LEY DE LOS GASES IDEALES

Vista previa del material en texto

UNIVERSIDAD SEÑOR DE SIPAN
FACULTAD DE INGENIERÍA, ARQUITECTURA Y URBANISMO
PROGRAMA DE ESTUDIOS DE INGENIERÍA 
LEY DE LOS GASES IDEALES 
Tema N°7
Estado Gaseoso.
• Todo gas ideal esta
formado por pequeñas
particulas (atomos o
moleculas).
• Las moleculas gaseosas se
mueven a altas
velocidades, en forma
recta y desordenada.
	Para determinar el estado de un gas se deben
considerar tres magnitudes fisicas para una
masa dada de un gas :
• Presión (p),(pa).
• Volumen (v),(m³) .
• Temperatura (T),(K).
Las leyes que rigen
esta transformacion son:
LEY DE BOYLE & mAriOttE
.
• Las primeras mediciones
experimentales del
comportamiento termico
de los gases fueron
realizadas por Robert
Boyle en 1662.
• Edme Mariotte también
llegó a la misma
conclusión que Boyle,
pero no publicó sus
trabajos hasta 1676.
“ LEY DE BOYLE & mAriOttE’’
Establece que la presión de
un gas en un recipiente
cerrado es inversamente
proporcional al volumen del
recipiente, cuando la
temperatura es constante .
ECUACION:
	En donde:
• P1 = Presión Inicial ,(pa)
• V1 =Volumen Inicial (m³)
• P2= Presión final , (pa)
• V2= Volumen final (m³)
LEY DE AVOGADRO
Esta ley,
descubierta por
Avogadro a
principios del
siglo XIX.
•
Volumenes iguales de gases diferentes a la
	misma Presión y Temperatura , contiene el
		mismo numero de moleculas.
Cuando la presión y
temperatura son constantes
En donde:
V= Volumen.
n= Numero de moléculas de gas.
K= Constante de proporcionalidad.
V= n k
El volumen es directamente proporcional a
la cantidad de gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas,
aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el
volumen disminuye .
Problema:
1.-Sabemos que 3,5 litros de un gas contienen 0,875 moles. Si
	aumentamos la cantidad de gas hasta 1,4 moles ¿Cuál será
	el nuevo volumen de gas? ((a temperatura y presión
	constantes?
Solución: 
Usamos la ecuación de la Ley de Avogadro 
lo que significa: 
LEY DE GAY-LUSSAC.
“ LEY DE GAY-LUSSAC ’ ’
Para una masa dada de un gas
cualquiera ,el Volumen que ocupa es
proporcional a su Temperatura ,si la Presión
se mantiene constante.
ECUACION:
Problema:
1.- ¿Que Volumen ocupara un gas ideal confinado en una llanta , a 70 , si a 7 ocupa un Volumen de 60 m³?
DATOS :
FORMULA:
PROCEDIMIENTO :
LEY DE CHArLES
por este sobre las
paredes del reciente
	Si el Volumen de una
masa dada de un gas
permanece constante ,
que lo contiene son
proporcionales a su
Temperatura absoluta.
las presiones ejecidas A una presión dada, el volumen
ocupado por un gas es
directamente proporcional a su
temperatura.
ECUACION:
 Problema :
	1.- un gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la Presión ma manometrica de 2.21	atmosferas ala Temperatura ambiente de 36 , ¿Qué	Temperatura requiere si se le somete a una Presión manometrica de 3.1 atomosferas?
DATOS:
T1 =30+273=303 K
P1 =3.1 atm
P2=2.21 atm
T2=?
FORMULA:
T2= P2 T1
	----------
		P1
	PROCEDIMIENTO:
T2= 3.1 atm (303 k)
		----------------------
			2.21 atm
	T2=425.02 k
	T2= 425.02-273
T2=152.01 o C
	RESULTADO:
T2=152.01 o C
Mapa conceptual
		Gases
	Magnitudes físicas
Presión (p)
Temperatura (T)
Volumen (v)
	Leyes
						BOYLE &
					MARIOTTE
El Volumen de un gas
			es inversamente
			proporcional a la
	Presión que soporta.
				(Temperatura y
		cantidad de materia
							constante.
GAY-LUSSAC
Para una masa
dada dada de un
gas cualquiera ,el
Volumen que ocupa
es proporcional a su
Temperatura ,si la
Presión se mantiene
constante .
					CHARLES
				Si el Volumen de una
				masa dada de un gas
permanece constante , las
		presiones ejecidas por
este sobre las paredes del
	reciente que lo contiene
	son proporcionales a su
			Temperatura absoluta
				AVOGADRO
	Volumenes iguales
de gases diferentes a
		la misma Presión y
					Temperatura ,
			contiene el mismo
numero de moleculas .
						V= n k
MUCHISIMAS GRACIAS