LABORATORIO 2 - UE

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE JUJUY- 
FACULTAD DE INGENIERÍA 
 
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Laboratorio 2: 
“PROPIEDADES 
PERIÓDICAS” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Materia: QUÍMICA 2 
Profesores: 
● Ing. Alejandra Arduino 
● Ing. Judith Singh 
Año: 2020.- 
 
DAMIAN
Rectángulo
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CUESTIONARIO 
1. Descomposición electrolítica de haluros de metales alcalinos. Influencia de las 
propiedades periódicas en la reactividad de algunos haluros metálicos. 
En base al video N° 1 responda: 
a) Realice un esquema del dispositivo donde se efectuó la electrólisis del kI (observe el 
video N°1), señalando ánodo, cátodo, signos de electrodos, forma de conexión de la 
fuente y sentido de circulación de la corriente. 
 
 
 
 
Comentado [A1]: Por convención se representa el ánodo a la 
izquierda y el cátodo a la derecha. 
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b) Escriba las ecuaciones anódica y catódica de la cuba de electrólisis del KI. Escribir 
también la reacción secundaria en el ánodo. 
Ánodo: 2I-(ac) I2(s) + 2e
-
 
Cátodo: 2H2O + 2e
-
 2OH
-
(ac) + H2(g)
2I-(ac) + 2H2O + 2e- I2(s) + 2OH- + H2(g) + 2e- 
 
Reacción Secundaria: I-(ac) + I2(s) I3 
- 
(ac) 
correcto 
 
c) Observe el video N°2 donde se muestra la electrólisis de una solución de KBr y luego 
la de una solución de NaCl. Por analogía con las ecuaciones de la electrólisis de la 
solución de KI infiera las ecuaciones de las reacciones anódicas y catódicas de ambas 
cubas (no hay reacción secundaria en el ánodo de la cuba de KBr). 
Ánodo: 2Br-(ac) Br2(l) + 2e
-
 
Cátodo: 2H2O + 2e
- 
 2OH
- + H2(g)
2Br-(ac) + 2H2O + 2e- Br2(l) + 2OH- + H2(g) + 2e- 
 
Ánodo: 2Cl-(ac) Cl2(g) + 2e
-
 
Cátodo: 2H2O + 2e
- 
 2OH
- + H2(g)
2Cl-(ac) + 2H2O + 2e- Cl2(g) + 2OH- + H2(g) + 2e- 
 
Reaccion secundaria Cl2 (g) + H2O (l) → HCl (ac) + HClO (ac) (olor a lavandina 
 
 
d) Si las cubas de electrólisis de KI, de KBr y de NaCl se pusiesen a funcionar todas al 
mismo momento lo que se observaría es que las reacciones rédox que tienen lugar en 
estas cubas se producen en el orden en que se han mencionado. Justifique la diferencia 
en orden de aparición observada de los productos formados en los ánodos de las cubas, 
según alguna propiedad periódica. 
 
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Si las cubas de electrólisis se pusiesen a funcionar todas al mismo momento la cuba de I 
reaccionaría primero, luego la de Br y por último la de Cl. Esto se puede justificar 
mediante propiedades periódicas que estén relacionadas con el poder oxidante, como el 
potencial atómico efectivo o el radio. 
En los ánodos tenemos los halógenos Cl, Br, I , dónde su radio aumenta en ese orden, y en el 
potencial atómico efectivo es I< Br< Cl, esto se debe a la ubicación de estos elementos en la 
tabla periódica dónde el radio aumenta hacia abajo. En el caso del I tenemos ↑ radio, ↓ potencial 
atómico efectivo, ↓ atracción de electrones periféricos, y ↑oxidación. Por otro lado en el caso 
del Cl tenemos ↓ radio, ↑ potencial atómico efectivo, ↑ atracción ,y ↓ oxidación, por lo tanto 
sería la cuba que reaccionaría al último debido a que retiene con mucha más fuerza a los 
electrones. 
 
