cuaderno_ies-rmp-fyq-2pmar-20_21-con-practicas-y-con-paginas

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CUADERNO 
DE 
TRABAJO DE 
FÍSICA Y 
QUIMICA 
 
 
 
3º E.S.O_ 2PMAR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 NOMBRE Y APELLIDOS DE LA ALUMNA/O: __________________________ 
 
1 
 
 
Combustión de carbón 
 
Aumento de temperatura del agua líquida 
 
Descomponer agua en hidrógeno y oxígeno 
 
Caída de un objeto desde una cierta altura 
 
Paso de la corriente eléctrica por una bombilla 
 
PRESENTACIÓN 
 
1. Al estudiar el movimiento de un cohete propulsor podemos centrarnos en 
algunos aspectos como: su posición, su velocidad, la trayectoria que sigue, el 
tiempo que tardará en llegar a su objetivo, la energía asociada a ese 
movimiento, etc.; pero también en otros como: el tipo de combustible utilizado, 
sustancias que se forman cuando éste se quema, energía asociada a esa 
combustión, lo rápido que se gasta el combustible, etc. Señalad cuál de los dos 
grupos anteriores correspondería (fundamentalmente) a la física y cuál a la 
química. 
 
Primer grupo: ------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
Segundo grupo: ---------------------------------------------------------------------------------------------------- 
2. La física se dedica principalmente a: ---------------------------------------------------------------------- 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
3. La química se dedica principalmente a: ------------------------------------------------------------------- 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
 
4. Conecta con flechas: 
 
 Cambio físico 
 
 
 
 
 
 
 
Cambio químico 
 
Escribid el título de cada uno de los temas que vamos a tratar de estudiar durante este curso 
indicando si es fundamentalmente de física, de química o bien de carácter general. 
 
 
Tema 
 
 
Título del tema 
 
 
¿física, química o general? 
 
1 
 
 
2 
 
 
3 
 
 
4 
 
 
5 
 
 
6 
 
 
7 
 
 
8 
 
 
2 
 
EL MÉTODO CIENTÍFICO. ¿CÓMO TRABAJAN LOS CIENTÍFICOS? 
 
Existe una gran similitud entre la forma que lleva a cabo una 
investigación un detective y el método de trabajo de un 
científico. 
 
 
El detective… El científico… 
Visita el lugar de los hechos y lo revisa con 
atención, reparando en todos los detalles 
Observa con cuidado un fenómeno que le 
parece interesante. 
Recoge pistas (algunas válidas, otras que no 
servirán) y toma notas. 
Toma datos sobre las magnitudes que 
intervienen. Anota en su diario de laboratorio 
todo aquello que le parece interesante. 
Clasifica las pistas, revisa las notas… 
Ordena sus datos, consulta trabajos de otros 
científicos que investigan sobre el mismo tema, 
repasa sus notas… 
Intenta que “todo encaje”. Busca una posible 
explicación, elabora una teoría provisional de 
cómo sucedió todo. 
Emite suposiciones (hipótesis) de cómo están 
relacionadas las distintas magnitudes que 
intervienen en el fenómeno estudiado. 
Intenta apoyar con pruebas su teoría para 
demostrar que es cierta. 
Diseña experimentos para comprobar (o 
desechar) las hipótesis. 
Al final emite un informe definitivo de lo que 
sucedió, procurando que todas sus afirmaciones 
se encuentren avaladas por pruebas. 
Trata de obtener una función matemática que 
ligue las magnitudes de las que depende el 
fenómeno. Una vez conseguido esto está en 
disposición de poder hacer predicciones. 
3 
 
 
❶ EL MÉTODO CIENTÍFICO, LA MEDIDA 
 
Decimos que una parte del conocimiento humano es una ciencia si aplica el método científico en la elaboración de 
sus postulados, leyes y teorías. Este método consiste en: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
PRACTICANDO LO APRENDIDO 
1. La figura siguiente muestra el dibujo que un estudiante hizo cuando se le pidió que representara una 
situación en la que se estuviera realizando una investigación científica. Analizadlo, enumerando 
todas las ideas simplistas respecto a los científicos y su trabajo que veáis presentes en él. 
 
 En el dibujo se detectan las siguientes ideas simplistas (enumerad): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
¡Eureka! ¡Lo encontré! 
 
 
La ficha anterior puede sustituirse por esta otra: 
 
2. El dibujo siguiente ha sido realizado a partir del otro pero intentando añadir algunas cosas para 
evitar caer en determinadas ideas simplistas sobre la ciencia y el trabajo científico. Comparad los 
dos dibujos y explicad qué ideas simplistas se han tratado de evitar aquí. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Por fín, después de tantos 
fracasos y tanto trabajo 
lo hemos conseguido 
 
 
Esto va a tener muchas 
consecuencias 
Hay que publicarlo cuanto antes. 
 Si se 
 confirman los resultados 
será necesario revisar la teoría 
 vigente 
 
 
 
 
 
Fanny Hil l Física 
Química 
Biología 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Idea simplista 
 
Propuesta más correcta 
 
La ciencia es cosa de hombres 
 
 
El trabajo científico se hace individualmente 
 
La ciencia es algo reservado sólo a unas cuantas 
mentes privilegiadas (cosa de genios) 
 
5 
 
 
Posible método a seguir para contrastar hipótesis 
Conjunto amplio de contenidos científicos (leyes, hipótesis, modelos...) 
Hipótesis contrastada que se puede expresar mediante relación matemática 
Algo para lo cual, de entrada, no se conoce la solución 
Conjetura respecto a una posible respuesta o solución de un problema 
 
 
 
3. Conectad cada concepto con la definición de la columna derecha que le corresponda. 
 
 
 
 
 
4. Identifica las etapas del método científico en el siguiente texto. 
“En la cocina de casa sucede algo extraño, cada vez que enchufamos la freidora eléctrica, más tarde o más 
temprano, la casa entera se queda sin luz. A veces, el apagón se produce nada más enchufarla, aunque en 
otras ocasiones, tarda un rato en producirse el corte del suministro eléctrico. Para averiguar el motivo 
revisamos primero el enchufe, y parecía estar en perfecto estado, aunque quisimos comprobarlo enchufando 
otros aparatos. Y comprobamos que tanto la batidora como la cafetera eléctrica funcionaban correctamente 
y sin producirse ningún efecto adverso. Luego, se nos ocurrió enchufar la freidora en otro enchufe a ver si 
producía lo mismo, y en efecto, sea cual fuere el enchufe empleado al cabo de un rato se producía el fatal 
apagón. Entonces, supusimos que el fallo pudiera estar en la potencia del aparato y para comprobarlo 
desenchufamos todos los aparatos eléctricos de la casa y enchufamos solo la freidora y, como intuíamos, 
funcionaba correctamente, entonces fuimos enchufando uno por uno el resto de electrodomésticos, la 
nevera, el televisor, la lavadora, el microondas y … ¡puf! se produjo el temido apagón, lo desenchufamos 
enseguida, y subimos la palanca general, todo volvió a funcionar con normalidad, entonces enchufamos el 
lavaplatos y … ¡puf! otra vez se saltó la palanca, desenchufamos rápidamente y subimos de nuevo la palanca, 
 
La mayoría de los descubrimientos científicos se 
han debido a la casualidad o a una idea genial que 
surge de repente. 
 
 
La mayoría de los buenos científicos es gente rara, 
despistada, que vive en su propio mundo, ajenos a 
la sociedad. 
 
 
El método científico consiste en un conjunto de ac- 
tividades que hay que seguir en un orden estricto y 
determinado. 
 
 
El desarrollo científico no tiene nada que ver con 
creencias, actitudes ante la vida, intereses económi- 
cos, políticos, etc. 
 
 
El desarrollo de la ciencia es lineal y los nuevos co- 
nocimientosse van añadiendo sin problemas a los 
conocimientos anteriores. 
 
 
La ciencia se basa sólo en los hechos, la imagina- 
ción, la creatividad, la duda, son buenas para los ar- 
tistas pero no para los científicos. 
 
Hipótesis 
Problema 
Ley 
Teoría 
Diseño experimental 
6 
 
 
así seguimos con unos cuantos aparatos más y nada más enchufarlos se producía el apagón. Si el problema 
era la potencia, la solución era fácil, tendríamos que llamar a la compañía eléctrica y solicitar un aumento en 
la potencia general de la casa.” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Relaciona ahora mediante flechas: 
 Hipótesis 
 Problema 
 Ley 
 Teoría 
 Diseño experimental 
 
 
 Posible método a seguir para contrastar hipótesis 
 Conjunto amplio de contenidos científicos (leyes, hipótesis, modelos…) 
 Hipótesis contrastada que se puede expresar mediante relación 
matemática 
 Algo para lo cual, de entrada, no se conoce la solución 
 Conjetura respecto a una posible respuesta o solución de un problema 
 
 
6. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. En las falsas indica el por qué. 
a) La explicación científica de un hecho es siempre definitiva e inamovible 
b) Las hipótesis se elaboran después de haber realizado la experimentación 
c) Un proyecto de investigación es un trabajo teórico o práctico que nos permite desarrollar las 
capacidades de análisis, síntesis, conocimiento, etc y siempre al final del mismo se debe citar la 
bibliografía utilizada. 
d) Una teoría científica es un conjunto de hipótesis interrelacionadas entre si 
 
 
7 
 
 
 
LOS CIENTÍFICOS TIENEN QUE SEGUIR UNA SERIE DE NORMAS EN EL LABORATORIO 
Y TENER EN CUENTA LA PELIGROSIDAD DE LOS PRODUCTOS 
 
7. Indica el significado de cada pictograma de peligrosidad y pon un ejemplo: 
 
 
 
8 
 
 
8. Indica qué es y para qué sirve cada uno de los siguientes materiales de laboratorio: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
 
 
En el dibujo que tienes a continuación aparecen una serie de errores y situaciones que no deben ocurrir 
en el laboratorio. Señálalos y explica cuál sería la acción correcta. 
 
 
1. 
 
2. 
 
3. 
 
4. 
 
5. 
 
6. 
 
7. 
 
8. 
 
10 
 
 
LA MEDIDA. LOS CIENTÍFICOS NECESITAMOS MEDIR y REPRESENTAR ESOS 
DATOS PARA BUSCAR UNA ECUACIÓN QUE DESCRIBA CÓMO SE COMPORTAN 
LAS COSAS. 
Como somos científicos estaremos interesados en saber cómo se describe el movimiento de una pelota, cómo se 
comportan los sólidos cuando les das calor; querremos averiguar qué condiciones se deben dar para que nuestro 
Cola Cao se disuelve major o qué hacer para que nuestro móvil se seque si se ha mojado. 
 
