regiones de 
alta temperatura a las de temperatura más baja. De 
ese modo una región de temperatura creciente 
cruza la varilla y llega a nuestra mano. 
 
Q
Temperatura
T + T
Área A
Temperatura Tx
Fluye calor Q a través de una losa rectangular
cuyo material tiene un espesor x y una 
superficie A. 

 
 
Los hallazgos experimentales anteriores los 
resumimos así: 
 
T
H kA
x


 
 
expresión en que la constante de proporcionalidad 
k se denomina conductividad térmica del material. 
En el SI la unidad de k es el watt por metro kelvin 
(W/m K). 
 
CONVECCIÓN 
Si observa la llama de una vela o de un fósforo, 
verá cómo se transporta energía hacia arriba por 
convección. Este tipo de transferencia tiene lugar 
cuando un fluido, digamos el aire o el agua, entra 
en contacto con un objeto cuya temperatura es 
mayor que la de su ambiente. Se eleva la 
temperatura del líquido en contacto con el objeto 
caliente y (en la generalidad de los casos) se 
expande el líquido. El fluido caliente es menos 
denso que el fluido más frío circundante, por lo cual 
se eleva a causa de las fuerzas de flotación. El fluido 
más frío del ambiente cae y toma el lugar del fluido 
más caliente que se eleva, iniciándose así una 
circulación convectiva. 
La convección atmosférica contribuye mucho a 
determinar los patrones globales climatológicos y las 
variaciones meteorológicas diarias. La convección 
también puede ser artificial, como cuando un 
soplador de horno hace circular el aire para calentar 
las habitaciones de una casa. 
 
RADIACIÓN 
La energía proveniente del Sol llega a nosotros 
debido a las ondas electromagnéticas que se 
desplazan libremente por el casi vacío del espacio 
intermedio. El mismo proceso nos calienta cuando 
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estamos cerca de una fogata o de una hoguera al 
aire libre. Todos los objetos emiten este tipo de 
radiación electromagnética por su temperatura y 
también absorben parte de la que cae en ellos 
procedente de otros objetos. Cuando más alta sea la 
temperatura de un objeto, más irradiará. 
Así, la temperatura promedio de la Tierra se 
estabiliza a unos 300 K porque ella irradia energía 
hacia el espacio con la misma rapidez con que la 
recibe del Sol. 
 
01. Para una transferencia de calor es necesaria: 
 
a) La presencia de un cuerpo caliente 
b) La presencia de un cuerpo frio 
c) Una diferencia de temperatura 
d) La presencia de fuego 
e) N.A. 
 
02. Cuando el calor se transfiere a una sustancia, 
se almacena en forma de: 
 
a) calor b) temperatura 
c) no se sabe d) energía interna 
e) calor especifico 
 
03. El calor es la energía que se transmite de una 
sustancia caliente a otra …………… 
 
a) caliente b) más caliente c) fría 
d) congelada e) no se sabe 
 
04. Si tocamos un trozo de hielo, se cumplirá que: 
 
I. La mano pierde energía interna 
II. El hielo eleva su energía interna 
III. La mano pierde energía interna en forma de 
calor 
 
a) I y II b) I y III c) II y III 
d) solo II e) todas 
 
05. Los líquidos y los gases son malos conductores 
de calor, estos mayormente se calientan por: 
 
a) conducción 
b) convección 
c) radiación 
d) conducción y convección 
e) radiación y conducción 
 
06. ¿Cuál es la forma de transmisiónde calor que 
puede suceder a través del vació? 
 
a) conducción 
b) convección 
c) radiación 
d) conducción y convección 
e) todas las anteriores 
 
07. La unidad, en SI, empleada para medir el calor 
es: 
 
a) caloría b) joule c) kilocaloría 
d) ergio e) Celsius 
 
08. Hay sustancias como el agua que se resisten al 
calentamiento, esto se mide con: 
 
a) la caloría b) el joule 
c) el calor especifico d) la temperatura 
e) no se mide 
 
