Quimica_2_Medio_Quimica_2_Medio

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Química 2° MedioQuímica 2° Medio
EstequiometriaEstequiometria
ÍndiceÍndice
 ¿Qué es la estequiometria?
 Masa Atómica 
 Mol y número de Avogadro
 Masa molar
 Volumen molar
 Cálculos estequiométricos
 Ecuación química ¿Qué nos entrega?
 ¿Qué es la estequiometria?
 Masa Atómica 
 Mol y número de Avogadro
 Masa molar
 Volumen molar
 Cálculos estequiométricos
 Ecuación química ¿Qué nos entrega?
 Leyes de combinación química 
 Ley de conservación de la masa
 Ley de las proporciones definidas 
 Ley de proporciones múltiples
 Ley de proporciones recíprocas 
 Ley de volúmenes de combinación
 Leyes de combinación química 
 Ley de conservación de la masa
 Ley de las proporciones definidas 
 Ley de proporciones múltiples
 Ley de proporciones recíprocas 
 Ley de volúmenes de combinación
¿Qué es la estequiometria? ¿Qué es la estequiometria? 
 La estequiometria, corresponde a la rama de la química que estudia las reacciones 
químicas en los reactantes y productos de esta.
 Proviene del griego stoicheîon, que significa sustancia , y –metrie (-metría), que significa 
medición.
 Gracias a esta es posible conocer la masa de sustancia que se necesita para obtener 
cierto producto, o viceversa.
 La estequiometria, corresponde a la rama de la química que estudia las reacciones 
químicas en los reactantes y productos de esta.
 Proviene del griego stoicheîon, que significa sustancia , y –metrie (-metría), que significa 
medición.
 Gracias a esta es posible conocer la masa de sustancia que se necesita para obtener 
cierto producto, o viceversa.
Masa Atómica Masa Atómica 
Aunque, parezca sencillo calcular la masa de un 
átomo con los protones y neutrones que componen 
a este, es en realidad algo imposible por el tamaño 
del átomo.
Para poder medir la masa de los químicos se creo la 
unidad de masa atómica (uma), la cual
corresponde a :
1 uma = 1,6606x10-27 
Aunque, parezca sencillo calcular la masa de un 
átomo con los protones y neutrones que componen 
a este, es en realidad algo imposible por el tamaño 
del átomo.
Para poder medir la masa de los químicos se creo la 
unidad de masa atómica (uma), la cual
corresponde a :
1 uma = 1,6606x10-27 
Mol y número de AvogadroMol y número de Avogadro
 El Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, moléculas o iones como 
átomos en 0,012 kg de carbono -12. Este representa la magnitud cantidad de materia (n).
 El número de partículas en un mol de cualquier sustancia corresponde a:
1 m ol = 6,02x1023
Este numero se conoce como el número de Avogadro (NA)
 El Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, moléculas o iones como 
átomos en 0,012 kg de carbono -12. Este representa la magnitud cantidad de materia (n).
 El número de partículas en un mol de cualquier sustancia corresponde a:
1 m ol = 6,02x1023
Este numero se conoce como el número de Avogadro (NA)
..
Masa molarMasa molar
 La masa molar (M) es la masa de un mol 
de átomos, moléculas u otras partículas, 
expresada en gramos. Para un elemento 
es lo mismo que su masa atómica.
 Por ejemplo la masa molar del dióxido de 
carbono :
 La masa molar (M) es la masa de un mol 
de átomos, moléculas u otras partículas, 
expresada en gramos. Para un elemento 
es lo mismo que su masa atómica.
 Por ejemplo la masa molar del dióxido de 
carbono :
Volumen molarVolumen molar
 El volumen molar es el volumen que 
ocupa un mol de elemento o compuesto 
en estado gaseoso.
 Un mol cualquiera de gas en condiciones 
normales de presión y temperatura, 
ocupará 22,4 L. al hablar de condiciones 
normales (CN), nos referimos a 0 °C y a 1 
atm de presión.
 El volumen molar es el volumen que 
ocupa un mol de elemento o compuesto 
en estado gaseoso.
 Un mol cualquiera de gas en condiciones 
normales de presión y temperatura, 
ocupará 22,4 L. al hablar de condiciones 
normales (CN), nos referimos a 0 °C y a 1 
atm de presión.
Cálculos estequiométricosCálculos estequiométricos
 Las reacciones químicas son representadas mediante las ecuaciones químicas
 Las cuales establecen relaciones cuantitativas, las que permiten calcular la cantidad de 
sustancia que se ocupa.
 En una reacción química se pueden establecer las siguientes relaciones:
• Cantidad de materia
• Masas
• Volúmenes 
 Las reacciones químicas son representadas mediante las ecuaciones químicas
 Las cuales establecen relaciones cuantitativas, las que permiten calcular la cantidad de 
sustancia que se ocupa.
