23-Seminario N2 Bloque p

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QUÍMICA INORGÁNICA – CICLO DE CURSADO COMÚN (LB, TUQ, LF y B) 
FACULTAD DE BROMATOLOGÍA – U. N. E. R. – CICLO LECTIVO 2023 
 
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TEMA III: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS DEL BLOQUE p 
Rodríguez, D. O.; Irigoytía, B.; Córsico, F. A.; Oroño, A. 
S E M I N A R I O Nº 2 
TEMA III: ELEMENTOS DEL BLOQUE p 
Propiedades generales del bloque p. Metales p 
Recuerden que en este Seminario, como en el anterior, se trabaja en grupo y la metodología es la siguiente: 
1.- Asegúrense de entender las cuestiones previas, que son esenciales para poder resolverlo. NO ES 
NECESARIO QUE REDACTEN UNA RESPUESTA. 
2.- Una vez que tengan bien entendidas estas cuestiones previas, elaboren las conclusiones teóricas y 
resuelvan las aplicaciones. 
 
Cuestiones previas de las propiedades generales del Bloque p 
 Ubicar a los elementos forman parte de este bloque, la configuración electrónica externa (CEE) de cada 
Grupo periódico, el comportamiento químico que se puede deducir de una primera vista a esta CEE y las 
tendencias en sus constantes físicas, analizándolas por Grupo y por Período. 
 Respecto a las propiedades generales del Bloque p, estudia cómo se deduce la CE de los estados de oxidación 
positivos y negativos de estos elementos; qué se entiende por “efecto del par inerte” y cómo repercute en 
la estabilidad de los estados de oxidación positivos de los elementos; el “principio de singularidad” y su 
explicación; y la “semejanza en diagonal” Practiquen ejemplos de cada propiedad general para demostrar 
que lo entienden. 
2.1.- Primeras conclusiones teóricas sobre las propiedades generales del Bloque p 
 ¿Cómo varían las características metálicas y no metálicas cuando se evalúan los valores de las constantes 
físicas de los elementos del Bloque p, como dureza, puntos de fusión y de ebullición, conductividad térmica 
y conductividad eléctrica? Comparar con el Bloque s. 
 ¿Cómo se explica que en el Bloque p algunos elementos existan como sólidos, otros sean líquidos y los 
demás gaseosos? Ejemplos 
 Clasifica los elementos del Bloque p en metales, no metales y semimetales. ¿En base a qué propiedad se 
realiza esta división? 
 ¿Por qué el B no pueden formar más de cuatro enlaces covalentes y el Al sí puede hacerlo? 
2.2.- Aplicaciones de las propiedades físicas y químicas de los elementos del Bloque p 
 Para el S, ¿cuáles son las CE de sus estados de oxidación: -2, +2, +4 y +6?, ¿cuáles tienen configuración 
tipo gas noble o pseudo gas noble? ¿Cuál es el nºox más estable?, ¿cómo puedes fundamentarlo? 
 
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TEMA III: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS DEL BLOQUE p 
Rodríguez, D. O.; Irigoytía, B.; Córsico, F. A.; Oroño, A. 
 ¿Por qué el Al se parece más al Be que a su congénere B? 
 ¿Cómo interpretas el hecho de que “Los estados de oxidación inestables tienden a pasar a los estables, 
oxidando o reduciendo a otras sustancias”? 
 ¿Por qué el B tiene propiedades singulares y muy diferentes a las de los otros elementos del G 13? ¿Cómo 
se conoce el principio que explica este comportamiento? 
 ¿Por qué el N no pueden formar más de cuatro enlaces covalentes y el P sí puede hacerlo? ¿Podrías aplicar 
esta propiedad para explicar que el N forme el ion NH4+ y el P forme el ion PF63-? 
 ¿Cómo explicas que el N forme aniones simples como el NO3-, mientras que el P forma aniones poliméricos 
como el anión pirofosfato, P2O74-? 
 