09. La masa de una lata de aluminio (C = 0,22 
cal/ºC) es 100 g. Halle el calor que se requiere 
para calentar la lata de manera que su 
temperatura se eleve en 20ºC. 
 
a) 400 cal b) 410 cal c) 420 cal 
d) 430 cal e) 440 cal 
 
10. Una billa de acero de 50 g está a 20 °C, ¿hasta 
qué temperatura se calentará, si recibe 220 
cal? acero(Ce 0,11cal/ g. C)  
 
a) 40 °C b) 60 °C c) 80 °C 
d) 100 °C e) 120 °C 
 
11. Una placa de vidrio de 0,5 kg se enfría 
lentamente de 80 °C a 30 °C ¿Cuánto calor 
libera la placa? vidrio(Ce 0,02cal/ g. C)  
 
a) 100 cal b) 200 cal c) 300 cal 
d) 400 cal e) 500 cal 
 
12. Cuando una pieza de metal de 60 g recibe 540 
cal, su temperatura se eleva en 45 °C. Halle el 
calor especifico de este metal, en cal/g.°C. 
 
a) 0,1 b) 0,2 c) 0,3 
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d) 0,4 e) 0,5 
 
13. Cuarenta gramos de agua deben ser calentados 
desde 20 °C hasta 80 °C. ¿Cuántas calorías 
serán necesarias? 
 
a) 2000 b) 2200 c) 2400 
d) 2600 e) 2800 
 
14. Un recipiente de aluminio de 300 g contiene 
200 de agua a 20 °C. ¿Qué calor se requiere 
para calentar hasta 30 °C el recipiente con el 
agua? AlCe 0,22cal/ g. C  
 
a) 660 cal b) 2000 cal c) 2660 cal 
d) 3260 cal e) 3660 cal 
 
15. Dos litros de agua a 20ºC se mezclan con 3 
litros de agua a 30ºC. ¿Qué temperatura de 
equilibrio alcanza la mezcla? 
 
a) 24ºC b) 25ºC c) 26ºC 
d) 27ºC e) 28ºC 
 
16. Una taza de metal de 200 g de masa está a 
20ºC, en ella se coloca 300 g de agua a 80ºC 
lográndose una temperatura de equilibrio de 
70ºC. Calcule el calor especifico del metal en 
cal/g.ºC 
 
a) 0,25 b) 0,30 c) 0,35 
d) 0,40 e) 0,45 
 
17. ¿Qué calor se libera al frenar, hasta detenerse, 
un pequeño coche de 400 kg cuya rapidez es 
de 10 m/s? 
 
a) 4800 cal b) 4600 cal c) 4400 cal 
d) 4200 cal e) 4000 cal 
 
18. Si al caer una manzana de 100 g desde una 
altura de 5 m, la energía potencial se 
transforma en calor, ¿Cuántas calorías se 
producirá? 
 
a) 0,6 b) 0,8 c) 1,0 
d) 1,2 e) 1,4 
 
19. Una mezcla de agua y aceite está a 10ºC y 
contiene 15 g de agua y 20 g de aceite. ¿Qué 
calor se requiere para calentar la mezcla hasta 
los 30ºC? El calor especifico del aceite es de 
0,6 cal/g.ºC 
 
a) 500 cal b) 510 cal c) 520 cal 
d) 530 cal e) 540 cal 
 
20. Una pieza de acero acero(Ce 0,11cal/g.ºC) 
de 500 g se extrae de un horno a 250ºC, al 
enfriarse libera 12650 cal. Halle la temperatura 
del medio ambiente. 
 