Para ello debemos seguir el método científico. De él obtendremos unos datos con los que tendremos que 
trabajar siempre con el tratamiento matemático correcto. Muchas veces habrá que realizar cambios de 
unidades para pasarlos al Sistema Internacional. Después los representaremos en una gráfica para intentar sacar 
una ecuación o una ley que me permita conocer cómo se comporta y asi predecir qué sucedería cuando una de 
las condiciones cambia. 
 
Estudiar un fenómeno significa dos cosas: reconocer qué magnitudes 
intervienen en él y cómo están relacionadas entre sí. 
 
MAGNITUD: propiedad de un cuerpo que pueda 
medirse de forma objetiva. 
 
El Sistema Internacional (S.I.) de unidades establece 
cuáles son las magnitudes fundamentales y sus 
unidades de medida (Tabla). El resto son magnitudes 
derivadas: se expresan en función de las fundamentales 
(concentración, velocidad, superficie, … 
 
Medir es comparar una cantidad cualquiera de una 
magnitud con su unidad correspondiente. El valor de una 
magnitud se debe expresar siempre con la unidad utilizada. 
Como las medidas tienen un rango de posibilidades 
enormes, se usan múltiplos y submúltiplos y la 
NOTACIÓN CIENTÍFICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cambio de unidades: un factor de conversión es 
una relación (un cociente) entre dos cantidades 
iguales en valor, pero numéricamente distintas, 
bien porque se refieren a distintas unidades de la 
misma magnitud o bien porque se refieren a 
magnitudes diferentes, relacionadas entre sí. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A veces, para conseguir establecer leyes físicas, se 
recurre a hacer representaciones gráficas 
comparando dos variables o magnitudes que 
intervienen: 
11 
 
 
EJEMPLO: Supongamos que estamos interesados en saber cómo se comporta un muelle cuando de él se 
cuelgan pesos de distinto valor. Tenemos un objetivo: 
Obtener una ecuación matemática que nos relacione las magnitudes implicadas (masa que se 
cuelga y alargamiento experimentado por el muelle) de forma que, usándola, podamos 
predecir cosas. 
 Observamos lo que queremos estudiar: el muelle se alarga al ir colocando pesas, pero esta simple 
descripción no nos basta, deseamos tener un conocimiento más exacto: 
o ¿Qué relación existe entre la masa que se cuelga y lo que se alarga el muelle? 
o ¿Cómo podemos saber lo que se alargará si colgamos una masa de m gramos? 
o ¿Qué masa tenemos que colgar para que se alargue L cm? 
o ¿Cómo elegir un muelle que le alargue L cm cuando de él se cuelguen m gramos? 
 Tratamos de obtener datos. Para ello preparamos una experiencia en el laboratorio. A la hora de 
hacerlo hay que tener en cuenta algunas cosas: 
 Es muy importante efectuar los apuntes de manera ordenada. El uso de tablas para ordenar los 
datos puede ser muy útil. 
 Hay que indicar siempre las unidades en que se mide. 
 Procura anotar lo que lees en los aparatos de medida. Si es necesario realizar alguna operación 
matemática para obtener el dato que necesitas, hazla posteriormente. 
 Si consideras que algún dato es erróneo, no lo borres. Táchalo, pero que sea visible. Puede que lo 
necesites con posterioridad. 
 Es mejor anotar datos de más que omitir algún dato importante. 
 
 
 
 
 
 
 
 Tratamiento de los datos. 
1. Expresión con el mismo número de cifras decimales. 
Si realizas varias medidas de una misma magnitud (por ejemplo determinas la masa de varios objetos) 
expresa todas las medidas con el mismo número de cifras decimales. Este número no puede ser mayor que 
la sensibilidad del aparato de medida. 
Por ejemplo si estás determinando la masa de varios objetos con una balanza que aprecia décimas de gramo 
el resultado de varias pesadas podría ser: 
Correcto Incorrecto 
1,5 1,50 
2,0 2 
3,2 3,21 
12 
 
 
 
2. Redondeo 
.A veces, sobre todo cuando realizamos operaciones con la calculadora, es necesario prescindir de algunos 
decimales a la hora de utilizar los datos. Es lo que se conoce como “redondeo”. Para realizar el redondeo 
correctamente debes seguir las normas siguientes: 
1. Si la cifra que suprimes es igual o superior a 5, aumenta la última cifra de la cantidad que queda en 
una unidad. 
2. Si la cifra que suprimes es inferior a 5, deja la última cifra de la cantidad que queda tal y como está. 
Ejemplo. Redondear los números siguientes a la 
décima: 
 
 
 
 Gráficas 
La representación gráfica de los datos obtenidos es un recurso muy utilizado en ciencia. 
A la hora de hacer una gráfica debes tener en cuenta: 
 La gráfica debe ser fácilmente legible y de aspecto agradable a la vista. 
 Señalar los puntos con un pequeño círculo lleno o con un aspa. No pintar otras líneas. 
 Procurar que las divisiones se correspondan con valores sencillos: unidades, múltiplos de dos, 
múltiplos de cinco, múltiplos de diez… 
 Si los números que se corresponden con las divisiones quedan excesivamente juntos se gana en 
claridad escribiendo uno sí y uno no. 
 Distribuir adecuadamente los valores del eje X y del eje Y . Las distancia entre las divisiones deben 
ser las mismas dentro de un mismo eje,, pero pueden ser distintas entre ejes. Es decir, en el eje X 
las divisiones pueden ir de 2en 2 y sin embargo en el eje Y pueden ir de 10 en 10. 
 Escribir en el eje X y en el eje Y las magnitudes que estamos representando. . Poner las unidades 
entre paréntesis. 
 Trazar (a ojo) la línea que mejor se adapte a los puntos. Si algún punto queda claramente fuera de la 
tendencia general, desecharlo. Se trata de un valor erróneo. 
Si la gráfica resultante es una recta que pasa por el origen las magnitudes representadas son directamente 
proporcionales. 
 
1. Podemos usar la gráfica para obtener un valor de una de las magnitudes cuando tenemos uno de 
la otra. 
 
4,0 4 
5,2 5,0 
Cifra inicial Número redondeado 
2,567 2,6 
0,43 0,4 
1,350 1,4 
4,540 4,5 
0,08 0,1 
13 
 
 
 
2. La gráfica puede servirnos para obtener la ecuación matemática que relaciona las variables que se 
representan en el eje X y en el eje Y: 
 
 
 
14 
 
 
 
Como se puede observar en el ejemplo anterior es preferible realizar los cálculos a partir de la ecuación ya que 
el resultado es más exacto. Si hacemos los mismos cálculos utilizando la gráfica cometemos mucho más error, 
ya que no es sencillo saber dónde está exactamente el valor 343,7 g (por ejemplo) en la escala. Además, en la 
lectura del resultado, probablemente tampoco podamos apreciar con exactitud cuál es el valor obtenido. 
PRACTICANDO LO APRENDIDO 
9. Indica (*) las características de una persona que se consideran magnitudes físicas y por qué: 
 la simpatía el peso La habilidad La altura La belleza La tensión arterial 
 
10. La cantidad de agua embalsada en el embalse de Chira es de 246 hm3. Identifica: magnitud, cantidad y 
unidad 
 
 
11. Con objeto de establecer en qué consiste el proceso de medida, proceded a medir, de alguna forma, la 
anchura de vuestra mesa de trabajo y, a continuación, tratar de definir qué magnitud se ha medido, qué 
unidad de medida se ha utilizado y especificad qué valor se ha obtenido. 
 
Magnitud que se ha medido: 
 
Unidad de medida que se ha utilizado: 
Resultado de la medida: 
12. Completa la tabla indicando si las magnitudes 
que aparecen en ella son fundamentales o 
derivadas y su correspondiente unidad en el 
S.I.: 
 
15 
 
 
13. Escribe estas cantidades utilizando la notación científica: 
a) 0, 000 000 000 72 Km c) 300.000 Km/s 
 
 
b) 780, 60 cm d) 0, 004 520 Kg 
 
 
 
14. . Corrige los errores que hay en las siguientes expresiones: 
 Longitud= 50 Cm 
 
 T = 400ºK 
 Masa = 24 kl 
 
 Superficie = 1,2 cm 
 Volumen = 30 cm2 
 
 Tiempo = 58 seg 
 
 
 
15. . Mide con una regla la longitud de los lados de una caja de zapatos, calcula su volumen y exprésalo en 
unidades del S.I. Exprésalo con el nº de cifras decimales correcto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
16. Transforma las siguientes unidades: 
a) A m: 58,2 km; 0,17 dm; 23 cm; 8 hm; 5 mm; 
 
 
 
 
 
b) A m2: 400 cm2; 2,83 km2; 7 mm2; 45 hm2; 
 
 
 
 
 
c) A m3: 5 hm3; 625 dm3; 8 L; 250 mm3; 
 
 
 
 
16 
 
 
d) A g: 8,7 kg; 72 t; 5,4 cg; 0,62 mg; 420 dag 
 
 
 
 
 
 
17. Indica qué múltiplo o submúltiplo emplearías en los siguientes casos: 
Distancia entre dos ciudades 
Masa de una persona 
Tamaño de un lápiz 
Altura de un insecto 
 
TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES MEDIANTE FACTORES DE CONVERSIÓN: 
 
El factor de conversión es una fracción unitaria ya 
que el numerador y el denominador valen lo mismo, 
son valores iguales expresados en unidades distintas. 
Basta multiplicar la medida que queramos convertir por 
el factor de conversión correspondiente. 
Actividades 
 
18. La altura de una torre es de 125 m. 
Expresa esta altura en mm, cm y 
Km. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
19. La masa de un cuerpo es de 300 g.Expresa esta masa en mg, hg y dag. 
 
 
 
20. El suelo de una habitación tiene 350 cm de largo y 2800 mm de ancho. Halla su área en m2 y en 
cm2 expresando el resultado en notación científica. 
 
 
 
 
 
21. Expresar en las unidades que se indican las siguientes medidas utilizando factores de conversión: 
a) 15 L  m3 
 
 
 
b) 25000 hL  L 
 
 
 
c) 50 cm2  m2 
 
 
 
d) 660 s  h 
17 
 
 
22. Expresar en unidades del Sistema Internacional, utilizando factores de conversión y expresando el 
resultado en notación científica: 
 
 
 

 
300 cm2/min a m2/s 
 
80 m/s a cm/s 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 

 
135 Km/h 
 
 
0,35 hm 

 
 

 
5 días 
 
 
450 mm2 

 
1,5.106 cm 
 
6,3.105 Km 

 
1 hora 20 minutos 
 
0,8 g/cm3 

 
400 mg 
328,5 g 

 
40ºC 
 
60 hL 
 
18 
 
 
ERRORES EN 
LAMEDIDA: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
cifras significativas 
(c.s) de una medida son todas las que se conocen con certeza, más una dudosa; una masa con una balanza 
que aprecia mg: 2,103 g 4 c.s  el 2, el 1 y el 0 se conocen con certeza, el 3 es dudoso. Nunca daremos el resultado 
con más cifras de las que aprecia el aparato de medida, pues no son significativas. 
Actividades 
 
23. Un cronómetro marca 10,45 s  0,01 s. Interpreta el resultado de esa medida. 
 
 
 
 
24. Con una regla graduada en milímetros, medimos el grosor de una moneda de 1 € y obtenemos un 
valor de 2 mm, indica la precisión de la regla y la expresión correcta de la medida. 
 
