2021 Trabajo Práctico N6 Ácido-Base

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Trabajo Práctico 6: 
Ácido-base II
Preparación y contraste de valorante.
Titulación de una muestra. 
TP 6: 
Ácido-base II
Objetivos: 
Preparar una solución valorante de
NaOH de concentración 0,1 N, que
será contrastada con el patrón
primario correspondiente.
Valorar una muestra comercial de
vinagre y comparar el resultado
con el valor informado en el
rótulo.
Preparación de 
solución valorante 
NaOH 0,1N 
a partir de una 
solución Sörensen
1) Calcular la dilución de la solución madre de 
NaOH (llamada solución Sörensen).
2) Procedimiento.
𝑉𝑖 × 𝐶𝑖 = 𝑉𝑓 × 𝐶𝑓
𝑉𝑖 =
𝑉𝑓 × 𝐶𝑓
𝐶𝑖
1) Calcular la dilución de la solución Sörensen, en base a los datos del TP.
𝑉𝑖 =
500𝑚𝐿 × 0,1𝑁
15,05𝑁
Preparación de solución valorante NaOH 0,1N a partir de solución Sörensen
Ejemplo: 
[Sörensen]= 15,05N
Para preparar 500mL de NaOH 0,1N:
La solución Sörensen es una solución de NaOH altamente concentrada. Es necesario calcular
qué volumen de esta es necesario para obtener 500mL de solución de NaOH 0,1N, a partir de
los datos del TP.
Podemos usar la fórmula: 
𝑉𝑖 = 3,3𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑆𝑐. 𝑆ö𝑟𝑒𝑛𝑠𝑒𝑛
En la Guía de Trabajos Prácticos
2020- segunda parte encontrarán el
porqué y cómo de la preparación de la
solución Sörensen.
En este caso, no es necesario utilizar material aforado para la dilución, ya que posteriormente, al
contrastar el valorante, se le asignará el valor más exacto de su normalidad.
2) Procedimiento. 
 
 
 
2) Tomar el volumen de solución
Sörensen con pipeta graduada.
3) Trasvasarlo a la botella.
1) Marcar el enrase del recipiente: Tomar la botella plástica donde se preparará el
valorante, llenarla con 500mL de agua medidos con probeta y marcar el enrase.
Descartar el agua. Llenar ¾ partes de la misma con agua destilada.
4) Terminar de llevar a volumen con 
agua destilada hasta el enrase de 
500mL. Homogeneizar bien. 
Preparación de solución valorante NaOH 0,1N a partir de solución Sörensen
Contraste de 
solución
valorante
NaOH 0,1N
1) Cálculos de pesaje de patrón primario.
2) Procedimiento de pesaje.
3) Procedimiento de contraste.
4) Corrección de volúmenes.
5) Cálculos de Normalidad de la solución 
valorante de NaOH. 
1) Cálculos de pesaje de patrón primario
Contraste de valorante NaOH 0,1N
Es necesario calcular cuánto patrón primario debemos pesar a la hora de contrastar el valorante. 
Podemos calcularlo a partir de la fórmula:
En el TP: 
• Patrón primario: Biftalato de Potasio
• mEPP= 204,29/1000
• Vbureta =25mL
• Nvte= 0,1N
𝑃𝑃𝑃 = 𝑉𝑏𝑢𝑟𝑒𝑡𝑎 ×
4
5
× 𝑁𝑣𝑡𝑒 ×𝑚𝐸𝑃𝑃
𝑃𝑃𝑃 = 25𝑚𝐿 ×
4
5
× 0,1𝑁 × 0,20429𝑔/𝑚𝑒𝑞
𝑃𝑃𝑃 = 0,4086𝑔
2) Procedimiento de pesaje del patrón primario
El patrón primario debe pesarse por diferencia. Para ello:
Se coloca en la balanza analítica el pesafiltro conteniendo el patrón primario. Luego se tara,
llevando a 0.
Con una espátula limpia y seca, se va tomando patrón primario y se coloca directamente en el
erlenmeyer en el que se va a realizar la titulación. El pesaje se lee negativo.
