TAZ-PFC-2010-229

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VOLUMETRÍA Y ESPECTROSCOPÍA PARA LA 
DETERMINACIÓN DE POTASIO EN SAL 
COMESTIBLE 
CRISTIAN GORDILLO BIELSA 
11 DE MAYO DE 2010 
 
 
“Volumetría y espectroscopía para la determinación de potasio en sal comestible” es el proyecto 
que me ha otorgado el departamento de Química Analítica de la Escuela de Ingeniería Técnica Industrial de 
Zaragoza y que ha sido dirigido por la Dra. Angélica Fernández. 
 
 
Agradecer a  la Dra. Angélica Fernández, por  los medios que puso a m disposición, su ayuda y su 
colaboración en la revisión y tutela de este proyecto. 
 
Reconocer  también,  la  colaboración  prestada  por  María  Ángeles  Trigo  en  las  tareas  de 
laboratorio. 
 
Agradecer a mi familia y amigos todo el apoyo que durante estos años me han dado. A todos ellos 
dedicarles el proyecto. 
 
 
 
ÍNDICE 
ÍNDICE  QUÍMICA INDUSTRIAL 
i 
INTRODUCCIÓN.........................................................................................................................................1 
DEFINICIÓN.......................................................................................................................................................2 
HISTORIA..........................................................................................................................................................3 
TIPOS DE SAL.....................................................................................................................................................5 
COMPOSICIÓN...................................................................................................................................................8 
PROPIEDADES..................................................................................................................................................10 
CONSUMO Y PRODUCCIÓN EN ESPAÑA ................................................................................................................12 
Salmueras naturales (salinas marinas y salinas de interior): ........................................................................... 12 
Laboreo minero (explotaciones de sal gema o sal de roca):............................................................................ 13 
Empresas y estructura del mercado ................................................................................................................ 14 
OBJETIVOS ..............................................................................................................................................16 
EXPERIMENTAL .......................................................................................................................................18 
MÉTODOS DE ANÁLISIS................................................................................................................................19 
MÉTODO CLÁSICO: VALORACIÓN VOLUMÉTRICA ........................................................................................... 19 
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA Y DETERMINACIÓN DEL RESIDUO INSOLUBLE................................... 20 
DETERMINACIÓN DE POTASIO ............................................................................................................. 26 
ESPECTROSCOPÍA ATÓMICA ............................................................................................................................ 29 
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA............................................................................................................ 39 
SEGÚN EL MÉTODO CLÁSICO .................................................................................................... 39 
POR EL MÉTODO DIRECTO ........................................................................................................ 39 
POR ADICIÓN ESTÁNDAR........................................................................................................... 39 
RESULTADOS ...............................................................................................................................................41 
DETERMINACIÓN DEL RESIDUO....................................................................................................................... 41 
VALORACIONES................................................................................................................................................ 42 
DETERMINACIÓN DE POTASIO ............................................................................................................. 42 
ESPECTROSCOPÍA ATÓMICA ............................................................................................................................ 50 
COMPARACIÓN DE ABSORCIÓN Y EMISIÓN ATÓMICA ESTUDIANDO LA  NECESIDAD DE INTRODUCIR 
SODIO EN LOS PATRONES ............................................................................................................... 50 
RECTA DE POTASIO SIN SODIO POR ABSORCIÓN...................................................................... 50 
RECTA DE POTASIO CON SODIO POR ABSORCIÓN .................................................................... 52 
RECTA DE POTASIO SIN SODIO POR EMISIÓN ........................................................................... 53 
RECTA DE POTASIO CON SODIO POR EMISIÓN ......................................................................... 55 
DETERMINACIÓN DE POTASIO ............................................................................................................. 61 
CONCENTRACIONES DE POTASIO EN MUESTRAS...................................................................... 65 
MUESTRAS PREPARADAS SEGÚN LA NORMA ........................................................................... 65 
MUESTRAS PREPARADAS POR EL MÉTODO DIRECTO ............................................................... 65 
MÉTODO DE DETERMINACIÓN POR ADICIÓN ESTÁNDAR......................................................... 66 
CONCENTRACIONES DE POTASIO POR ADICIÓN ESTÁNDAR ............................................... 92 
ÍNDICE  QUÍMICA INDUSTRIAL 
ii 
CONCLUSIONES.......................................................................................................................................93 
COMPARACIÓN DE LOS RESULTADOS DE RESIDUO INSOLUBLE ..................................................................94 
COMPARACIÓN DE RESULTADOS DEL MÉTODO CLÁSICO CON LOS VALORES MEDIOS ESTADÍSTICOS .......96 
COMPARACIÓN DE LAS RECTAS DE CALIBRADO POR EMISIÓN Y POR ABSORCIÓN CON Y SIN SODIO.........98 
COMPARACIÓN DE RESULTADOS EN MUESTRAS PREPARADAS SEGÚN LA NORMA Y POR EL MÉTODO 
DIRECTO POR EMISIÓN ATÓMICA ........................................................................................................100 
COMPARACIÓN ENTRE LOS RESULTADOS POR EL MÉTODO CLÁSICO Y ADICIÓN ESTÁNDAR. ..................102 
COMPARACIÓN ENTRE LOS RESULTADOS POR EL MÉTODO CLÁSICO Y ESPECTROSCOPÍA DE EMISIÓN 
ATÓMICA. .............................................................................................................................................104 
COMPARACIÓN ENTRE CALIBRACIÓN EXTERNA Y ADICIÓN ESTÁNDAR....................................................106 
BIBLIOGRAFÍA ....................................................................................................................................... 108 
ÍNDICE DE TABLAS................................................................................................................................. 110 
ÍNDICE DE FIGURAS ............................................................................................................................... 113 
 
 
ACRÓNIMOS 
ACRÓNIMOS  QUÍMICA INDUSTRIAL 
ii 
COMA   Committee on Medical Aspects of Food and Nutrition Policy: Comité para  la Vigilancia de 
Aspectos Nutricionales de los Alimentos 
 
OMS   Organización Mundial de la Salud 
 
UNE  Unificación de Normas Españolas 
 
EEA    Espectroscopía de Emisión Atómica 
 
EAA    Espectroscopíade Absorción Atómica 
 
 
INTRODUCCIÓN 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
2 
DEFINICIÓN 
La palabra  sal  viene del  término  latín  sal,  y  se define  como:  “Sustancia ordinariamente blanca 
cristalina, de sabor propio bien señalado, muy soluble en agua, crepitante en el fuego y que se emplea para 
sazonar  los manjares  y  conservar  las  carnes muertas. Es un  compuesto de  cloro  y  sodio,  abunda en  las 
aguas  del  mar  y  se  halla  también  en  masas  sólidas  en  el  seno  de  la  tierra,  o  disuelta  en  lagunas  y 
manantiales.” 
Es un  ingrediente  esencial.  La  función de  la  sal  es  triple:  sazona  la  comida,  es  conservante de 
alimentos y proporciona al cuerpo, cloro y sodio necesarios para el equilibrio hídrico del organismo y para 
la actividad muscular y nerviosa. (1 y 2) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
3 
 
HISTORIA 
 
La  ubicación  de  depósitos  de  sal  tuvo  especial  relevancia  en  los  emplazamientos  finales  de 
asentamientos humanos primitivos. Debido a que, no sólo es una necesidad humana su consumo, sino que 
permite además conservar los alimentos prolongando su vida comestible. Una de las culturas que antes ha 
documentado el uso y extracción de la sal es la china (desde el siglo XXVII a. C.). Ya en el Imperio Romano se 
crearon rutas específicas en Europa para facilitar el mercadeo de sal entre diversas regiones, por ejemplo 
en Roma  tiene origen en una  ruta destinada al  transporte de sal denominada vía salaria, otros ejemplos 
pueden verse también en: Alemania con la Alte Salzstrasse o en Francia con la Route du Sel. Los intereses 
existentes entre  los mercaderes y  los diferentes estados han hecho que  se hayan producido numerosas 
guerras por controlar no sólo los depósitos sino que también los mercados de la sal. 
 
La etimología de algunas palabras proporciona ejemplos claros de  la  importancia que tuvo  la sal 
en la antigüedad, por ejemplo el término salario en castellano, es derivado del latín salarium, proviene de 
‘sal’ y  tiene origen en  la  cantidad de  sal que  se  le daba a un  trabajador  (en particular, a  los  legionarios 
romanos) para poder conservar los alimentos y alimentarse (salarium argentum).La sal era importante en el 
Mediterráneo  y  se  elaboraba  una  salsa  de  pescado  en  salazón muy  popular  denominada  garum,  cuya 
receta fue posteriormente olvidada en la culinaria occidental. En la antigüedad, algunas formas de gobierno 
hicieron monopolios de sal e incluso cobraron impuestos. Un ejemplo de impuesto aplicado al consumo de 
la  sal  se puede ver en Francia que hasta el  siglo XIX  se aplicaba un  impuesto para  la  sal denominado  la 
gabelle,  y  una  de  las  primeras medidas  que  se  tomaron  durante  la  Revolución  francesa  fue  abolirlo, 
considerado casi uno de los detonadores de la misma. Otra protesta relacionada con los impuestos de la sal 
se  hizo  a  mediados  del  siglo  XX  en  denominada  marcha  de  la  sal  protagonizada  por  Gandhi  y  que 
posteriormente trajo la independencia con respecto al imperio británico de la India y del Pakistán. 
 
En América  las  culturas  precolombinas  empleaban  igualmente  la  sal  en  el  comercio  y  de  esta 
forma se sabe que los Mayas comerciaban con la sal empleándola como moneda. Durante la conquista de 
América los centros de producción de sal se convirtieron en uno de los objetivos primordiales de dominio. 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
4 
La Colonización europea de América en el norte  tuvo  la  intención de copar y generar nuevas  fuentes de 
elaboración  de  sal.  Las  actividades pesqueras hicieron que  la demanda de  sal  creciera  en América  y  se 
expandió  la  necesidad  de  comerciar  con  el  pescado  en  salazón  en  otros  mercados.  Durante  la 
independencia de los Estados Unidos la sal tuvo un papel fundamental a la hora de controlar las tropas de 
las 'colonias rebeldes'. 
 