e) ¿Cómo se comprueba en el video la presencia de yodo en el ánodo de la cuba de KI? 
Se comprueba por medio de un ensayo de solubilidad donde se toma una muestra de la 
cuba de aprox. 2mm, a la solución del ánodo se le agrega la misma cantidad de 
HEXANO y se la agita vigorosamente donde se observa la formación de 2 capas siendo 
la capa superior de color rosado lo que indica la presencia de yodo. 
correcto 
f) ¿Para qué se agregó gotas de fenolftaleína en el cátodo de la cuba de KBr? 
Se agregan gotas de fenolftaleína en el cátodo de esta cuba porque es un indicador de 
medio básico que se aplica para verificar la presencia de iones oxidrilos(iones 
remanentes) dando el color fucsia. 
Medio ácido pH≤7 incolora 
Medio básico pH≥7 fucsia 
Comentado [A2]: Por lo tanto mayor tendencia a liberarlos 
Comentado [A3]: Menor tendencia a liberarlos 
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2. Poder oxidante de los halógenos 
Propiedades oxidantes de los halógenos: Observe el video 3 y en base al mismo 
complete el siguiente cuadro con los productos de la reacción (si los hubiere) señale si 
la reacción fue o no espontánea y en consecuencia infiera si el potencial de la reacción 
global y la variación de energía libre son mayores o menores que cero. 
Reacción ¿Es 
espontánea
? 
Signos de 
ΔE 
Signo de ΔG° 
KBr + Cl2(g) Br2 + KCl SI + - 
KI(ac) + Cl2(g) I2 + KCl SI + - 
KCl(ac) + Br2(l) Cl2 + KBr NO - + 
KI (ac) + Br2(l) I2 + KBr SI + - 
KBr (ac) + I2(s) Br2 + KI NO - + 
 
a. ¿Qué es el poder oxidante? Ordene los halógenos (Cl2, Br2 y I2) según poder 
oxidante creciente. 
El agente oxidante que es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en 
reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto 
oxidante se reduce. 
● El oxidante se reduce, gana electrones. 
● El reductor se oxida, pierde electrones. 
● Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación. 
● En estas reacciones se da un intercambio de electrones. 
El que tiene mayor potencial estándar de reducción es el elemento más oxidante. Los 
elementos químicos presentan mayor poder oxidante cuanto más arriba y a la derecha de 
la tabla periódica se encuentren (al igual que la energía de ionización y la afinidad 
electrónica). 
E° I2/I
- = 0,54 V 
E° Br2/BrI
--= 1, 09 V I2<Br2<Cl2 
E° Cl2/Cl
-= 1,36 V 
b. Justifique su ordenamiento con una propiedad periódica. 
Comentado [A4]: Se pide definición de poder oxidante que es la 
capacidad de una sustancia para ganar electrones y reducirse, para 
lo cual oxida a otra especie que es la que pierde los electrones. 
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Podemos explicar este hecho con el radio atómico, ya que cuando sea menjor el radio 
atómico, mayor será la atracción que los electrones externos reciben por parte del 
núcleo del átomo, lo cual se traduce en una mayor afinidad electrónica. Los átomos más 
pequeños son más afines a incorporar electrones externos y reduciendose, oxidando a 
otras especies. 
3. Influencia de las propiedades periódicas en la reactividad de los elementos y en 
las propiedades ácido- base. 
a. Observe el video N° 4 y en base al mismo señale ¿Qué metal alcalino según esa 
experiencia es químicamente más activo? Explique por qué es el más activo y si eso está 
de acuerdo con su posición en la tabla periódica. 
El metal alcalino más activo químicamente es el K,esto se debe a que su radio atómico 
es mayor con respecto al Na y Li; por lo tanto su potencial atómico efectivo es menor 
que los otros compuestos,átomos esto explica que su carácter metálico es mayor y tiene 
mayor tendencia a perder electrones y reaccionar. 
b. En base a su posición en la tabla periódica ¿qué halógeno es químicamente más 
activo? Explique por qué. 
En los halógenos el elemento más activo es el Cl, éste es el elemento más 
electronegativo y de afinidad electrónica más elevada ya que es el que tiene mayor 
tendencia a atraer electrones en un enlace y reaccionar uniéndose a otros átomos. Esto 
se debe a las fuerzas coulómbicas generadas por su núcleo. 
c. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas que se producen en el video N° 4. 
Explique el porqué del color observado en las soluciones. 
● 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2(g) 
● 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(g) 
● 2K + 2H2O → 2KOH + H2(g) 
El color rosa observado en las soluciones se debe a la formación del medio básico 
generado por el desprendimiento del hidrógeno gaseoso. 
correctod. Ordene según basicidad creciente los siguientes hidróxidos NaOH, LiOH y KOH. 
Justifique con potencial iónico. 
En los alcalinos se tienen radios iónicos relativamente grandes con respecto a los demás 
elementos,por lo tanto al tener radios mayores disminuyen el potencial iónico de los 
cationes. a menor potencial iónico, menor es la fuerza de atracción coulómbica, mayor 
es la tendencia a disociarse y liberar los iones OH- y en consecuencia mayor será la 
fuerza básica. 
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● Potencial iónico Ø+ =carga del ion/ radio del ion 
ØK+ < ØNa+ < ØLi+ 
F.B.: CRECIENTE 
 
