Anexo 2 - Tarea 3_DiegoJimenez

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA 
ESCUELA 
 
 
 
 
Unidad 2 - Tarea 3 – Hidrocarburos aromáticos, alcoholes y 
aminas 
Grupo en campus 100416_12 
 
 
 
 
 
Diego Armando Jiménez Buelvas 
Código de estudiante: 1066729633 
 
 
 
 
 
 
Montelibano, 31 de 10 del 2022 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción 
En el presente documento se encuentra información detallada 
sobre los hidrocarburos aromáticos, alcoholes y aminas, de esta 
manera se presentan los principales conceptos y definiciones con 
respecto a toda la temática, con esta actividad se pretende 
entender las estructuras químicas de algunos compuestos y 
como entenderlos, haciendo énfasis en las utilidades en los 
procesos industriales 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Desarrollo de los ejercicios de la Tarea 3 - Hidrocarburos aromáticos, alcoholes y aminas 
Tabla 1. Desarrollo del ejercicio 1 
1.Grupo 
funcional 
y/o 
característi
ca 
2. Benceno y sus 
derivados 
3. Fenoles 4. 
Alcoholes 
5. Éteres 6. Aminas 7. Nitrilos 
y 
Nitrocom
puestos 
9. Tioles 
y 
Sulfuros 
Definición 
de cada 
grupo 
funcional 
Son compuestos que se 
forman por la 
sustitución de uno o 
más átomos de 
hidrógeno del benceno 
por grupos funcionales 
como hidroxilo. El 
benceno es un líquido 
volátil, incoloro e 
inflamable; es insoluble 
en agua y 
menos denso que ella. 
Se disuelve en alcohol, 
acetona, éter, y otros 
disolventes orgánicos. 
Entre sus derivados se 
mencionan los 
siguientes: 
El tolueno, 
clorobenceno, 
Los fenoles son 
compuestos que 
tienen un grupo 
hidroxilo unido 
directamente a un 
anillo de benceno 
o bencenoide. 
Los alcoholes 
se forman 
cuando se 
sustituye en 
los 
hidrocarburos 
uno o más 
átomos de 
hidrógeno 
por uno o 
más grupos 
hidroxilo 
(-OH) 
 
Los ésteres 
provienen de 
los ácidos 
orgánicos y 
se forman 
cuando el 
átomo de 
hidrógeno del 
grupo 
funcional de 
los ácidos (-
COOH) y se 
sustituye por 
un radical 
alquino (R) 
Las aminas 
son 
moléculas 
biológicas 
importantes 
porque 
forman parte 
de las 
proteínas. 
Las aminas 
son 
compuestos 
derivados del 
amoniaco 
(𝑁𝐻3) 
son 
compuestos 
nitrogenados, 
que resultan 
de la 
sustitución de 
los tres 
átomos de 
hidrogeno de 
un mismo 
carbono de 
un 
hidrocarburo, 
por un 
nitrógeno 
trivalente. 
Son 
compuestos 
ternarios. 
Formalmente, 
Son 
análogos 
sulfurados 
de los 
alcoholes, 
en los que 
el átomo de 
oxígeno se 
ha 
sustituido 
por un 
átomo de 
azufre. 
 
 
 
 
1.Grupo 
funcional 
y/o 
característi
ca 
2. Benceno y sus 
derivados 
3. Fenoles 4. 
Alcoholes 
5. Éteres 6. Aminas 7. Nitrilos 
y 
Nitrocom
puestos 
9. Tioles 
y 
Sulfuros 
paradiclobenceno, 
xilenos, entre otros. 
los nitrilos 
pueden 
considerarse 
derivados de 
cianuro de 
hidrogeno. 
Referencias: 
 Compuestos Nitro y Nitrilo by Leo Vergara on Prezi Next. (n.d.). Prezi. Retrieved October 22, 2022, from 
https://prezi.com/p-axplu2yd1v/compuestos-nitro-y-nitrilo/ 
 
 Recio del Bosque, F. H. (2012). Química orgánica (cuarta edición ed.). McGraw-Hill Interamericana. 
https://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGv 
 