En el periodo que va desde el siglo XVII al XX los partidarios contra el consumo excesivo de la sal 
fueron creciendo, por ejemplo en España el humanista Bernardino Gómez Miedes escribe en el año 1579 
un  tratado  en  tres  volúmenes  denominado  Comentarios  acerca  de  la  sal.  La  situación  acerca  de  los 
beneficios y males del consumo excesivo de sal se fueron clarificando en el siglo XX cuando en el año 1994 
el COMA recomienda por persona una dosis diaria de 6 g. El consumo mundial dedicado a la alimentación 
se fue reduciendo durante el siglo XIX debido a las mejoras en los sistemas de refrigeración y congelación 
de alimentos, estas mejoras hicieron que no  fuese necesario el uso de  sal en  la conservación de ciertos 
productos.  A  pesar  de  esta  reducción  en  el  consumo  'per  cápita'  el  consumo  global  ha  ido  creciendo 
siempre con el crecimiento la población, así como la aparición de nuevas necesidades y aplicaciones de  la 
sal como es el caso del empleo de la sal en el deshielo de carreteras y calles urbanas. (2 y 3) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
5 
TIPOS DE SAL 
 
Básicamente hay dos tipos de sal:  
‐ LA SAL DE ROCA (HALITA). Está presente en la tierra y se encuentra en depósitos subterráneos, 
como vetas de sal impactadas. Una de las más famosas en España es la de Cardona.  
‐ LA SAL MARINA. Se obtiene de forma natural por la evaporación provocada por el sol y el viento. 
A diferencia de la sal de roca, contiene solo un 34% de cloruro sódico y es más rica en oligoelementos como 
calcio, magnesio y manganeso. Suele denominarse popularmente como una "sal no refinada". 
 
Según los distintos tipos de sales que se encuentran en el mercado:  
‐ SAL FINA: La más utilizada. Si es marina, se disuelve con rapidez, si es de roca, sala más y es más 
difícil de disolver.  
‐ SAL GORDA: Cristales de sal de tamaño más importante, sobre todo utilizados por los cocineros y 
preferible a la sal fina para cocciones a la sal y curados. 
Las sales más conocidas son: 
‐  Sal  ahumada:  proporciona  un  aroma  único  en  algunos  alimentos.  Existen  diferentes 
denominaciones de sal a lo largo de todo el mundo, las diferencias de sabores que proporcionan estas sales 
se puede deber a la presencia local de ciertos oligoelementos que le proporcionan un sabor característico. 
En  otras  ocasiones  la  forma  de  recolección  permite  modificar  la  textura  de  las  sales  y  hacerlas  más 
atractivas  al  consumidor.  Esta  sal  se emplea  fundamentalmente en  la  cocina para dar  al mismo  tiempo 
sabor  salado  y  un  olor  ahumado,  es  por  esta  razón  que  se  emplea  también  como  una  especia.  Es  un 
ingrediente  muy  habitual  en  los  platos  de  la  cocina  de  Gales,  Dinamarca  y  Corea.  Utilizada  para  la 
fabricación casera de carnes, verduras, o pescados ahumados. Sirve para  salar por ejemplo un  foie gras, 
una escalivada, un ave, un salmón. 
‐  Flor  de  Sal:  La  sal  de moda. Hace  su  entrada  en  el mercado  francés  hace  unos  20  años.  La 
primera comercialización fue realizada por las salinas de Guerande. Desde hace poco tenemos un producto 
mediterráneo producido en Camargues. Es fruto de un proceso particularmente curioso, siempre es una sal 
marina. En las salinas, a los primeros efectos de la concentración de la sal, cristales de sal ligeros flotan en 
placas muy finas en  la superficie del agua. Es  la flor de sal. Se recoge con un  instrumento que se  llame  la 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
6 
"lousse" que es como un rastrillo sin dientes que unos especialistas manejan con una grande experiencia. 
Es un producto raro de una producción escasa. Antiguamente esta sal era el privilegio de los trabajadores 
de las salinas en complemento de sus salarios. Suele ser de mayor valor que otras sales debido a la cantidad 
de trabajo que supone su recolección. 
Esta sal se utiliza siempre cruda, puesta en el último momento de comerun plato. Tiene un sabor 
sutil de violeta. Es la reina de la sal. 
 
‐  Sal Maldon:  de  origen  Inglés.  Es  de  gran  pureza  y  aparece  como  placas  finas  en  su  estado 
natural. Tamaño entre  fina y gorda. Cristales de  forma plana porque se encuentran en  finas placas en su 
estado natural. Tiene un fuerte sabor salado. 
‐ Sal Guerande: Muy rica en oligoelementos. Tiene un color gris característico del fondo marino 
bajo los saladares. Se encuentra más bien en un tamaño de cristales medianos. Es natural, sin aditivos, es la 
sal "integral" por excelencia.  
‐ Sal negra (Sanchal): Muy poco refinada, es una sal de tierra que tiene un sabor muy particular, 
es producida en el norte de la India.  
‐ Sal Glutamato Monosódica: Sal sódica del ácido glutámico. Se extraía originalmente de las algas 
y del  trigo. Realza el sabor  (malo o bueno) de  los alimentos. Es utilizada por  la  industria alimenticia para 
preparaciones en sobres, y en  las cocinas orientales. Su presencia puede provocar alergias  (síndrome del 
restaurante chino)  
‐ Sal Kosher: es una sal pura  (sin añadidos químicos) que es empleada tradicionalmente por  los 
judíos  para  la  salazón  de  algunos  alimentos  Kosher  (Es  decir  permitidos  por  la  tradición  judía).  Suele 
emplearse en cocina por la facilidad de ser dispensada a mano.  
 
‐ Sal de apio: es una sal empleada como condimento de alimentos y platos. Se elabora con una 
mezcla de sal y semillas de apio trituradas (en ciertas ocasiones se le añade también ajo seco molido).  
 
‐ Gomashio: una mezcla de sal y semillas de sésamo negro muy típica de la cocina japonesa.  
 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
7 
‐ Halen Môn: sal marina 100% natural de las costas de Gales.  
 
‐ Himalayen:  sal  de  tonos  rosados  que  se  presenta  en  grandes  rocas  (generalmente  para  ser 
pulverizadas con un molino), sal mineral originaria de las montañas del Himalaya.  
 
‐ Des Trenc: sal originaria de las salinas del sur de Mallorca.  
 
‐ Camarga: de las salinas de las Bouches Du Rhône.  
 
‐ Herbamare: mezcla de varios tipos de sal con hierbas aromáticas y especias.  
 
‐ Sal Morton: sal baja en sodio, es una mezcla de sal común (NaCl) con cloruro de potasio (KCl). 
Morton es una marca comercial pionera en convertir  la sal en un alimento funcional mediante  la adicción 
de yodo.  
 
‐ Sal yodada: es una mezcla de sal común (NaCl) con yoduro sódico (NaI).  
‐ Sal Nitrificante E250  (nitrito sódico): No se encuentra en estado natural. Se deriva del nitrato 
sódico mediante acción química. Se utiliza en la industria a fin de mantener un color atractivo. También es 
un conservante y se encuentra en la mayor parte de los curados. Su mención es obligatoria. (2,3 y 4). 
 
 
 
 
 
 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
8 
COMPOSICIÓN 
 
La  sal pura posee  cerca de 60,66% de peso de  cloro elemental  y un 39,34% de  sodio  (a  veces 
aparece  aproximado  como  un  60‐40).  La  denominación  genérica  que  se  hace  de  la  sal,  se  aplica  a 
substancias  que  contienen  diferentes  concentraciones  principales  de  cloruro  sódico,  la  concentración 
depende en gran medida de la forma que se procesó la sal. La sal extraída de los evaporadores de vacío es 
la  sal  que mayor  concentración  de  NaCl  posee  (alcanzando  porcentajes  de  hasta  un  99%  de  peso  en 
cloruro).  Existen  otros  elementos  incluidos  en  la  sal  que  poseen  concentraciones menores  (se  suelen 
denominar  oligoelementos)  como  puede  ser:  cobre  (2 mg/Kg),  plomo  (2 mg/Kg),  arsénico  (0,5 mg/Kg), 
cadmio (0,5 mg/Kg), etc.  
La  sal marina posee diferentes  composiciones dependiendo de  la procedencia de  la  salina, por 
regla general  se  tiene un 86% de  cloruro  sódico  (NaCl)  y otros oligoelementos  como pueden  ser  calcio, 
magnesio y manganeso. La sal marina es obtenida por un método apropiado de salinas en lugares cálidos, 
mientras que los lugares más fríos necesitan emplear para la evaporación otros medios. 
La  composición  de  la  sal marina  es  el  fundamento  de  la mayoría  de  la  sal  que  existe  en  el 
mercado. Existen diversos tipos de sal en función de diferentes parámetros como puede ser: la procedencia 
geográfica, el origen (sal de marina o de mina de sal), el tratamiento proporcionado antes de ser ofrecida al 
consumidor  y  los  aditivos  que  posea  (artificiales  o  naturales).  Todos  estos  tipos  de  sal  obedecen 
fundamentalmente a gustos  locales y hacen que sean empleadas de  formas diferentes según sea el  tipo. 
Los tipos pueden ser descritos en función de su elaboración (evaporada, marina, minera), de su contenido 
en oligoelementos (magnesio, calcio, etc), de los aditivos empleados (especias, sabores, etc.), de su textura 
(gruesa, suave como un copo de nieve, etc.), etc. 
 
La sal gema contiene el 39,3% de sodio y el 60,7% de cloro, a veces con  impurezas de sulfatos y 
cloruros de magnesio y calcio. Es soluble en agua. 
En la sal refinada, el proceso de refinamiento proporciona unos granos de sal de color blanco que 
suele atraer más al consumidor medio, se puede decir que consta de casi de una proporción pura de NaCl 
(99,9%), este proceso se hace a expensas de la calidad final del alimento. Para obtener este efecto se suele 
añadir agentes antiaglomerantes o yodo así como ciertos compuestos de flúor. La sal refinada se emplea 
fundamentalmente en la alimentación humana 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
9 
La sal de mesa posee un grado de refinamiento menor pudiendo  llegar a una concentración de 
95% de peso  en  cloruro  sódico.  La  sal de mesa  tiene una densidad de partícula de  2.165  g/cm³,  y una 
densidad aparente de 1.154 g/cm³. (2,3 y 4) 
 
La composición de una sal yodada suele ser la siguiente: 
 
 
Composición química 
Cloruro de sodio  99,3 ‐ 99,6 % 
Yoduro de potasio  30 ‐ 50 ppm 
Fluoruro de potasio  210 ‐250 ppm 
Humedad  0,10 ‐ 0,15 % 
Calcio  0,036 % 
Residuos insolubles  0,3 % 
Magnesio  0,0020 % 
Sulfatos  0,275 % 
 
Tabla 1.  Composición química de una sal yodada 
 
 
 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
10 
 
 
 
 
PROPIEDADES 
 
La sal está compuesta de redes de  iones de Cl– y Na+ en cristales que poseen una estructura en 
forma de sistema cúbico. El cloruro sódico (NaCl) posee el mismo número de átomos de cloro que de sodio 
y el enlace químico que  los une está clasificado como  iónico existente entre  los  iones: un catión de sodio 
(Na+) y un anión de cloro (Cl–) de tal forma que la molécula NaCl se compone de la siguiente forma: 
 
Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl 
 
La estructura cristalina formada por los dos iones posee menos energía que los iones separados y 
esta  una  garantía  de  estabilidad.  El NaCl  posee  una  estructura  cristalina  cúbica  tan  sencilla  que  puede 
encontrarse habitualmente en los libros de cristalografía como un ejemplo ilustrado sencillo y pedagógico 
de red cúbica. Se pueden hacer crecer cristales salinos en el laboratorio (un proceso válido para este fin es 
el método Bridgman‐Stockbarger). 
 