a) 18ºC b) 19ºC c) 20ºC 
d) 21ºC e) 22ºC 
 
21. Cantidades iguales de calor se agregan a masas 
iguales de aceite y agua. La temperatura del 
agua se eleva en 10ºC y la del aceite en 15ºC. 
Halle el calor especifico del aceite, en cal/g.ºC 
 
a) 0,57 b) 0,67 c) 0,77 
d) 0,87 e) 0,97 
 
22. Cuando un trozo de metal recibe cierta cantidad 
de calor, su temperatura se eleva en 8ºC. Si la 
cantidad de calor se duplica y la masa del 
metal se reduce en la tercera parte, la 
temperatura se eleva en: 
 
a) 8ºC b) 16ºC c) 24ºC 
d) 32ºC e) 40ºC 
 
23. Halle la temperatura de equilibrio, en ºC, que 
resulta de mezclar 40ºg de agua a 20ºC con 
60g de agua hirviendo. 
 
a) 56 b) 60 c) 64 
d) 68 e) 72 
 
24. Se sumerge 400 g de mercurio a 60ºC, en 600 g 
de agua a 25ºC. La temperatura de equilibrio 
es 25,8ºC. Halle el calor especifico del 
mercurio, en cal/g.ºC 
 
a) 0,015 b) 0,025 c) 0,035 
d) 0,045 e) 0,055 
 
25. Un recipiente que no absorbe calor contiene 
180 g de agua a 27ºC; en él se introduce un 
trozo de latón de 0,5 kg que se ha extraído de 
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un horno a 104ºC. ¿Cuál será la temperatura 
de equilibrio? latón(Ce 0,06cal/g.ºC) 
 
a) 38ºC b) 39ºC c) 40ºC 
d) 41ºC e) 42ºC 
 
26. Un calorímetro de aluminio, de 200 g contiene 
500 g de agua a 20ºC. se introduce una pieza 
de plomo de 1 kg a 100ºC. Calcule la 
temperatura de equilibrio. 
 AlCe 0,22cal/g.ºC ; PbCe 0,032cal/g.ºC 
 
a) 20,4ºC b) 22,4ºC c) 24,4ºC 
d) 26,4ºC e) 28,4ºC 
 
27. La masa de una bola de acero es de 1 kg, al ser 
soltada, impacta en el suelo con una velocidad 
de 10 m/s y rebota con 6 m/s. ¿Qué cantidad 
de calor se produce? 
 
a) 6,68 cal b) 7,68 cal c) 8,68 cal 
d) 9,68 cal e) 10,68 cal 
 
28. La cabeza de 0,6 kg de un martillo tiene una 
velocidad de 10 m/s, cuando choca con un 
clavo y se detiene. Calcule las calorías 
liberadas. 
 
a) 3,2 b) 4,2 c) 5,2 
d) 6,2 e) 7,2 
 
29. Una gran roca de mármol 
mármol(Ce 0,2cal/g.ºC) de 200 kg, cae 
verticalmente desde una altura de 150 m y 
choca con el terreno. Calcule el aumento de la 
temperatura de la roca si permanece en ella el 
50% del calor generado. 
 
a) 0,40ºC b) 0,50ºC c) 0,80ºC 
d) 0,90ºC e) 1,20ºC 
 
30. Si se convirtiera en energía térmica toda la 
energía potencial del agua de una catarata de 
100 m de altura, ¿Cuál sería la diferencia de 
temperatura (en ºC) entre la cima y la base de 
la catarata? 
 
a) 0,14 b) 0,24 c) 0,34 
d) 0,44 e) 0,54 
31. Señalar verdadero (V) o falso (F) 
 
I. Entre dos cuerpos con distinta temperatura 
tendrá mayor calor el de mayor 
temperatura. 
II. La expresión dimensional del calor es la 
misma que el del trabajo. 
III. El equivalente mecánico de la caloría es 1 
cal = 4,186 J 
 
a) VVV b) FVV c) FFV 
d) FVF e) FFF 
 
32. ¿Cuánto de agua a 10ºC se debe mezclar con 
agua a 30ºC para obtener 20g de agua a 
25ºC? 
 