2.3.- Primeras conclusiones teóricas sobre las propiedades de los metales del Bloque p 
 Si se comparan los metales p con los metales s, ¿son más o menos duros los metales p? ¿Son más o menos 
maleables y dúctiles los metales p? ¿Son más o menos conductores de la electricidad y el calor los metales 
p? Relaciona la estructura de estos metales con dichas propiedades metálicas. 
 ¿Cómo varían las propiedades rédox de los metales p, entre sí y respecto a los metales s? ¿Por qué? 
2.4.- Aplicaciones de las propiedades físicas y químicas de los metales del Bloque p 
 Supongamos que tomamos un trozo de Pb metálico y lo colocamos en una cápsula de porcelana. Lo dejamos 
por una semana en condiciones ambientales (al aire libre, que lo moje la lluvia, por ejemplo, etc.) ¿Qué le 
ocurrirá al cabo de un tiempo: se oxidará, se disolverá con la lluvia o la humedad ambiente o sufrirá algún 
otro cambio físico y/o químico? ¿No sufrirá ningún cambio? Incluir ecuaciones completas. 
 Si en vez de Pb metálico, sometemos al mismo proceso a un trozo de Al metálico ¿ocurrirá algo con este 
metal? ¿Y si es Sn metálico? Incluir ecuaciones completas. 
 En el laboratorio, probamos la oxidación directa de Pb metálico, Al metálico y Sn metálico ¿Cómo hubiese 
reaccionado el Tl metálico? ¿Y el Bi metálico? Incluir ecuaciones completas. 
 
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TEMA III: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS DEL BLOQUE p 
Rodríguez, D. O.; Irigoytía, B.; Córsico, F. A.; Oroño, A. 
 Si ponemos S molecular a reaccionar con cada uno de los metales p anteriores en la cápsula de porcelana y 
calentamos. ¿Qué alteración física y/o química ocurrirá? Incluir ecuaciones completas. 
 Y si en lugar de S molecular empleamos a los dihalógenos para el mismo proceso con estos mismos metales, 
¿qué alteración física y/o química ocurrirá? Incluir ecuaciones completas. 
 ¿Por qué los productos que forman el Tl metálico y el Pb metálico con dioxígeno, dihalógenos y S molecular 
tienen al metal en su nºox menor, mientras que los productos del Sn metálico y el Al metálico lo tienen con 
el nºox mayor? 
 En el laboratorio, probamos los metales Al, Sn y Pb con ácidos y bases fuertes, ¿qué resultados se obtendrían 
si se hubiese probado con Bi metálico? ¿Y con Tl metálico? Incluir ecuaciones completas. 
 En base a las diferencias y similitudes de los metales p en sus características físicas, y en las reacciones de 
oxidación directa y con ácidos y bases fuertes, ¿es posible distinguir un metal de otro? ¿En qué? Comparar 
con los metales s. 
2.5.- Primeras conclusiones teóricas sobre las propiedades de los cationes del Bloque p 
 ¿Son ácidos los cationes Al(III), Ga(III), Sn(II), Sn(IV), Pb(II), Pb(IV), Bi(III) y Bi(V)?, ¿por qué? ¿Cómo se 
estabilizan? Comparar con los cationes s. 
 ¿Cómo repercute la densidad de carga de los cationes en la naturaleza del enlace químico, por ejemplo: en 
los óxidos? ¿Y en la solubilidad de los óxidos? Justificar. Comparar con los cationes s. 
 ¿Por qué las soluciones de estos cationes son turbias? 
 ¿Qué particularidad tienen los compuestos del catión Pb(II) con los halogenuros, anión sulfato(VI), anión 
carbonato(IV), anión sulfuro, anión cromato(VI)?, ¿con qué constante se justifica? ¿Qué aplicaciones tiene? 
 ¿Cuál es la tendencia general en las propiedades rédox de los cationes p? ¿Qué aplicación tiene este 
comportamiento rédox? 
 ¿Qué es un “tioanión”? ¿Cómo se forma y qué elementos lo hacen? ¿por qué? ¿Qué aplicación tiene? 
2.6.- Aplicaciones de las propiedades físicas y químicas de los cationes del Bloque p 
 De acuerdo a las características de las soluciones de los cationes p, ¿es posible distinguir a simple vista cuál 
de ellos es?, ¿por qué? Comparar con los cationes s. 
 De acuerdo a los resultados obtenidos en las reacciones generales de los cationes p frente a NaOH y a NH3 
y Na2S, ¿es posible distinguir cuál de ellos es?, ¿por qué? Comparar con los cationes s. 
 ¿Cómo se identifica cada catión? ¿En qué propiedad del catión se basa su identificación (propiedad rédox, 
ácido – base, precipitación o complejación; puede ser más de una)? Comparar con metales s.