Se debe pesar exactamente alrededor de
0,4086g de biftalato de potasio.
Las titulaciones se realizan por duplicado, de
manera que se debe realizar el procedimiento
dos veces.
Contraste de valorante NaOH 0,1N
3) Procedimiento del contraste
En el erlenmeyer, se debe disolver perfectamente el patrón primario con agua destilada y agregar III
del indicador fenolftaleína.
Se coloca el valorante en la bureta, sin que queden burbujas en la misma. Enrasar a 0.
Se descarga valorante dentro del erlenmeyer, lentamente, agitando el recipiente, hasta viraje del
indicador.
Biftalato de potasio
+50mL de agua destilada
+III Fenolftaleína
Vte. NaOH 0,1N
Leer el volumen 
descargado
Titular hasta viraje del 
indicador de incoloro a 
rosa tenue. 
Contraste de valorante NaOH 0,1N
El procedimiento se realiza en cada duplicado.
4) Corrección de volúmenes
Los volúmenes leídos en materiales volumétricos (pipetas aforadas, buretas, matraces) deben
corregirse por el error propio del material y por el error de la temperatura de trabajo para aumentar
la exactitud de la medición. Se calcula de la siguiente manera:
𝑉𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑜 = 𝑉𝑙𝑒𝑖𝑑𝑜 + 𝐶𝑜𝑟𝑟𝑒𝑐𝑐𝑖ó𝑛𝑚𝑎𝑡𝑒𝑟𝑖𝑎𝑙 + 𝐶𝑜𝑟𝑟𝑒𝑐𝑐𝑖ó𝑛𝑡𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎
Ejemplo: 
Volumen leído de la bureta = 19,3mL
Corrección por bureta = 0,12mL
Corrección por temperatura (21ºC) = - 0,19mL/1000mL
La corrección por temperatura se encuentra
expresada por cada litro de líquido. Por lo que
se debe calcular para el volumen leído.
1000mL---- (-0,19mL)
19,3mL ---- x= (- 3,667.10-3 mL)
𝑉𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑜 = 19,3𝑚𝐿 + 0,12𝑚𝐿 − 3,667.10
−3𝑚𝐿
𝑉𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑜 = 19,42𝑚𝐿
El volumen leído lleva un decimal.
El volumen corregido lleva dos decimales.
Contraste de valorante NaOH 0,1N
5) Cálculos de Normalidad de la solución valorante de NaOH 
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 =
𝑃𝑃𝑃
𝑉𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑜 ×𝑚𝐸𝑃𝑃
Una vez terminado el contraste, con los datos de los pesajes del patrón primario y los volúmenes
corregidos de valorante utilizados, se realizan los cálculos de Normalidad del valorante de cada
duplicado. Se promedian las concentraciones (y no los volúmenes).
Ejemplo.
V1= 19,42mL
Ppp1= 0,4086g
V2= 19,53mL
Ppp2= 0,4090g
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 2 =
0,4090𝑔
19,53𝑚𝐿 × 0,20429𝑔/𝑚𝑒𝑞
= 0,1025𝑁
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 1 =
0,4086𝑔
19,42𝑚𝐿 × 0,20429𝑔/𝑚𝑒𝑞
= 0,1030𝑁
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 = 0,1028𝑁
Contraste de valorante NaOH 0,1N
Tener en cuenta las cifras significativas a
la hora de expresar el resultado.
Titulación de 
una muestra
comercial de 
vinagre
1) ¿Diluir la muestra previo a titular?
2) Procedimiento de dilución con material 
volumétrico.
3) Elección del indicador.
4) Procedimiento de titulación de la muestra.
5) Corrección de volúmenes.
6) Cálculo de concentración de la muestra.
1) ¿Diluir la muestra previo a titular?
Para decidir si la muestra debe diluirse previamente, tenemos que tener en cuenta el material de vidrio 
con el que contamos en el laboratorio y las concentraciones del valorante y valorando.