a) 3 g b) 5 g c) 7 g 
d) 8 g e) 10 g 
 
33. Una patinadora de 60 kg se mueve con una 
rapidez de 8 m/s, ¿Qué calor se genera hasta 
detenerse debido a la fricción del piso? 
 
a) 460,8 cal b) 480,8 cal c) 500,8 cal 
d) 520,8 cal e) 540,8 cal 
 
34. Un calorímetro de latón de 200 g contiene 
501,2 g de agua a 20ºC, se introduce 250 g de 
plomo a 100ºC; observándose una 
temperatura de equilibrio de 21,32ºC. Calcule 
el calor especifico del plomo, cal/g.ºC 
 latónCe 0,067cal / g.ºC 
 
a) 0,025 b) 0,035 c) 0,045 
d) 0,055 e) 0,065 
 
35. Se mezclan 2 litros de agua a 20°C con 3 litros 
de agua a 30°C. ¿Qué temperatura de equilibrio 
alcanzará la mezcla? 
 
a) 24°C b) 25°C c) 26°C 
d) 27°C e) 28°C 
 
36. Un bloque metálico (Ce = 0,03cal/gºC) de 1kg 
y a 200ºC se coloca en un calorímetro que 
contiene 200 g de agua a 0ºC. Determine la 
temperatura de equilibrio, en ºC, si el 
calorímetro absorbe 1400 cal. 
 
a) 10°C b) 20°C c) 30°C 
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d) 15°C e) 25°C 
 
37. En un cambio de fase, la temperatura: 
 
a) es cero b) aumenta c) disminuye 
d) permanece constante e) N.A. 
 
38. Cuando el hielo se derrite, decimos que sucede 
una …………. 
 
a) solidificación b) fusión c) vaporización 
d) condensación e) sublimación 
 
39. Si el plomo se funde a 327 °C, cuando solidifica 
lo hace a: 
 
a) 327 °C b) más de 327 °C 
c) menos de327 °C d) no se sabe 
e) F.D. 
 
40. El calor latente de solidificación del agua, a 
nivel del mar, es: 
 
a) 80 cal/g b) – 80 cal/g c) 540 cal/g 
d) – 540 cal/g e) no se sabe 
 
41. Para que 1 g de hielo a 0 °C se transforme a 1 g 
de agua a 0 °C, ¿Cuántas calorías se requiere? 
 
a) cero b) – 80 c) 80 
d) 540 e) – 540 
 
42. En la cima de una montaña muy alta, el agua 
hierve a una temperatura ………… 
 
a) igual a 0 °C b) igual a 100 °C 
c) mayor que 100 °C d) menor que 100 °C 
e) mucho mayor que 100 °C 
 
43. La evaporación de un líquido ……………. 
 
a) sucede a una temperatura especial 
b) se produce en todo el líquido 
c) sucede a cualquier temperatura 
d) se produce solamente en la superficie del 
líquido 
e) hay dos respuestas 
 
44. La vaporización brusca que sucede a una 
temperatura especial, se denomina: 
a) sublimación b) condensación 
c) ebullición d) evaporación 
e) sublimación regresiva 
 
45. Se muestra dos recipientes de diferente fondo, 
conteniendo agua a temperatura ambiente ¿en 
qué recipiente es mayor la evaporación? 
 
 
 
 
a) en A b) en B c) iguales 
d) no se evaporan e) N.A. 
 
46. De las siguientes afirmaciones, son ciertas: 
 
I. A nivel del mar, el agua hierve a 100 °C 
II. A mayor altura, menor será la temperatura 
de ebullición 
III. La ebullición se produce solamente en la 
superficie del líquido. 
 
a) I y II b) I y III c) II y III 
d) solo I e) solo II 
 
47. En los depósitos idénticos hay agua a diferente 
temperatura. ¿En qué deposito la evaporación 
será mayor? 
 
 
 
 
a) en A b) en B c) iguales 
d) no evaporan e) N.A. 
 
