quimica individual

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1. Construya la curva de valoración que resulta de la titulación de 100 mL de ácido benzoico, C6H5COOH, 0,02 M con KOH 0,032 M. Los datos de volumen empleados fueron: 0 mL, 20 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL, 62.5 mL, 70 mL, 80 mL, 100 mL, 120 mL
2. La cantidad de uranio en una muestra de mineral se puede determinar mediante una titulación redox indirecta. El análisis se logra disolviendo el mineral en ácido sulfúrico y reduciendo el UO22+ resultante a U4+ con un reductor Walden. La solución resultante se trata con un exceso de Fe3+, formando Fe2+ y U6+. El Fe2+ se titula con una solución estándar de K2Cr2O7 hasta un punto final visual. En un análisis típico, se pasa una muestra de mineral de 0,8576 g a través del reductor de Walden y se trata con un exceso de Fe3+. La titulación con K2Cr2O7 0,0656 M requiere 15.78 mL. Calcule el % m/m de U en la muestra.
· Titulación de Redox directa 
· Calculamos de moles de que reaccionan a 
· Procedemos a hallar las moles de a partir de las moles de las moles de 
· Entonces precedemos a hallar las moles de a partir de las moles de 
· Ahora calculamos las moles de a partir de las moles 
· Calculamos las moles de asociadas a las halladas anteriormente 
· El % m/m de U en la muestra es:
3. ¿Qué masa de KIO3 se necesita para convertir el CuSO4.5H2O en 0.3279 g de Cu(IO3)2?
4. Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución de sal sódica de ácido láctico (CH3-CH(OH)-COOH) de concentración 0.0022 M y pKa de 3.9.