En el TP contarán con:
● Pipetas aforadas de 4,00; 5,00; 10,00; 15,00 y 20,00mL
● Matraces aforados de 25,00; 50,00 y 100,00mL 
● Buretas de 25,0mL
● Valorante NaOH 0,1N aprox. (contrastado previamente).
En cuanto a la muestra, debemos observar el rótulo y comparar su 
concentración con el valorante (en las mismas unidades). 
En el caso de vinagre comercial, está permitido una acidez de 4 a 5% 
(es decir, 4 a 5 %p/v de ácido acético).
Titulación de una muestra comercial de vinagre
1) ¿Diluir la muestra previo a titular?
Llevar la concentración de %p/v a Normalidad, teniendo en cuenta que PMácido acético=60,05. 
Por el ejemplo, para vinagre de 5%p/v: 
100mL-------- 5g HAc
1000mL------ x= 50g HAc
Si se tomaran 4,00mL de vinagre (que es el menor volumen de pipeta aforada que hay), se gastaría un 
volumen de valorante superior a los 25,0mL de la bureta. 
Por esta razón, se debe diluir la muestra. 
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝐻𝐴𝑐 =
50𝑔
60,05𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,833
Ácido acético 
0,833M
𝑉𝑣𝑡𝑒 × 𝑁𝑣𝑡𝑒 = 𝑉𝑣𝑑𝑜 × 𝑁𝑣𝑑𝑜
𝑉𝑣𝑡𝑒 =
4,00𝑚𝐿 × 0,833𝑁
0,1𝑁
= 33,2𝑚𝐿
¿Cuánto valorante gastarían analizando vinagre 4%? 
¿Serían necesario diluir esa muestra?
Titulación de una muestra comercial de vinagre
Ya sabemos que se requiere diluir, pero la pregunta ahora es ¿cuánto? Para responderla, debemos pensar qué materiales 
queremos utilizar, empezando por la alícuota de valorando (en este caso, la dilución de vinagre) que vayamos a titular. 
Por ejemplo, si elegimos emplear una alícuota de 10,00mL:
Entonces, si quisiéramos gastar 20,0mL de valorante y utilizar una alícuota de 10,00mL de valorando, la concentración del 
valorando debería ser de cercana 0,2N. Procedemos a calcular el factor de dilución (X): 
1) ¿Diluir la muestra previo a titular?
𝑉𝑣𝑡𝑒 × 𝑁𝑣𝑡𝑒 = 𝑉𝑣𝑑𝑜 × 𝑁𝑣𝑑𝑜
4
5
× 25𝑚𝐿 × 0,1𝑁 = 10,00𝑚𝐿 × 𝑁𝑣𝑑𝑜
0,2𝑁 = 𝑁𝑣𝑑𝑜
Recordemos que el volumen óptimo a gastar 
del valorante es 4/5 el volumen de bureta.𝑁𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒 × 𝑿 = 𝑁𝑣𝑑𝑜 𝑑𝑖𝑙𝑢𝑖𝑑𝑜
𝑿 =
0,2𝑁
0,833𝑁
𝑿 = 0,24
Otra manera de pensarlo es llevar la concentración de valorando a una concentración cercana a la del valorante (aprox. 0,1N). 
Piensen Uds. qué otras combinaciones de material pueden utilizarse para tomar la alícuota y para realizar la dilución.
Teniendo este dato, podemos elegir una combinación pipeta 
aforada/matraz que dé una relación de 0,24 o cercana. 
Por ejemplo: 5,00mL / 25,00mL. 
Titulación de una muestra comercial de vinagre
2) Procedimiento de dilución con material volumétrico
2) Descargar dicho
volumen en el
matraz elegido.
3) Llevar a volumen
del matraz con
agua destilada.
1) Tomar con la pipeta
aforada elegida el
volumen de vinagre a
diluir.
4) Homogeneizar
bien la solución.
Para realizar las
diluciones debemos utilizar
material aforado, porque
debe ser exacta para luego
cuantificar correctamente
el analito.
Titulación de una muestra comercial de vinagre
3) Elección del indicador 
Criterio de selección del indicador: el intervalo de viraje del indicador debe estar contenido en el
intervalo de cambio brusco de pH que es característico de la zona del punto de equivalencia de la
titulación.