 
Fórmula 
general de 
cada grupo 
funcional 
 
𝑪𝟔𝑯𝟔 
 
𝑪𝟔𝑯𝟓𝑶𝑯 
 
La función 
alcohol es 
−𝑂𝐻 y su 
fórmula 
general es 
𝑹 − 𝑶𝑯 
𝑹− 𝑶 − 𝑹 𝑹𝑵𝑯𝟐 
𝑹− 𝑵𝑶𝟐 
𝑹 − 𝑪 ≡ 𝑵 𝑹− 𝑺 − 𝑹 
𝑹− 𝑺𝑯 
Referencias: 
Recio del Bosque, F. H. (2012). Química orgánica (cuarta edición ed.). McGraw-Hill Interamericana. 
https://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGv 
 
https://prezi.com/p-axplu2yd1v/compuestos-nitro-y-nitrilo/
https://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGv
https://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGv
 
 
 
 
1.Grupo 
funcional 
y/o 
característi
ca 
2. Benceno y sus 
derivados 
3. Fenoles 4. 
Alcoholes 
5. Éteres 6. Aminas 7. Nitrilos 
y 
Nitrocom
puestos 
9. Tioles 
y 
Sulfuros 
Ejemplo de 
una 
estructura 
química de 
cada grupo 
funcional y 
que tenga 
una 
aplicación a 
nivel 
industrial 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Se considera materia 
clave en la industria 
química, ya que se 
emplea para producir 
detergentes, materias 
colorantes, insecticidas, 
productos 
farmacéuticos, 
plásticos, perfumes, 
entre otros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El fenol se usa en 
la producción o 
manufactura de 
explosivos, 
fertilizante, gas de 
alumbrado, negro 
de humo, pinturas, 
removedores de 
pintura, caucho, 
materiales de 
asbesto entre 
otros. 
 
𝑪𝑯𝟑 − 𝑶𝑯 
 
Metanol 
Se usa como 
disolvente en 
la fabricación 
de barnices y 
pinturas, 
como 
anticongelant
e y para 
desnaturaliza
r el alcohol 
etílico. 
 
 
 
 
Este 
compuesto se 
utiliza en la 
fabricación 
de explosivos 
y como 
disolvente del 
azufre, grasas 
y fósforo. En 
medicina, se 
usa como 
antiespasmód
ico. 
 
 
 
 
 
La 
hexametilen
diamina se 
emplea en la 
elaboración 
del nailon y el 
nailon a su 
vez se emplea 
para la 
elaboración 
de cepillos de 
dientes, 
medias, 
cuerdas y 
paracaídas 
 
 
Benzonitr
ilo 
Utilizado 
como 
aromatizante, 
tambien se 
utiliza para la 
reacción de 
productos que 
se forman al 
unir los 
hidrocarburos 
 
 
Se utiliza 
en la 
fabricació
n de 
substanci
as 
químicas, 
como 
solvente 
y en el 
control 
de 
mosquito
s 
 
 
 
 
 
1.Grupo 
funcional 
y/o 
característi
ca 
2. Benceno y sus 
derivados 
3. Fenoles 4. 
Alcoholes 
5. Éteres 6. Aminas 7. Nitrilos 
y 
Nitrocom
puestos 
9. Tioles 
y 
Sulfuros 
Referencias: 
Recio del Bosque, F. H. (2012). Química orgánica (cuarta edición ed.). McGraw-Hill Interamericana. 
https://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGv 
Formulas químicas (2020). Estructura Benceno, figura. 
https://previews.123rf.com/images/logos2012/logos20121404/logos2012140400001/27282246-
las-f%C3%B3rmulas-qu%C3%ADmicas-de-benceno-y-sus-derivados-ilustraci%C3%B3n.jpg 
Textos científicos.com (2020). USO INDUSTRIAL DEL FENOL, QUINONA Y CLORURO DE BENCILO 
https://www.textoscientificos.com/quimica/aromaticos/uso-industrial-4 
 
