LABORATORIO 10 - UE

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Laboratorio 10: 
“HALOGENOS” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
APROBADO 
 
 
 
 
 
Materia: QUÍMICA 2 
Profesores: 
Ing. Alejandra Arduino 
Ing. Judith Singh 
Año: 2020.- 
DAMIAN
Rectángulo
CUESTIONARIO 
 A. Producción de Cloro (Cl2) 
En base a la experiencia del video “A” en el cual se describe la obtención de cloro en 
el laboratorio. 
1) Realice un esquema completo del equipo utilizado para la obtención de cloro, 
indicando en el mismo los nombres de los reactivos utilizados. 
 
2) Escriba la reacción química para la obtención de cloro. ¿Por qué se calienta? 
Justifique. 
 
Porque la reacción no es espontánea por lo cual es necesario calentar para inducirla; 
ya que la f.e.m. es negativa, es decir, la energía libre de Gibss es positiva. 
 
3) Responda 
a) ¿Qué se produce cuando el cloro obtenido burbujea en agua? Escriba 
la/s ecuaciones involucradas. ¿Cómo se llama el producto obtenido? 
Cuando el cloro se combina con el agua se produce una reacción secundaria en la 
que se obtiene Ácido Hipocloroso y Ácido Clorhídrico. 
 
El producto obtenido de la mezcla se denomina como AGUA DE CLORO. 
b) Calcule el potencial estándar y la constante de equilibrio de la 
reacción del ítem anterior. ¿Tienen sentido los valores obtenidos? 
 
 
 
∆𝐸 = ∆𝐸° −
0,059
𝑛
𝑙𝑜𝑔 𝑙𝑜𝑔 𝑄 
 
∆𝐸 = −0,27 −
0,059
2
𝑙𝑜𝑔 𝑙𝑜𝑔 
[𝐻+]4[𝐶𝑙𝑂−]2[𝐶𝑙−]2
𝑝𝐶𝑙
 
 
∆𝐸 = −0,27 −
0,059
2
𝑙𝑜𝑔 𝑙𝑜𝑔 
[10−7]4[1]2[1]2
1
 
 
∆𝐸 = 0,556V 
 
Si tiene sentido que el potencial de un resultado positivo ya que se trabaja 
con agua a pH neutro (pH=7) y si el potencial de la reacción es positivo, ∆𝐺 
es negativo y la reacción es espontánea. 
 
 
CONSTANTE DE EQUILIBRIO: 
 
∆𝐸 = −0,27 −
0,059
2
𝑙𝑜𝑔 𝑙𝑜𝑔 𝐾𝑒𝑞 
 
 
0 = −0,27 −
0,059
2
𝑙𝑜𝑔 𝑙𝑜𝑔 𝐾𝑒𝑞 
 
1,062𝑥10−10 ≅ 𝐾𝑒𝑞 
 
c) Según el video, ¿cómo se podría comprobar el poder oxidante del 
cloro en este momento del proceso? 
Se podría comprobar colocando un papel marcado con fibras de colores y se 
observaría la decoloración de las tintas. 
 4) Cuando el cloro residual burbujea en el cristalizador que contiene NaOH: 
a) ¿Qué se produce? Escriba la reacción, el nombre del producto 
obtenido y su importancia. 
El producto obtenido es AGUA LAVANDINA. 
b) ¿Qué es el cloro que se utiliza para las piletas de natación? 
Es una mezcla de NaClO y de NaCl en medio acuoso y en una concentración de 
aproximadamente de 60%. 
c) ¿Qué se recomienda en la limpieza de los baños cuando se usa 
lavandina? ¿Por qué? Escriba la reacción química correspondiente. 
Se recomienda que no se debe mezclar con detergente porque este puede contener 
componentes ácidos como el ácido cítrico lo cual puede producir una reacción 
inversa que combinaría el NaClO y NaCl para dar Cl2 ,gas letal y tóxico. 
 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐶𝑙2(𝑔) + 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂 
 
𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 → 𝐶𝑙2(𝑔) + 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂 
 5) Otra manera de obtener Cl2 es por electrólisis del cloruro de sodio, ya sea 
fundido o en solución. Escriba las reacciones correspondientes para ambos procesos. 
 