La sal posee entre sus propiedades químicas una solubilidad de 35,7 g/100 ml a 0 °C. La sal posee, 
no obstante, una solubilidad  final diferente en  función del tamaño de su cristal, por ejemplo  los cristales 
'granulares' tardan en disolverse más tiempo que aquellos finos o en forma de copos (un ejemplo es la sal 
Maldon), este efecto puede notarse en  la  cocina.  La  velocidad de  solubilización hace que  las diferentes 
sales  se  apliquen  en diferentes  instantes de  la preparación de  los  alimentos, por ejemplo  las  sales más 
solubles  se  emplean  durante  la  cocción,  las menos  solubles  en  las  etapas  previas  a  ser  servidos  a  los 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
11 
comensales. El punto de ebullición de los líquidos (disolvente) se incrementa al disolver sal en ellos (al igual 
que el azúcar), de  la misma  forma el punto de congelaciónse  reduce, y es por esta razón por  la que  los 
alimentos  cocinados  en  salmueras  se  hacen  en  menos  tiempo.  La  sal  pura  no  posee  propiedades 
higroscópicas, si poseyese esta propiedad física es debido a la presencia de trazas de cloruro de magnesio o 
de otras impurezas. 
 
Algunas cualidades físicas de las sales se miden con instrumentos analíticos específicos, como en 
el caso de la gravedad específica que se pueden medir con un salímetro. Las sales marinas suelen ser más 
ricas en sulfato de magnesio (MgSO4•7H2O) y poseen también algunas trazas de yodo así como materiales 
micro‐orgánicos. Por el contrario  las sales minerales (o procedentes de minas) suelen contener sulfato de 
sodio (Na2SO4.10H2O) y calcio (denominado vulgarmente también como yeso y de fórmula química: CaSO4 • 
1/2H2O). 
 
La sal pura es  inodora, a veces se aromatiza con ciertas especias para  lograr un mejor efecto de 
condimentación o de salazón. De la misma forma los cristales de sal son incoloros, la presencia de colores 
en algunos casos se debe a la presencia de algunas trazas de algunos minerales (denominados en la teoría 
cristalina como: centros de Farbe) en  las redes cristalinas de  la sal. La presencia de estas  impurezas hace 
que algunos cristales tengan colores como puede ser  las sales del Himalaya (rosadas),  las de Irán (azules), 
las  de  Hawaii  (rojas),  etc.  en  algunos  casos  el  color  en  la  sal  proviene  de  las  impurezas  orgánicas 
introducidas durante su elaboración, por ejemplo en el caso de la sal negra (kala namak en la India) o la sal 
ahumada que retiene los colores adquiridos durante el proceso de evaporación de las salmueras mediante 
fuegos elaborados con la combustión de material orgánico diverso. Los granos de sal miden entre 0,7 mm y 
3,2 mm de diámetro. En el caso de la «sal gorda» o «sal de deshielo» puede llegar a los 18 mm. 
 
El empleo de  la sal en  los alimentos proporciona un sabor salado pero además debe tenerse en 
cuenta  también  la capacidad de  reforzador de otros aromas y sabores  (siempre que se use en pequeñas 
cantidades). Empleado como condimento en algunos alimentos puede mitigar  ligeramente el sabor ácido. 
Esta comprobado que los niños y personas maduras son capaces de reconocer el sabor salado en salmueras 
de concentración de 0,05% de sal (una cucharada por cada 10 litros), siendo el doble para las personas de 
más de 60 años. (4) 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
12 
CONSUMO Y PRODUCCIÓN EN ESPAÑA 
 
La  obtención  y  comercio  de  la  sal  han  sido  actividades  de  carácter  histórico  en  España,  cuyo 
origen se remonta a los tiempos anteriores a la romanización.  
  
Como materia prima  la  sal es de uso universal y  sus  reservas  se estiman como  inagotables dado que  su 
mayor reservorio natural es el agua de  los mares y océanos. Una de  las circunstancias que hacen a  la sal 
única es su proceso de obtención totalmente ecológico, ya que en su producción industrial se aprovechan 
fuentes energéticas naturales como el calor solar y la cinética del aire.  
 
La producción nacional de  sal muestra una evolución  regular en el último quinquenio con cifras anuales 
cercanas a 4 millones de toneladas. En la actualidad, en España la producción de sal cubre las necesidades 
de  consumo  interior  y,  asimismo,  permite  mantener  una  firme  posición  internacional  como  país 
exportador.  
 
La producción de la sal está muy repartida por provincias según el proceso de extracción que se emplee. En 
2006 la distribución en la producción de sal común se repartió, según la forma de extracción, de la siguiente 
manera: 
 SALMUERAS NATURALES (SALINAS MARINAS Y SALINAS DE INTERIOR): 
El  beneficio  de  la  sal marina  y  de  la  sal manantial  se  basa  en  la  evaporación  natural  de  agua 
marina o aguas continentales concentradas en cloruro sódico por  la acción combinada del calor solar y  la 
cinética del aire. El proceso productivo para la recogida de la sal (cosecha) tiene lugar comúnmente durante 
el  periodo  estival.  Las  instalaciones  constan  de  depósitos  de  concentración,  balsas  de  evaporación‐
precipitación y cristalizadores. 
• Sal marina (40%): presente en  las provincias de Tarragona, Alicante, Murcia, Almería, Baleares, 
Huelva, Cádiz y Las Palmas. Entre todas ellas son destacables  la de Torrevieja‐La Mata (Alicante) y Salinas 
de la Rosa (Murcia), las únicas en donde se consigue mantener la producción a lo largo de casi todo el año 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
13 
mediante incorporación de salmuera obtenida por minería de disolución profunda en los diapiros salinos de 
Pinoso (Alicante) y Jumilla (Murcia). 
• Salinas de  interior  (50,9%): se explotan en  las provincias de Álava, Albacete, Alicante, Burgos, 
Córdoba,  Cuenca,  Huesca,  Jaén,  Murcia  y  Navarra.  Estas  instalaciones,  de  carácter  más  tradicional, 
comprenden un pequeño número de balsas que se alimentan con aguas saladas de manantiales, arroyos, 
pozos o lagunas. En las instalaciones con mayor capacidad de producción se agrupan baterías de depósitos 
y balsas, combinándose los procesos de concentración, evaporación y cristalización natural en las balsas: En 
otras ocasiones, se procede a depurar  las salmueras obtenidas por minería de disolución y proceder a  la 
cristalización y eliminación del agua en plantas de evaporación al vacío o de recompresión. Como en el caso 
de Jumsal,S.A., única salina, donde se combinan los dos procesos. 
  LABOREO MINERO (EXPLOTACIONES DE SAL GEMA O SAL DE ROCA): 
El sector de  la sal abarca tanto el  laboreo subterráneo convencional, por cámaras y pilares, con 
extracción de mineral y tratamiento en planta (eliminación de impurezas), así como técnicas de minería por 
disolución  “in  situ” de depósitos  subterráneos, mediante  perforación de  sondeos,  introducción  de  agua 
dulce a presión y extracción de salmuera concentrada. Las características geológicas y especificaciones del 
consumo y las técnico‐económicas influyen sobre la elección de unos u otros métodos de explotación. 
• Sal Gema o sal de Roca (9,1%): las principales áreas de actividad del desarrollo de la minería de 
sal  gema  o  sal  de  roca  (halita)  se  centran  en  las  regiones  de  Aragón,  Cantabria,  Cataluña,  Navarra  y 
Valencia.   
  
CC.AA  2003  2004  2005  2006 
Andalucía  330089  321472  416176  419248 
Aragón  256877  297926  380565  389997 
Baleares  57448  46124  48359  48825 
Canarias  100  80  80  650 
Cantabria  1785000  1790000  1909000  1874147 
Castilla y León  1050  2318  2385  2385 
Castilla‐La Mancha  5124  7639  13625  9184 
Cataluña  456603  485055  571518  422496 
Murcia  160439  165651  132485  162866 
Navarra  100805  113968  106108  107220 
País Vasco  100  25  32  32 
Valencia  758253  910989  911202  880253 
TOTAL  3911888  4141247  4491535  4317303 
Tabla 2. Distribución de la producción de sal común por CC.AA. 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
14 
 
 EMPRESAS Y ESTRUCTURA DEL MERCADO 
La  industria de  la  sal en España  constituye un  sector dinámico  y  competitivo,  conformado por 
empresas  muy  diversas,  tanto  por  el  proceso  de  extracción  de  la  sal  que  emplean  como  por  sus 
dimensiones y capacidad de producción. En  la Península  Ibérica hay un total de 21 empresas productoras 
de sal, sin contar las de pequeño tamaño. La Asociación Ibérica de Fabricantes de Sal (AFASAL) reúne a 18 
empresas  del  sector  que,  conjuntamente,  representan  el  90%  de  la  producción  total.  La  capacidad  de 
producción es de 4 a 5 millones de toneladas al año y su facturación se sitúa en torno a 150 millones de 
euros anuales. 
 
La  radiografía  del  sector  en  términos  de  cifras  de  producción,  origen  del  producto  y  usos  se  explica 
mediante la Tabla 3: La industria química es el principal beneficiario de la producción de sal, mientras que 
es la industria alimentaria la que empleaeste producto en menor medida.  
 
