oxidaccion - Adelfo Morales Gonzalez

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CARÁCTER OXIDANTE DE LOS COMPUESTOS DE LOS METALES DE
TRANSICIÓN
¹ESTUDIANTES QUIMIMCA INORGANICA.PROGRAMA DE BIOLOGIA.FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y APLICADAS.UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA.III SEMESTRE 2016
RESUMEN
Los elementos o metales de transición son los elementos situados en los bloques d y f de la tabla periódica (grupos 3 a 12).
Los lantánidos y actínidos, en los cuales se comienza a llenar un orbital f se consideran también de transición, pero para distinguirlos de los del bloque d (de transición o de transición externa) se les suele denominar elementos de transición interna o tierras raras.
A veces se emplean otras definiciones más estrictas, para agrupar los elementos según sus propiedades físicas y químicas, por ejemplo, definiéndolos como los elementos que forman, al menos, un ión que tenga un orbital d (o f) parcialmente lleno de electrones. Según esta última definición, los elementos de transición son:
	Elementos de transición (o de transición externa):
	Primera serie de transición: titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel y cobre.
	Segunda serie de transición: circonio, niobio, molibdeno, tecnecio, rutenio, rodio, paladio y plata.
	Tercera serie de transición: hafnio, tantalio, wolframio, renio, osmio, iridio, platino y oro.
	Elementos de transición interna:
	Lantánidos: los elementos que van desde el número atómico 57 al 71; el escandio y el itrio (del grupo 3) tienen propiedades parecidas a los lantánidos y se suelen estudiar conjuntamente.
	Actínidos: los elementos que van desde el número atómico 89 al 103.
Como puede observarse ni zinc ni escandio se consideran, según la definición anterior, elementos de transición aunque estén dentro del bloque d. El zinc sólo puede formar el ión Zn2+, estando el orbital d más externo completamente lleno: su configuración electrónica pasa de [Ar] 3d10 4s2 a [Ar] 3d10. Por otro lado, el escandio sólo forma el ión Sc3+, con lo cual no tiene ningún electrón que ocupe el orbital d más externo: pasa de tener como configuración electrónica [Ar] 3d1 4s2 a tener la configuración electrónica del argón por perder tres electrones. Lo mismo sucede con otros elementos del bloque d no incluidos en la clasificación anterior.
Las propiedades químicas de un elemento dependen en gran medida de cómo estén ocupados por los electrones los niveles de energía más externos. Por eso, los elementos de transición presentan cierto parecido entre sí, aunque se diferencian de los lantánidos y de los actínidos.
PALABRAS CLAVES: Carácter, Oxidación, Metales.
ABSTRACT
The elements or transition metal elements are located in the blocks d and f of the periodic table (groups 3 to 12). Lanthanides and actinides, in which begins to fill an orbital f transition are also considered, but to distinguish d-block (transition or external transition) are often called inner transition elements or rare earths. Sometimes other stricter definitions are used to group items according to their physical and chemical properties, for example, defining them as forming elements, at least one ion has an orbital d (or f) partially filled with electrons. According to this latter definition, the transition elements are: • Transition elements (or external transition): • first transition series: titanium, vanadium, chromium, manganese, iron, cobalt, nickel and copper. • Second transition series: zirconium, niobium, molybdenum, technetium, ruthenium, rhodium, palladium and silver. • third transition series: hafnium, tantalum, tungsten, rhenium, osmium, iridium, platinum and gold. • Internal transition elements: • Lanthanides: elements ranging from atomic number 57 to 71; scandium and yttrium (Group 3) are similar to the lanthanides and often study together properties. • Actinides: elements ranging from atomic number 89 to 103. Since neither zinc nor considered scandium can be seen, as defined above, transition elements although inside the block d. Zinc can only form the ion Zn2 ​​+, the outermost being completely filled d orbital: the electronic configuration changes from [Ar] 3d10 4s2 to [Ar] 3d10. On the other hand, scandium only form ion Sc3 +, which has no electron occupying the outermost orbital d: go from having as electronic configuration [Ar] 3d1 4s2 to have the electron configuration of argon to lose three electrons. The same applies to other d-block elements not included in the above classification. The chemical properties of an element depend largely on how they are occupied by electrons outermost levels of energy. Therefore, the transition elements exhibit some resemblance to each other, but differ from the lanthanides and actinides. See lanthanide and actinide
KEY WORDS: Character, Oxidation, Metals
INTRODUCCIÓN
Los óxidos son compuestos formados por la combinación del oxígeno con un metal o un no­metal.  Los óxidos metálicos son de carácter iónico es decir, que en su estructura el oxígeno se  encuentra  en la forma O2. Dicho ión no puede encontrase en  solución acuosa (en los óxidos totalmente solubles en dicho  medio),  debido a  la  reacción  de  hidrólisis que experimenta, para formar el ion hidróxido 
O2­ + H2O D 2OH ­  Kh = > 10 22 
En presencia de ácidos, el ion O2­ se convierte en agua, con formación de sales
O2­ + 2 H +  D H2O
Por lo  tanto,  sólo son  inertes en el agua los óxidos iónicos insolubles en dicho medio.  Cuando los óxidos metálicos presentan estas características, son relativamente solubles en ácidos diluidos: 
MO(s) + 2H +ÆM 2+ + H2O
M= metal que forma óxidos insolubles los óxidos de los no  metales son de carácter covalente y presentan  usualmente
Propiedades ácidas, disolviéndose en el agua para formar ácidos. Los óxidos no metálicos insolubles en  agua,  se  disuelven  generalmente en bases,  por ejemplo  el dióxido  de antimonio: 
Sb2O5(s) + 2 OH ­ + 5 H2OÆ 2Sb (OH)6 
­ Otro  tipo  de  compuesto  con  el oxígeno son los hidróxidos, en  donde dicho ión existe 
Solamente en los hidróxidos de los elementos más electropositivos, como el Na por ejemplo. 
