Estructura de Lewis 12

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U N I D A D E D U C A T I V A “ J U A N M O N T A L V O ” 
MO D A L I D A D A DI ST A N C I A V I R TU AL 
Dirección: Gatto Sobral No. Oe 7-261 y Andrés de Artieda Teléfonos: 02-2504-805 / 02-2235-180 Correos Electrónicos: 17h02853@gmail.com / 17h02853virtual@gmail.com Quito - Ecuador 
Estructuras de Lewis 
Aquí tienes una explicación de la teoría de lewis, pero antes, para entrar en materia, un 
poco de historia de la química; 
Entre finales del siglo IXX y principios del XX, el fisicoquímico estadounidense Gilbert 
Newton Lewis comenzó a hablar del término covalencia (compartición electrónica en el 
enlace atómico) y propuso una forma de dilucidar la ordenación de los átomos que 
forman las moléculas en el espacio. 
Son las denominadas estructuras de Lewis, teoría electrónica de Lewis, modelo de 
Lewis o diagrama de punto y raya diagonal. 
 En ellas se puede ver la forma en la que los diferentes átomos se encuentran enlazados 
ya sea por enlaces simples, dobles o triples. 
Generalmente se utilizan líneas continuas para representar los pares de electrones que 
forman parte del enlace y puntos para los pares de electrones solitarios que no forman 
parte de él. 
Cada átomo se dibuja primeramente rodeado de sus electrones de valencia, es decir 
los electrones que posee su capa más externa y que serán los involucrados en el enlace. 
Es fácil deducir los electrones de la última capa sabiendo el grupo al que pertenece el 
elemento; por ejemplo, los átomos pertenecientes al grupo 1 y 2 poseen valencia 1 y 2 
respectivamente, y los del grupo 13,14,15,16,17 y 18 tienen 3,4,5,6,7 y 8 
respectivamente. 
Nótese que es fácil de recordar, simplemente hay que “eliminar el primer número del 
grupo” para deducir sus electrones de valencia. 
Tras esto se deduce cuál es el átomo central de la molécula y se procede a enlazar los 
átomos, teniendo en cuenta que todos tienden a presentar la estructura más estable, 
esta es, la que cumpla la regla del octeto. 
 
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Lewis determinó una forma para poder representar enlaces covalentes, basándose en 
los electrones de valencia de cada átomo. 
 
 Aquí se verán alrededor de 5 pasos sencillos para lograr una representación de Lewis 
de manera correcta: 
 
1. Contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar. 
2. Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por x o puntos). 
3. Dibujar el resto de los átomos alrededor del átomo central, haciendo coincidir un 
electrón de valencia de este último (del átomo central) con un electrón de valencia 
del átomo secundario. 
4. Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Los átomos H, Li y Be 
deben estar rodeados por dos electrones (correspondientes a los electrones del 
enlace) y los demás elementos deben estar rodeados por ocho electrones. Si se cumple el primer caso, entonces se dice que se cumple con la regla del dueto, y 
si se cumple el segundo caso, se dice que se cumple con la regla del octeto.* Si 
no se cumplen estas reglas, lea el 5to paso. 
5. Si no se cumplen las reglas anteriores (paso 4) entonces tiene que hacerlas 
calzar. Si le sobran electrones, rompa algunos enlaces y si le faltan forme nuevos 
enlaces hasta que se cumplan las reglas. 
 
 
 Para ilustrar esto de buena manera, se colocarán dos ejemplos en donde, en el 
primero, se llega hasta el paso 4 y en el otro se llega al paso 5. 
 
 
 Ejemplo 1: Amoniaco 
 
Anexo 1, Imagen 1: Paso 1 
 
 
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Anexo 1, Imagen 2: Paso 2 
 
 
 
Anexo 1, Imagen 3: Paso 3 
 
 
 
Anexo 1, Imagen 4: Paso 4 
 
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 Ejemplo 2: Ácido nitroso 
 
Anexo 1, Imagen 5: Paso 1 
 
 
 
Anexo 1, Imagen 6: Paso 2 
 
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Anexo 1, Imagen 7: a) Paso 3 para los oxígenos; b) Paso 3 para el H. 
 
(a) (b) 
 
 
Anexo 1, Imagen 8: Paso 4 
 
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Anexo 1, Imagen 9: Paso 5 a) dibujo final; b) conteo de electrones final. 
 
 
(a) 
 
 
(b) 
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 Para tener en consideración, todos los ácidos ternarios (como el ácido sulfúrico, ácido 
cloroso o ácido fosfórico, entre otros) se realizan de la misma manera que el ácido 
nitroso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fuente: https://es-puraquimica.weebly.com/anexo-2-tablas.html 
https://www.quimicainorganica.org/basica/estructuras-de-lewis/