48. De una nevera se extrae 30 g de hielo a 0° C, 
halle el calor necesario para derretirlo, en cal. 
 
a) 2000 b) 2400 c) 2800 
d) 3200 e) 3600 
 
49. ¿Qué calor se requiere para derretir 5 g de hielo 
cuya temperatura es 10 °C? 
hieloCe 0,5cal/ g. C  
 
a) 400 cal b) 415 cal c) 425 cal 
d) 450 cal e) 475 cal 
 
(A) (B)
(A) (B)
18 C 24 C
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50. Una vez que el agua empieza a hervir, ¿Qué 
cantidad de calor se debe administrar para 
vaporizar 50 g de agua? 
 
a) 27 kcal b) 28 kcal c) 29 kcal 
d) 30 kcal e) 31 kcal 
 
51. En una cacerola hay 2 kg de agua a 20 °C, halle 
las kcal que se necesitan para vaporizar toda el 
agua. Considere que la cacerola no absorbe 
calor. 
 
a) 840 b) 940 c) 4040 
d) 1140 e) 1240 
 
52. Determine el calor latente de fusión de una 
sustancia si para fundir 135 g de la sustancia 
hacen falta 5,4 kcal. 
 
a) 10 cal/g b) 20 cal/g c) 30 cal/g 
d) 40 cal/g e) 50 cal/g 
 
53. Calcule la temperatura final cuando se mezcla 
60 g de agua hirviendo con 20 g de hielo a 0 
°C. 
 
a) 50 °C b) 55 °C c) 60 °C 
d) 65 °C e) 70 °C 
 
54. ¿Qué masa de hielo a 0 °C podemos fundir con 
3520 cal? 
 
a) 42 g b) 44 g c) 46 g 
d) 48 g e) 50 g 
 
55. Una esfera de plomo Pb(Ce 0,03cal/ g. C)  
de 2 kg ha sido calentado hasta 160 °C, halle 
la cantidad de hielo que se derrite cuando 
colocamos esta esfera en una cavidad 
practicada en un lago congelado a 0 °C. 
 
a) 80 g b) 90 g c) 100 g 
d) 110 g e) 120 g 
 
56. Para disminuir la temperatura de 300 g de agua 
que está a 46 °C se hecha 15 g de hielo a 0 °C, 
calcule la temperatura final. 
 
a) 38 °C b) 39 °C c) 40 °C 
d) 41 °C e) 42 °C 
57. Calcule la cantidad de calor que se requiere 
para que un gramo de hielo a 0 °C sea 
convertido a vapor a 100 °C, en calorías. 
 
a) 80 b) 100 c) 180 
d) 540 e) 720 
 
58. En un plano de acero de 300 g hay 20 g de 
hielo a 0 °C, determine el calor que 
suavemente se debe suministrar al conjunto 
para convertir a vapor el hielo. 
acero(Ce 0,11cal/g. C)  
 
a) 16,7 kcal b) 17,7 kcal c) 18,7 kcal 
d) 19,7 kcal e) 20,7 kcal 
 
59. Una muestra de plomo Pb(Ce 0,03cal/g. C)  
está a la temperatura de 27 °C, su masa es de 
500 g. Halle el calor necesario para derretir 
toda la masa de plomo. 
Temperatura de fusión del plomo: 327 °C 
Calor latente de fusión del plomo: 5,5 cal/g 
 
a) 5,25 kcal b) 6,25 kcal c) 7,25 kcal 
d) 8,25 kcal e) 9,25 kcal 
 
60. Calcule la cantidad de calor para que 20 g de 
hielo a – 10 °C sea transformado a 20 g de 
vapor a 120 °C. ( hieloCe 0,5cal/g. C  ; 
vapor de aguaCe 0,45cal/g. C  ) 
 
a) 14,68 kcal b) 15,68 kcal c) 16,68 kcal 
d) 17,68 kcal e) 18,68 kcal 
 
61. ¿Qué masa de hielo a 0 °C debe agregarse a 
860 g de agua a 18 °C para que la mezcla 
quede a 6 °C? 
 
