23-SEMINARIO 3 No metales tA_picos X y O

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QUÍMICA INORGÁNICA – CICLO DE CURSADO COMÚN (LB, TUQ, LF y B) 
FACULTAD DE BROMATOLOGÍA – U. N. E. R. – CICLO LECTIVO 2023 
 
 
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TEMA V – ELEMENTOS NO METÁLICOS DEL BLOQUE p 
Rodríguez, D. O.; Córsico, F. A.; Irigoytia B.; Oroño, A. 
SEMINARIO 3 
TEMA IV: ELEMENTOS NO METÁLICOS DEL BLOQUE p. PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS, DEL 
OXÍGENO Y DE SUS COMPUESTOS 
HALÓGENOS 
Estado de oxidación cero 
¿Qué características generales tienen los halógenos? ¿De dónde proviene la denominación “Halógenos”? 
¿por qué se los llamará así? 
¿En qué se diferencian las propiedades del elemento flúor? ¿Por qué son diferentes a las del resto de los 
halógenos? 
Las energías de enlace de las moléculas X2 son las siguientes: F2: 157 kJ/mol; Cl2: 242 kJ/mol; Br2: 193 
kJ/mol y I2: 150 kJ/mol. Analiza la tendencia en los valores y explica a qué se debe. ¿Cómo influirá dicha 
tendencia en la reactividad de estas sustancias? 
¿Qué propiedades físicas tienen los dihalógenos: estado físico, color, solubilidad y reactividad? ¿Cómo 
pueden explicarse en base a la interacción intermolecular? 
Una de las reacciones generales de los dihalógenos es: n X2 + 2 M  2 MXn. Explica. (Esta pregunta es un 
ejemplo; pueden ser también las reacciones entre halógenos, dihalógeno y su halogenuro, dihalógeno con 
P, As, Sb y Bi, con S, con CO, con dióxido de S, con sulfuro de H, y con amoníaco) 
¿Qué propiedades rédox tienen los dihalógenos? ¿Qué reacciones se verifican en consecuencia? 
¿De qué manera se pueden obtener los X2 a nivel industrial y a nivel laboratorio? ¿Cuál de esos métodos 
se aplicaron en la experimentación en el laboratorio en el caso de obtención de Cl2? ¿y para I2? 
¿Qué otro X2 se hubiese podido obtener de manera similar? ¿qué hubiese variado entre una obtención y 
otra? 
¿Qué función cumple el MnO2(s) en la obtención de I2 y Cl2? ¿qué sucedería si no estuviera presente? 
En el laboratorio, ¿qué aspecto tienen los vapores de I2(g)? ¿por qué no pasa por el estado líquido?¿Qué 
propiedades físicas tiene el Cl2(g) obtenido? ¿cuáles pueden usarse para detectarlo? 
¿Qué solubilidad tienen estos dihalógenos en el agua? ¿Y en los solventes orgánicos? 
En el laboratorio, ¿qué se pudo apreciar del grado de solubilidad de I2(s) en los distintos solventes? ¿qué 
aspecto tiene la solución en cada caso?¿Cómo se explica el comportamiento ácido-base observado en el I2 
disuelto en el agua?¿En qué puede aplicarse el resultado obtenido al mezclar el I2 con KI? ¿Qué importancia 
tiene la reacción del I2 con el almidón? ¿en qué se basa? 
¿En qué extensión se solubiliza el Cl2(g) en agua? Comparar esto con la solubilidad del I2 en agua. ¿Qué 
sucedería si lo solubilizáramos en NaOH? 
¿Cómo se explica el comportamiento ácido-base observado en el Cl2 disuelto en agua? Comparar esto con 
las propiedades ácido-base del I2. 
 
QUÍMICA INORGÁNICA – CICLO DE CURSADO COMÚN (LB, TUQ, LF y B) 
FACULTAD DE BROMATOLOGÍA – U. N. E. R. – CICLO LECTIVO 2023 
 