 
25. Determinar el número de cifras significativas de las siguientes medidas y operaciones: 
 
a) 0,0420 
b) 210,0 
c) 0,54 + 3,1 
 
 
26. Al medir la longitud de un campo de futbol de 101,56 m se ha obtenido un valor de 102 m. Al 
medir el espesor de un libro de 3,25 cm se obtuvo, 32 mm. Compara los errores absolutos y 
relativos y diga qué medida es más precisa. 
 
 
 
 
 
 
 
27. En una carrera de 100 m lisos hay cinco cronometradores. Los tiempos que han medido para el 
vencedor de la carrera han sido los siguientes: 10,45 s; 10,62 s; 10,71 s; 10,52 s y 10,71 s. ¿cuál 
será el tiempo oficial del ganador? 
 
 
 
 
 
 
 
28. Cuatro alumnos miden el grosor de un libro obteniendo los siguientes resultados: 1,18 dm; 1,20 
dm; 1,23 dm y 1,20 dm. 
a) ¿cuál es el valor más representativo de la serie de medidas realizadas? 
b) ¿qué error absoluto afectará a ese valor? 
c) ¿cuál es la expresión correcta para el grosor del libro? 
 
 
 
 
19 
 
 
REPRESENTACIONES GRÁFICAS 
Recuerda que a partir de la forma de la gráfica podemos obtener una ecuación: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ahora te toca practicar a ti: 
29. Los datos de la tabla recogen la masa de diferentes piezas de corcho. 
 
 
 
a) Representa en una gráfica la masa frente al volumen y 
explica la relación entre ambas magnitudes. 
 
b) Determina la ecuación de la línea de ajuste (mira la teoría 
c) ¿cuál será la masa de una pieza de 60 cm3 de volumen? 
d) ¿Qué volumen tendrá una pieza de 20 g? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
20 
 
 
30. A partir de los datos correspondientes a la posición de una 
moto en diferentes puntos de la recta de aceleración en 
función del tiempo: 
 
 
a) Dibuja la gráfica y explica qué relación existe entre las 
variables b) Determina la ecuación de la línea de ajuste. 
c) ¿Dónde se encontrará la moto a 
los 6 s? 
d) ¿qué tiempo debe transcurrir para que esté a 50 m de la 
salida? 
 
 
31. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
32. 
21 
5 
 
 
❷ LA NATURALEZA DE LA MATERIA 
 
El Universo está formado por materia y energía. La materia ordinaria puede presentarse en tres estados de 
agregación:sólido, líquido o gaseoso. 
 
SÓLIDOS: las 
partículas están 
fuertemente unidas 
entre sí, apenas 
pueden moverse, solo 
vibran sin abandonar 
sus posiciones. 
 
LÍQUIDOS: fuerzas de 
atracción entre 
partículas menores 
que en los sólidos y 
éstas se mueven 
libremente, pero sin perder el contacto entre 
ellas. 
 
GASES: las partículas se mueven libremente y al azar, no 
hay fuerzas de atracción entre ellas y están separadas por 
grandes distanciasaunque eso no evita los choques entre 
partículas. Las variables que definen el estado de un 
gas son: presión, volumen y temperatura. La variación en 
una de ellas hará cambiar las otras dos. 
 
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR (TCM) explica 
el comportamiento y los estados físicos de la materia. 
La teoría cinética dice que: 
 La materia es discontinua, está formada por 
partículas muy pequeñas entre las que existe el vacio. 
 Las partículas están en continuo movimiento. Al 
aumentar la temperatura aumenta la velocidad de las 
partículas 
 Hay fuerzas de atracción (cohesión) entre las partículas 
que las mantienen unidas. Estas fuerzas disminuyen al 
aumentar la distancia entre partículas. 
 
Los CAMBIOS DE ESTADO se deben a cambios de presión 
o Tª. Mientras se produce un cambio de estado, la energía 
comunicada se invierte en vencer las fuerzas de atracción 
entre las partículas y la temperatura permanece constante. 
La VAPORIZACIÓN ocurre de dos modos: EVAPORACIÓN (solo afecta 
a la superficie del líquido y ocurre a cualquier temperatura) 
EBULLICIÓN (afecta a toda la masa del líquido y ocurre a una 
temperatura fija, temperatura de ebullición que depende de la 
presión) 
 
Interpretación de la curva de calentamiento de una sustancia usando 
la teoría cinético-molecular: 
❶ Al calentar un sólido, sus partículas ganan energía y vibran con más 
intensidad, aumentando progresivamente la distancia entre ellas-> el 
sólido se dilata. 
❷ Llega un momento en que las partículas pierden sus posiciones 
fijas, el sólido se funde y las partículas pasan a moverse con mayor 
libertad. 
22 
6 
 
 
❸ Si seguimos calentando, las partículas se mueven más rápidamente, 
aunque no pierdan el contacto entre ellas. 
❹ Finalmente vencen las fuerzas de atracción que las mantenían en 
contacto y el líquido pasa al estado gaseoso. 
Libres ya de fuerzas de atracción, las partículas se mueven de forma 
caótica y chocan entre sí y con las paredes del recipiente. Si seguimos 
calentando, se moverán más rápido y aumentará tanto la temperatura 
como la presión en el interior del recipiente., 
 
33. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
34. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
35. 
 
 
 
 
23 
7 
 
 
36. Una de las propiedades más conocidas del aire es lo mucho que se puede comprimir. Podemos 
comprobar fácilmente dicha propiedad utilizando una jeringuilla con aire a la que tapamos la sali- da 
mientras presionamos por el otro extremo. Esto se interpreta correctamente diciendo que: 
 
a) El aire es como una esponja (todo 
continuo) que al apretar se 
comprime. 
 
b) Entre las partículas existen 
espacios vacíos o huecos, que al 
presionar se hacen menores. 
 
c) Al presionar, las propias 
partículas se comprimen, 
reduciéndose así su tamaño. 
 
 
37. Razona verdadero o falso, y justifica tu 
respuesta en base a la TCM de la materia: 
 
a) Los sólidos no se pueden comprimir 
apenas mientras que los gases si son 
compresibles 
b) Sólidos y líquidos tienen forma definida 
c) Si a temperatura constante se duplica el 
volumen de un gas, la presión también se 
duplica. 
d) Cuando al encender la calefacción del coche, se 
empañan los cristales se produce una sublimación. 
 
38. Ordena de mayor a menor estas temperaturas: - 25ºC; 10ºC, 300K y 40ºF 
 
 
 
 
 
 
39. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
24 
8 
 
 
 
40. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
41. Interpreta los diferentes tramos de la gráfica de calentamiento 
del mercurio según la TCM, di en qué estado físico se encuentra a 
0ºC, a 35ºC y a 400ºC, qué cambios de estado se producen y a qué 
temperatura ocurren. 
 
 
 
 
 
 
42. A partir de la gráfica de enfriamiento de un líquido contenido en un vaso, razone qué afirmación es falsa: 
 el punto de fusión es de 217ºC 
 A los 9 min toda la sustancia está sólida 
 A los 9 min solo hay líquido en el vaso. 
 La T ebullición es inferior a 217ºC 
 
 
 
 
 
 
 
43. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
25 
9 
 
 
44. Completa el siguiente esquema 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
45. Explica la diferencia entre evaporación y ebullición. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
46. El alcohol es un líquido a temperatura ambiente, pero podemos solidificarlo si bajamos la 
temperatura por debajo de los -114’3ºC bajo cero, y a partir de los 79ºC ya lo podemos 
encontrar en estado gaseoso. 
a) Indica la temperatura de fusión del alcohol: 
b) Indica, también, su temperatura de condensación: 
c) Indica en qué estado de agregación lo encontraremos a 0ºC: 
d) y a 100ºC: 
 
 
LA DENSIDAD 
Si mezclamos aceite y agua en un recipiente, comprobaremos que el aceite queda por encima del agua. La 
explicación de este hecho es que el aceite es menos denso que el agua y por ello flota por encima de ésta, 
pero ¿qué es la densidad? 
Este fenómeno tiene que ver con una magnitud que llamamos densidad y que relaciona la masa de un 
cuerpo con el volumen que ocupa. La densidad de un cuerpo es la cantidad de materia que tiene en relación 
al espacio que ocupa. 
 
Cuando afirmamos que el agua es más densa que el aceite, estamos diciendo que, en el mismo volumen, el 
agua tiene más cantidad de materia que el aceite. 
La densidad es una propiedad específica de la materia que sirve para diferenciar diferentes clases de 
materia. 
La densidad es una magnitud derivada de la masa y del volumen. En el Sistema Internacional, la densidad se 
mide en kg/m3, aunque también es muy común usar g/cm3. 
Para calcular la densidad de un cuerpo, primero debemos medir su masa y su volumen, y a continuación 
aplicar la fórmula de la densidad, dividiendo masa entre volumen. 
https://sites.google.com/site/sjcalasanzciencias1/la-materia-propiedades-y-diversidad/densidad/4.jpg?attredirects=0
26 
1
0 
 
 
47. Todas las esferas siguientes tienen la misma masa (1 kg). Escribid debajo de cada una de ellas el 
material de que podría estar hecha (de entre los siguientes): Corcho blanco, plomo, aluminio, 
hierro. 
 





 
 
 
 
La más densa será la de ----------------------- La menos densa será la de ----------------------------- 
48. Todos los objetos siguientes tienen el mismo volumen (1dm
3
), pero están hechos de distintos 
materiales. Escribid debajo de cada uno la masa que podría tener (de entre las siguientes): 1000 g; 
 8500 g; 25 g ; 11300 
g. 
 
 
 
 
 
agua corcho plomo cobre 
 
 
 
El más denso será el de ----------------------- El menos denso será el de ----------------------------- 
 
49. ¿Qué quiere decir que la densidad del oro a 20 ºC es de 19’3 g/cm
3
? ¿Por qué se especifica la 
temperatura a la que se mide la densidad? 
 
 
 
 
50. En la tabla siguiente se dan distintas masas y volúmenes de diferentes materiales (a 20ºC). Cal- 
culad la densidad en g/cm
3 
correspondiente a cada uno y completad los huecos de la tabla. 
 
 
Material Madera Vidrio Mercurio Gasolina Agua 
Masa 2500 g 0’68 kg 8 g 30 kg 7 Kg 
Volumen 5  212’5 cm
3
 5’9·10-4  42’86  7 l 
Densidad (g/cm
3
) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
¿Cuál es la única sustancia en la que los litros son iguales que sus kilos? ¿Por qué? 
 