DESTINO DE LA SAL ORIGEN DE LA 
SAL  EXPORTACIÓN  INDUSTRIA 
ALIMENTARIA 
INDUSTRIA 
QUÍMICA 
OTROS 
DESTINOS 
TOTAL 
MERCADO 
NACIONAL 
Sal Gema  505951  24526  1901927  300459  2732863 
Sal Manantial  9551  36550  2160  67565  115826 
Sal Marina  452482  239878  177600  595654  1468614 
Conjunto de 
Ind.Salinera 
967984  300954  2081687  966678  4317303 
% sobre total 
nacional 
22,42%  6.97%  48,22%  22,39%  100,00% 
Tabla 3. Mercado nacional de la sal y destino de la producción. (Cantidades expresadas en toneladas) 
 
Respecto a los usos de la sal en la industria alimentaria, los datos de la Tabla 4 permiten valorar el 
peso específico de la sal que se destina a consumo humano, lo cual permite realizar estimaciones objetivas 
del consumo real de este producto entre la población. 
INTRODUCCIÓN  QUÍMICA INDUSTRIAL 
15 
DESTINO  TONELADAS  PORCENTAJE 
Sal para piensos  100000  33% 
Sal en bloques  40954  14% 
Consumo humano  160000  53% 
Total  300954  100% 
Tabla 4. Distribución de la cantidad destinada a industria alimentaria 
Para establecer las cifras de consumo humano en España se han tenido en cuenta dos variables: el 
consumo directo de sal y el porcentaje de producto que se desecha en numerosos platos y preparaciones. 
La cifra que  se obtiene, 6,9 gramos por persona y día  resulta compatible con  las  recomendaciones de  la 
OMS que se establecen entre 6 y 8 gramos.  (2) 
Consumo/ persona/ día (gramos)  8,67 
% de utilización no consumido (pescados a la sal, 
cantidades que se desechan…) 
20% 
Consumo real/ persona/ día (gramos)  6,94 
Tabla 5. Distribución del consumo humano 
 
 
OBJETIVOS 
OBJETIVOS  QUÍMICA INDUSTRIAL 
17 
Los objetivos de este proyecto son los siguientes: 
 
‐ Determinación del residuo insoluble. 
 
‐ Cálculo de las concentraciones de potasio en una serie de muestras de sales alimenticias por el 
método oficial, UNE 34‐208‐81. 
 
‐ Determinación del mismo elemento mediante espectroscopía de absorción y de emisión atómica 
con llama para ver si es posible utilizar este método directo en la determinación del potasio en las sales a 
analizar. Para comprobar si es posible, se realiza una comparación de resultados con el método oficial de 
análisis  (definido  por  la  norma  española  UNE  34‐208‐81).  Si  el método  directo  se  pudiera  utilizar,  se 
facilitaría  un  análisis más  rápido  debido  a  la  sencillez  de  la  preparación  de  la muestra  frente  al  largo 
proceso de preparación que se lleva a cabo en el método oficial. 
 
En la determinación de potasio por espectroscopía atómica se estudiará también si es necesario o 
no,  introducir una elevada de concentración de sodio en  los patrones,  reproduciendo así el entorno que 
acompaña a las analitos en la matriz. 
 
Se  realizará  un  estudio  comparativo  con  los  resultados  obtenidos  en  el  análisis  de  potasio  en 
muestras de sales, utilizando ambos métodos. 
 
Sal fina yodada grano fino “SUPER” (sal mineral) 
Sal especial horneado Prorest (sal mineral) 
Sal Costa con yodo y flúor (sal marina fina) 
Sal Costa natural (sal marina fina) 
Sal Berisal (sal mineral) 
Sal rosa Himalaya (sal mineral) 
Sal de roca Carmencita (sal mineral obtenida de la evaporación de agua) 
Sal Maldon (escamas de sal marina pura) 
Tabla 6. Clasificación de las sales a analizar 
 
 
EXPERIMENTAL 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
19 
MÉTODOS DE ANÁLISIS 
 
MÉTODO CLÁSICO: VALORACIÓN VOLUMÉTRICA 
 
Los métodos volumétricos son métodos de valoración cuantitativa. Los métodos de valoración (las 
valoraciones) están basados en  la medida de  la cantidad de  reactivo, de concentración conocida, que se 
necesita para  reaccionar  completamente  con  el  analito, pero  sin que  exista  exceso.  Las  valoraciones  se 
utilizan mucho  en  Química  Analítica  porque,  de  ordinario,  son  rápidas,  cómodas,  exactas  y  fácilmente 
automatizables.  En  ellas  se  van  añadiendo  reactivo  (valorante)  al  analito  hasta  que  su  reacción  sea 
completa.  Hay  tres  tipos  de  valoraciones:  valoraciones  volumétricas,  valoraciones  por  pesada  o 
gravimétricas  y  valoraciones  culombimétricas.  Las  volumétricas  son  con mucho  las más  generalizadas, 
como lo es la que en este caso nos ocupa. 
En  las  valoraciones  volumétricas  (volumetrías)  se  determina  el  volumen  de  reactivo  que  sea 
químicamente equivalente a la cantidad de analito. 
La  determinación  de  potasio  en  sales  se  realiza  mediante  una  volumetría  ácido‐base.  Estas 
volumetrías se utilizan ampliamente para la determinación de analitos que son ácidos o bases de por sí, o 
se pueden convertir en esas especies por tratamiento químico. 
Los reactivos valorantes son siempre ácidos o bases fuertes, porque interaccionan con los analitos 
de forma más completa que  los ácidos o bases débiles. Los reactivos valorantes ácidos más comunes son: 
ácido clorhídrico (HCl), ácido perclórico (HClO4) y ácido sulfúrico (H2SO4).Los reactivos básicos más comunes 
son hidróxido de sodio (NaOH) e hidróxido de potasio (KOH). (5) 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
20 
 
 
Figura 1.  Bureta de Mohr 
 
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA Y DETERMINACIÓN DEL RESIDUO INSOLUBLE 
 
  El método oficial está recogido en la norma UNE 34‐202‐81. 
Esta norma tiene por objeto describir un método para determinar las materias insolubles en agua 
presentes en el cloruro sódico empleado como sal comestible. También se describe  la preparación de  las 
disoluciones de partida para otras determinaciones. 
 
Para determinar las materias insolubles en agua del cloruro sódico se filtra, seca y pesa el residuo 
insoluble en agua de dicho cloruro. El filtrado y las aguas de lavado, una vez aforados a un volumen dado, 
se utilizan para realizar otras determinaciones. 
 
∙ Procedimiento operatorio: 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
21 
* Muestra en vaso de 600 ml + 350 ml de agua 
 
* Se calienta durante 10 minutos, casi a ebullición y con agitación (debe salir algo de humo, pero 
sin que exista evaporación). 
 
* Se coloca el vaso, cubierto con un vidrio de reloj, en un baño de agua a ebullición durante 30 
minutos. 
 
* Se enfría el vaso hasta una temperatura de unos 20 ºC. 
 
* Se pesa el crisol a utilizar después 
 
* Se filtra, al vacío, sobre el crisol de placa filtrante, secado previamente a 110 ºC y enfriado en el 
desecador. 
 
*  El  residuo  insoluble  se  lava,  en  serie  de  5  lavados  sucesivos,  con  20 ml  de  agua  cada  vez, 
interrumpiendo el vacío después de cada lavado para poner en suspensión el residuo insoluble, durante 1 
minuto  aproximadamente,  antes  de  proceder  al  filtrado.  Se  deja  de  lavar  cuando  este  control  indica 
ausencia de iones cloruro. 
 
* Se seca el crisol y su contenido durante 1 hora en la estufa regulada a 110 + 2ºC. Se deja enfriar 
en el desecador y  se pesa  con una precisión de 0,1 mg. Estas operaciones deben  repetirse varias veces 
dándola por terminadas cuando dos pesadas sucesivas no difieran en más de 0,2 mg. 
 
 
∙ Preparación de la disolución de partida para otras determinaciones: 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
22 
El  filtrado  y  las  aguas  de  lavado  se  transvasan  cuantitativamente,  después  de  filtrar  y  lavar  el 
residuo  insoluble, a un matraz aforado de 1000 ml; se enrasa con agua destilada o de pureza similar, se 
homogeneiza y se conserva esta disolución para realizar las determinaciones correspondientes. (7 y 8). 
 
Las sales con  las que se ha realizado el método oficial para  la preparación de  la disolución están 
recogidas en esta tabla: 
 
Sal fina yodada grano fino “Super” 
Sal especial horneado Prorest 
Sal Costa con yodo y flúor 
Sal Costa natural 
Sal Berisal 
Tabla 7. Muestras preparadas por el método clásico 
La norma UNE 34‐208‐81 tiene por objeto describir un método volumétrico con tetrafenilborato 
sódico,para la determinación de potasio en el cloruro sódico empleado como sal comestible. 
 
Este método  se aplica a productos  cuyo  contenido en potasio es mayor de 100 mg por Kg. de 
cloruro sódico. 
 
En  la  disolución  preparada  una  vez  separado  el  residuo  insoluble  se  precipita  el  potasio  con 
tetrafenilborato sódico. 
 
Después de  la  filtración el precipitado de  tetrafenilborato potásico, se disuelve en acetona y se 
recoge  en  una  disolución  saturada  de  cloruro  de mercurio  (II),  que  reacciona  con  el  tetrafenilborato, 
liberando ácido clorhídrico. 
 
La cantidad de ácido clorhídrico liberada es equivalente el contenido en potasio de la sal. 
 
PREPARACIÓN DISOLUCIONES 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
23 
Cloruro de aluminio, disolución saturada de tono amarillento: se vierten 25 ml de agua sobre 25 g 
de  cloruro  de  aluminio  hexahidratado,  (AlCl3.6H2O)  Pro‐BUS  Químicamente  puro  contenidos  en  un 
erlenmeyer de 100 ml. 
 
Se agita de vez en cuando, se deja decantar y se utiliza  la solución sobrenadante, no existiendo 
inconveniente en que sea turbia (amarillenta). Se realiza en campana y con guantes. 
 
Cloruro de mercurio  (II), disolución saturada de cloruro de mercurio  (II) Pro‐BUS de un  residuo 
por calcinación del 0,020%, contenidos en un erlenmeyer de 100 ml. 
 
Se sigue el mismo proceso que para el cloruro de aluminio, no existiendo  inconveniente en que 
sea turbia (blanquecina). Se realiza en campana y con guantes. 
 
Yoduro potásico, disolución de 100,7 g/l. Se toman 10,0716 g de yoduro potásico RECTAPUR del 
99% de pureza en 100 ml de agua. Esta disolución debe conservarse en frasco de color topacio. 
 
Carbonato  sódico, disolución de 160  g/l.  Se  toman 8,0124 g de  carbonato  sódico previamente 
desecado PRS del 99,5% de pureza a 100‐110ºC, en 50 ml de agua. 
 
