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QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 4.2.- Reacciones de oxidación y reducción Profesor: Rafael Aguado Bernal Reacciones de oxidación y reducción 1 QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 4.2.- Reacciones de oxidación y reducción Profesor: Rafael Aguado Bernal 2 Conceptos básicos Sistemas Redox / Sistemas Red-Ox / Sistemas de oxidación-Reducción Sistemas en los que se produce la transferencia de electrones entre dos especies químicas Oxidación: pérdida de electrones, aumenta su estado de oxidación Reducción: ganancia de electrones, disminuye su estado de oxidación Oxidar: perder electrones Reducir: ganar electrones Oxidante: el que oxida a los demás Reductor: el que reduce a los demás El oxidante se reduce y el reductor se oxida QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 4.2.- Reacciones de oxidación y reducción Profesor: Rafael Aguado Bernal 3 Semirreacciones: Reacción Iónica / Reacción Molecular Reacción KMnO4 + HCl (conc) – Medio ácido, Reducción del MnO4 – hasta Mn2+ Semirreacción de Reducción: MnO4 – Mn2+ MnO4 – + 5 e– Mn2+ MnO4 – + 5 e– Mn2+ + 4 H2O 8 H+ + MnO4 – + 5 e– Mn2+ + 4 H2O QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 4.2.- Reacciones de oxidación y reducción Profesor: Rafael Aguado Bernal 4 Semirreacciones: Reacción Iónica / Reacción Molecular Reacción KMnO4 + HCl (conc) – Medio ácido, Reducción del MnO4 – hasta Mn2+ Semirreacción de Reducción: 8 H+ + MnO4 – + 5 e– Mn2+ + 4 H2O (x2) Semirreacción de Oxidación: 2 Cl– Cl2 + 2 e – (x5) 16 H+ + 10 Cl– + 2 MnO4 – 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Cl2 Reacción Iónica: 16 HCl + 2 KMnO4 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl Reacción Molecular: QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 4.2.- Reacciones de oxidación y reducción Profesor: Rafael Aguado Bernal 5 Semirreacciones: Reacción Iónica / Reacción Molecular 6 H+ + IO3 – + 5 e– 1/2 I2 + 3 H2O 12 H+ + 2 IO3 – + 10 e– I2 + 6 H2O Semirreacción de Oxidación: 2 I– I2 + 2 e – Semirreacción de Reducción: 12 H+ + 2 IO3 – + 10 I– 6 I2 + 6 H2O 6 H+ + IO3 – + 5 I– 3 I2 + 3 H2O Reacción Iónica: Reacción Molecular: 6 HAc + KIO3 – + 5 KI 3 I2 + 3 H2O + 6 KAc QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 4.2.- Reacciones de oxidación y reducción Profesor: Rafael Aguado Bernal 6 Procesos de Comproporción y Procesos de Desproporción 6 H+ + IO3 – + 5 e– 1/2 I2 + 3 H2O 12 H+ + 2 IO3 – + 10 e– I2 + 6 H2O Semirreacción de Oxidación: 2 I– I2 + 2 e – Semirreacción de Reducción: Reacción Molecular: 6 HAc + KIO3 – + 5 KI 3 I2 + 3 H2O + 6 KAc Comproporción: Proceso Red-Ox en el que ambas semirreacciones conducen a la misma especie química. El reductor oxidado y el oxidante reducido son la misma especie química. Se parte de un elemento en dos estados de oxidación distintos, uno se oxida y otro se reduce, y se finaliza con el mismo elemento en un único estado de oxidación, intermedio entre los iniciales. QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 4.2.- Reacciones de oxidación y reducción Profesor: Rafael Aguado Bernal 7 Procesos de Comproporción y Procesos de Desproporción Desproporción: Proceso Red-Ox en el que ambas semirreacciones parten a la misma especie química. El reductor y el oxidante son la misma especie química. Se parte de un elemento en un único estado de oxidación, parte se oxida y parte se reduce, y se finaliza con el mismo elemento en dos estados de oxidación distintos, uno inferior y otro superior respecto de los iniciales. Hg2 2+ Hgo + Hg2+ Otras veces puede ser la causa de la inestabilidad de determinadas sales: Cu2 2+ Cuo + Cu2+ Reacción habitualmente utilizada para identificar Hg2 2+ frente a otros posibles cloruros blancos: Hg2Cl2 + NH3 Hg o + Hg(NH2) +
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