¿1 litro de aceite pesará 1 kg? 
 
27 
1
1 
 
 
❸ LA MATERIA Y LOS ELEMENTOS 
 
Todo lo que existe en el universo está compuesto de MATERIA. La materia se clasifica en MEZCLAS y 
SUSTANCIAS PURAS. Las mezclas son combinaciones de sustancias puras en proporciones variables, mientras que 
las sustancias puras son ELEMENTOS y COMPUESTOS (combinación de elementos en una proporción definida). 
Si reacciona sodio (Na) con cloro (Cl2) se obtendrá solo NaCl y no sustancias tales como Na0.5Cl2.3 o mezclas raras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Técnicas de separación de los componentes de una mezcla: 
o FILTRACIÓN: para separar un sólido insolublede un líquido por el diferente tamaño de sus partículas: agua y arena 
o DECANTACIÓN: para separar dos líquidos de distinta densidad que no se mezclan: agua y aceite 
o SEPARACIÓN MAGNÉTICA: retira con un imán un componente: azufre y limaduras de hierro 
o CRISTALIZACIÓN: para separar un sólido soluble en el seno de un líquido (agua y sal) 
o CROMATOGRAFÍA: para reconocer sustancias de una disolución no para separarlas, se basa en la diferente 
velocidad de difusión de las sustancias sobre un soporte poroso (papel de filtro) 
o DESTILACIÓN: para separar dos líquidos que se mezclan, en base a su diferente Tebullición 
 
 
CONCENTRACIÓN de una disolución: cantidad de soluto que hay disuelto en una determinada cantidad de 
disolvente o de disolución. Hay varias formas de expresarla: 
Según la proporción relativa de soluto y disolvente, diferenciamos entre disolución diluida (la proporción de soluto 
respecto al disolvente es muy pequeña), concentrada (la relación entre la cantidad de soluto y de disolvente es 
alta) 
 
 Porcentaje en masa 
 
 
 
 
 Porcentaje en volumen  Concentración en masa
28 
1
2 
 
 
 
51. 
 
 
 
 
 
 
 
 
52. Clasifica como sustancias puras (elemento/compuesto) o mezclas (homogénea/heterogénea): 
 
 sal  azufre 
 vinagre  acetona 
 granito  aire 
 aluminio  plata 
 pizza  refresco de cola 
 
 
 
53. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
54. De los siguientes dibujos indica cuál corresponde a un elemento, a un compuesto y cuál a una mezcla: razona la 
respuesta 
 
 
 
 
 
55. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
29 
1
3 
 
 
56. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
57. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
30 
1
4 
 
 
58. Completa las siguientes frases con las palabras que faltan: 
a) La ………………………………………… es la técnica utilizada para separar el alcohol del agua. 
 b) Una disolución es una mezcla ………………………………… de dos o más componentes en proporciones ……………, el 
que se halla en menor proporción se denomina …………………………………………….. 
 c) Para separar partículas sólidas en un aceite usado de cocina, utilizaríamos la técnica de …………………………. 
 
 d) En un alcohol de 96º (96% volumen) de uso sanitario, el disolvente es el………………………………………………. 
 
59. Razona verdadero o falso: 
a) Una cerveza 0,0 contiene un 1% en volumen de alcohol. Al tomar 200 mL de cerveza ingerimos 20 mL de 
alcohol. 
 
b) Una disolución que contiene 10 g de sal en 100 mL de agua es más concentrada que otra que se prepara 
disolviendo 5 g de sal en 20 mL de agua. 
 
c) Para conseguir 3 g de soluto a partir de una disolución de concentración 5 mg/mL, hemos de tomar 60 mL 
de ésta 
 
 
d) Una disolución que contiene 5 g de soluto en 500 mL de disolución tiene una densidad de 10 g/L 
 
 
60. Se prepara una disolución con 10 g de cloruro de sodio y 15 g de cloruro de potasio en 475 g de agua. 
Distingue entre soluto y disolvente y halla el % en masa de cada componente en la disolución obtenida 
 
61. El suero fisiológico que a menudo se utiliza para la descongestión nasal, es una disolución al 0,9% en masa de sal 
en agua y tiene una densidad de 1,005 g/mL. Calcula la cantidad de sal necesaria para preparar 2,5 L de suero 
fisiológico. 
 
 
31 
1
5 
 
 
62. En los análisis, se indica como valor normal de la glucosa en sangre el correspondiente al intervalo entre 70 a 105 
mg/L. Si en una muestra se encuentran 2 mg de glucosa en 20 mL de sangre, ¿estará dentro del intervalo normal? 
expresa la concentración en g/L 
 
 
63. El bronce es una aleación que contiene aproximadamente el 88% 
de cobre y el 12% de estaño. 
a) ¿Qué tipo de sistema material es el bronce? 
b) Determina qué sustancia es el soluto y cuál el disolvente y 
calcula qué cantidad de estaño se necesita para fabricar 
una estatua de bronce cuya masa es de 54 kg. 
 
 
32 
9 
 
 
EL ÁTOMO 
Es la porción más pequeña de la materia. Demócrito, creía que todos los elementos deberían estar formados por 
pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Hoy día sabemos, que los átomos 
no son, como creía Demócrito, indivisibles. De hecho están formados por partículas. 
 
 
 
MODELOS ATÓMICOS 
THOMSON: átomo es una esfera maciza de carga con electrones 
incrustados, 
como pasas en un pastel y en nº suficiente para neutralizar la 
carga . 
RUTHERFORD: En el átomo hay una parte central, el NÚCLEO: muy 
pequeño, (unas cien mil veces menor que el átomo) que contiene protones y 
neutrones y la CORTEZA: que ocupa casi todo el volumen del átomo 
donde están los electrones girando alrededor del núcleo. 
BOHR: los electrones giran en determinadas órbitas circulares alrededor del núcleo 
pudiendo saltar de otra, absorbiendo o emitiendo energía. 
 
Modelo ACTUAL: Los electrones no describen órbitas definidas en torno al núcleo sino 
que ocupan orbitales, agrupados en niveles de energía. Tipos de orbitales (s, p, d y f): 
en los (s) solo caben 2 electrones, en los (p): 6 e-, en los (d) 10, etc. 
 
IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS 
Hay más de un centenar de átomos distintos, tantos como elementos. 
Para identificar un átomo utilizamos el número atómico. 
Z = Número atómico = número de protones que hay en el núcleo de un 
átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo es neutro. 
A = Número másico = nº de protones + nº de neutrones del núcleo. 
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: distribución de 
los electrones de un átomo en los diferentes 
orbitales. 
 
El último nivel ocupado = capa de valencia. Los electrones que contiene, electrones de 
valencia, determinan el comportamiento químico del elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IONES: átomos con defecto o exceso de electrones. Hay iones + (cationes) y negativos (aniones) 
 
ISÓTOPOS: átomos de un mismo elemento con igual número atómico y distinto número másico, es decir que son 
átomos de un mismo elemento que solo se diferencian en el nº de neutrones. 
 
MASA ATÓMICA: La masa de un átomo es muy pequeña y se mide en unidades de masa atómica (u) 
1u=doceava parte de la masa de 1 átomo de 12C = 1,66 .10-27 Kg. La masa atómica de un elemento es la media 
ponderada, según las abundancias en la naturaleza, de las masas de sus isótopos y es la que figura en la Tabla periódica. 
33 
10 
 
 
 
 
Tantos elementos distintos, es fácil hacerse un lio. Por eso se disponen en LA TABLA PERIÓDICA en orden creciente 
de número atómico, en 18 grupos (columnas) y 7 periodos (filas). 
- Los elementos de un grupo, tienen la misma configuración electrónica externa, y por ello propiedades semejantes. 
- Los elementos que tienen el mismo número de capas electrónicas, se sitúan en un mismo período. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
34 
11 
 
 
ALCALINOS ALCALINOTÉRREOS 
Hidrógeno H Berilio Be 
Litio Li Magnesio Mg 
Sodio Na Calcio Ca 
Potasio K Estroncio Sr 
Rubidio Rb Bario Ba 
Cesio Cs Radio Ra 
Francio Fr 
 
TERREOS CARBONOIDEOS 
Boro B Carbono C 
Aluminio Al Silicio Si 
Galio Ga Germanio Ge 
Indio In Estaño Sn 
Talio Tl Plomo Pb 
 
NITROGENOIDEOS ANFÍGENOS 
Nitrógeno N Oxígeno O 
Fósforo P Azufre S 
Arsénico As Selenio Se 
Antimonio Sb Teluro Te 
Bismuto Bi Polonio Po 
 
HALÓGENOS GASES NOBLES 
Flúor F Helio He 
Cloro Cl Neón Ne 
Bromo Br Argón Ar 
Yodo I Kriptón Kr 
Astato At Xenón Xe 
 Radón Rn 
ALGUNOS METALES DE TRANSICIÓN 
Cromo Cr 
Manganeso Mn 
Hierro Fe 
Cobalto Co 
Níquel Ni 
Cobre Cu 
Zinc Zn 
Paladio Pd 
Plata Ag 
Cadmio Cd 
Platino Pt 
Oro Au 
Mercurio Hg 
 
 
RECUERDA: DEBES ESTUDIARTE LOS NOMBRES Y SÍMBOLOS EN EL ORDEN QUE 
APARECEN EN LOS GRUPOS. 
CADA SÍMBOLO SE ESCRIBE LA PRIMERA LETRA CON MAYÚSCULA Y LA SEGUNDA CON 
MINÚSCULA. 
35 
12 
 
 
 
METALES NO METALES 
Litio Li 
+1 
 Hidrógeno H (-1), +1 
Sodio Na Flúor F (-1) 
Potasio K Cloro Cl 
(-1), +1,+3,+5,+7Rubidio Rb Bromo Br 
Cesio Cs Yodo I 
Francio Fr Oxígeno O (-2) 
Plata Ag Azufre S 
(-2), +2,+4,+6 
TABLA DE 
Cobre Cu 
+1, +2 
 Selenio Se VALENCIAS O 
Mercurio Hg Teluro Te ESTADOS DE 
Berilio Be 
+2 
 Fósforo P 
(-3) 
+1, +3, +5 
OXIDACIÓN 
Magnesio Mg Nitrógeno N 
Calcio Ca Arsénico As 
Estroncio Sr Antimonio Sb 
Bario Ba Boro B (-3) , +3 
Radio Ra Carbono C (-4) , +2,+4 
Zinc Zn Silicio Si (-4) , +4 
Hierro Fe 
+2, +3 
 * Cromo Cr +3 , +6 
Cobalto Co * Vanadio V +4 , +5 
Níquel Ni *Manganeso Mn +4, +6, +7 
* Cromo Cr 
* Vanadio V 
* Manganeso Mn ANFÓTEROS 
Estaño Sn 
+2, +4 
 Elementos Símb Metal No Metal 
Plomo Pb Cromo Cr +2 , +3 +3 ,+6 
Paladio Pd Vanadio V +2 , +3 +4 ,+5 
Platino Pt Manganeso Mn +2 , +3 +4,+6,+7 
Aluminio Al +3 Nitrógeno N +2 , +4 +1,+3,+5 
Oro Au +1 , +3 
 
36 
13 
 
 
64. Asocia cada una de estas afirmaciones con el modelo correspondiente: Bohr, Dalton, Thomson, Rutherford. 
 a) El átomo es una esfera maciza. 
b) Los electrones giran en torno al núcleo en ciertas órbitas permitidas. 
c) Descubre el núcleo muy pequeño en comparación con el átomo. 
d) Los átomos son partículas invisibles e indivisibles. 
 