a) 100 g b) 110 g c) 120 g 
d) 130 g e) 140 g 
 
62. En un litro de agua que está a 25 °C se echan 4 
cubitos de hielo de 50 g cada uno, que están a 
– 6 °C ¿Qué temperatura de equilibrio se 
obtiene? hielo(Ce 0,5cal/g. C)  
 
a) 6 °C b) 7 °C c) 8 °C 
d) 9 °C e) 10 °C 
 
63. ¿Cuál es la máxima cantidad de hielo a 0 °C 
que se puede derretir en 0,4 litros de agua que 
están a 20 °C? 
Edwin Escalante Flores Física 
 
ACADEMIA YACHASUN (Av. Los incas 710) 8 
a) 60 g b) 70 g c) 80 g 
d) 90 g e) 100 g 
 
64. ¿Qué cantidad de hielo se derrite cuando un 
trozo de hierro de 2 kg, sacado de un horno a 
400 °C, se coloca sobre un bloque grande de 
hielo que está a 0 °C? ( FeCe 0,11cal/g. C  ) 
 
a) 1000 g b) 1100 g c) 1200 g 
d) 1300 g e) 1400 g 
 
65. ¿Cuántos gramos de agua hirviendo se debe 
mezclar con 10 g de hielo a 0 °C, para obtener 
una temperatura de equilibrio de 40 °C? 
 
a) 5 g b) 10 g c) 15 g 
d) 20 g e) 25 g 
 
66. Halle la cantidad de agua que se vaporiza 
cuando a un litro de agua, que está a 80 °C, se 
le suministra 25,4 kcal 
 
a) 0 b) 5 g c) 10 g 
d) 100 g e) 1000 g 
 
67. ¿Cuántos gramos de hielo a 0 °C deben 
introducirse en 1 litro de agua a 20 °C para 
que la temperatura baje hasta 0 °C? 
 
a) 250 b) 400 c) 650 
d) 800 e) 1000 
 
68. En un recipiente de capacidad calorífica 
despreciable se tiene hielo. Si el calor 
suministrado varía según la gráfica mostrada, 
determine la composición del sistema cuando se 
ha suministrado 2930 calorías. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 2 g de vapor y 8 g de agua 
b) 4 g de vapor y 6 g de agua 
c) 5 g de vapor y 15 g de agua 
d) 12 g de vapor y 8 g de agua 
e) 5 g de vapor y 5 g de agua 
 
69. El gráfico muestra la variación de la temperatura 
con el calor de una muestra de 10 g de masa. 
Indique una (V) si es verdadera y una (F) si es 
falsa la proposición. 
 
I. El calor latente fusión es 200 cal/g 
II. El color específico de su fase líquida es: 0,1 
cal/g°C 
III. El calor latente de vaporización es: 8 cal/g 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) FFV b) FFF c) VFF 
d) FVV e) VVV 
 
70. La gráfica temperatura (T) vs calor (Q), muestra 
el calentamiento de una masa de 10 g. Indique 
verdad (V) o falsedad (F) en las proposiciones 
siguientes: 
 
I. La temperatura de fusión es –40°C 
II. Su calor latente de fusión es 200cal/g 
III. Su calor específico en líquido es 0.33cal/g°C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) FFV b) FFF c) FVF 
d) VFF e) VVV 
 
71. Una placa (Ce = 0,2cal/g°C) es afectada por un 
flujo calorífico que hace variar su temperatura 
“T” según se indica en la gráfica. Determine la 
masa de dicha placa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 16 g b) 18 g c) 17 g 
d) 20 g e) 22 g 
40
0,2 0,8 1 2
20
100
T( C)
Q(kcal)
200 260 340
10
70
T( C)
Q(cal)
T( C)
100
50 850 1850
0 Q(cal)
T T+15
10
70
Q(cal)
T( C)