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Parte A
A. Determinar la constante del calorímetro y concluir si el recipiente es adiabático. Argumente su respuesta. 
Aplicamos la fórmula:
Donde:
· ​ es la constante del calorímetro en J/°C 
· ​ y ​ son las masas de agua caliente y fría en g 
· ​ es el calor específico del agua en J/g°C (4.186 J/g°C) 
· ​ y ​ son las variaciones de temperatura del agua caliente y fría en °C
Entonces tenemos:
· ​ y ​=80 g (asumiendo que la densidad del agua es 1 g/mL) 
· 
· 
· ​
Sustituimos 
El recipiente no es adiabático, sino que tiene una cierta capacidad calorífica que debe tenerse en cuenta al medir el calor de reacción de un carbohidrato o cualquier otro proceso térmico. Esto se debe a que la temperatura de equilibrio alcanzada en el experimento (48 °C) es menor que la que se obtendría si no hubiera pérdida de calor al ambiente, lo que indica que el recipiente absorbió parte del calor intercambiado entre el agua caliente y el agua fría. La constante del calorímetro (1037.94 J/°C) representa la cantidad de calor que absorbe el recipiente por cada grado de aumento de temperatura.
B. Determinar el calor de reacción del proceso y la variación de entalpia. 
Aplicamos la fórmula:
Donde:
· es el calor de reacción en J 
· ​ es la constante del calorímetro en J/°C (que ya se calculó en el paso anterior) 
· es la variación de temperatura en °C 
· es la masa total de la solución en g 
· ​ es el calor específico de la solución en J/g°C
Entonces tenemos:
· 
· 
· (asumiendo que la densidad de la solución es 1 g/mL) 
· (asumiendo que el calor específico de la solución es similar al del agua)
Sustituimos 
Parte B
A. Determinar la constante del calorímetro y concluir si el recipiente es adiabático. Argumente su respuesta. 
Aplicamos la fórmula:
Donde:
· ​ 
· ​ y ​ 
· ​ es el calor específico del agua en J/g°C (4.186 J/g°C) 
· ​ y ​ 
Entonces tenemos:
· ​= 100 g (asumiendo que la densidad del agua es 1 g/mL) 
· ​= 100 g (asumiendo que la densidad del agua es 1 g/mL) 
· 
· 
· 
Sustituimos
El recipiente no es adiabático, sino que posee una cierta capacidad de retener calor que debe ser considerada al medir la cantidad de calor liberada en una reacción, ya sea de un carbohidrato u otro proceso térmico. Esto se debe a que la temperatura de equilibrio alcanzada durante el experimento (48 °C) es inferior a la que se obtendría si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno, lo que indica que el recipiente ha absorbido parte del calor intercambiado entre el agua caliente y el agua fría
B. Determinar para el experimento el calor de combustión molar del carbohidrato y la entalpia de combustión molar si se realiza una combustión completa. ¿Qué información aporta este tipo de resultados para un Ingeniero de alimentos? 
Aplicamos la fórmula:
· ​ es la constante de la bomba calorimétrica en J/°C 
· es el calor liberado por la combustión del ácido benzoico en J 
· es el cambio de temperatura del agua en °C
Datos
· 
· 
Entonces tenemos:
· ​ es la constante de la bomba calorimétrica en J/°C 
· es el cambio de temperatura del agua en °C
Datos
· 
· 
Sustituimos 
Se desea evaluar el efecto de la temperatura en el grado de conversión o el avance de la reacción, al igual que la factibilidad de formación de productos que tiene la reacción del carbohidrato (celobiosa) 
Calcular el Kx a 25 °C y 1 atm 
para la reacción 
para el Kp° usa los siguientes datos (∆𝐻° =-2465 Kj/mol) (∆𝑆° 410,08 J/molK) (∆G°=-1580.34J/mol)
Ejercicio 4. Indagación, revisión de datos y cálculos sobre equilibrio químico. 
Para calcular el de una reacción química, se puede usar la siguiente fórmula
Donde ​ es la constante de equilibrio en términos de concentraciones molares, es la constante universal de los gases ideales, es la temperatura absoluta en kelvin y es el cambio en el número de moles de gas entre los productos y los reactivos.
Para encontrar el valor de se puede usar la relación entre la constante de equilibrio y los cambios de entalpía y entropía estándar de la reacción
La reacción de la celobiosa es:
Datos:
· 
· 
· 
· 
El cambio en el número de moles del gas es:
Sustituyendo tenemos:
Como tenemos:
Por lo tanto, el valor de ​ es el mismo que el de ​, es decir:
Este valor tan grande indica que la reacción está muy desplazada hacia la formación de los productos, es decir, que hay una alta conversión o avance de la reacción. Esto significa que la reacción del carbohidrato celobiosa es muy factible y que se produce una gran cantidad de glucosa como producto.
Para encontrar usamos la fórmula:
Donde es la constante universal de los gases ideales, que tiene un valor de 8.314 J/mol K
Sustituyendo los valores de la fórmula:
Este valor indica que la reacción está ligeramente desplazada hacia la formación de los productos, pero no tanto como en el caso de o que son mucho mayores.
Parte A
 
A.
 