65. Señala si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas: 
 Según Dalton los compuestos como el agua, resultan de la unión de átomos de diferentes elementos. 
 El número atómico representa el número de electrones que tiene un átomo en el núcleo. 
 Un ion se forma cuando un átomo pierde o gana protones. 
 La carga del protón es la misma que la del electrón, pero de signo contrario. 
 Los isótopos son átomos de un mismo elemento que solo se diferencian en el número de protons 
 
66. Completa el esquema con las partes del átomo, de las partículas que lo forman y la carga de cada una de 
ellas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
67. 
 
 
 
 
 
 
 
68. Completa las columnas de la tabla, ¿presentan alguna semejanza entre sí estos elementos? ¿a qué grupo 
pertenecen y qué nombre recibe? 
 
 
 
 
 
 
 
 
69. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
37 
14 
 
 
70. Completa la tabla: 
 
Nombre símbolo Z A p e n carga Configuración electrónica 
 35 
17 Cl 
 
Litio 7 0 1s2 2s1 
 Ca 20 20 
 Fe 26 30 
Sulfuro(2-) S2- 32 16 
aluminio(3+) 13 14 3+ 
a) ¿qué elementos de los que aparecen en la tabla anterior, son metales? 
b) ¿cómo conseguiría el flúor la configuración estable de gas noble? 
 
 
71. Responde a las preguntas: 
 a) ¿cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica actual? 
 
b) ¿cuántos elementos hay en el segundo período? ¿Por qué? 
 
c) En qué grupo y período se halla el elemento cuya configuración electrónica es 1s2 2s22p6 
 
72. Busca el elemento con Z=12 en la tabla periódica. 
a) ¿Cuál es su nombre? Indica a qué grupo y período pertenece 
 
b) Cita dos elementos que tengan unas propiedades químicas similares a éste. 
 
 
c) ¿cuál es el ion más estable que formará este elemento? 
 
 
 
73. La bioquímica estudia las reacciones y los procesos que ocurren en los seres vivos. Los BIOELEMENTOS son los 
elementos químicos que forman la materia viva. Los más abundantes y que constituyen más del 99% de los seres 
vivos son: 
 
a) Coloca estos bioelementos en la tabla periódica. 
b) ¿Cuáles de ellos son metales alcalinos y cuáles no 
metales? 
c) Los oligoelementos, están en menor proporción (0,1%) 
pero son indispensables para todos los seres vivos: 
 
d) ¿cuáles de los oligoelementos son metales de transición? 
 
 
74. 
 
 
 
 
 
 
38 
15 
 
 
 
75. Rellena la siguiente tabla sólo con los símbolos químicos. 
 
1 2 
3 4 5 6 7 8 9 10 
11 12 13 14 15 16 17 18 
19 20 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 
37 38 46 47 48 49 50 51 52 53 54 
55 56 78 79 80 81 82 83 84 85 86 
87 88 
76. Completa también la siguiente tabla: 
 
Nombre Símbolo Grupo Carácter metálico 
Potasio 
 Ag 
Estaño 
 Mn 
Argón 
 S 
Arsénico 
 Br 
Astato 
 B 
Sodio 
 Au 
Fósforo 
 F 
Argón 
 S 
Arsénico 
 Br 
Astato 
 B 
 
 
 
 
 
39 
16 
 
 
77. 
 
 
 
 
 
 
 
 
78. 
 
 
 
 
 
40 
12 
 
 
❹ ENLACE QUÍMICO 
 
¿Por qué se unen los átomos? 
Los átomos de los gases nobles son muy estables; aparecen en la naturaleza sin 
enlazarse con otros átomos, debido a que tienen su capa de valencia completa 
con 8 e-. Los demás átomos quieren ser así de estables, y para lograrlo deben 
perder o ganar e- de sus capas más externas. Los átomos se unen con otros 
para lograr la configuración estable de los gases nobles. Así forman un 
enlace: unión entre átomos de forma estable para formar una sustancia 
química. 
Las propiedades de una sustancia están condicionadas en gran medida por el tipo de enlace: 
 
Enlace Iónico: 
Se produce por 
transferencia de e- del 
átomo del metal al del 
no metal. Se forman 
iones + y – que se 
atraen y se agrupan 
formando redes 
cristalinas, un cristal 
iónico. 
 
Enlace Covalente: 
Se forma entre átomos no metálicos por compartición 
de e- para completar sus capas de valencia. Puede ser 
sencillo, doble o triple según compartan uno dos o tres 
pares de e-. La mayoría de las sustancias covalentes son 
moleculares (O2, H2O, NH3) y solo unas pocas están 
formada por átomos (cristales covalentes): el diamante, 
el grafito y la sílice (SiO2). 
 
 
 
 
 
 
Enlace Metálico: 
Los metales tienen pocos e- de valencia. 
Sus cristales están formados por cationes, 
átomos a los que les faltan uno o más e- y 
los electrones desprendidos por todos 
éstos, que forman parte de un fondo 
común, una nube electrónica que rodea a 
los iones y los mantiene unidos. 
 
CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL 
No hay una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo. Por ello los químicos 
idearon el concepto de masa relativa y crearon una escala adoptando como unidad 
de referencia, unidad de masa atómica u la doceava parte de la masa del átomo de C-12. 
Para facilitar los cálculos medimos la masa de gran cantidad de átomos. 14 g, no es la 
masa de un átomo de N, es la masa de un nº muy grande de átomos, que es siempre el 
mismo: 602.000. 000.000. 000.000. 000.000 = 6,02 x 1023 
Realmente un número muy grande, con nombre propio, NÚMERO DE AVOGADRO. 
 
En 1 docena siempre hay un nº fijo de unidades, sean huevos, manzanas o 
41 
13 
 
 
pelotas, siempre hay 12 huevos, 12 manzanas, 12 pelotas o 12 pasteles. 
En Química se utiliza una unidad de cantidad similar a la docena, el MOL 
 
En 1 mol siempre hay un número fijo de unidades, exactamente 6,02·1023, el número de 
Avogadro (NA), un número realmente grande, un número 100 billones de veces mayor 
que el número de habitantes de nuestro planeta 
 
 
► 1 mol de un elemento tiene una masa en gramos igual al nº que expresa su masa atómica en “u” 
► 1 mol de un compuesto tiene una masa en gramos igual al nº que expresa su masa molecular en “u” 
 
Dióxido de 
carbono 
 Está formado por moléculas de CO2 
 1 mol de moléculas de CO2 tiene una masa de 12 + 16·2 = 44 
g 
 La masa molar del CO2 es 44 g/mol 
 En 44 g de CO2 hay 6,02·1023 moléculas de CO2 es decir 
6,02·1023 átomos de C, y 2 · 6,02·1023 átomos de O 
 
 
 
 
 
79. Identifica las siguientes sustancias como elementos o compuestos: 
 
 Dióxido de carbono 
(CO2) 
 
 Carbono (C) 
 Oxígeno (O2) 
 
 Agua oxigenada 
(H2O2) 
 Agua (H2O) 
 
 Tetracloruro de carbono 
(CCl4) 
 Hierro (Fe) 
 
 Oro (Au) 
 
 
80. Completa las siguientes frases: 
 a) Un elemento está formado por _____________ del mismo tipo. 
 b) Un compuesto está formado por dos o más _____________ _____________. 
 
81. ¿Qué información se extrae de la fórmula de un compuesto molecular como el metano (CH4)? 
 
82. La siguiente configuración electrónica corresponde aun alcalinotérreo: 1s2 2s22p6 3s2 
 ¿de qué elemento se trata? 
 
 ¿cumplirá la regla del octeto ganando o perdiendo electrones? ¿a qué ion dará lugar? 
 
 
83. A partir de los diagramas que indican electrones de valencia de tres átomos: 
a) Indica a qué grupo de la tabla periódica pertenece cada uno 
 
b) ¿qué tipo de compuesto cabe esperar que formen los elementos A y C? ¿cuál será la fórmula 
de ese compuesto? 
 
c) ¿qué tipo de compuesto cabe esperar que formen los elementos B y C? ¿cuál será la 
fórmula de ese compuesto? 
 
 
d) ¿cómo se produciría el enlace entre dos átomos de C para formar la molécula C2? 
 
 
42 
14 
 
 
84. Razona Verdadero o Falso y corrige las afirmaciones que sean incorrectas: 
a) Siempre que se habla de un cristal se hace referencia a un compuesto iónico. 
 b) Los compuestos iónicos conducen la electricidad en estado sólido. 
 
c) Los átomos de hidrógeno (H2) se agrupan para formar un cristal covalente. 
 
d) El diamante es una red tridimensional en la que todos los átomos de 
carbono se encuentran unidos mediante enlace covalente. 
 
 
e) Los elementos del grupo 18 son gases que se combinan fácilmente con otros elementos. 
 
85. Indica el tipo de enlace de las sustancias: 
Óxido de aluminio - azúcar - diamante - cobre 
 
Lee las siguientes frases y coloca junto a cada una la sustancia que 
corresponda: 
 Sustancia sólida muy blanda formada por moléculas 
 Soluble en agua y buen conductor eléctrico en disolución acuosa o fundida 
 Sustancia sólidas, dura pero frágil 
 Sólido con un punto de fusión muy alto, insoluble en agua y no conductor. 
 Sustancia sólida con alto punto de fusión y buen conductor de la electricidad en 
estado sólido. 
 Sustancia dúctil y maleable que presenta un brillo característico. 
 
86. La tabla recoge características de las sustancias A, B y C 
a) Describe las propiedades de estas tres sustancias e 
identifica el tipo de enlace en cada una de ellas. 
 
 
 
 
b) Las sustancias NaBr (s) Cl2 (g) y Ca (s) 
cumplen las condiciones descritas para A, B y C 
¿cuál es cada una? 
 
