METALES DE TRANSICIÓN V5

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• QUIMICA II (PARTE CINCO) 
Estructuras electrónicas, energías de ionización, estados de 
oxidación, radios atómicos, potenciales iónicos, comportamiento 
ácido - base, paramagnetismo, actividad catalítica, formación de 
complejos, iones coloreados, compuestos isomorfos, 
compuestos intersticiales, aleaciones. Elementos más 
importantes: Titanio, Cromo, Manganeso, Hierro, Níquel, 
Cobre, Plata, Zinc, Mercurio. Estado natural, obtención, 
propiedades físicas y químicas. Usos. Metalurgia. 
Compuestos más importantes: usos y propiedades. 
Diagramas de Latimer, Frost y Pourbaix. Aspectos 
biológicos. Elementos de transición interna: Lantánidos y 
actínidos. Propiedades 
 
 V+5 V+4 V+3 V+2 
 
Zn Zn+2 +2e 
D) 
Ejercicio 9 
V+3 V(OH)2+ V(OH)2
+ V3O5(C) V2O4(C) VO3OH
2- 
 
 
 
Inmunidad: V 
Corrosión :V+3;V+2,VOH2+... 
Pasividad :VO(OH)3; V3O5(c)… 
c) 
Zn Zn+2+2e E0= + 0,76V 
 
Fe+2+2e Fe E0= - 0,44V 
 
 
 
 
 
Zn + 2NaOH + 2 H2O Na2 Zn (OH)4 + H2 
Zn + 2 H2SO4 c Zn SO4 + SO2 + 2H2O 
[Zn+2 ] = d 10 
Fuente: Blenda ZnS 
2ZnS(s)+3 O2(g) 2 ZnO (s) + 2 SO2(g) 
ZnO (s) +C(g) Zn(g) +CO(g) 
Zn(g) +CO2(g) ZnO (s) + CO(g) 
 CO2(g)+C(s) 2CO(g) 
Método de obtención 
Galvanizado 
Anfoterismo 
Mg y Zn; ns2 en el grupo 2 y (n-1)d 10 ns2 en el grupo 12, r+≈; +2 
• Para determinar la riqueza de una partida de 
zinc se tomaron 50,0 g de una muestra 
homogénea y se trataron con ácido 
clorhídrico del 37 % en peso y densidad 1,18 
g/mL, consumiéndose 126 mL de ácido. 
Calcule el porcentaje de zinc en la muestra. 
 
Ejercicio 11 
Zn + 2HCl ZnCl2 + + H2(g) 
 1mol Zn 2 moles HCl 
65,37g Zn 2*36,45 g 
 
 
Solubilidad de Halogenuros de plata 
Ag+(ac) + Cl-(ac) AgCl (s) (blanco) Kps=2x10-10 
 
Ag+(ac) + Br-(ac) AgBr(s) (crema) Kps=5x10-11 
 
 
Ag+(ac) + l-(ac) Agl (s) (amarillo) Kps= 8x10-17 
 
Ag(ac) + + 2NH3(ac) [Ag (NH3) 2 ]
+(ac) Kest.=2x10 7 
 
soluble 
solubilidad 
- 
Ur NaCl 120 kJ/mol 
Ur Ag Cl 983kJ/mol r+≈ 
Ejercicio 12 a) 
Ag+(ac) + Cl-(ac) AgCl (s) (blanco) 
Ag+ +CrO4 
2- Ag CrO4(s)(rojo
) 
Ejercicio 12 b- 
[Co(OH2)6]
+2 + 4Cl- [CoCl4]
2- ( ac) + H2O 
Co+2(ac) + 2 HO- (ac) Co(OH)2 ( s) 
 
 
METAL % CORTEZA 
TERRESTRE 
FUENTE 
TITANIO 0,63% rutilo, TiO 
2 
ilmenita, FeTiO 
3
 
CROMO 0,0122% cromita, FeCr
2
O4 
MANGANESO 
 
0,11% pirolusita, MnO2 
HIERRO 6,2% hematita, Fe2O3; 
siderita, FeCO3; y 
magnetita, Fe3O4 
NÍQUEL 1,0 x 10-2 % millerita, NiS, se 
asocia con pirita, FeS2, 
y calcopirita, CuFeS2. 
 
COBRE 6,8 x 10-2 % calcopirita, CuFeS2. 
 
ABUNDANCIA RELATIVA Y FUENTE 
 METODO DE OBTENCION- USOS 
El metal se prepara por calentamiento de TiO2 con coque (C) y cloro gaseoso a 
900°C: 
TiO2(s) + 2C(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + 2CO(g) 
La reducción del TiCl4, con magnesio 850°C produce titanio metálico: 
TiCl4(g) + 2Mg(l) Ti(s) + 2MgCl2(l) 
TITANIO (GRUPO IV) 
- se disuelve en ácidos (HCl, H2 SO4 ), no se 
disuelve en HNO3 ni en agua regia 
CROMO GRUPO VI 
METODO DE OBTENCION 
2Al(s) + Cr2O3(s) Al2O3(s) + 2Cr(l) 
Los estados de oxidación más comunes del cromo son +2, +3 y +6, 
violeta 
2+ 
Usos, recubrimiento brillante y protector a superficies de hierro 
y acero.