Si además el rango de viraje contiene al pH en el punto de equivalencia, el error de titulación será
mínimo.
En este TP, los indicadores disponibles son:
● Verde de Bromocresol (Rango de viraje pH 3,8 – 5,4)
● Fenolftaleína (Rango de viraje pH 8,0 – 9,6 )
● Timolftaleína (Rango de viraje pH 8,3 – 10,5)
En el Trabajo Práctico nº5 se analiza la valoración potenciométrica de un ácido débil
monoprótico y cómo elegir el indicador más adecuado para este sistema. Los
invitamos a repasar dichos conceptos para poder aplicarlos en el presente TP.
Titulación de una muestra comercial de vinagre
3) Elección del indicador 
Brevemente: 
Al ser un sistema ácido débil - base fuerte, el pH en el punto de equivalencia estará dado por la base 
conjugada, el acetato. 
En el punto de equivalencia:
CH3COO
- +H2O CH3COOH + OH
- H+ + OH- H20
Siguiendo el ejemplo anterior, hicimos una dilución del vinagre: 0,833N x 0,2 = 0,167N
𝑉𝑣𝑡𝑒 × 𝑁𝑣𝑡𝑒 = 𝑉𝑣𝑑𝑜 × 𝑁𝑣𝑑𝑜
𝑉𝑣𝑡𝑒𝑒𝑛 𝑒𝑙 𝑃𝑡𝑜. 𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣. =
10,00𝑚𝐿 × 0,167𝑁
0,1𝑁
= 16,6mL
𝐶𝑎 = 𝐴𝑐− =
1,67𝑚𝑒𝑞
10𝑚𝐿 + 16,6𝑚𝐿 + 50𝑚𝐿
= 0,0218𝑁
𝑝𝑂𝐻 = − log 𝐾𝑏 × 𝐶𝑎 𝑝𝑂𝐻 = 5,46 𝑝𝐻 = 8,54
Para calcular el pH
debemos considerar la
dilución que realizamos de
la muestra.
Repasar del TP5 los cálculos
de pH durante la titulación.
En este caso, ¿qué indicador/es 
sería/n el/los más apropiado/s 
y por qué?
Titulación de una muestra comercial de vinagre
4) Procedimiento de titulación de la muestra
En un erlenmeyer, se debe agregar la alícuota a titular con pipeta aforada, agua destilada y III del
indicador elegido previamente.
Se coloca el valorante en la bureta, sin que queden burbujas en la misma. Enrasar a 0.
Se descarga valorante dentro del erlenmeyer, lentamente, agitando el recipiente, hasta viraje del
indicador.
Alícuota de la dilución de muestra
+ 50mL de agua destilada
+ III de Indicador (Ej. Fenolftaleína)
Vte. NaOH 0,1N
Leer el volumen 
descargado
Titular hasta viraje del 
indicador 
(Ej. de incoloro a rosa tenue).
Se realiza por duplicado (se permite una 
diferencia de ±0,3mL entre ambas lecturas).
Tomar la alícuota de la
dilución de la muestra con
pipeta aforada y colocarla
en un erlenmeyer.
Titulación de una muestra comercial de vinagre
5) Corrección de volúmenes
Como comentamos previamente, los volúmenes leídos de los materiales volumétricos deben
corregirse. En esta oportunidad, además de la bureta, debemos corregir los volúmenes de la pipeta
aforada y el matraz utilizados para realizar la dilución de la muestra, y el volumen de la pipeta
aforada utilizada para tomar la alícuota a titular.
El volumen corregido 
lleva dos decimales.
No mezclar los errores 
de los diferentes 
materiales. 
Calcular la corrección 
por temperatura para 
cada volumen.