 
Clasificació
n de los 
alcoholes 
Estructura química de: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alcohol primario Alcohol secundario Alcohol terciario 
Referencia: Recio del Bosque, F. H. (2012). Química orgánica (cuarta edición ed.). McGraw-Hill Interamericana. 
https://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGv 
(el −𝑂𝐻 está 
unido a un 
carbono 
primario) 
 
(el −𝑂𝐻 está 
unido a un 
carbono 
secundario) 
(el −𝑂𝐻 está 
unido a un 
carbono 
terciario) 
 
https://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGv
https://previews.123rf.com/images/logos2012/logos20121404/logos2012140400001/27282246-las-f%C3%B3rmulas-qu%C3%ADmicas-de-benceno-y-sus-derivados-ilustraci%C3%B3n.jpg
https://previews.123rf.com/images/logos2012/logos20121404/logos2012140400001/27282246-las-f%C3%B3rmulas-qu%C3%ADmicas-de-benceno-y-sus-derivados-ilustraci%C3%B3n.jpg
https://www.textoscientificos.com/quimica/aromaticos/uso-industrial-4
https://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGv
 
 
 
 
1.Grupo 
funcional 
y/o 
característi
ca 
2. Benceno y sus 
derivados 
3. Fenoles 4. 
Alcoholes 
5. Éteres 6. Aminas 7. Nitrilos 
y 
Nitrocom
puestos 
9. Tioles 
y 
Sulfuros 
Clasificació
n de las 
aminas 
Estructura química de: 
 
 
 
 
 
Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria 
Referencia: Referencia: Recio del Bosque, F. H. (2012). Química orgánica (cuarta edición ed.). McGraw-Hill 
Interamericana. https://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGvhttps://drive.google.com/drive/folders/1bcJ0HEl-9dxETBdMeesRzWV-1pGvDzGv
 
 
 
 
Tabla 2. Desarrollo del ejercicio 2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La ceramida es la molécula base de los esfingolípidos y estos últimos a su vez son lípidos complejos que se 
originan del aminoalcohol insaturado de 18 carbonos esfingosina. Existen con o sin fosfato: fosfoesfingolípidos 
y glucoesfingolípidos la esfingosina se encuentra unida a un ácido graso de cadena larga mediante un enlace 
amida formando la ceramida, la ceramida pertenece al grupo funcional los alcoholes primarios, la aplicación 
de las ceramidas en el uso industrial remonta desde hace mucho tiempo en la industria de los cosméticos, La 
implementación en el campo de los cosméticos nace por la necesidad de darle un cuidado especial a la piel, 
esto sabiendo el daño al que se expone la piel al estar en contacto directo con la luz solar. Para el caso 
específico de un producto llamado LANCOME se utilizan Ceramidas encapsuladas en nanocápsulas, el uso de 
estas nanocápsulas se hace con el fin de garantizar la conservación y la efectividad de que el producto llegue 
a su destino en condiciones ideales para mostrar resultados y así brindar una mejor hidratación a la piel y 
ayudar a disminuir las arrugas provocadas ya sea por la luz solar o el envejecimiento. La aplicación de las 
ceramidas en esta área de producción de cosméticos se hace cada vez más necesaria puesto que es bien 
sabido que entre más avanza el tiempo el deterioro de la capa de ozono es mayor y esto tiene como efecto 
negativo el paso de los rayos ultravioletas que a su vez son los que causan tanto daño a la piel. 
 