Ácido clorhídrico, disolución valorada c(HCl) = 0,1 mol/l 
 
Se prepara tras valoración con Na2CO3: 
 
Se toman 0,5403 g de Na2CO3 en 100 ml de agua, por lo que su normalidad será: 
 
N = Peso/(Peq x Volumen) = 0,5403 g/(52,995 g/l x 0,1 l) = 0,102 N 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
24 
 
Al valorar 10,0 ml de Na2CO3 con HCl dan los siguientes resultados: 
(Amarillo ‐> Rojo) 
9,90 ml, 9,80 ml, 10,00 ml ‐> Vmedio = 9,90 ml 
 
10 ml x 0,102 N = 9,90 ml x N ‐> N = 0,103 N el HCl. 
 
Hidróxido sódico, disolución valorada c(NaOH) = 0,1 mol/l, exenta de carbonatos. 
 
Se prepara tras valoración con HCl 0,102 N: 
 
Se valoran 10,0 ml de HCl 0,1029 N con NaOH dando los siguientes resultados: 
(Rojo‐>Amarillo) 
9,60 ml, 9,50 ml, 9,50 ml –> Vmedio = 9,53 ml 
10 ml x 0,102 N = 9,53 ml x N ‐> N = 0,108 N el NaOH 
 
Tetrafenilborato sódico, disolución de 30 g/l: 
 
Con una precisión de 0,1 g, se pesan 7,5 g de tetrafenilborato sódico SIGMA‐ALDRICH del 99,5% 
de pureza,  se  introducen en un  vaso de precipitados de 600 ml  y  se disuelven  con 250 ml de  agua.  Se 
comprueba que el pH de la solución está comprendido entre 6 y 7. 
 
A la disolución, algo turbia se añade una gota de disolución saturada de cloruro de aluminio y 2,5 
mg de cloruro de  litio. Después de  la sedimentación del precipitado  la disolución clara se filtra y conserva 
en un frasco de polietileno. 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
25 
Tetrafenilborato potásico, disolución saturada (de color blanquecino): 
 
Se pesan 10 mg aproximadamente (10,9 mg), de cloruro potásico Quimilita del 99,0 % de riqueza, 
se introducen en un vaso de precipitados de 100 ml y se disuelven en 10 ml de agua. Se añaden 2,0 ml de la 
disolución de tetrafenilborato sódico. 
 
Se  filtran y  lavan 5 veces con agua. Se  trasvasa el precipitado a un erlenmeyer de 100 ml y  se 
mezcla con aproximadamente 100 ml de agua. Se dejan en contacto durante un máximo de 1 hora, se agita 
de vez en cuando, se filtra a continuación y se conserva la disolución en un frasco de polietileno. 
 
Rojo de metilo, disolución de 1,0 g/l en etanol de 95%(V/V). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
26 
DETERMINACIÓN DE POTASIO 
 
* Muestra de ensayo: 
 
Se  toman 100,0 ml de  la disolución que  contiene 100 g de muestra de ensayo en 1000 ml. Se 
toman con pipeta de 50 ml. 
 
* Determinación: 
 
Se  introduce  la muestra de ensayo en un vaso de precipitados de 250 ml, se añaden 5,0 ml de 
disolución de carbonato sódico, a continuación se lleva a ebullición durante 1 minuto. Se deja enfriar hasta, 
aproximadamente 70 ºC (cuando calienta pero se pueda coger) y después se añade, gota a gota y agitando, 
10,0 ml de disolución de tetrafenilborato sódico (disolución turbia). 
 
Se  sumerge  el  vaso  de  precipitados  en  un  baño  de  agua  a  la  temperatura  ambiente.  Tras  su 
enfriamiento, se filtra al vacío (con poca presión) sobre el crisol de placa filtrante adaptado a un matraz de 
vacío  de  250  ml.  Se  efectúan  3  lavados,  cada  uno  de  ellos  con  5,0  ml  de  la  disolución  saturada  de 
tetrafenilborato potásico y después de otros 3 lavados, cada uno de ellos con 2,0 ml de agua. Se desprecia 
el  filtrado,  se  lava  el  matraz  de  vacío  y  se  vierten  en  el  matraz  de  vacío  después  de  haber  lavado 
cuidadosamente el interior del fondo, así como la parte interior del crisol, por debajo de la placa filtrante, 
5,0 ml de disolución de cloruro de mercurio (II). Se adapta de nuevo el crisol de placa filtrante al matraz de 
vacío. Se lavan las paredes del vaso que ha servido para la precipitación del potasio con ayuda de 5,0 ml de 
acetona; después se vierten en el crisol y se agita el precipitado con una varilla de vidrio. Se filtra después 
de la disolución del precipitado, se lava aún el matraz y el crisol dos veces más con 5,0 ml acetona cada vez 
y a continuación 3 veces más con 10,0 ml de agua, cada vez. 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
27 
Se retira el crisol filtrante, se añaden al matraz de vacío 5 gotas de disolución de rojo de metilo 
que se utilizará como  indicador, y se valora con  la disolución de hidróxido sódico hasta viraje del  rojo al 
amarillo añadiendo a continuación un exceso conocido de 10,0 ml aproximadamente. 
 
Se calienta  la disolución hasta el comienzo de  la ebullición; se añaden 10,0 ml de disolución de 
yoduro potásico y 5 gotas de disolución de rojo de metilo y se valora en retroceso con la disolución de ácido 
clorhídrico, hasta viraje a rojo neto. 
 
Se  añade  1,0 ml  de  la  disolución  de  yoduro  potásico  y  si  la  disolución  se  vuelve  amarilla,  se 
prosigue  la  valoración  hasta  que  una  nueva  adición  de  1,0 ml  de  la  disolución  de  yoduro  potásico  no 
modifique la coloración roja o el tinte rojo del indicador. (6 y 7) 
 
 
 
 
 
EXPRESIÓN DE LOS RESULTADOS 
 
* Cálculos: 
 
El contenido en potasio, expresado en miligramos por kilogramo de sal, viene dado por la fórmula 
siguiente: 
 
(V1 – V2) x 0,1 x (39,0983/3) x (1000/100) x (1000/m0) = 13x10
3 x ((V1 – V2)/m0) 
 
siendo: 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
28 
 
V1 : volumen, en mililitros, de la disolución de hidróxido sódico gastado en la valoración. 
 
V2: volumen, en mililitros, de la disolución de ácido clorhídrico gastado en la valoración. 
 
m0: masa, en gramos, de la muestra para ensayo utilizada para preparar la disolución principal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
29 
ESPECTROSCOPÍA ATÓMICA 
 
Espectroscopía  es  la  medición  e  interpretación  de  la  radiación  electromagnética  absorbida, 
dispersada o emitida por átomos, moléculas u otras especies químicas. Estos  fenómenos están asociados 
con cambios en los estados de energía de las diferentes especies. Por consiguiente, dado que cada especie 
posee  estados  energéticos  característicos,  la  espectroscopía  puede  utilizarse  para  identificarlas  y 
cuantificarlas. 
 
La espectroscopía constituye  labase del análisis espectroquímico, en el que  la  interacción de  la 
radiación  electromagnética  con  la materia  se  utiliza  para  obtener  información  cualitativa  y  cuantitativa 
acerca de  la composición de una muestra. Dentro del análisis espectroquímico,  la espectroscopía atómica 
estudia  la absorción  y emisión de  la  radiación por especies atómicas,  iónicas  y moleculares  libres. Estas 
especies son generadas y examinadas en un medio gaseoso de alta energía, que constituye una fuente de 
vaporización‐atomización‐ionización‐excitación. 
 
Técnicas de espectroscopía atómica con llama. 
 
Cuando  una  solución  es  introducida  por  aspiración  en  una  llama,  la  mayor  parte  de  los 
componentes inorgánicos son vaporizados y convertidos en su forma elemental, y los átomos son excitados 
térmicamente por la energía generada mediante reacciones químicas. 
 
En  un  átomo  en  su  estado  de menor  energía  (estado  fundamental),  uno  de  los  electrones  de 
valencia correspondiente a un orbital externo es transferido a un estado electrónico de mayor energía. Al 
retornar al estado fundamental o a uno de menor energía, los átomos pierden su energía de excitación en 
forma de calor o como radiación electromagnética de longitud de onda característica. 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
30 
La absorción de energía térmica generada en una llama seguida por la emisión de toda o parte de 
esa energía en forma de una línea espectral discreta se denomina emisión atómica. La longitud de onda y la 
intensidad de las líneas de emisión constituyen la base del análisis cualitativo y cuantitativo por EEA. 
 
Los  átomos neutros  gaseosos en  su estado  fundamental pueden  también  absorber  radiación  a 
longitudes  de  onda  específicas,  correspondientes  a  las  energías  de  las  transiciones  electrónicas  en  sus 
orbitales  externos.  Este  fenómeno  se  denomina  absorción  atómica.  La medición de  la magnitud de  esa 
absorción atómica y su aplicación al análisis cuantitativo constituyen la EAA. 
 
La  fuente  primaria  de  radiación  luminosa  es  generalmente  una  lámpara  de  cátodo  hueco  del 
elemento de interés. 
 
 
Componentes de la instrumentación 
 
Los componentes básicos de un sistema espectrométrico para la medición de emisión y absorción 
atómicas son los siguientes: 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
31 
 
Figura 2. Componentes básicos de un sistema espectrométrico 
 
 
 
Calibración 
 
Como  todas  las  técnicas  instrumentales,  la espectrometría de  llama es una  técnica  relativa. Por 
consiguiente, es necesario establecer experimentalmente una curva (o función matemática) que relacione 
la señal analítica obtenida con la concentración del elemento analito en las soluciones a analizar. En el caso 
más directo, la concentración de una solución incógnita se obtiene por interpolación gráfica a partir de una 
curva de señal  (A o  IE) vs. c  , obtenida con varios estándares  (patrones) adecuadamente espaciados, que 
cubren el ámbito de concentraciones requerido. 
 
En la mayoría de los casos es necesario que la composición de las soluciones patrón sea similar a 
la de  la muestra a analizar. En el caso de soluciones muestras muy complejas, en  las que  la presencia de 
elementos  concomitantes  puede  afectar  la  respuesta  obtenida  para  el  analito,  existen  otros 
procedimientos de calibración,  tales como el método de adición estándar de analito  (simple o múltiple). 
Fuente de 
radiación 
primaria 
Celda de 
atomización 
 
Monocromador 
 
Detector 
Modulación 
sincrónica 
Amplificador Dispositivo de 
lectura 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
32 
Éste método  tiende  a  compensar  las  variaciones  causadas por  las  interferencias  físicas  y químicas en  la 
solución del analito. 
 