Ejemplo: 
Volumen leído de la bureta = 16,9mL
Corrección por bureta = - 0,08mL
Dilución
Volumen pipeta aforada1 = 5,00mL
Corrección pipeta aforada1 = 0,03mL
Volumen matraz= 25,00mL
Corrección matraz= - 0,01mL
Alícuota
Volumen pipeta aforada2= 10,00mL
Corrección pipeta aforada2= 0,02mL
Corrección por temperatura (21ºC) = - 0,19mL/1000mL
𝑉𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑜 = 16,9𝑚𝐿 − 0,08𝑚𝐿 − 3,211.10
−3𝑚𝐿 = 16,82𝑚𝐿
𝑉𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑜 = 5,00𝑚𝐿 + 0,03𝑚𝐿 − 9,5.10
−4𝑚𝐿 = 5,03𝑚𝐿
𝑉𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑜 = 25,00𝑚𝐿 − 0,01𝑚𝐿 − 4,75.10
−3𝑚𝐿 = 24,99𝑚𝐿
𝑉𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑜 = 10,00𝑚𝐿 + 0,02𝑚𝐿 − 1,9.10
−3𝑚𝐿 = 10,02𝑚𝐿
Titulación de una muestra comercial de vinagre
6) Cálculo de concentración de la muestra 
%
𝑝
𝑣
= 𝑁𝑉𝑡𝑒 × 𝑉𝑉𝑡𝑒 ×𝑚𝐸𝐻𝐴𝑐 ×
𝑉𝑚𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧
𝑉𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡𝑎 𝑑𝑖𝑙.
×
100
𝑉𝑎𝑙í𝑐𝑢𝑜𝑡𝑎
Normalidad del valorante 
exacta obtenida por contraste
Volumen corregido de valorante consumido
La concentración de ácido acético en el vinagre se puede calcular de manera sencilla por la 
siguiente fórmula a partir de los datos experimentales: 
Peso miliequivalente del ácido 
acético
Dilución realizada de la muestra. Volumen corregido del 
matraz y de la pipeta con la que se realizó la dilución
Volumen corregido de alícuota 
de la dilución que se tituló
Expresión en porcentaje
Expresar los datos experimentales con la correcta cantidad de cifras significativas.
Calcular la concentración en cada duplicado, y promediar. 
Titulación de una muestra comercial de vinagre
6) Cálculo de concentración de la muestra 
%
𝑝
𝑣
= 𝑁𝑉𝑡𝑒 × 𝑉𝑉𝑡𝑒 ×𝑚𝐸𝐻𝐴𝑐 ×
𝑉𝑚𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧
𝑉𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡𝑎 𝑑𝑖𝑙.
×
100
𝑉𝑎𝑙í𝑐𝑢𝑜𝑡𝑎
Teniendo los datos del duplicado, se calcula la concentración promedio. Con ella, se puede 
comparar el rótulo comercial y sacar conclusiones sobre la muestra comercial. 
%
𝑝
𝑣
= 0,1028𝑁 × 16,82𝑚𝐿 ×
60,05
1000
𝑔/𝑚𝑒𝑞 ×
24,99𝑚𝐿
5,03𝑚𝐿
×
100
10,02𝑚𝐿
%
𝑝
𝑣
= 5,15
Finalmente, para el ejemplo planteado:
Titulación de una muestra comercial de vinagre
EXTRA TIPS
Para más información, pueden ver en el Instagram oficial de 
la materia (@qaffyb.uba) los siguientes posteos: 
• Para ver el cambio de color de indicadores ácido-base: 
https://www.instagram.com/p/BxIXMH8BQNH/?utm
• Para complementar sobre la corrección de volúmenes: 
https://www.instagram.com/p/BxdynA_hQ7E/?utm
Para ver cómo se maneja una titulación en el laboratorio:
https://www.youtube.com/watch?v=ukSR_2D_7Ug&list=PL
361826C9EF702762&index=5
*(Tener en cuenta que la bureta se enrasa a cero antes de comenzar a 
titular. Nunca pipetear desde la botella madre).
https://www.instagram.com/p/BxIXMH8BQNH/?utm
https://www.instagram.com/p/BxdynA_hQ7E/?utm
https://www.youtube.com/watch?v=ukSR_2D_7Ug&list=PL361826C9EF702762&index=5