METALES DE TRANSICION V2

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• QUIMICA II (PARTE DOS) 
GENERALIDADES DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Y DE 
TRANSICIÓN INTERNA 
 Estructuras electrónicas, energías de ionización, estados 
de oxidación, radios atómicos, potenciales iónicos, 
comportamiento ácido - base, paramagnetismo, actividad 
catalítica, formación de complejos, iones coloreados, 
compuestos isomorfos, compuestos intersticiales, 
aleaciones. 
 
Fe[Ar]4s23d6 Fe +2[Ar]3d6 
 Fe +3 [Ar]3d5 
 
3-NUMEROS DE OXIDACION VARIABLE 
Ejercicio 2 b 
Ejercicio 6 carácter reductor- agente reductor bueno- se oxida-pierde e 
 
• Acuoiones M(H2O)6
+2 :V(H2O)6
2+ ; Cr(H2O)6
2 
 Ti(H2O)6
2+ 
 
2H+ +½ O2(g)+ 2V(H2O)6
2+ 2 V+3 +13H2O 
Ejercicio 6 
EJERCICIO 7 
a) M(s) M+2(ac) +2e 
 ΔH(sub) ΔH Hidr. 
 I1+I2 
 M(g) M+2(g)+2e 
 
V V+2+2e 
 2e+H2O H2+2HO- Σ 
b)Cu+ estable 
c)Cr Cr+3+3e 
CrO4
-2 +8H+ +3e Cr+3 + 4H2O 
 
d) Co y Co+3 
Co Co+2+2e 
(Co+3 + e Co+2 )x2 
 
e) Cr+2 Cr+3 +e 
Fe+3 + e Fe +2 
 
i)Mejor reductor Ca; V(bloque d) 
k)Mejor oxidante Ni+3 
 
 
 
 
 
4-OXIDOS BASICOS, ACIDOS O ANFOTEROS