Selección de las condiciones de operación 
 
Los procesos que sufre el analito en la celda de atomización son esencialmente comunes a ambas 
metodologías, con lo cual en ambos casos es necesario optimizar: 
 
• La selección del tipo y condiciones de la llama (relación oxidante/combustible) 
 
• La región de observación en la llama  
 
 como así también 
 
• El paso de banda espectral del monocromador empleado para  la  selección de  la  longitud de 
onda 
 
• La velocidad de aspiración de la solución 
 
• Los parámetros del sistema de detección y lectura  
 
y en el caso de absorción atómica 
 
• La intensidad de corriente de la lámpara de cátodo hueco 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
33 
Interferencias 
 
Interferencia es el efecto de un contaminante presente en la muestra sobre la señal generada por 
el analito. La presencia de un  interferente conduce en  todos  los casos a un error sistemático. Existe una 
interferencia cuando el resultado de la medición sobre una dada solución de muestra difiere del obtenido 
con la misma concentración de analito en la misma combinación química y solvente, pero en ausencia del 
interferente. 
 
En  EEA  y  EAA  con  llama  se  producen  esencialmente  las  mismas  interferencias,  aunque  con 
magnitudes diferentes. Pueden clasificarse en cuatro grupos: 
 
1. Espectrales, incluyendo efectos de emisión o absorción de fondo. 
 
2. Físicas, asociadas con el transporte y dispersión de la muestra en la llama. 
 
3. Químicas, relacionadas con la vaporización del soluto. 
 
4. De ionización, relacionadas con la variación de la concentración de átomos neutros emisores o 
absorbentes en la llama provocada por el fenómeno de ionización térmica. 
 
Ventajas e inconvenientes 
 
La absorción atómica cuenta con las siguientes ventajas e inconvenientes: 
 
• Ventajas  
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
34 
‐ Puede analizar hasta 82 elementos de forma directa. 
 
‐ Sus límites de detección son inferiores a la ppm. 
 
‐ Tiene una precisión del orden del 1% del coeficiente de variación. 
 
‐ La preparación de la muestra suele ser sencilla. 
 
‐ Tiene relativamente pocas interferencias. 
 
‐ Su manejo es sencillo. 
 
‐ El precio es relativamente bajo. 
 
‐ Existe abundante bibliografía. 
 
• Desventajas 
 
‐ Sólo pueden analizarse las muestras cuando están en disolución 
 
‐ Tienen diferentes tipos de interferencias. 
 
‐ Solo pueden analizar elementos de uno en uno. 
 
‐ No se pueden analizar todos los elementos del Sistema Periódico. 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
35 
 
‐ Por ser una técnica de absorción, sus curvas de calibrado sólo son lineales en un corto rango de 
concentración. 
 
Comparando el método de absorción atómica con el de emisión: 
 
‐  Instrumentos. La principal ventaja de  los procedimientos de emisión consiste en que  la  llama 
actúa como  fuente. Por el contrario,  los métodos de absorción necesitan de una  lámpara diferente para 
cada elemento. La calidad del monocromador de un  instrumento de absorción no  tiene que ser  tan alta 
para alcanzar el mismo grado de selectividad. 
 
‐ Habilidad del operador.  Los métodos de emisión  requieren un mayor  grado de habilidad por 
parte del operador. 
 
‐ Corrección del fondo. La corrección de  los espectros de banda se realiza con mayor facilidad y 
por lo general con más exactitud en los métodos de emisión. 
 
‐  Precisión  y  exactitud.  En manos  de  un  operador  experto,  la  incertidumbre  es  la misma  para 
ambos  procedimientos  (±0,5  a  1%  relativo).  Con  personal menos  entrenado,  los métodos  de  absorción 
atómica presentan menos problemas. 
 
‐ Interferencias. Ambos métodos sufren interferencias químicas semejantes. 
 
‐  Límites  de  detección.  Ambos  procedimientos  presentan  unos  límites  de  detección 
complementarios. 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
36 
La  determinación  de  potasio,  en  este  proyecto,  se  ha  realizado mediante  espectroscopía  de 
emisión atómica, tras ver que la absorción atómica daba mayores problemas en su determinación comose 
verá a continuación. (8, 9, 10, 11 y 12) 
 
INSTRUMENTACIÓN 
 
Para realizar el análisis se va a utilizar el espectrofotómetro de emisión‐absorción atómica Perkin‐
Elmer 2280 con su correspondiente lámpara para determinar Potasio en absorción atómica. Este modelo es 
un espectrofotómetro microprocesador‐controlador de absorción y emisión, utilizado para  la medición de 
metales. 
 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
37 
 
 
Figura 3. Espectrofotómetro Perkin‐Elmer 2280. 
 
 
Una vez fijada la rendija y la intensidad y posición de la lámpara es necesario optimizar: 
 
Caudal de aire 
Caudal de acetileno 
Altura del mechero 
Profundidad del mechero 
 
 
Tabla 8. Parámetros a optimizar 
 
Una vez que se tengan los parámetros optimizados, se regula el cero de emisión introduciendo el 
capilar en la solución del blanco y ya se puede empezar a llevar a cabo el análisis de cada método. 
 
Para medir en absorción, será necesario utilizar la lámpara de cátodo hueco para la determinación 
de potasio. 
 
El material de vidrio a utilizar será el siguiente: 
 
‐ Vasos de precipitados de 40 y 100 ml. 
‐ Matraces aforados de 250,100, 50, 25 y 10 ml. 
‐ Varilla 
‐ Vidrios de reloj. 
‐ Pipetas de 0,5; 1,0; 2,0; 4,0; 5,0; 10,0; 20,0 y 25,0 ml. 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
38 
 
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES  
 
‐ Disolución patrón de K de 1000 mg/l:  se pesan 0,4777  g de KCl previamente desecado  y  se 
pasan a 250 ml con agua desionizada. 
 
‐ Disolución patrón de K de 100 mg/l: se toman 10,0 ml de disolución patrón de K de 1000 mg/l y 
se enrasan con agua en matraz de 100 ml. 
 
‐ Disoluciones de la muestra originales de 10 g en 100 ml (Método directo). 
 
‐ Disolución de lantano, al 2%: Para 250 ml de disolución se pesan 5,0013 g de cloruro‐7‐hidrato 
lantano (III) Panreac al 98,0% de pureza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
39 
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA 
 
SEGÚN EL MÉTODO CLÁSICO 
 
Se utiliza el mismo procedimientos que en la preparación de la muestra de la volumetría, al ser las 
muestras las mismas se aprovechan las anteriormente preparadas. 
 
 
Sal fina yodada grano fino “Super” 
Sal especial horneado Prorest 
Sal Costa con yodo y flúor 
Sal Costa natural 
Sal Berisal 
Tabla 9. Muestras preparadas por el método clásico 
POR EL MÉTODO DIRECTO 
 
En  el método  directo,  se  pesan  10  gramos  de muestra  aproximadamente  con  exactitud,  y  se 
disuelven  en  100  ml  de  agua  desionizada,  la  muestra  se  mide  de  forma  directa,  sin  seguir  ningún 
procedimiento. De esta manera, es mucho más rápido. 
 
Nombre de la muestra  Peso muestra (gramos) 
Sal fina yodada grano fino “Super”  9,9820 
Sal especial horneado Prorest  10,0065 
Sal Costa con yodo y flúor  10,0229 
Sal Costa natural  9,8286 
Sal Berisal  10,0017 
Sal rosa Himalaya  10,2519 
Sal de roca Carmencita  10,0003 
Sal Maldon escamas  10,0039 
Tabla 10. Pesos de muestras preparadas por el método directo 
 
POR ADICIÓN ESTÁNDAR 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
40 
En este método, se añade una misma alícuota de muestra, en este caso se toma de los matraces 
de 100 ml utilizados para el método directo, más disolución de lantano al 2 % y se añaden concentraciones 
crecientes de la disolución de 100 mg/ml de K. 
 
 
Nombre de muestra  Volumen de alícuota(ml)  Volumen de Lantano(ml)  Volumen final(ml) 
Sal fina yodada grano fino 
“Super” 
10,0  5,0  50,0 
Sal especial horneado 
Prorest 
0,5  5,0  50,0 
Sal Costa con yodo y flúor  1,0  5,0  50,0 
Sal Costa natural  5,0  5,0  50,0 
Sal Berisal  10,0  2,5  25,0 
Sal rosa Himalaya  1,0  5,0   50,0 
Sal de roca Carmencita  1,0  5,0  50,0 
Sal Maldon escamas de sal 
marina pura 
1,0  5,0   50,0 
Tabla 11. Muestras y volúmenes añadidos por el método de adición estándar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
41 
RESULTADOS 
 
 
DETERMINACIÓN DEL RESIDUO 
 
 
PESOS DE RESIDUOS Y MUESTRAS PREPARADAS SEGÚN LA NORMA 
 
MUESTRA  PESO DE LA MUESTRA (gramos)  PESO DEL RESIDUO (gramos) 
Sal fina yodada grano fino “Super”  99,9832  0,0012 
Sal especial horneado Prorest  100,0834  1,0049 
Sal Costa con yodo y flúor  100,0077  0,0052 
Sal Costa natural  99,9270  0,0118 
Sal Berisal  100,0073  0,0251 
Tabla 12. Pesos de muestras y residuos preparadas según la norma 
 
 
MUESTRA  CONCENTRACIÓN DEL RESIDUO (%) 
Sal fina yodada grano fino “Super”  0,001 
Sal especial horneado Prorest  1,005 
Sal Costa con yodo y flúor  0,005 
Sal Costa natural  0,012 
Sal Berisal  0,025 
Tabla 13. Concentraciones de los residuos en muestras. 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
42 
VALORACIONES 
 
 
DETERMINACIÓN DE POTASIO 
 
Se llevan a cabo tres valoraciones para cada muestra, tomando como valor final el valor medio de 
todas ellas. 
 
SAL BERISAL 
 
1º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 12,0 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 11,0 ml 
 
2º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 12,2 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 11,1 ml 
 
3º Valoración 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
43 
Volumen de NaOH gastado: 12,1 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 11,1 ml 
 
 
Vmedio NaOH = (12,0 ml + 12,2 ml +12,1 ml)/ 3 = 12,1 ml 
 
Vmedio HCl = (11,0 ml + 11,1 ml + 11,1 ml)/ 3 = 11,1 ml 
 
Tomando los V medios como si las disoluciones fueran 0,1 N: 
 
Mg de K en Kg de sal =  (V1 – V2) x 0,1 x (39,0983/3) x (1000/100) x (1000/m0) = 13x103 x ((V1 – 
V2)/m0) = 218 mg K/Kg de sal 
 
siendo: 
 
V1 : volumen, en mililitros, de la disolución de hidróxido sódico gastado en la valoración = 13,1 ml 
 
V2: volumen, en mililitros, de la disolución de ácido clorhídrico gastado en la valoración = 11,4 ml 
 
m0: masa, en gramos, de  la muestra para ensayo utilizada para preparar  la disolución principal = 
100,0038 g. 
 