 En una reacción química se pueden establecer las siguientes relaciones:
• Cantidad de materia
• Masas
• Volúmenes 
Ecuación química 
¿Qué nos entrega?
Ecuación química 
¿Qué nos entrega?
Para conocer la información 
entregada, debes:
1. Escribir la ecuación 
balanceada
2. Indicar as moléculas de cada 
reactante y producto
3. Masa que hay en cada 
reactante y producto
4. Ver si cumple la ley de
conservación de la materia
5. Ver si cumple la ley de 
conservación de masa.
6. En sustancias gaseosas en
volumen da reactantes y
productos
Para conocer la información 
entregada, debes:
1. Escribir la ecuación 
balanceada
2. Indicar as moléculas de cada 
reactante y producto
3. Masa que hay en cada 
reactante y producto
4. Ver si cumple la ley de
conservación de la materia
5. Ver si cumple la ley de 
conservación de masa.
6. En sustancias gaseosas en
volumen da reactantes y
productos
Leyes de combinación química Leyes de combinación química 
 Las leyes de combinación química o leyes ponderales, son:
 Ley de conservación de la masa
 Ley de proporciones definidas
 Ley de proporciones múltiples
 Ley de proporciones reciprocas
 Ley de volúmenes de combinación 
 Estas leyes avalan la existencia del átomo como la estructura básica de la maeria.
 Las leyes de combinación química o leyes ponderales, son:
 Ley de conservación de la masa
 Ley de proporciones definidas
 Ley de proporciones múltiples
 Ley de proporciones reciprocas
 Ley de volúmenes de combinación 
 Estas leyes avalan la existencia del átomo como la estructura básica de la maeria.
Ley de 
conservación de 
la masa
Ley de 
conservación de 
la masa
´´En una reacción química siempre se cumple que la suma de las masas de los 
reactantes es igual a la suma de las masas de los productos´´
Este es el postula de la ley establecido por Lavoiser en 1772.
´´En una reacción química siempre se cumple que la suma de las masas de los 
reactantes es igual a la suma de las masas de los productos´´
Este es el postula de la ley establecido por Lavoiser en 1772.
Ley de las 
proporciones 
definidas 
Ley de las 
proporciones 
definidas 
´´Los elementos se combinan para 
formar compuestos en una proporción 
de masa fija y definida´´
El químico Joseph Louis Proust 
demostró que la proporción en masa 
de los elementos es siempre la misma
´´Los elementos se combinan para 
formar compuestos en una proporción 
de masa fija y definida´´
El químico Joseph Louis Proust 
demostró que la proporción en masa 
de los elementos es siempre la misma
Ley de 
proporciones 
múltiples
Ley de 
proporciones 
múltiples
´´Cuando dos elementos se combinan para 
formar mas de un compuestos, la masa de 
uno de ellos, que se une a una masa fija del 
otro en una relación de números enteros y 
sencillos´´
Este es el planteamiento de esta ley 
establecida por John Dalton, en 1803.
´´Cuando dos elementos se combinan para 
formar mas de un compuestos, la masa de 
uno de ellos, que se une a una masa fija del 
otro en una relación de números enteros y 
sencillos´´
Este es el planteamiento de esta ley 
establecida por John Dalton, en 1803.
Ley de 
proporciones 
recíprocas 
Ley de 
proporciones 
recíprocas 
´´Las masa de 2 elementos que se combinan 
con la masa de un tercero conservan la 
misma proporción que las masas de las 2 
cuando se combinan entre si´´
Postulado establecido por el químico alemán 
Jeremías Richter, en 1792
Estableciendo elconcepto de equivalente 
quimico ´´Cuando se combinan 2 elementos 
entre si, lo hacen según sus equivalentes o 
múltiplos de ellos´´
´´Las masa de 2 elementos que se combinan 
con la masa de un tercero conservan la 
misma proporción que las masas de las 2 
cuando se combinan entre si´´
Postulado establecido por el químico alemán 
Jeremías Richter, en 1792
Estableciendo el concepto de equivalente 
quimico ´´Cuando se combinan 2 elementos 
entre si, lo hacen según sus equivalentes o 
múltiplos de ellos´´
Ley de 
volúmenes de 
combinación 
Ley de 
volúmenes de 
combinación 
´´Cuando reaccionan gases bajo condiciones de temperatura y presión equivalentes. Lo 
hacen en relaciones de volúmenes de números enteros y sencillos´´
Postulado del químico francés Joseph Louis Gay-Lussac, en 1809
´´Cuando reaccionan gases bajo condiciones de temperatura y presión equivalentes. Lo 
hacen en relaciones de volúmenes de números enteros y sencillos´´
Postulado del químico francés Joseph Louis Gay-Lussac, en 1809