La fosfina (PH3) es una molécula formada por un átomo de fosforo y tres de hidrogeno, esto a nivel molecular 
y a nivel físico es un gas que no presenta ningún color y es altamente inflamable ya que explota a temperatura 
ambiente es por esto que en concentraciones altas los vapores de fosfina pueden inflamarse espontáneamente 
en el aire, pequeñas cantidades derivan de la degradación de la materia orgánica, por otro lado, presenta poca 
solubilidad con el agua, la exposición de las personas con la fosfina puede ocurrir al absorber el aire o al 
comer los alimentos, La fosfina no presenta de manera normal en el medio ambiente y la que se libera, se 
disuelve con rapidez y se oxida más tarde, de manera que sus impactos o efectos son pocos, todas estas 
anteriores descripciones la hacen algo peligrosa de manipular pero la ciencia encontró formas de hacerla útil, 
por ejemplo en los proceso industriales se usa para producción plaguicida en granos almacenados ya que esta 
molécula o compuesto como lo es la fosfina presenta un olor bastante fuerte que repele a las plagas como son 
los roedores e insectos pequeños, de igual forma es utilizada en los procesos de manufactura de 
semiconductores, que a su vez estos pueden ser aislantes o conductores dependiendo de diferentes factores 
que pueden ser como el campo eléctrico o el magnético o bien sea la presión o la radiación, el grupo funcional 
a la que pertenece esta molécula es el de los alcoholes. 
 
 
 
 
 
 
Tabla 3. Desarrollo del ejercicio 3 
1. Grupos funcionales 2. Isómero 1 3. Isómero 2 
Derivados del benceno 
 
 
 
 
1-etil-2,3-dimetilbenceno 1,3-dietil-2-metilbenceno 
Alcoholes y éter 
 
 
 
 
 
Etil heptil éter Ditetril Eter 
Aminas 
 
 
 
 
 
Etilheptilamina metildipropilamina 
Editor que puede utilizar eMolecules: https://search.emolecules.com/ 
 
Biomodel: https://biomodel.uah.es/en/DIY/JSME/draw.es.htm 
 
ChemDraw: https://chemdrawdirect.perkinelmer.cloud/js/sample/index.html 
 
 
https://search.emolecules.com/
https://biomodel.uah.es/en/DIY/JSME/draw.es.htm
https://chemdrawdirect.perkinelmer.cloud/js/sample/index.html
 
 
 
 
 
 
Tabla 4. Desarrollo del ejercicio 4 
1. Tipo de reacción 2. Características 
Reacción de oxidación 
de compuestos 
orgánicos 
Definición: la reacción de oxidación de los alcoholes primarios a ácidos carboxílicos normalmente 
transcurre a través del correspondiente aldehído, que luego se transforma por reacción con agua en un hidrato 
de aldehído (RCH(OH)2), antes de que pueda ser oxidado a ácido carboxílico. 
 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química de oxidación de alcoholes 
primarios: 
 
Se realiza una reacción de un alcohol primario más el reactivo de cromo (VI) anhidro llamado cloro cromato 
de piridinio, este reactivo da muy buenos rendimientos en la oxidación de alcoholes primarios a aldehídos 
 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química de oxidación de alcoholes 
secundarios: 
 
Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas. El reactivo más utilizado es el CrO3/H+/H2O para la 
oxidación 
Referencia: [1]SCHLESINGER PIEDRAHITA, ANTONIO, PESCADOR VARGAS, BEATRIZ, & ROA 
CULMA, LAURA ALEJANDRA. (2017). NEUROTOXICIDAD ALCOHÓLICA. Revista Med 
, 25 (1), 87- 101. https://doi.org/10.18359/rmed.2924 
https://doi.org/10.18359/rmed.2924
 
 
 
 
1. Tipo de reacción 2. Características 
[2] Ávila-Zárraga, J. Gustavo, Cano, Susana, & Gavilán-García, Irma. (2010). Obtención de alquenos 
aplicando los principios de la química verde. Educación química, 21(2), 183-189. Recuperado en 19 de 
octubre de 2022, de http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0187-
893X2010000200012&lng=es&tlng=es. 
 