La solución en agua de un material iónico de esta clase da como resultado la formación de iones metálicos hidratados e iones hidróxidos.  MOH(s) + nH2O Æ M + + OH ­ 
Este tipo  de  hidróxidos se  denomina  bases fuertes. Las bases débiles tienen menos tendencia a  disociar su  estructura para generar en la solución acuosa  iones OH ­ libres.  Dicha propiedad dependerá principalmente de su Kps.  Existen también hidróxidos que son anfóteros, es decir que pueden reaccionar tanto ante la Presencia de ácidos fuertes o bases fuertes, por ejemplo el hidróxido de Zinc: 
Zn(OH)2(s) + 2H + D Zn 2+ + 2H2O
Zn (OH)2(s) + 2OH ­ D Zn (OH)4 
Así, en el presente trabajo práctico, realizaremos el estudio en el laboratorio de los óxidos e Hidróxidos de  algunos metales de  transición, particularmente de su carácter  ácido base, Solubilidad y características macroscópicas de los mismos. 
PARTE EXPERIMENTAL
 Casi todos los elementos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. Muchas de las propiedades de los metales de transición se deben a la capacidad de los electrones del orbital d de localizarse dentro de la red metálica. En metales, cuantos más electrones compartan un núcleo, más fuerte es el metal. Poseen una gran versatilidad de estados de oxidación, pudiendo alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en ocasiones negativa (Como en algunos complejos de coordinación).
	Resultados. En tubos de ensayo colocar 1 mL de cada una de las siguientes soluciones obtenidas en la práctica.
	SOLUCIONES
		Dicromato De Potasio
		Permanganato De Potasio
		Sulfato De Manganeso
		Cloruro Férrico
		Sulfato Cúprico
		Cloruro De Zinc
		Cromato De Potasio
	Agregar 1 ML de tetracloruro de sodio, agitar vigorosamente. Anotar cambio de color que es observe en la capa de cloroformo.
1.dicromato de potasio: no cambia de color
2.permanganato de potasio: cambio de color a marron3.sulfato de magnesio: no cambia de color
4.sulfato cúprico: cambio de color
5.cloruro de zinc: no cambio de color y se turbio
6.cromato de potasio: se puso de forma micela y se turbio
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Pudimos ver no todos las soluciones reaccionaron y tuvieron un cambio de color:
	Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas que se llevan a cabo en cada uno de los experimentos efectuados.
	Dicromato De Potasio
El Dicromato potásico es también conocido como Potassium dichromate, bicromato potásico, bicromato de potash, dicromato dipotásico o por la formula K2Cr2O7.
	Permanganato De Potasio
El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
	Sulfato De Manganeso
El sulfato de manganeso es un compuesto inorgánico con la fórmula química MnSO4
	Cloruro Férrico
El cloruro de hierro (III) o cloruro férrico, de fórmula FeCl3.
	Sulfato Cúprico
sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
	Cloruro De Zinc
El cloruro de cinc es un compuesto químico cuya fórmula es ZnCl2.
	Cromato De Potasio
El Cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.
2. ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico?
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivo.
CONCLUSION
En conclusión,  los óxidos de los elementos no metálicos son ácidos y los de los metales son básicos,  pero este  comportamiento  depende de la  estructura molecular  o  iónica del óxido y, por tanto, del radio y de la carga del elemento unido al oxígeno. También existen óxidos anfotéricos,  es decir, se comportan como  bases en presencia de ácidos fuertes y como ácidos en presencia de bases fuertes, por ejemplo el óxido de zinc
ZnO(s) + 2H + Æ Zn 2+ + H2O
ZnO(s) + 2OH ­ + H2O Æ Zn(OH)4 2­ 
Existen otros óxidos, algunos de ellos relativamente inertes, que no se disuelven en ácidos ni bases (N2O, CO, MnO2); con respecto a este último, reacciona con los ácidos, por ejemplo el HCl concentrado, pero se trata de una reacción de óxido reducción y no de ácido base, formándose Mn 2+ y Cl2(g).
RESEÑA BIBLIOGRAFICAS
See more at: http://www.gentrochema.nl/es/potassium-dichromate/?gclid=CMjUpszp68sCFVdahgodbD4GMQ#sthash.QS9KbfUC.dpuf
Poder Oxidante y Poder Reductor | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/poder-oxidante-y-poder-reductor#ixzz44Vxn3Byb
Poder Oxidante y Poder Reductor | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/poder-oxidante-y-poder-reductor#ixzz44VxfM95P