Electrolisis de la salmuera 
 
2𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 2𝐻2𝑂 → 𝐶𝑙2(𝑔) + 𝐻2(𝑔) + 2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑐) 
 
 
 
 
CATODO (-): 2𝐻2𝑂 + 2𝑒
+ → 𝐻2(𝑔) + 2𝑂𝐻
− 
 
 ANODO (+): 2𝐶𝑙− → 𝐶𝑙2 + 2𝑒 
 
 
2𝐻2𝑂 + 2𝐶𝑙−→ 𝐻2(𝑔) + 𝐶𝑙2(𝑔) + 2𝑂𝐻
− 
 
Los iones Na no intervienen en la hemireaccion de oxidación, ni reducción y esos 
iones Na son los que neutralizaran luego a los iones OH- que se forman y se liberan 
en la cercanía del ánodo. 
 B. Poder oxidante y solubilidad de los halógenos 
En base a la experiencia del video “B” 
1) ¿Qué es el disán? Justifique por qué los halógenos abandonan la solución acuosa 
que los contenía y pasan a la fase que contiene disan. 
El disan es un solvente apolar no miscible con el agua y es menos densa. 
Como pudimos ver en el video los tubos de ensayo contienen dos fases, una (ac) 
ubicada en el fondo donde se realiza la reacción y otra en donde se ubica la fase de 
 
SOSA CAUTICA 
disan que es donde pasa el halógeno luego de producirse, esto se debe a que el 
halógeno molecular pasa a la fase de disan debido a que una sustancia apolar es 
soluble en un solvente apolar. 
2) Ordene los halógenos según poder oxidante creciente. Justifique con una 
propiedad periódica 
Los elementos químicos presentan mayor poder oxidante cuanto más arriba y a la 
derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y la 
afinidad electrónica). Es decir, el elemento con mayor poder oxidante es el Cloro. 
 I Br Cl 
 
 + PODER 
OXIDANTE 
El poder oxidante es la capacidad que tiene un elemento de oxidar a otros y el 
reducirse. La reducción implica una ganancia de electrones y esto lo podemos 
relacionar con la afinidad electrónica; energía que se libera cuando un átomo neutro 
gaseoso se transforma en un ion gaseoso, mide la tendencia a retener los electrones 
externos de un átomo. En un grupo esta propiedad aumenta hacia arriba, en 
consecuencia hacia arriba crece el poder oxidante de los halógenos ensayados 
C. Identificación de cloruros, bromuros y yoduros 
En base a la experiencia del video “C” 
a) ¿Cómo se identifican los halógenos? Indique en cada caso lo observado. 
Los halógenos se identifican como precipitados y son perfectamente identificados 
por su color, el primer caso es AgCl, presenta un color blanco, el segundo caso es 
AgBr de un color crema y el último caso es AgI presenta una coloración levemente 
amarillenta. 
b) Escriba las reacciones correspondientes 
KBr (ac) + AgNO3 (ac) → KNO3 (ac) + AgBr (s) 
 
KCl (ac) + AgNO3 (ac) → KNO3 (ac) + AgCl (s) 
 
KI(ac) + AgNO3 (ac) → KNO3 (ac)+ AgI(s) 
c) La cantidad de precipitado no es la misma en cada tubo. Justifique. (Ayuda: 
busque los Kps de las sales formadas. 
Como podemos observar en el video se vio que las reacciones son poco solubles por 
lo que se formó en cada caso un cierta cantidad de precipitado esto lo podemos 
verificar teniendo en cuenta el (Kps), que nos indica que tan soluble es la sal en el 
agua. 
 
SUSTANCIAS 
 
Kps 
 
 
 
 SOLUBILIDAD 
 + 
 
 
 
 
 
 
 
 + 
 
PRECIPITADO 
 
AgCl 
 
1,8x10^-10 
 
 
 
AgBr 
 
5x10^-13 
 
 
 
AgI 
 
8,3x10^-17 
 
 
 
by Carla and Flor
DAMIAN
Rectángulo