Determinar la constante del calorímetro y concluir si el 
recipiente es adiabático. Argumente su respuesta. 
 
 
Aplicamos la fórmula:
 
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=
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1
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1
+
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2
 
Donde:
 
·
 
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es la constante del calorímetro e
n J/°C 
 
·
 
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1
 
y 
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2
 
son las masas de agua caliente y fría en g 
 
·
 
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es el calor específico del agua en J/g°C (4.186 J/g°C) 
 
·
 
Δ
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1
 
y 
Δ
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2
 
son las variaciones de temperatura del agua caliente y 
frνa en °C
 
Entonces 
tenemos
:
 
·
 
??
1
 
y 
??
2
=80 g (asumiendo que la densidad del agua es 1 g/mL) 
 
·
 
??
??
=
=
 
4
.
186
 
J
/
g°C
 
 
 
·
 
Δ
??
1
=
=
 
90
-
48
 
=
42
 
°C
 
 
 
·
 
Δ
??
2
 
=
48
-
28
 
=
20
 
°C
 
 
Sustituimos 
 
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=
(
80
*
4
.
186
*
42
)
+
(
80
*
4
.
186
*
20
)
20
 
??
??????
=
(
14062
.
08
+
6696
.
8
)
20
 
??
??????
=
20758
.
88
20
 
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??
??
=
1037
.
94
 
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/
°
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E
l recipiente
 
no es adiabαtico
, sino que tiene una cierta capacidad 
calorνfica que debe tenerse en cuenta al medir el calor de reacciσn de un 
carbohidrato o cualquier otro proceso tιrmico. Esto se debe a que la 
temperatura de equilibrio
 
alcanzada en el experimento (48 °C) es menor 
que la que se obtendrνa si no hubiera pιrdida de calor al ambiente, lo 
que indica que el recipiente absorbiσ parte del calor intercambiado entre 
el agua caliente y el agua frνa. La constante del calorνmetro (10
37.94 
J/°C) representa la cantidad de calor que absorbe el recipiente por cada 
grado de aumento de temperatura
.
 
Parte A 
A. Determinar la constante del calorímetro y concluir si el 
recipiente es adiabático. Argumente su respuesta. 
 
Aplicamos la fórmula: 
??
??????
=
??
1
??
??
Δ??
1
+??
2
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??
Δ??
2
Δ??
2
 
Donde: 
 ??
??????
 es la constante del calorímetro en J/°C 
 ??
1
 y ??
2
 son las masas de agua caliente y fría en g 
 ??
??
 es el calor específico del agua en J/g°C (4.186 J/g°C) 
 Δ??
1
 y Δ??
2
 son las variaciones de temperatura del agua caliente y 
fría en °C 
Entonces tenemos: 
 ??
1
 y ??
2
=80 g (asumiendo que la densidad del agua es 1 g/mL) 
 ??
??
== 4.186 J/g°C 
 Δ??
1
== 90-48 =42 °C 
 Δ??
2 
=48-28 =20 °C 
 
Sustituimos 
??
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=
(80*4.186*42)+(80*4.186*20)
20
 
??
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=
(14062.08+6696.8)
20
 
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??????
=
20758.88
20
 
??
??????
=1037.94 ??/°?? 
El recipiente no es adiabático, sino que tiene una cierta capacidad 
calorífica que debe tenerse en cuenta al medir el calor de reacción de un 
carbohidrato o cualquier otro proceso térmico. Esto se debe a que la 
temperatura de equilibrio alcanzada en el experimento (48 °C) es menor 
que la que se obtendría si no hubiera pérdida de calor al ambiente, lo 
que indica que el recipiente absorbió parte del calor intercambiado entre 
el agua caliente y el agua fría. La constante del calorímetro (1037.94 
J/°C) representa la cantidad de calor que absorbe el recipiente por cada 
grado de aumento de temperatura.