QUIMICA ESTADO SOLIDO SOLIDOS IONICOS O REDES COVALENTES

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ESTADO SOLIDO (SOLIDOS IONICOS)
En una primera aproximación al definir los estados de la materia decíamos que el estado solido es el estado mas ordenado de los tres que coexisten en condiciones ordinarias de presión y temperatura. Los sólidos pueden ser iónicos donde se forman celdas unitarias que representan un gran cristal. También puede haber solidos o redes covalentes particularmente de sustancias puras simples y existen los sólidos metálicos que se representan con los enlaces metálico. Los solidos iónicos forman cristales donde los iones positivos están rodeados por varios iones negativos entre 6 y 8. De igual manera, los iones negativos están rodeados por 6 u 8 iones positivos, esto dependerá del tamaño del ion rodeado. Las propiedades de los sólidos iónicos es que son quebradizos esto permite que se puedan transformar en cristales similares a los de joyería. En estado solido no conducen la corriente eléctrica, pero estos solidos por acción del calor, se funden y la sustancia se transforma en liquido por efecto del calor y en estas condiciones (estado fundido) se hacen conductores de la electricidad. Además, las sustancias iónicas son solubles en agua y también se tornan conductivas. En ambos casos, podemos decir que los iones al tener movilidad pueden conducir la corriente eléctrica. 
 
SOLIDOS O REDES COVALENTES
Tienen distintas conformaciones, algunos solidos son amorfos (sin forma), pero hay otros que adquieren estructuras tan fuertes que son los mas duros de la naturaleza como es el carbono diamante. De igual modo, otros alótropos del carbono son los mas blandos y lubricantes que se puedan conseguir, carbono grafito. Hace aproximadamente 100 años se descubrieron otros alótropos muy particulares, por desconocerse su origen se encontraron como residuo en las grandes calderas que usaban como combustible carbón de piedra. Originalmente se los denomino fulledenos. Con el paso del tiempo cambiaron el nombre a futboleno, pues tenía una estructura esférica donde estaban agrupados 60 átomos de carbono distribuidos en pentágonos y hexágonos. En la actualidad, el estudio de estos nuevos materiales llevo al descubrimiento de otros alótropos de carbono denominados grafenos. Estos, son partes de una nueva tecnología (nanotecnología). Pues se trabaja casi a nivel atómico. El descubrimiento de los grafenos llevo a los investigadores a tratar de lograr estructuras con mas átomos de carbono. Una primera aproximación fue agregar átomos de carbono al futboleno, luego se llegó a la producción de nanotubos o tubos grandes con extremos esféricos. El interior del nanotubo era la superficie que los investigadores querían utilizar para usarlo como portador de gases. 
Las moléculas de hidrogeno no ingreso al interior del nanotubo, por lo tanto, el uso de la tecnología como nanotubos dejo de existir. En la actualidad, las nano superficies son planas. Estas, pueden contener metales y permitir el uso de esas nano superficies como acumuladores de energía, en particular, en las baterías de litio. 
También podemos considerar al hielo o agua en estado sólido como un cristal covalente y hay muchos minerales como cuarzo (SI02) que en la naturaleza se los encuentra casi puro. 
DIAMANTE
El cristal del diamante esta formado por un carbono central unido a otros cuatro átomos de carbono, formando un tetraedro perfecto cuyo ángulo de enlace es de 109,5 en 3d. Esta red cristalina resulta muy rígida, por ello el diamante es considerada la sustancia natural más dura que existe. En la actualidad se han logrado algunas sustancias en estado solido mas duras que el diamante. La dureza se mide en la Escala de Mohr. En ella obtiene el grado 10 de dureza en sustancia natural. 
GRAFITO
Este alótropo del carbono es una de las sustancias mas blandas que se conoce se la utiliza como lubricante, sobre todo a temperaturas muy elevadas. (Grasa Grafitada)
El grafito está formado por laminas hexagonales. Cada átomo de carbono esta unido en un plano a otros 3 átomos de carbono. Angulo de enlace 120° en el plano. El electrón restante del carbono se une con la capa inferior o con la capa superior alternadamente, de modo tal que las placas de grafito se desplazan una sobre la otra, tal y como ocurre cuando se utiliza un lápiz. Es conductor de la electricidad, por ello algunos componentes de los sistemas de encendido de algunos utensilios de cocina se denominan carbones.