LABORATORIO 1 - UE

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE JUJUY- 
FACULTAD DE INGENIERIA 
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Laboratorio 1: 
“ESPECTROSCOPIA” 
 
 
 
 
 
 
 
 
Materia: QUÍMICA 2
 
Profesores: 
 
•
 
Ing. Alejandra Arduino
 
•
 
Ing. Judith Singh
 
Año: 2020.-
 
 
DAMIAN
Rectángulo
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Cuestionario 
1. 
A. 
i. Durante esta primera parte, ¿Que aparato describe el Profesor? 
Marque la respuesta correcta 
• Un espectrofotómetro 
• Un espectroscopio CORRECTO 
• Un fotómetro 
ii. ¿Cuál es la primera fuente de Luz? Marque la respuesta correcta 
• El sol 
• Luz bajo consumo 
• Luz de un foco común CORRECTO 
iii. ¿Qué tipo de espectro es el que se obtiene con esa fuente de luz? 
• Continuo CORRECTO 
• Discontinuo 
• De Líneas 
• De bandas 
 
iv. ¿A qué porción del espectro electromagnético corresponde el 
espectro obtenido? 
El espectro obtenido corresponde al ESPECTRO VISIBLE. CORRECTO 
 
v. ¿Qué color del espectro se asocia a una menor energía? Indique la longitud de onda. 
 El color del espectro que se asocia a una menor energía es el ROJO. Su longitud de 
onda es 6400 - 7000 Armstrong. CORRECTO 
 
vi. ¿Qué color del espectro se asocia a una menor energía? Indique la longitud de 
onda. 
El color del espectro que se asocia a una menor energía es el VIOLETA. Su longitud de 
onda es 4400 - 4800 Armstrong. CORRECTO 
 
vii. ¿Para responder lo anterior, que relación matemática utilizó? 
• La relación que propuso De Broglie 
• La relación que propuso Einsten 
• La relación que propuso Planck CORRECTO 
 
viii. Practique realizar un esquema operativo de a experiencia realizada por el Profesor 
teniendo en cuenta: Materiales utilizados, Instrumento utilizado, Pasos que llevó a 
cabo cronológicamente. 
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EL ESQUEMA DEBE SER DE LAS EXPERIENCIAS QUE SE OBSERVAN EN LOS VIDEOS, 
ESQUEMA OPERATIVO. COMPLETAR 
 
 
 
 
 
ESPECTROSCOPÍA
Espectroscopio, 
instrumento 
destinado al análisis 
de la luz basado en la 
separación y 
observación de 
radiaciones.
Utiliza un prisma de 
cuarzo, un colimador, 
un anteojo y una 
rendija donde entra 
luz
Rama de la quimica 
encargada del 
análisis de los 
ESPECTROS
ESPECTRO DE 
EMISIÓN
CONTÍNUA
Hace uso de una 
bombilla de luz 
blanca 
Reflejan todos los 
colores
DISCONTÍNUA
Hace uso de tubos 
con gases a baja 
presión que emiten 
luz mediante una 
descarga elécrica
Hidrógeno
Forma una línea de 
color azul, naranja 
y violeta
Helio
Forma una línea de 
color amarilla, 
verde y azul
Neón
Forma líneas de 
color rojo, 
amarillo, naranja, 
celeste, azul, 
violeta y un violeta 
as intenso
ESPECTRO DE 
ABSORCIÓN
La luz blanca pasa 
por un tubo con gas y 
por el prisma de 
cuarzo
Se proyectan ciertos 
colores y aparecen 
bandas negras en el 
mismo sitio, donde 
en el espectro de 
emision aparecían las 
lineas de colores 
según cada elemento.
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2. 
i. Para cada color del espectro de la luz observada al encender la cada 
capsula de porcelana, informe la o las longitudes de onda registradas. 
 