 
 
 
 
 
 
87. El agua pura no conduce apenas la corriente eléctrica. Si esto es así 
¿por qué se recomienda no tener aparatos eléctricos enchufados en el 
cuarto de baño, cerca de la ducha o de la bañera? 
 
a) Porque el agua utilizada no es pura sino que lleva sales disueltas, con 
lo que conduce la corriente eléctrica y hay peligro de electrocutarse 
b) Porque el agua conduce la corriente eléctrica y hay peligro de 
electrocutarse 
c) Porque al ir a enchufarlos o desenchufarlos puedes resbalar y lastimarte 
43 
 
 
 
MASA MOLECULAR 
 Una sustancia química está formada por la unión de distintos tipos de átomos 
mediante enlaces químicos, dando lugar a estructuras más complejas: las moléculas y 
los cristales (iónicos, covalentes y metálicos). Las sustancias químicas poseen una 
fórmula química que las identifica. Si la sustancia es molecular, la fórmula indica 
cuáles son los elementos químicos y en qué cantidad están presentes en la molécula. 
Por ejemplo, la fórmula química de una sustancia molecular como el tetracloruro de 
carbono es CCl4. Esta fórmula indica que su molécula está formada por 4 átomos de 
cloro y 1 de carbono. 
La masa molecular de un compuesto químico es la suma de las masas de todos los átomos indicados en la 
fórmula. Su valor se expresa en unidades de masa atómica, “u” o “uma” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
88. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias. Datos: masas atómicas (u) Fe=56; O=16; Ca=40; Cl=35,5 
a) óxido de hierro(III) Fe2O3 
 
 
 
b) cloruro de calcio CaCl2 
 
 
 
 
 
44 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
45 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
46 
 
 
 
89. Determina la masa de 1 mol (masa molar) de las siguientes sustancias: (Toma las masas atómicas que 
necesites de la tabla periódica) 
a) Gas butano (C4H10) : 
 
 
b) Mármol (CaCO3): 
 
 
c) Ácido sulfúrico (H2SO4) : 
 
 
d) Azúcar (C12H22O11): 
 
 
e) Benceno (C6H6) : 
 
 
f) Agua (H2O) : 
 
90. ¿Cuántos moles hay en 50 gramos de Na Cl?. Datos : Na = 23 u ; Cl = 35,5 u. 
 
 
 
 
 
 
91. Un frasco contiene 230 g de glicerina C3H8O3 ¿cuántos moles de glicerina hay en ese recipiente? ¿cuántas moléculas 
contiene? 
 Datos: masas atómicas (u) Cl= 35,5; Ca=40; NA =6,02·1023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
92. El plomo es un elemento químico tóxico para los organismos vivos. Se calcula que más de 60.000 aves 
mueren anualmente en España como consecuencia de haber ingerido perdigones de plomo confundiéndolos con 
semillas. En 0,22 moles de plomo, ¿cuántos átomos de plomo hay? ¿Cuál es su masa expresada en gramos? 
 Datos: masa atómica Pb=207; NA = 6,02·1023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
47 
 
 
93. Determina donde hay más átomos. Datos: masas atómicas N=14; H=1; P=31; NA = 6,02·1023 
a) en 0,5 mol de nitrógeno N2 
 
 
 
 
 
b) en 3,01·1023 moléculas de amoniaco NH3 
 
 
 
 
 
b) en 186 g de fósforo P4 
 
 
 
 
 
 
 
 
94. La industria química en el sector de la alimentación, ha contribuido a mejorar nuestra calidad de vida, 
permitiendo elaborar o descubrir en la naturaleza sustancias con propiedades edulcorantes, espesantes, 
conservantes, etc. Un ejemplo de ellos es la sacarina o el aspartamo, dos sustancias que se emplean para endulzar 
(edulcorantes). 
Fíjate en la molécula de sacarina C7H5NO3S y compárala con la de la sacarosa, el azúcar de mesa: C12H22O11. 
Datos: masas atómicas (u) C=12; H=1; O=16; N=14; S=32 
a) Calcula la masa molecular de ambas sustancias. 
 
 
 
 
 
b) Supón que un azucarero contiene 150 g de sacarosa. Calcula el número de moles que hay en el azucarero. 
 
 
 
 
 
 
c) Sin hacer ningún tipo de cálculo, deduce si habría más moléculas en el azucarero suponiendo que 
contiene 150 g de sacarina. Justifica la respuesta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
48 
 
 
 
 
FORMULACIÓN INORGÁNICA 
Los compuestos químicos resultan de la unión de átomos de diferentes elementos en una proporción 
fija. Una fórmula consta de letras que simbolizan los átomos que forman el compuesto y números 
escritos como subíndices, que indican el nº de átomos de un elemento que interviene en una molécula 
del compuesto. 
 
El número de oxidación representa la carga aparente de un átomo cuando se combina con otros para 
formar una molécula, los electrones cedidos o ganados por ese átomo. Reglas para determinar nº de oxidación 
(n.o.): 
 El n.o. de elementos en su estado natural es 0 
 El n.o. del oxígeno es -2 salvo con el F que es +2. 
 El n.o. del H es +1 cuando está unido a con átomos no metálicos y -1 cuando está con metales. 
 El Flúor tiene nº de oxidación -1 en todos sus compuestos. 
 
 
 
NORMAS PARA ESCRIBIR LAS FÓRMULAS 
En la fórmula de un compuesto se escriben juntos los símbolos de los átomos, 
números en posición subíndice: Ej: Fe2O3, sustancia que contiene hierro y oxígeno 
en proporción 2:3. 
- Cuando un subíndice afecta a más de un átomo se utilizan 
paréntesis. Ej: Fe(OH)2 
- Si se trata de un ion se escribe primero el número (carga) y luego el 
signo (“+” o “-”). 
- Para formular, el elemento, de los dos, que aparezca en último lugar, siguiendo 
el camino trazado, es el que primero se escribe. 
 
NORMAS PARA ESCRIBIR LOS NOMBRES DE LAS SUSTANCIAS: Sistemas de nomenclatura: 
A) COMPOSICIÓN: Está basada en la composición: informa sobre los átomos que componen la sustancia y en 
qué proporción están, 
proporción que se puede indicar de dos maneras distintas: 
 Mediante prefijos multiplicadores (mono, di, tri, …). El “mono” no es necesario si no existe ambigüedad. 
No se pueden eliminar letras, no se puede decir pentóxido, si pentaóxido. 
 Fe2O3 trióxido de dihierro 
 Mediante número de oxidación(n.o), escrito entre paréntesis, en números romanos, al lado del nombre 
del elemento, sin espacio. 
Cuando el elemento tiene un único estado de oxidación no se indica en el nombre delcompuesto. 
Fe2O3 óxido de hierro(III) 
 
B) SUSTITUCIÓN: se utiliza en hidruros no metálicos. NH3 = azano; CH4 = metano; H2O = oxidano. La IUPAC 
sigue aceptando, como no podía ser de otro modo, los nombres de amoniaco para el NH3 y agua para el H2O. 
49 
 
 
En la medida de que el nombre describe a un compuesto de forma inequívoca, el nombre es correcto. 
 
NORMAS PARA NOMBRAR SUSTANCIAS E IONES SIMPLES. 
- los metales se nombran igual que el elemento que los 
compone: Ag=plata 
- los gases monoatómicos se nombran como el 
elemento: He= helio 
- las moléculas homonucleares: se nombran con el prefijo 
numeral que proceda: N2=dinitrógeno, O2= dioxígeno P4 = tetrafósforo. 
- ANION ion (-) se nombra con el sufijo –uro quitando del nombre del 
átomo la última vocal, salvo el del oxígeno, que se llama óxido. Si no hay 
ambigüedad puede omitirse el nº de carga 
- CATION ion (+) se escribe nombre del elemento y entre paréntesis el nº de 
carga SIEMPRE. 
 
COMPUESTOS BINARIOS 
 
Formados por dos tipos de 
átomos. Para escribir la 
fórmula, a partir del 
nombre de composición los 
subíndices coinciden con 
los prefijos de cantidad, 
pero si se utilizan nº de 
oxidación, los subíndices de 
cada elemento, deben calcularse. 
 
A. Nomenclatura de composición: LEE LA FÓRMULA DE DERECHA A IZQUIERDA E INDICA LA PROPORCIÓN 
ENTRE ÁTOMOS: 
 mediante prefijos multiplicadores: nombre de elemento de la derecha –uro (salvo el O que se 
nombra como óxido) + de + nombre del elemento de la izquierda. 
 
 mediante el nº de oxidación: la misma secuencia, pero colocando al final del nombre entre 
paréntesis y en nº romanos el número de oxidación del elemento escrito a la izquierda. 
 
 Cuando los elementos tienen un único estado de 
oxidación, NO se indica en el nombre del compuesto. 
CaO: óxido de calcio o Combinaciones binarias del O 
con elementos del grupo 17, el O se escribe a la 
izquierda de la fórmula: OCl2 dicloruro de oxígeno o 
HIDRUROS: el H actúa con n.o (-1) si se combina con 
metales y elementos de los grupos 13, 14 y 15, 
mientras que si se combina con no metales de los 
grupos 16 y 17 actúa con n.o (+1); en disolución 
acuosa son los ácidos HIDRÁCIDOS y se nombran con 
la palabra ácido + nombre del elemento terminado en 
–hídrico. 
 SALES BINARIAS: combinaciones de un metal y un no metal. Se nombra primero el no metal acabado en 
–uro y a continuación el metal usando prefijos de cantidad o el nº de oxidación del metal. 
CuI2: yoduro de cobre(II) o diyoduro de cobre 
 
B. Nomenclatura de sustitución: 
Los hidruros de los grupos 13 al 17, reciben nombres específicos 
50 
 
 
95. Formular y/o nombrar: 
 
Fórmula Nombre de composición con prefijos Nombre de composición con nº de oxidación/sustitución … 
CuO 
 dihidruro de níquel 
 óxido de azufre(VI) 
NH3 
 óxido de mercurio(I) 
 cloruro de magnesio 
HBr 
 disulfuro de plomo 
 óxido de fósforo(V) 
 yoduro de sodio 
 Hidruro de estaño(IV) 
O7Cl2 
ZnH2 
 metano 
K2O 
 cloruro de litio 
AuI3 
 trihidruro de boro 
 ácido clorhídrico 
 sulfuro de aluminio 
Fe2O3 
 óxido de oro(III) 
 borano 
 bromuro de níquel(III) 
SnO2 
 Óxido de calcio 
PtH4 
 yoduro de plomo(II) 
Recuerda si el elemento de la derecha es 
 
En cualquier otro caso se empieza a nombrar con el 
elemento escrito a la derecha terminado en - uro 
H hidruro N nitruro 
O  óxido (OH) hidróxido 
P  fosfuro C carburo 
S  sulfuro  
51 
 
 
96. Completar la siguiente tabla: 
Fórmula N. sistemática N. stock 
 Óxido de cloro (III) 
I2O7 
P2O5 
Ni2O3 
 Trióxido de dialuminio 
 