correcto 
e. Clasifique los hidrácidos de los halógenos como fuertes o débiles. Justifique. 
El potencial iónico es una medida del campo eléctrico generado por el ión. A mayor 
potencial iónico, mayor es la fuerza coulómbica atractiva por partículas de carga 
opuesta, entonces menor es la tendencia de disociarse en iones porque libera menos H+, 
por lo cuál menor será su fuerza ácida. 
 
Ø- =carga del anión/ radio del anión 
Ø I- < ØBr- < Ø Cl- 
El más fuerte es el HI , le sigue el HBr y por último el HCl 
4-Propiedades periódicas y tipo de enlace 
a) Defina poder polarizante y polarizabilidad. 
● PODER POLARIZANTE: es el poder que tienen un catión para deformar a 
nube electrónica del anión. 
● POLARIZABILIDAD: es la facilidad con la que la nube electrónica de un 
anión que se deja deformar por el catión. 
b) Calcule la densidad de carga (en C/mm3) de los cationes Na+, Li+ y K+ y de acuerdo 
al cálculo ordénelos según poder polarizante creciente. 
Con formato: Sangría: Izquierda: 0 cm, Primera línea: 0 cm
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 K+ < Na+ < Li+ 
Una alta densidad de carga implica un mayor poder polarizante. Y también se sabe que 
a mayor potencial iónico mayor es el poder polarizante, por la tanto tiende a formar un 
compuesto con carácter covalente es alta. 
c) De acuerdo al tamaño y carga de los aniones siguientes Cl- ; Br- y I-ordénelos según 
su polarizabilidad creciente. 
Si se compara los radios de los aniones: r I- ≥ r Br- ≥ r Cl- 
El anión I presenta un radio iónico más grande por lo tanto se polariza con más 
facilidad. 
 Cl- < Br- < Ø I- 
d) ¿Cuál de los siguientes compuestos LiI, KCl y NaBr tiene mayor carácter iónico? 
Justifique de acuerdo al poder polarizante y la polarizabilidad de los iones determinados 
en los incisos b y c. 
Al calcular la densidad de carga del catión K+, se vio que esta es la más pequeña 
comparada con la de los cationes de Na+ y Li+, debido al gran tamaño de su radio 
iónico. Esto disminuye la tendencia a formar compuestos con enlaces covalentes o lo 
que es lo mismo favorece la formación de los compuestos de carácter iónico. Por lo 
tanto, el catión de K+ es el menor polarizante y le será más difícil deformar la nube 
electrónica del anión del Cl-. 
 LiI < NaBr < Ø KCl 
e) ¿Cuál o cuáles de las siguientes propiedades se dan en un sólido iónico?: 
i) temperatura de fusión baja, 
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ii) conducen electricidad en estado sólido, 
iii) se disuelven en agua y producen una disolución que contiene principalmente 
moléculas 
iv) cuando se funden conducen la electricidad. 
Llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. En ambos 
casos, fundidos o en disolución, los iones son libres para moverse a través del líquido y 
así pueden conducir una corriente eléctrica. 
correcto 
5-Variación de la carga nuclear en un grupo 
Calcule Zef para el electrón más externo de Li, Na y K y compare. 
 
● LITIO(Li) 
 Li(3)=(1s)2 (2s)1 
 σ = 0,35 x 0 + 0,85 x 2= 1,7 
 Zef =3 - 1,7= 1,3 
● SODIO(Na) 
 Na (11) = (1s)2 (2s 2p)8 (3s)1 
 σ = 0,35 x 0 + 0,85 x 8 + 1,0 x 2=8,8 
Zef = 11 - 8,8 = 2,2 
● POTASIO (K) 
 K (19) = (1s)2 (2s 2p)8 (3s 3p)8 (4s)1 
 σ = 0,35 x 0 + 0,85 x 8 + 1 x 10= 16,8 
Zef = 19 - 16,8 = 2,2 
 
Zef(Na) < Zef(K) < Zef(Li) 
 
 
INFORME APROBADO 
by Carla and Flor