 
SAL COSTA NATURAL 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
44 
 
1º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 11,7 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 10,8 ml 
 
2º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 12,0 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 10,7 ml 
 
3º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 12,3 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 11,0 ml 
 
 
Vmedio NaOH = (11,7 ml + 12,0 ml +12,3 ml)/ 3 = 12,0 ml 
 
Vmedio HCl = (10,8 ml + 10,7 ml + 11,0 ml)/ 3 = 10,8 ml 
 
Tomando los V medios como si las disoluciones fueran 0,1 N: 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
45 
 
Mg de K en Kg de sal =  (V1 – V2) x 0,1 x (39,0983/3) x (1000/100) x (1000/m0) = 13x103 x ((V1 – 
V2)/m0) = 236 mg K/Kg de sal 
 
siendo: 
 
V1 = 13,0 ml. 
 
V2 = 11,1 ml. 
 
m0= 100,0038 g. 
 
 
 
 
SAL ESPECIAL HORNEADO PROREST 
 
1º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 14,6 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 10,7 ml 
 
2º Valoración 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
46 
Volumen de NaOH gastado: 16,0 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 11,1 ml 
 
3º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 14,5 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 11,0 ml 
 
 
Vmedio NaOH = (14,6 ml + 16,0 ml +14,5 ml)/ 3 = 15,0 ml 
 
Vmedio HCl = (10,7 ml + 11,1 ml + 11,0 ml)/ 3 = 10,9 ml 
 
Tomando los V medios como si las disoluciones fueran 0,1 N: 
 
Mg de K en Kg de sal =  (V1 – V2) x 0,1 x (39,0983/3) x (1000/100) x (1000/m0) = 13x103 x ((V1 – 
V2)/m0) = 647 mg K/Kg de sal 
 
siendo: 
 
V1 = 16,2 ml 
 
V2 = 11,2 ml 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
47 
 
m0= 100,0836 g. 
 
 
 
SAL COSTA CON YODO Y FLÚOR 
 
1º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 12,0 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 11,0 ml 
 
2º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 11,8 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 11,3 ml 
 
3º Valoración 
 
Volumen de NaOH gastado: 12,1 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 11,1 ml 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
48 
 
Vmedio NaOH = (12,0 ml + 11,8 ml +12,1 ml)/ 3 = 12,0 ml 
 
Vmedio HCl = (11,0 ml + 11,3 ml + 11,1 ml)/ 3 = 11,1 ml 
 
Tomando los V medios como si las disolucionesfueran 0,1 N: 
 
Mg de K en Kg de sal =  (V1 – V2) x 0,1 x (39,0983/3) x (1000/100) x (1000/m0) = 13x103 x ((V1 – 
V2)/m0) = 191 mg K/Kg de sal 
 
siendo: 
 
V1 = 12,9 ml 
 
V2 = 11,5 ml 
 
m0= 100,0077 g. 
 
 
 
 
SAL FINA YODADA GRANO FINO SUPER 
 
1º Valoración 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
49 
Volumen de NaOH gastado: 11,9 ml 
 
Volumen de HCl gastado: 10,7 ml 
 
Tomando los V medios como si las disoluciones fueran 0,1 N: 
 
Mg de K en Kg de sal =  (V1 – V2) x 0,1 x (39,0983/3) x (1000/100) x (1000/m0) = 13x103 x ((V1 – 
V2)/m0) = 239 mg K/Kg de sal 
 
siendo: 
 
V1 = 12,9 ml. 
 
V2 = 11,0 ml. 
 
m0= 100,0116 g. 
 
Quedando los siguientes resultados: 
 
Muestra  Concentración de potasio (mg/Kg) 
Sal fina yodada grano fino “SUPER”  239 
Sal especial horneado Prorest  647 
Sal Costa con yodo y flúor  191 
Sal Costa natural  236 
Sal Berisal  218 
Tabla 14. Concentración de K por el método clásico 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
50 
ESPECTROSCOPÍA ATÓMICA 
 
COMPARACIÓN DE ABSORCIÓN Y EMISIÓN ATÓMICA ESTUDIANDO LA  
NECESIDAD DE INTRODUCIR SODIO EN LOS PATRONES 
 
RECTA DE POTASIO SIN SODIO POR ABSORCIÓN 
 
1. PREPARACIÓN DE LA RECTA DE CALIBRADO  
 
En matraces aforados de 100 ml, con pipetas y enrasando con agua desionizada hasta 100 ml: 
 
‐ 1 mg/l: 1 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La al 2% 
‐ 3 mg/l: 3 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La 
‐ 5 mg/l: 5 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La 
‐ 10 mg/l: 10 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La 
‐ 15 mg/l: 15 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La 
‐ blanco: 10 ml disolución La 
 
2. PARÁMETROS INSTRUMENTALES UTILIZADOS 
 
Longitud de onda (λ)  769,9 nm 
Caudal de aire  30 u.a. 
Caudal de acetileno  10 u.a. 
Altura del mechero  8‐9 u.a. 
Anchura de la rendija  0,7 nm 
Profundidad del mechero  8 u.a. 
Intensidad de la lámpara  6 mA 
Tabla 15. Parámetros instrumentales optimizados para Absorción Atómica 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
51 
 
3. REPRESENTACIÓN DE LA RECTA 
 
Concentración 
de K (mg/l) 
1  3  5  10  15 
Absorbancia  0,039  0,109  0,171  0,318  0,518 
Tabla 16. Datos de la recta de calibrado de K sin sodio por absorción 
 
 
y = 0,0335x + 0,0031
r = 0,9979
-0,1
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
-1 4 9 14 19
Concentración de K (mg/l)
A
bs
or
ba
nc
ia
 
Figura 4. Recta de calibrado de K sin sodio (Absorción Atómica) 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
52 
RECTA DE POTASIO CON SODIO POR ABSORCIÓN 
 
1. PREPARACIÓN DE LA RECTA DE CALIBRADO  
 
En matraces aforados de 100 ml, con pipetas y enrasando con agua desionizada hasta 100 ml: 
 
‐ 1 mg/l: 1 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La al 2% + 50 ml disolución Na 
1000 mg/l 
‐ 5 mg/l: 5 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ 10 mg/l: 10 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l  
‐ 15 mg/l: 15 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l  
‐ 20 mg/l: 20 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ blanco: 10 ml disolución La + 50 ml disolución Na 1000 mg/l 
 
 
2. REPRESENTACIÓN DE LA RECTA 
 
Concentración de K 
(mg/l) 
1  5  10  15  20 
Absorbancia  0,013  0,230  0,476  0,692  0,916 
Tabla 17. Datos de la recta de calibrado de K sin sodio por absorción 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
53 
y = 0,0472x - 0,0158
r = 0,9990
-0,2
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
-2 3 8 13 18 23
Concentración de K (mg/l)
A
bs
or
ba
nc
ia
 
Figura 5. Recta de calibrado de K con sodio (Absorción Atómica). 
 
 
 
RECTA DE POTASIO SIN SODIO POR EMISIÓN 
 
1. PREPARACIÓN DE LA RECTA DE CALIBRADO  
 
En matraces aforados de 100 ml, con pipetas y enrasando con agua desionizada hasta 100 ml: 
 
‐ 1 mg/l: 1 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La al 2% 
‐ 3 mg/l: 3 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La 
‐ 5 mg/l: 5 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
54 
‐ 10 mg/l: 10 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La 
‐ 15 mg/l: 15 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La 
‐ blanco: 10 ml disolución La 
 
2. PARÁMETROS INSTRUMENTALES UTILIZADOS 
Longitud de onda (λ)  766,5 nm 
Caudal de aire  30 u.a. 
Caudal de acetileno  10 u.a. 
Altura del mechero  8‐9 u.a. 
Anchura de la rendija  0,7 nm 
Profundidad del mechero  8 u.a. 
Figura 6. Parámetros instrumentales optimizados para Emisión Atómica 
 
 
3. REPRESENTACIÓN DE LA RECTA 
 
Concentración de K 
(mg/l) 
1  3  5  10  15 
Intensidad de 
Emisión 
0,082  0,167  0,295  0,518  0,709 
Desviación estándar  0,0057  0,0146  0,0095  0,0018  0,0012 
Coeficiente de 
variación 
6,92  8,73  3,21  0,34  0,17 
Tabla 18. Datos de la recta de calibrado de K sin sodio por emisión 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
55 
y = 0,0453x + 0,0464
r = 0,9972
-0,2
-0,1
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
-2 3 8 13 18
Concentración de K (mg/l)
In
te
ns
id
ad
 d
e 
em
is
ió
n
 
Figura 7. Recta de calibrado de K sin sodio (Emisión Atómica). 
 
RECTA DE POTASIO CON SODIO POR EMISIÓN 
 
En este caso existen dos rectas de calibrado de distintos días: 
 
‐ RECTA DE CALIBRADO DEL DÍA 20/11/2009 
 
1. PREPARACIÓN DE LA RECTA DE CALIBRADO  
 
En matraces aforados de 100 ml, con pipetas y enrasando con agua desionizada hasta 100 ml: 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
56 
‐ 1 mg/l: 1 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La al 2% + 50 ml disolución Na 
1000 mg/l 
‐ 5 mg/l: 5 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ 10 mg/l: 10 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ 20 mg/l: 20 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ 25 mg/l: 25 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ blanco: 10 ml disolución La + 50 ml disolución Na 1000 mg/l 
 
 
2. REPRESENTACIÓN DE LA RECTA 
 
Concentración de K 
(mg/l) 
1  5  10  20  25 
Intensidad de 
Emisión 
0,089  0,334  0,531  0,779  0,930 
Desviación estándar  0,0041  0,0019  0,0018  0,0027  0,0004 
Coeficiente de 
variación 
4,6  0,56  0,34  0,35  0,04 
Tabla 19. Datos de la recta de calibrado de K con sodio por emisión 20/11/2009 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
57 
y = 0,033x + 0,1304
r = 0,9858
-0,2
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
-2 3 8 13 18 23 28
Concentración de K (mg/l)
In
te
ns
id
ad
 d
e 
em
is
ió
n
 
Figura 8. Recta de calibrado de K con sodio (Emisión Atómica a 20/11/2009) 
 
 
 
‐ RECTA DE CALIBRADO DEL DÍA 25/03/2010 
 
1. PREPARACIÓN DE LA RECTA DE CALIBRADO  
 
En matraces aforados de 100 ml con pipetas y enrasando con agua desionizada hasta 100 ml 
 