Elemento Color Longitud de onda 
(nm) 
Litio (Li) Rojo carmín 670,8 
Estroncio (Sr) Rojo 460,7 
Calcio (Ca) Rojo ladrillo 422,7 
Sodio (Na) Amarillo intenso 589,7 
Boro (B) Verde brillante 550 
Cobre (Cu I) Verde 520 
Cobre (Cu II) Verde azulado 500 
Bario (Ba) Verde manzana 560 
Potasio (K) Lila 550 
CORRECTO 
ii. En el espectro del átomo de sodio, la longitud de onda de la línea 
amarilla es de unos 589 nm. Calcule la frecuencia de la radiación que la 
produce y la energía del fotón correspondiente. 
La frecuencia es: 
𝑣 =
𝑐
λ.
=
3,00 × 108𝑚/𝑠
589 × 10−9𝑚
= 𝟓, 𝟎𝟗 × 𝟏𝟎𝟏𝟒𝒔−𝟏 
 
Y la energía del fotón: 
𝐸 = ℎ × 𝑣 
𝐸 = (6,62 × 10−34𝐽. 𝑠) × (5,09 × 1014𝑠−1) 
𝑬 = 𝟑, 𝟑𝟕 × 𝟏𝟎−𝟏𝟗𝑱 
CORRECTO 
iii. ¿Qué es un nivel energético? Explique la diferencia entre el estado 
fundamental y el estado excitado. 
Nivel Energético: Los electrones que forman parte del átomo están distribuidos en 
“capas” o niveles energéticos. Un nivel energético es la “capa” en la que más 
probablemente se distribuyen los electrones. En función de la capa que ocupe el 
electrón tiene una u otra energía de ahí que se diga que ocupa una capa de cierto nivel 
energético. 
El estado excitado tiene la característica de tener MAYOR ENERGÍA que el estado 
fundamental. La estabilidad de electrón disminuye para n=2,3,…, de modo que cuando 
el número cuántico “n” aumenta de 1 hasta 2 o 3, el radio de la órbita aumenta muy 
rápido. 
CORRECTO 
iv. ¿A qué velocidad se mueven las radiaciones electromagnéticas? 
Todos los tipos de radiación electromagnéticas se mueven a través del vacío a una 
velocidad de 3x108 m/s, es decir, A LA VELOCIDAD DE LA LUZ. CORRECTO 
 
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v. Explique el origen de un espectro de líneas. 
En el siglo XII Newton demostró que la luz solar estaba formada por diversos 
componentes de calor que al volver a combinarlos producen luz blanca. Estos 
espectros de emisión, es decir, los espectros continuos o de líneas de radiación emitida 
por las sustancias son posibles observar al energizar una muestra mediante energía 
térmica. Todas las longitudes de onda de la luz visible están representadas en el 
espectro. 
El espectro de líneas es producido por átomos calentando por medio de la corriente 
eléctrica. 
CORRECTO 
vi. Considere un átomo de hidrógeno que se encuentra en estado excitado 
correspondiente a n=5 y grafique cualitativamente los niveles de energía, nivel 
fundamental y el correspondiente al valor cero de energía. Señale las transiciones 
posibles asociadas a emisión de energía entre los niveles excitados (n= 5,4,3,2) y el 
fundamental (n=1). Indique las que correspondan a la de menor y mayor energía. 
 
 
 
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SE PIDEN LOS SALTOS DESDE EL N=5 AL N=1 E INDICAR EL DE MAYOR Y MENOR 
ENERGÍA COMPLETAR 
 
vii. Al inicio del video, la voz masculina dice…Para ello sometemos a un compuesto 
volátil constituido por átomos del elemento a estudiar al calor desprendido de la 
combustión de un alcohol… ¿Los compuestos sometidos al calor de la combustión 
serán volátiles? ¿Porque? Piénselo. La energía de la combustión del etanol al parecer 
es suficiente para volatilizar el compuesto colocado en cada cápsula y obtener los 
átomos de Litio, sodio, potasio, estroncio, etc, entonces ¿La afirmación es verdadera o 
falsa? Como lo diría Ud. 
Los compuestos sometidos al calor de la combustión NO SON VOLATILES porque son 
sales que contienen los átomos de los elementos que se estudian. 
ES VERDADERA. Los compuestos sometidos al calor de la combustión no son volátiles, 
ya que son sales que contienen a los átomos de los elementos que queremos estudiar. 
El calor desprendido por la combustión del etanol es lo que provoca la disociación del 
compuesto en los átomos de interés en este estado gaseoso. POR LO TANTO LA 
AFIRMACION DEL VIDEO ES FALSA 
 
COMPLETAR OBSERVACIONES 
by Carla N.