 
MgO 
 dióxido de selenio 
CuO 
 
97. Completar la siguiente Tabla: 
 
Fórmula N. Sistemática N. Stock TRADICIONAL 
AuH3 --------- 
 Hidruro de plomo (II) -------- 
 Fosfina 
 Metano 
PtH4 -------- 
NH3 
 Tetrahidruro de estaño -------- 
 Sulfuro de hidrógeno 
 -------- 
 Ácido bromhídrico 
CuH2 -------- 
98. Completar la siguiente Tabla: 
 
Fórmula N. Sistemática N. Stock 
 
BeO 
 
 
Hidróxido de platino (IV) 
 
 
Cloruro de cobre (I) 
 
 
óxido de yodo (I) 
 
 
Diyoduro de plomo 
 
KOH 
 
 
Óxido de aluminio 
 
 
Sulfuro de plata 
 
BaH2 
 
52 
16 
 
 
❺ LAS REACCIONES QUÍMICAS 
 
La materia sufre transformaciones, que pueden ser de dos tipos según los resultados que se obtengan: 
 CAMBIOS FÍSICOS: procesos en los que la naturaleza de la materia NO varía 
 CAMBIOS QUÍMICOS: procesos en los que desaparecen unas sustancias y aparecen otras nuevas. 
Las reacciones químicas, se caracterizan por tres aspectos que las diferencian de los procesos físicos: 
 
 Las sustancias iniciales se transforman en otras de distinta naturaleza 
 En una reacción se produce un intercambio de energía con el exterior, en forma de calor que se absorbe, o se desprende. 
En las reacciones de combustión una sustancia (combustible) reacciona con otra (comburente) y se desprende energía. 
 Los cambios químicos, son difíciles de invertir. 
 
Una reacción química es una recombinación de átomos para 
formar moléculas nuevas. 
 
 
Según la LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA 
(La masa de los reactivos es igual a la masa de los 
productos) el número de átomos de cada elemento 
debe ser el mismo antes y después de la reacción. 
 
La reacción ha de estar AJUSTADA: ha de tener en ambos miembros el mismo nº de átomos de cada elemento. Para 
ello se colocan NÚMEROS (coeficientes) DELANTE de las fórmulas de los compuestos. Es consecuencia de la conservación 
de la masa. 
 
IMPORTANTE: NO PODEMOS MODIFICAR UNA FÓRMULA para ajustar 
una ecuación. Si se modifica una fórmula ya no se trataría de la misma sustancia 
química. La parte de la Química que estudia los cálculos numéricos cuantitativos 
relativos a las cantidades de las sustancias que intervienen en una 
reacción química es la ESTEQUIOMETRÍA. 
 
 
 
 
 
Los números que van delante de las fórmulas indican la 
proporción en la que intervienen las moléculas de 
reactivos y productos en una reacción. Los cálculos 
estequiométricos se hacen para conocer con precisión 
las cantidades de las sustancias que participan en la 
reacción. 
 
M (CH4)=12+1·4=16 u M (O2)=16·2=32 u 
M (CO2)=12+16·2=44 u M (H2 O)=1·2+16=18 u 
 
Las ecuaciones químicas nos 
permiten calcular, a partir de 
una cantidad conocida de algún 
reactivo o producto que 
interviene en la reacción, la 
cantidad del resto de las 
sustancias. 
 
 
 
 
 
 
53 
17 
 
 
RECUERDA: Al ajustar una ecuación jamás modifiques las fórmulas, pon los números 
delante y no modifiques ni introduzcas subíndices. 
 
Una vez ajustada la reacción ¿para qué sirve? La ecuación ajustada nos proporciona una información: 
 
 cualitativa, el Mg reacciona con el O2 produciéndose óxido de magnesio. 
 y lo que es más importante, cuantitativa. Eso nos lleva, en buena lógica a realizar una interpretación 
molar de la reacción, más útil de cara a realizar cálculos 
 
 
 
 
 
 
 
 
Y conociendo al menos la cantidad de una de las sustancias que intervienen en la reacción, podremos 
calcular a partir de ella las cantidades de sustancia consumidas o producidas en dicha reacción. 
 
Ejemplo: 
Por tostación del sulfuro de cinc, se obtiene el óxido del metal y se desprende dióxido de azufre. 
ZnS (s) + O2 (g) -> SO2 (g) + ZnO (s). 
Si disponemos de 8,5 Kg de sulfuro, ¿Qué cantidad de óxido se producirá? 
(masas atómicas: S=32; Zn=65,4; O=16) 
1ºAjustar la ecuación: 2 ZnS (s) + 3 O2 (g) -> 2 SO2 (g) + 2 ZnO (s). 
 2º- Calculamos las masas molares 
 
3º- Utilizamos la ecuación ajustada para realizar los cálculos 
 
 
 
 
 
 
Ahora practica tú: 
 
99. En la reacción: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
100. Escribe la ecuación química ajustada correspondiente a los siguientes procesos indicando en cadacaso cuáles son 
los reactivos y cuáles los productos: 
 
 
54 
18 
 
 
 
101. ¿cuáles son las características de un cambio químico? 
 
 
 
 
 
 
102. Indica si los siguientes procesos son físicos (F) o químicos (Q) 
 Un imán atrae un trozo de hierro 
 Fabricación de un yogur 
 Fusión de estaño en la soldadura 
 oxidación de un clavo a la intemperie 
 
 
 cortar una cartulina con unas tijeras 
 Encender un mechero 
 Pelar y trocear una manzana 
 Hinchar un neumático 
 
103. Expresa el significado de las siguientes ecuaciones químicas: 
a) S (s) + H2 (g)  H2S (g) 
 
 
c) HgO (s)  Hg (l) + O2 (g) 
 
 
104. Ajusta las siguientes reacciones químicas: 
 
 BaCl2 (ac) + H2SO4 (ac)  BaSO4 (ac) + HCl (ac) 
 
 PbO (s) + C (s)  CO2 (g) + Pb (s) 
 
 KClO3 (s)  KCl (s) + O2 (g) 
 
 C2H2 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g) 
 
 CO (g) + O2 (g)  CO2 (g) 
 
 K (s) + H2O (l)  KOH (ac) + H2 (g) 
 
105. Ajusta las siguientes reacciones químicas: 
 
► BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (aq) + HCl (aq) 
► PbO (s) + C (s) → CO2 (g) + Pb (s) 
► KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g) 
► C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) 
► CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) 
► Al (s) + S (s) → Al2S3 (s) 
► CH4O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) 
► Na (s)+ H2O (l) → NaOH (aq) + H2 (g) 
► Fe2O3 (s) + C (s) → Fe (s) + CO2 (g) 
► HCl (aq) + Mg(OH)2 (aq) → MgCl2 (s) + H2O (l) 
 
 
106. Escribe las ecuaciones químicas que se describen y ajústalas: 
a) El gas butano (C4H10) arde con el oxígeno del aire formando dióxido de carbono y vapor de agua 
 
 
 
b) El zinc reacciona con el ácido clorhídrico originando dicloruro de zinc e hidrógeno gaseoso 
 
 
 
 
107. Aplica la ley de conservación de la masa y completa la siguiente tabla: 
 
 
 
 
 
 
 
55 
19 
 
 
108. Cuando 4 g de hidrógeno gas (H2) reaccionan con la cantidad suficiente de oxígeno (O2) gas, se obtienen 36 g de agua 
líquida. 
a) Escribe la ecuación ajustada y determina qué cantidad de O2 habrá reaccionado 
b) Enuncia la ley en la que te basas para resolver este ejercicio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
109. En la combustión del propano: C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) 
a) Ajusta la ecuación. 
b) Halla la cantidad de CO2 que se obtendría a partir de 220 g de propane 
c) ¿qué cantidad de oxígeno se necesitaría para que reaccionen los 220 g de propano? 
Masas atómicas (u): C=12; H=1; O=16. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
110. El magnesio se combina con el ácido clorhídrico según: Mg (s) + HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2 (g) 
a) Ajusta la reacción y calcula cuántos gramos de ácido reaccionan con 6 g de Mg. 
b) Halla la masa de H2 y de cloruro de magnesio que se obtiene. masas atómicas (u) Mg= 24 ; H=1; Cl=35,5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
111. En la reacción del dióxido de silicio (SiO2) con carbono (C), se obtiene carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono (CO) 
a) Escribe la ecuación de la reacción y ajústala 
b) A partir de 2,5 mol de SiO2 ¿qué cantidad en mol de monóxido de carbono se obtiene? 
c) ¿cuántos gramos de carbono reaccionan? 
d) ¿qué masa de carburo de silicio se obtiene? 
Datos: masas atómicas (u): C=12; O=16; Si=28 
56 
20 
 
 
❻ EL MOVIMIENTO 
 
El movimiento se caracteriza por un cambio de posición de un cuerpo a lo largo del tiempo, respecto a un punto elegido 
para describirlo que consideramos fijo (punto de referencia). 
Dependiendo de cómo se mueva el cuerpo se necesitan una o dos direcciones, para localizar el móvil en cada instante. 
Si se mueve en el plano se necesitan dos ejes de coordenadas para determinar su posición: 
 
El desplazamiento (x) 
es la longitud del segmento 
que une las posiciones inicial 
y final del movimiento de un 
cuerpo y el espacio 
recorrido (s) es la longitud 
de la trayectoria que ha 
seguido el móvil, desde su 
posición inicial a la posición 
final. 
 
La velocidad es la magnitud que mide la rapidez con que un móvil cambia de 
posición. 
La velocidad instantánea es la que posee un móvil en un momento concreto y la velocidad media, es el 
promedio de todas las velocidades instantáneas y se halla haciendo el cociente entre la distancia 
recorrida y el tiempo empleado. S.I (m/s) 
La aceleración mide el ritmo al que varía la velocidad; es el cociente entre la 
variación de velocidad (v) y el tiempo empleado. (S.I: m/s2) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Los movimientos verticales: 
 
El lanzamiento hacia abajo, la caída libre y el lanzamiento vertical hacia arriba son MRUA 
cuya aceleración es precisamente la de la gravedad a= g= - 9,8 m/s2 a la que están 
sometidos los cuerpos durante la caída. 
El signo de la aceleración es negativo ya que su sentido 
es el contrario al del eje OY. 
57 
21 
 
 
 
1. Transformar a unidades del S.I las velocidades que se indican: 
a) coche de carreras: 0,38 Km/s 
b) avión supersónico de la NASA: 14000 
Km/h c) abeja: 30 dam/min 
 
Calcula el desplazamiento y el espacio recorrido por un velero que navega 2 
Km al este, luego 3,5 Km al sureste y después 2,5 Km al norte. 
 