‐ 5 mg/l: 5 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La al 2%+ 50 ml disolución Na 
1000 mg/l 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
58 
‐ 10 mg/l: 10 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ 15 mg/l: 15 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ 20 mg/l: 20 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ 25 mg/l: 25 ml disolución de 100 mg/l de K + 10 ml disolución de La + 50 ml disolución Na 1000 
mg/l 
‐ blanco: 10 ml disolución La + 50 ml disolución Na 1000 mg/l 
 
 
 
 
 
2. REPRESENTACIÓN DE LA RECTA 
 
Concentración de K 
(mg/l) 
5  10  15  20  25 
Intensidad de 
Emisión 
0,322  0,512  0,655  0,763  0,867 
Desviación estándar  0,0011  0,0021  0,0029  0,0030  0,0025 
Coeficiente de 
variación 
0,33  0,41  0,44  0,390,29 
Tabla 20. Datos de la recta de calibrado de K con sodio por emisión 25/03/2010 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
59 
y = 0,0268x + 0,2215
r = 0,9911
-0,2
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
-2 3 8 13 18 23 28
Concentración de K (mg/l)
In
te
ns
id
ad
 d
e 
em
is
ió
n
 
Figura 9. Recta de calibrado de K con sodio (Emisión Atómica a 25/03/2010) 
 
 
 
COMPARACIÓN DE LAS RECTAS OBTENIDAS 
 
Absorción de K sin Na  y = 0,0335x + 0,0031 
Absorción de K con Na  y = 0,0472x ‐ 0,0158 
Emisión de K sin Na  y = 0,0453x + 0,0464 
Emisión de K con Na (20/11/09)  y = 0,0330x + 0,1304 
Emisión de K con Na (25/03/10)  y = 0,0268x + 0,2215 
 
Tabla 21. Ecuaciones de las rectas obtenidas 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
60 
A  pesar  de  que  las  rectas  por  absorción  salen  con mejor  linealidad,  no  se  han  dado  datos  de 
coeficientes  de  variación  y  desviación  estándar  puesto  que  salían muy  altos,  ya  que  era muy  difícil  de 
estabilizar las medidas por absorción, por lo que se utilizará la medida por emisión atómica. 
 
Para  decidirse  entre  emisión  con  patrón  o  sin  patrón  de  sodio,  se  prueba  una muestra  para 
observar si realmente el sodio no influye en el valor obtenido, la muestra a observar es la Sal fina yodada 
grano fino “SUPER” obteniéndose: 
 
Muestra  Intensidad de 
Emisión 
Coeficiente de 
variación 
Desviación 
estándar 
Concentración de K 
(mg/Kg) 
Sin sodio  0,875  0,72  0,0063  366 
Con sodio  0,757  1,68  0,0127  190 
 
Tabla 22. Comprobación de concentraciones de K con y sin sodio 
 
El valor del análisis clásico era de 239 mg/Kg por  lo que se observa que  la emisión atómica con 
patrón de sodio es la que más se le acerca, y por tanto será la que se utilice para el análisis de las muestras. 
 
Por último resaltar que se van a utilizar dos rectas de calibrado, puesto que las muestras de Sal de 
roca Carmencita y Sal Maldon no se midieron hasta el día 25/03/2010, por  lo que para estas muestras se 
utilizará la segunda recta de calibrado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
61 
DETERMINACIÓN DE POTASIO 
 
 
LÍMITE DE DETECCIÓN 
 
RECTA DE CALIBRADO DEL DÍA 20/11/09 
 
Desviación estándar del blanco = 0,0034 (realizando 10 lecturas para t = 1 s) 
 
Límite de detección = (3 x desviación estándar del blanco)/ sensibilidad 
 
Sensibilidad = pendiente de la recta de calibrado 
 
Límite de detección = (3 x 0,0034)/0,033 = 0,309 mg/l 
 
RECTA DE CALIBRADO DEL DÍA 25/03/10 
 
Desviación estándar del blanco = 0,0024 (realizando 10 lecturas para t = 1 s) 
 
Límite de detección = (3 x 0,0024)/0,0268 = 0,269 mg/l 
 
 
LÍMITE DE CUANTIFICACIÓN 
 
RECTA DE CALIBRADO DEL DÍA 20/11/09 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
62 
 
Límite de cuantificación = (10 x desviación estándar del blanco)/sensibilidad 
 
Límite de cuantificación = (10 x 0,0034)/0,033 = 1,030 mg/l 
 
RECTA DE CALIBRADO DEL DÍA 25/03/10 
 
Límite de cuantificación = (10 x 0,0024)/0,0268 = 0,895 mg/l 
 
 
CONTENIDO DE POTASIO EN LA MUESTRA 
 
Una vez preparada la recta de calibrado, las muestras preparadas son analizadas obteniéndose los 
valores de emisión para cada una de ellas. 
 
Cabe decir que en  las determinaciones de potasio, el  valor de  intensidad de emisión obtenido 
para cada muestra es la media de 5 lecturas. 
 
Hay una serie de muestras que dan valores de emisión por encima del rango lineal, por lo que es 
necesario realizar una dilución de dichas muestras. 
 
Para calcular la concentración de potasio, en cada muestra, se sustituye el valor de cada emisión 
“y” en  la ecuación de  la recta de calibrado y el valor que sale de “x” será  la concentración de calcio en  la 
muestra. 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
63 
El análisis de todas  las muestras, diluidas o no, se ha realizado con dos recta de calibrado como 
anteriormente se había explicado. Para  las muestras de Sal de roca Carmencita y Sal Maldon se utiliza  la 
recta del 25/03/2010; para el  resto de muestras  la  recta de  calibrado del 20/11/2009, obteniéndose  los 
siguientes resultados: 
 
Ecuación de la recta de calibrado  y = 0,033x + 0,1304 
Tabla 23.   Ecuación de la recta de calibrado del 20/11/09 
 
 
MUESTRAS PREPARADAS SEGÚN LA NORMA: 
 
 
 
Nombre de la 
muestra 
Emisión  Desviación 
estándar 
Coeficiente de 
variación 
Concentración de K en 
la muestra (mg/Kg) 
Sal Fina yodada 
grano fino “SUPER” 
0,757  0,0127  1,68  190 
Sal especial 
horneado Prorest 
0,637  0,0025  0,37  411 * 
Sal Costa con yodo 
y flúor 
0,757  0,0197  2,6  190 
Sal Costa natural  0,757  0,0019  1,57  190 
Sal Berisal  0,447  0,0127  2,67  95,9 
Tabla 24. Resultados de la determinación de K en muestras preparadas según la norma 
* Concentración obtenida de una dilución mayor (2 ml de muestra en 10 ml de matraz en vez de 
los 5 ml en 10 ml de matraz del resto). 
 
MUESTRAS PREPARADAS POR EL MÉTODO DIRECTO: 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
64 
Nombre de la 
muestra 
Emisión  Desviación 
estándar 
Coeficiente de 
variación 
Concentración de K 
en la muestra 
(mg/Kg) 
Sal Fina yodada 
grano fino “SUPER” 
0,748  0,0201  2,68  187 
Sal especial 
horneado Prorest 
0,676  0,0025  0,98  413 * 
Sal Costa con yodo 
y flúor 
0,767  0,0049  1,95  193 
Sal Costa natural  0,772  0,0018  2,67  194 
Sal Berisal  0,504  0,0066  1,35  113 
Sal rosa Himalaya  0,902  0,0058  0,53  1169 * 
Tabla 25. Resultados de la determinación de K en muestras preparadas por el método directo (20/11/09). 
 
* En el caso de la Sal especial horneado Prorest se han tomado 2 ml en matraz aforado de 10ml; 
en el de la Sal rosa del Himalaya se han tomando 1 ml en 10 ml de matraz por los 5 ml de muestra en 10 ml 
de matraz del resto. 
 
 
 
Ecuación de la recta de calibrado  y = 0,0268x + 0,2215 
Tabla 26. Ecuación de la recta de calibrado del 25/03/10 
 
MUESTRAS PREPARADAS POR EL MÉTODO DIRECTO: 
 
Nombre de la 
muestra 
Emisión  Desviación 
estándar 
Coeficiente de 
variación 
Concentración de K 
en la muestra 
(mg/Kg) 
Sal de roca 
Carmencita 
0,668  0,0098  1,47  166 
Sal Maldon escamas  0,554  0,0218  3,95  124 
Tabla 27. Resultados de la determinación de K en muestras preparadas por el método directo (25/03/10). 
 
Se observa que todas las muestras, ya sean preparadas según la norma o por el método directo, 
se encuentran por encima del límite de detección y del de cuantificación. 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
65 
 
 
CONCENTRACIONES DE POTASIO EN MUESTRAS 
 
 MUESTRAS PREPARADAS SEGÚN LA NORMA 
 
Nombre de la muestra  Concentración de K (mg/Kg) 
Sal Fina yodada grano fino “SUPER”  190 
Sal especial horneado Prorest  411 
Sal Costa con yodo y flúor  190 
Sal Costa natural  190 
Sal Berisal  95,9 
 
Tabla 28. Concentraciones de potasio en mg/Kg (según la norma) 
 
 
 MUESTRAS PREPARADAS POR EL MÉTODO DIRECTO: 
 
Nombre de la muestra  Concentración de K (mg/Kg) 
Sal Fina yodada grano fino “SUPER”  187 
Sal especial horneado Prorest  413 
Sal Costa con yodo y flúor  193 
Sal Costa natural  194 
Sal Berisal  113 
Sal rosa Himalaya  1169 
Sal de roca Carmencita  166 
Sal Maldon escamas  124 
 
Tabla 29. Concentraciones de potasio en mg/Kg (método directo). 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTAL  QUÍMICA INDUSTRIAL 
66 
MÉTODO DE DETERMINACIÓN POR ADICIÓN ESTÁNDAR 
 
ADICIÓN ESTÁNDAR DE SAL FINA YODADA GRANO FINO “SUPER” 
 
PREPARACIÓN DE LA RECTA  
 
En matraces aforados de 50 ml, con pipetas y enrasando con agua desionizada hasta 50 ml: 
 
‐ sin adición: 5 ml disolución La + 10 ml disolución 1 directa. 
 
‐ adición de 2 mg/l: 1 ml disolución de 100 mg/l de K + 5 ml disolución de La + 10 ml disolución 1 
directa. 
 
‐ adición de 4 mg/l: 2 ml disolución de 100 mg/l de K + 5 ml disolución de La + 10 ml disolución 1 
directa. 
 
‐ adición de 6 mg/l: 3 ml disolución de 100 mg/l de K + 5 ml disolución de La + 10 ml disolución 1 
directa. 
 
‐ adición