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Regla del octeto
La teoría del octeto, enunciada en 19161 por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis, dice que los iones de los elementos del
sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma
que adquieren una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,2 los elementos ubicados al
extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la
estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta conclusión es conocida
como la regla del octeto.3 
Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento
y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo,
y de las fuerzas intermoleculares.
Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la
configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel más externo. Este octeto
electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras, en función de la electronegatividad:
enlace iónico
enlace covalente
enlace metálico
enlaces intermoleculares
enlace coordinado
Es importante saber que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones, pero que sirve
para predecir el comportamiento de muchas sustancias.
En la figura se muestran los cuatro electrones de valencia del carbono,
creando dos enlaces covalentes, con los seis electrones en el último nivel
de energía de cada uno de los oxígenos, cuya valencia es 2. La suma de los
electrones de cada uno de los átomos es 8, con lo que se llega al octeto.
Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el
octeto y también son estables.
Excepciones
Historia
Referencias
Véase también
Existen excepciones a esta regla. Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Fósforo, Azufre,
Selenio, Silicio,y helio en general se presenta en elementos del grupo principal a partir del tercer periodo (nP, n≥3). Estos
elementos tiene disponibilidad de alojar mayor número de electrones en los orbitales (n+1)P, dicho comportamiento se llama
hipervalencia. Introducido por primera vez en 1969 Jeremy Musher.4 
CO2, con dos enlaces dobles.
Índice
Excepciones
https://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Gilbert_Newton_Lewis
https://es.wikipedia.org/wiki/Iones
https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_peri%C3%B3dico
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble
https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
https://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculares
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico
https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculares
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_coordinado
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valencia
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Octeto.png
https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
El hidrógeno tiene un solo orbital en su capa de valencia la cual puede aceptar como máximo dos electrones, junto con el berilio
que se completa con una cantidad de cuatro electrones y el boro que requiere de 6 electrones para llevar a cabo esta función, de
modo en que se elude a la normativa que especifica que todo elemento se completa con 8 electrones a su disposición. Por otra
parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que
ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles.
Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es
el trifluoruro de boro (BF3). En la molécula de BF3 el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.
La forma más clara para ver gráficamente el funcionamiento de la "regla del octeto" es la representación de Lewis de las
moléculas. Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están
unidos entre sí. Considérese por ejemplo el ácido nítrico. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como
HNO3, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al nitrógeno. La estructura es HONO2 y no HNO3.
También se puede dar cuando existen moléculas impares, moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes. Es cuando los
átomos forman compuestos al perder, ganar o compartir electrones para adquirir 8 electrones de valencia. El hidrógeno logra la
estabilidad del helio, con 2 electrones de valencia.
Los átomos de los gases nobles se caracterizan por tener todos sus niveles y subniveles energéticos completamente llenos. La
estabilidad de los gases nobles se asocia con la estructura electrónica de su última capa que queda llena con ocho electrones.
A finales del siglo XIX, se sabía que los compuestos de coordinación (antes llamados "compuestos moleculares") estaban
formados por la combinación de átomos o de moléculas de modo tal que las valencias de los átomos involucrados quedaban
aparentemente ajustadas. En 1893, Alfred Werner demostró que el número de átomos o de grupos asociados con un átomo central
(el llamado "número de coordinación") suele ser 4 o 6; se conocían hasta un máximo de 8 números de coordinación, pero eran
menos frecuentes. En 1904, Richard Abegg fue uno de los primeros en ampliar el concepto de número de coordinación y
comenzar a reconocer la importancia de la valencia para distinguir a los átomos como donadores o receptores de electrones, lo
que derivaría en la consideración de estados de valencia positiva y valencia negativa, que se asemeja mucho al concepto moderno
de estado de oxidación. Abegg observó que la diferencia entre las valencias positiva y negativa máximas de un elemento químico
es, según su modelo, con frecuencia de ocho.5 Gilbert N. Lewis llamó a este concepto "la regla de Abegg", y la utilizó para
formular su propio modelo del átomo cúbico y la "regla del ocho", para hacer una distinción entre la valencia y los electrones de
valencia.6 En 1919, Irving Langmuir perfeccionó estos conceptos aún más, y los denominó "átomo del octeto cúbico y "teoría
del octeto, que evolucionó para convertirse en la "regla del octeto".7 
1. Lewis, Gilbert N. (1916). «THE ATOM AND THE MOLECULE.» (https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja02261a002).
Journal of the American Chemical Society. doi:10.1021/ja02261a002 (http://dx.doi.org/10.1021%2Fja02261a002).
Consultado el 2019.
2. [1] (http://books.google.es/books?id=jbNCBpVwE9AC&pg=PA276&dq=Regla+del+octeto&hl=es&ei=xryHTInjIdC
Kswbc15GfCg&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCgQ6AEwAA#v=onepage&q=Regla%20de
l%20octeto&f=false) L. Brown, Bruce E. Bursten, Julia R. Burdge. Química: la ciencia centralista. Página 276.
(books.google.es)
3. Quimica 2 (UdeG) (https://books.google.es/books?id=1bvEJPkLfI0C&pg=PA110&dq=teor%C3%ADa+del+octeto
&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwijqI266srWAhXMZlAKHe9NA3AQ6AEIMjAC#v=onepage&q=teor%C3%ADa%20de
l%20octeto&f=false). Ediciones Umbral. ISBN 9789709758818. Consultado el 29 de septiembre de 2017.
4. The Origin of the Term “Hypervalent” by William B. Jensen- Henry A. Bent 5816 Solway Street Pittsburgh, PA
15217
5. Abegg, R. (1904). «Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie derMolekularverbindungen
(Valency and the periodic system – Attempt at a theory of molecular compounds)». Zeitschrift für anorganische
Historia
Referencias
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico
https://es.wikipedia.org/wiki/Siglo_XIX
https://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)#Consideraciones_previas
https://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/1893
https://es.wikipedia.org/wiki/Alfred_Werner
https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_coordinaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/1904
https://es.wikipedia.org/wiki/Richard_Abegg
https://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Gilbert_N._Lewis
https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_de_Abegg
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_del_%C3%A1tomo_c%C3%BAbico
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valencia
https://es.wikipedia.org/wiki/Irving_Langmuir
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_del_%C3%A1tomo_c%C3%BAbico
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https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9789709758818
Chemie 39 (1): 330-380. doi:10.1002/zaac.19040390125 (http://dx.doi.org/10.1002%2Fzaac.19040390125).
6. Lewis, Gilbert N. (1916). «The Atom and the Molecule». Journal of the American Chemical Society 38 (4): 762-
785. doi:10.1021/ja02261a002 (http://dx.doi.org/10.1021%2Fja02261a002).
7. Langmuir, Irving (1919). «The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules». Journal of the American
Chemical Society 41 (6): 868-934. doi:10.1021/ja02227a002 (http://dx.doi.org/10.1021%2Fja02227a002).
capa electrónica
configuración electrónica
Irving Langmuir
regla de los 18 electrones
 
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Véase también
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http://dx.doi.org/10.1002%2Fzaac.19040390125
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http://dx.doi.org/10.1021%2Fja02261a002
https://es.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier
http://dx.doi.org/10.1021%2Fja02227a002
https://es.wikipedia.org/wiki/Capa_electr%C3%B3nica
https://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica
https://es.wikipedia.org/wiki/Irving_Langmuir
https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_de_los_18_electrones
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