2. Una hormiga se desplaza a una velocidad media de 45 mm/s mientras que una tortuga gigante avanza a 270 
m/h. a) ¿Cuál de los dos se mueve más rápido? 
b) ¿Cuánto tiempo tardará cada uno de ellos en recorrer una distancia de 3 m? 
c) Determina la velocidad de una persona que recorre en 20 min la misma distancia que la hormiga hace en 5 horas 
 
3. Se estima que las uñas crecen a un ritmo de 0,1 mm cada día. Expresa la velocidad en unidades del S.I. y 
determina cuanto crecerán, de media, en un mes. 
 
4. Un pasajero va sentado en su asiento del metro ligero que circula en un tramo con velocidad constante. Elige la 
respuesta correcta que exprese el estado cinemático del pasajero: 
a) Está en reposo independientemente del sistema de referencia que se elija 
b) Está en reposo con respecto a un punto de referencia situado dentro del tren 
c) Está en movimiento respecto a un sistema de referencia situado dentro del tren, que está en movimiento 
d) Está en movimiento independientemente del sistema de referencia elegido 
 
5. El primer tren de alta velocidad que circuló en España fue el AVE Madrid-Sevilla. Si la línea tiene una longitud de 471,8 
km y tarda 2 h y 35 minutos en hacer el recorrido, determina: 
a) ¿cuál ha sido su velocidad media? 
b) Si desarrolla una velocidad máxima de 300 km/h, ¿en cuánto tiempo debería hacer el recorrido entre 
estas ciudades si fuese a esta velocidad? Compara el resultado con la información del apdo a) y explica las 
diferencias 
 
6. El Gran Premio de España de Motociclismo se corre en el circuito de Jerez, con una longitud total de 4 ,423 km. En 
2015, en la categoría de Moto GP: 
a) Lorenzo ganó la carrera después de dar 27 vueltas en un tiempo de 44 min y 55,246 s. ¿Cuál fue su velocidad media? 
b) Pedrosa, en las pruebas libres llegó a dar una vuelta en 1 minuto y 38,493 s. ¿qué velocidad media alcanzó? 
 
7. Raúl, Sergio y Ana son tres amigos que van juntos al instituto en bicicleta. Quedan en encontrarse en la casa de Ana a 
las 8:05 h y desde aquí tienen que circular 2 Km por carretera hasta el centro. Raúl llega el primero al instituto, a las 8:12 
h; Ana, lo hace a las 8:15 h y, por último, Sergio, a las 8:17 h. Teniendo en cuenta que han mantenido constante la velocidad 
durante todo el trayecto. Determina: 
a) la velocidad a la que ha circulado cada uno de ellos. 
b) Si alguno de ellos ha sobrepasado la velocidad máxima permitida para un ciclista en carretera, 40 km/h 
c) El tiempo que ha tardado cada uno de ellos en llegar al instituto 
 
8. En la arrancada, un fórmula 1 tarda 2,6 s en pasar de 0 a 100 km/h. ¿Cuál ha sido su aceleración media en este 
tiempo? 
Suponiendo que la aceleración es constante, calcula la velocidad del coche al cabo 3s de haberarrancado. 
 
9. La gráfica describe el movimiento rectilíneo de un corredor en una 
sesión de entrenamiento. Indica el tipo de movimiento en cada tramo y 
calcula: 
a) La velocidad del corredor en cada tramo, en m/s 
b) La velocidad media en m/s en la sesión de entrenamiento 
 
10.Se deja caer una bola desde lo alto de una torre y tarda 2,2 s en llegar al 
suelo. a) Explica de qué tipo de movimiento se trata y cuáles son sus 
ecuaciones b) Determina la altura de la torre 
58 
 
 
❼ LAS FUERZAS Y LAS MÁQUINAS 
 
 
EFECTOS DE LAS FUERZAS: 
 DEFORMACIONES 
La medida de las fuerzas se basa en la medida de las deformaciones que producen en los 
cuerpos (alargamiento de un muelle). La ley de Hooke establece que el alargamiento que 
experimenta un muelle elástico es directamente proporcional a la fuerza aplicada. 
K= constante de elasticidad 
F= fuerza aplicada 
l = deformación producida (alargamiento) 
El instrumento utilizado para medir la intensidad de las fuerzas, basado en la ley de Hooke, es el DINAMÓMETRO. 
 
 ALTERACIÓN DEL ESTADO DE MOVIMIENTO 
La Dinámica es la rama de la Física que estudia la relación entre las fuerzas y el estado de movimiento de un cuerpo. Se 
rige por las leyes de Newton: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 1ª LEY o Principio de inercia: un cuerpo permanece en reposo o con mru si la resultante de las fuerzas que 
actúan sobre él es nula. La propiedad que tiene la materia de no poder cambiar su estado de reposo o de 
movimiento por ella misma recibe el nombre de inercia. 
A mayor masa, mayor inercia del cuerpo y, en consecuencia, mayor su oposición a variar el estado de reposo o de MRU. 
 
 2ª LEY o Principio fundamental de la Dinámica: si sobre un cuerpo actúa una fuerza 
resultante, este adquiere una aceleración directamente proporcional a la fuerza aplicada, 
siendo la masa la constante de proporcionalidad. 
 
 3ª LEY o Principio de acción y reacción: si un cuerpo ejerce una fuerza (acción) 
sobre otro, éste ejerce sobre el primero otra fuerza (reacción) con el mismo módulo y 
dirección pero de sentido contrario. 
Rosa
Rectángulo
59 
 
 
1. Halla la fuerza resultante de los siguientes sistemas de fuerzas: 
 
 
2. Hallar gráfica y numéricamente la resultante del siguiente 
sistema de fuerzas: 
 
3. La resultante de dos fuerzas aplicadas sobre una caja en 
ángulo recto es de 50 N. Si sabemos que el módulo de una de 
ellas es de 
30 N ¿cuál es el módulo de la otra fuerza? Haz el esquema de 
las fuerzas y dibuja la resultante. 
 
4. Observa estas experiencias y responde a las cuestiones: 
 
a) ¿Qué conclusiones puedes extraer? 
b) Enuncia la ley que corresponda 
c) Escribe la expresión matemática de esta ley e indica en qué 
unidades 
hay que expresar cada una de las magnitudes que aparecen en 
ella 
 
5. Si la masa de un ciclista y de su bicicleta es de 50 kg y arranca con 
una aceleración de 0,6 m/s2. ¿Qué fuerza ha aplicado el ciclista? 
 
 
6. Un hombre empuja un carro con una fuerza de 25 N, y éste arranca con una aceleración de 
0,25 m/s2. Determina qué carga está transportando si la masa del carro es de 20 Kg. 
 
7. Ejercemos una fuerza de 25 N sobre un cuerpo y provocamos que se mueva con 
una aceleración de 1,5 m/s2. ¿Qué masa tiene el cuerpo? 
 
8. Sobre un coche de 1000 kg que se mueve con una velocidad de 20 m/s actúa una fuerza resultante constante de 3000 
N en el sentido del movimiento. Calcula: 
a) La aceleración del coche 
b) La velocidad de éste a los 4 s. 
c) La distancia que recorre en ese tiempo 
d) Repite el problema para el caso de que la fuerza se aplique en sentido opuesto al del movimiento 
 
9. Tenemos un muelle cuya longitud natural es de 10 cm. Al tirar de él con una fuerza de 5 N, observamos que su 
longitud pasa a ser de 12 cm. Calcula: 
a) La constante elástica del muelle. 
b) La longitud de éste si se ejerce una fuerza de 2 N 
c) La fuerza con la que deberíamos tirar para que pase a medir 15 cm 
 
10.Un hombre de 75 kg está acercándose a la orilla en una barca de 125 Kg. Coge 
impulso y salta a tierra con una aceleración de 0,24 m/s2 ¿crees que la barca 
adquiere la misma aceleración pero negativa -0,24 m/s2? Razona la respuesta 
 
60 
 
 
 
 
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PRÁCTICA : SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS 
 
 
Separación de una mezcla heterogénea mediante un imán 
 
OOBBJJEETTIIVVOO 
 
 aprender a separar los componentes de una mezcla a partir de las 
propiedades de sus componentes 
 
 conocer el concepto de magnetismo 
 
 comprobar que cuando una mezcla contiene metales magnéticos, como el 
hierro, es posible separar esos metales usando un imán. 
 
MMAATTEERRIIAALL 
 
 vaso de precipitados 
 
 arena 
 
 hierro en polvo 
 
 sal 
 
 un imán 
 
 
Propiedad: MAGNETISMO 
 
 Utilizaremos la capacidad que tiene 
el imán de atraer al mineral de 
hierro para separar éste de la 
arena. 
 
 papel fino (por ejemplo, papel de seda) 
 
PPRROOCCEEDDIIMMIIEENNTTOO 
 
Primero debes preparar la mezcla y luego procederás a separar los componentes 
según sus propiedades. 
 
 
 
 
 mezcla la sal, el hierro y la arena en el 
vaso de precipitados 
 
 envuelve el imán con el papel fino 
 
 acerca el imán a la mezcla 
 
 
 
 
 
CCuueessttiioonneess:: 
 
¿Qué ocurre? ¿Qué sustancia se separa? ¿Por qué? 
 
Separación de una mezcla heterogénea mediante la 
propiedad de la solubilidad 
 
OOBBJJEETTIIVVOO 
 
 aprender a separar los componentes de una mezcla a partir de las 
propiedades de sus componentes 
 
 conocer el concepto de solubilidad 
 
 diferenciar los componentes de una disolución: el soluto y el disolvente 
 
 identificar cuando este procedimiento es el adecuado para separar los 
componentes de una disolución. 
 
MMAATTEERRIIAALL 
 
 vaso de precipitados 
 
 una varilla 
 
 arena 
 
 sal 
 
 agua 
 
 
Propiedad: SOLUBILIDAD 
 
 Es una propiedad de la materia 
que permite diferenciarla. Cuando 
una sustancia se disuelve en otras 
se forma una solución o disolución. 
 
PPRROOCCEEDDIIMMIIEENNTTOO 
 
Primero debes preparar la disolución y luego procederás a separar los 
componentes según sus propiedades. 
 
 
 
 
 mezcla la sal y la arena en el vaso de 
precipitados 
 
 añade agua a la mezcla 
 
 revuelve bien a mezcla hasta conseguir 
que se disuelvan bien el agua y la sal 
 
 
 
 
 
CCuueessttiioonneess:: 
 
¿Qué ocurre? ¿Qué hemos conseguido? ¿Por qué? 
 
 
A.- Separación de una mezcla heterogénea mediante el 
proceso de filtración 
 
OOBBJJEETTIIVVOO 
 
 aprender a separar los componentes de una mezcla a partir de las 
propiedades de sus componentes 
 
 conocer el concepto de filtración 
 
 identificar cuando este procedimiento es el adecuado para separar los 
componentes de una disolución. 
 
MMAATTEERRIIAALL 
 
 vaso de precipitados