LABORATORIO 8 - UE

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Laboratorio 8: 
“Preparación y 
propiedades de 
amoniaco y ácido 
bórico” 
 
 
 
Aprobado 
 
 
 
 
 
Materia: QUÍMICA 2 
Profesores: 
Ing. Alejandra Arduino 
Ing. Judith Singh 
Año: 2020.- 
DAMIAN
Rectángulo
CUESTIONARIO 
I. Preparación y propiedades de amoníaco. 
1. Realice un esquema del dispositivo empleado para la obtención de 
amoniaco. 
 
2. Escriba la ecuación química de la obtención de amoníaco. 
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 
3. ¿Cómo evidenció la presencia de amoníaco en el video? 
Se evidencia mediante el empleo de un papel indicador que vira a azul cuando 
entra en contacto con el amoníaco gaseoso. También se evidencia por el cambio 
de color y ph producido en el vaso de precipitado. 
NH3(g) + H2O(l) NH4
+
(ac) + OH
- 
4. Teniendo en cuenta la reacción química de obtención de amoníaco en 
laboratorio, calcule el volumen de amoníaco obtenido en CNPT si coloca 
inicialmente 10 g de NH4Cl. 
 
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 
2 x 53,5g 74g 2 x22,4L 111g 2 x 18g 
107g de NH4Cl 44,8 L en NH3 CNPT 
10g de NH4Cl X = 4,19 L 
5. Escriba las ecuaciones que justifiquen lo observado en las experiencias del 
punto A 2. Indique qué propiedades del amoníaco verificó. Explique a que 
se debe la diferencia en los dos productos obtenidos. 
2NH3(d) + 2H2O(l) + CuSO4(ac) Cu(OH)2(s) + (NH4)2SO4 Base Débil 
Kps Cu(OH)2 = 2,2 x 10
-20 
El amoniaco diluido + sulfato cúprico forma un precipitado de color celeste 
(hidróxido cúprico). Partimos de una solución de CuSO4, agregamos amoniaco diluido y 
obtenemos hidróxido de cobre ( precipitado de color celeste-blanquecino). Debido a que el amoníaco es 
una base de Lewis atrae un ion hidrogeno del a gua formando el ion amonio y liberando OH-. Este 
junto al ion cobre, forma el Cu(OH)2. 
 
4NH3(c) + CuSO4(ac) [Cu(NH3)4]SO4(ac) 
El amoniaco(propiedad formación de complejos, como ligante) concentrado 
compleja al ion cobre y forme el complejo de color azul francia. 
6. Demuestre si la reacción de obtención de amoniaco que se muestra en el 
video es endotérmica o exotérmica, para ello haga uso de tablas de entalpía 
de formación estándar. 
2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) 2NH3(g) + CaCl2(ac) + 2H2O(l) 
● ΔHR°=⅀npΔHp° - ⅀nrΔHr° 
 ∆HR° =[2x ∆Hf° H2O + ∆Hf°CaCl2(ac)+ 2x ∆Hf°NH3(g)]- [2x ∆Hf°NH4Cl(s)+ 
∆Hf°Ca(OH)2(s)] 
● ∆Hf°NH3(g)= -46,11 kJ/mol 
● ∆Hf° H2O(l)=-285,83 KJ/mol 
● ∆Hf°CaCl2(ac)=-877,1 KJ/mol 
● ∆Hf°NH4Cl(s)=-314,43 KJ/mol 
● ∆Hf°Ca(OH)2(S)= -986,09 KJ/mol 
 ∆HR°= 73,9 REACCIÓN ENDOTÉRMICA y el desarrollo? 
 
 
 
 
 
II. Preparación y propiedades de ácido bórico 
1. Escriba la ecuación química de obtención del ácido bórico. 
Na2B4O7.10H20 + 2HCl 2NaCl + 4H3BO3 + 5H20 
2. Calcule la masa teórica de ácido bórico obtenido si colocó inicialmente 20 g 
de bórax con un exceso de HCl. 
Na2B4O7.10H20 + 2HCl 2NaCl + 4H3BO3 + 5H20 
381,24g 4 x 61,81g 
381,24g de Na2B4O7.10H20 247,24g H3BO3 
20g de Na2B4O7.10H20 X = 12,97g H3BO3 
3. Escriba la ecuación química de la reacción de caracterización de los boratos. 
H3BO3(s) + 3CH3CH2OH(ac) B(OCH2CH3)3 + 3H2O(l) 
4. Escriba la ecuación química que justifique el valor de pH que se observa en el 
video. 
H3BO3(s) + H2O(l) B(OH)4
-
(ac) + H
+
(ac) 
 
 
 by Carla and Flor
DAMIAN
Rectángulo