Reacción de reducción 
de compuestos 
orgánicos 
Definición: 
El mecanismo consiste en la adición de hidruro al carbono del nitrilo, formándose una imina que se hidroliza 
a aldehído 
 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química de reducción de nitrilos: 
 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química de reducción de nitrocompuestos: 
 
Al igual que muchas otras sustancias orgánicas, los nitrocompuestos pueden reducirse de dos maneras 
generales: (a) por hidrogenación catalítica usando hidrógeno molecular, o (b) por reducción química, 
habitualmente con un metal y un ácido 
 
 
http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0187-893X2010000200012&lng=es&tlng=es
http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0187-893X2010000200012&lng=es&tlng=es
 
 
 
 
1. Tipo de reacción 2. Características 
Referencia: Sánchez Mendoza, Mariano, Vázquez Sánchez, Adrián, García Manrique, Consuelo, & Ávila-
Zárraga, José Gustavo. (2013). Reducción de nitrocompuestos utilizando el sistema Pd/H2N-NH2/Mw. 
Educación química, 24(3), 347-350. Recuperado en 19 de octubre de 2022, de 
http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0187-
893X2013000300012&lng=es&tlng=es. 
 
Reacciones de adición 
con aminas 
Definición: 
La adición de compuestos nitrogenados a aldehídos y cetonas da como resultado una 
sustitución del oxígeno carbonilo por el grupo N-R, donde R puede ser H, NH2, OH. o 
un radical alquilo o arilo. 
 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química: 
 
 
Referencia: Ciudad de asís, adición de aminas(2020). 
https://ieciudaddeasis.edu.co/ova/ova/oxigenados/cuatro/adicin_de_aminas.html 
 
 
Nitración del benceno Definición: 
La nitración utiliza como reactivo una mezcla de ácido nítrico y sulfúrico. El ácido 
sulfúrico protona el -OH del ácido nítrico que se va en forma de agua generando el 
catión nitronio, NO2+ 
 
 
 
https://ieciudaddeasis.edu.co/ova/ova/oxigenados/cuatro/adicin_de_aminas.html
 
 
 
 
1. Tipo de reacción 2. Características 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química: 
 
 
Referencia: Fernández, German, Química orgánica |, Nitración del benceno (2009) 
https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html 
 
 
Halogenación del 
benceno 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Definición: 
El benceno reacciona con halógenos en presencia de ácidos de Lewis, sustituyendo uno 
de sus hidrógenos por el halógeno. 
 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química: 
 
 
Referencia: Fernández, German, Química orgánica |, Nitración del benceno (2009)https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html 
 
 
https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html
https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html
 
 
 
 
1. Tipo de reacción 2. Características 
Acilación de Friedel 
Crafts 
Definición: 
Esta reacción permite añadir grupos alcanoilo al anillo aromático. Los reactivos son 
haluros de alcanoilo en presencia de un ácido de Lewis, que interacciona con el grupo 
saliente generando cationes acilo que son atacados por el benceno. 
 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química: 
 
 Referencia: Fernández, German, Química orgánica |, Nitración del benceno (2009) 
https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html 
 
 
Alquilación de Friedel 
Crafts 
Definición: 
Esta reacción permite añadir cadenas carbonadas al anillo aromático. Los reactivos 
son haloalcanos en presencia de un ácido de Lewis, que interacciona con el grupo 
saliente catalizando la reacción. 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química: 
 
 Referencia: Fernández, German, Química orgánica |, Nitración del benceno (2009) 
https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html 
 
https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html
https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html
 
 
 
 
1. Tipo de reacción 2. Características 
Sulfonación del 
benceno 
Definición: 
La sulfonación utiliza como reactivo ácido sulfúrico fumante, (disolución al 8% de 
SO3 en ácido sulfúrico concentrado). El SO3 es un electrófilo bueno debido a la 
importante polaridad positiva del azufre. 
Ejemplo ilustrativo de la reacción química: 
 
 
 Referencia: German, Química orgánica |, Nitración del benceno (2009) 
https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html 
 
 
 
 
https://www.quimicaorganica.org/benceno/277-nitracion-del-benceno.html
 
 
 
 
 
Nota: Emplear normas APA séptima edición para las referencias de 
artículos, libros, páginas web, entre otros. Para más información 
consultar: 
https://repository.unad.edu.co/static/pdf/Norma_APA_7_Edicion.pdf 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://repository.unad.edu.co/static/pdf/Norma_APA_7_Edicion.pdf