 
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TEMA V – ELEMENTOS NO METÁLICOS DEL BLOQUE p 
Rodríguez, D. O.; Córsico, F. A.; Irigoytia B.; Oroño, A. 
¿En qué se basan las reacciones del Cl2 con KI(ac) y KBr(ac)? ¿cómo se reconocen los productos formados? 
¿qué se deduce de las reacciones entre el Cl2 y la tinta de birome y el grafito? 
¿Qué aplicaciones importantes tiene el Cl2 en base a sus propiedades rédox? 
¿Podría obtenerse F2 en el laboratorio por el mismo método de obtención utilizado para Cl2 y para I2? ¿y 
Br2? 
Estado de oxidación negativo 
¿Qué características poseen los halogenuros metálicos? ¿Cuál es la tendencia en cuanto a sus 
solubilidades? 
¿Qué características poseen los halogenuros no metálicos? ¿Y los halogenuros de hidrógeno (HX)? ¿Cuál 
es la tendencia entre los halogenuros de hidrógeno en cuanto a sus estabilidades térmicas y energías de 
enlace? 
¿Cuál es la forma general de obtención de los HX? Explicar las características de los reactivos y el 
fundamento de su selección. ¿En qué se diferencia la obtención de HX y la de X2? ¿por qué? 
 ¿En qué extensión se solubiliza el HX obtenido en el agua? ¿cómo se explican sus propiedades ácido-
base? Comparar ambas propiedades entre todos los HX y explicar las diferencias. ¿Por qué el HBr(ac) y el HI(ac) 
no se emplean como reactivos ácidos en el laboratorio y sí el HF(ac) y el HCl(ac)? 
¿Cómo se explica el mayor punto de ebullición del HF? ¿y su particularidad de autoionizarse? Explicar su 
propiedad de atacar el vidrio y los silicatos. ¿Qué aplicación tiene esta propiedad química del HF? 
¿Son estables los aniones X- en medio acuoso, desde el punto de vista ácido – base y rédox? Explicar la 
relación entre esta característica y la solubilidad de los halogenuros de Ag(I)en ácido HNO3 y Ba(II) / Ca(II) en 
ácido HCl. 
¿Cómo se explica el aumento de insolubilidad y de intensidad de color de los haluros de Ag(I)? ¿y los 
haluros de Ba(II) o Ca(II)? 
¿En qué reactivo son solubles los haluros de Ag(I) y de Ba(II)/ Ca(II)? ¿por qué? 
Estados de oxidación positivos 
¿Qué propiedades generales tienen los óxidos de los halógenos? ¿Y los halogenatos y sus oxoácidos 
respectivos? 
¿Qué tendencia existe entre la fuerza del oxoácido y el estado de oxidación y la electronegatividad del 
halógeno? 
OXÍGENO 
Estado de oxidación cero 
¿Qué propiedades físicas tiene el dioxígeno? ¿y propiedades químicas? ¿Cuáles de ellas fueron apreciadas 
en el laboratorio? 
 
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TEMA V – ELEMENTOS NO METÁLICOS DEL BLOQUE p 
Rodríguez, D. O.; Córsico, F. A.; Irigoytia B.; Oroño, A. 
¿Cómo puede explicarse mediante la teoría de los orbitales moleculares (TOM) el paramagnetismo de la 
molécula O2y el hecho de que posee un doble enlace entre los átomos? ¿Y para especies relacionadas, como 
el anión peróxido? ¿qué características pueden predecirse de acuerdo a esta explicación? 
¿Qué propiedades físicas tiene el trioxígeno u ozono? ¿y propiedades químicas? Compararlas con las del 
O2 
¿Qué métodos industriales para obtener O2 existen? Describirlos y fundamentarlos. 
¿Qué métodos de obtención de O2 en el laboratorio? Describirlos y fundamentarlos. ¿Cuáles se realizaron 
en la parte práctica? ¿Qué reactivos se utilizaron? ¿Hay diferencias en la proporción de O2(g) que libera cada 
sustancia? 
¿Qué función cumple el MnO2(s) en la descomposición térmica del KClO3(s)? ¿qué sucedería si no estuviese 
presente el MnO2(s) durante dicha descomposición? 
¿Qué ocurre químicamente con las sustancias ensayadas (Na, Mg, Al, Sn, Pb, S, C) empleadas en otros 
Prácticos en presencia de O2(g) del aire? ¿por qué? ¿Cómo se pueden caracterizar los productos formados en 
cada caso? 
Estado de oxidación negativo 
¿En qué se basa la clasificación de los distintos óxidos? Explicar las características de solubilidad y reacción 
ácido – base. 
¿Qué otras especies del oxígeno en estado de oxidación negativo se conocen? Describir sus propiedades. 
¿Cómo puede obtenerse el H2O2(ac)en la industria y en el laboratorio? 
¿Cómo se comporta el H2O2(ac) desde el punto de vista rédox: como oxidante o como reductor? ¿por qué? 
¿Qué gas se desprende cuando se descompone el H2O2? ¿Cómo se comporta el H2O2(ac) desde el punto 
de vista rédox en dicha reacción? 
¿Qué acción tiene el MnO2(s)? ¿Qué otras sustancias podrían actuar de igual manera que el MnO2(s)? 
¿Cómo se comporta el H2O2(ac) desde el punto de vista rédox en la reacción de reconocimiento? ¿Qué 
importancia tiene el orden de agregado de los reactivos? ¿Cuáles son los reactivos principales y cuáles los 
auxiliares? ¿Qué otro ensayo se basa en esta misma reacción? 
¿Qué aplicaciones tienen el dioxígeno, el ozono y el peróxido de hidrógeno?