Pre-Informe 1 Fisicoquimica

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FISICOQUIMICA 
PRE-INFORMES COMPONENETE PRACTICO
PRESENTADO POR:
DIEGO ARMADO JIMENEZ BUELVAS
C.C 1066729863
Grupo: 
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA 
2023
Practica No 1: Capacidad calorífica de un calorímetro y calor latente de fusión de hielo 
Marco TeóricoCalorimetría
La capacidad calorífica de un calorímetro: es la cantidad de calor que necesita absorber o ceder para variar su temperatura en una unidad. Se puede determinar mediante el método de las mezclas, que consiste en introducir una masa conocida de agua caliente en el calorímetro con agua fría y medir la temperatura final de equilibrio.
El calor latente de fusión de hielo: es la cantidad de calor que necesita transferir una unidad de masa de hielo para pasar del estado sólido al líquido a la temperatura de fusión, que es 0°C a presión atmosférica. Se puede determinar mediante el método de las mezclas, introduciendo una masa conocida de hielo en el calorímetro con agua y aplicando la ley de conservación de la energía la ley de conservación de la energía
Método de las mezclas: se basa en el principio de que el calor cedido por el agua caliente y el calorímetro es igual al calor ganado por el agua fría y el hielo, hasta alcanzar una temperatura común. Se debe tener en cuenta el calor específico del agua, que es la cantidad de calor que necesita una unidad de masa de agua para variar su temperatura en una unidad
Sistema de adquisición de datos Pasco: permite registrar la temperatura del agua en función del tiempo mediante un sensor de temperatura conectado a una interfaz y un software. Esto facilita el análisis de los datos y el cálculo de los parámetros buscados
Referencias bibliográficas
Jiménez-Carballo, C. A. (2018). Calor y calorimetría.
Atarés Huerta, L. M. (2011). Determinación del calor latente de fusión del hielo.
Capacidad calorífica del calorímetro 
Preparar el calorímetro de tal manera que el extremo del agitador y del termómetro queden a unos dos centímetros del fondo. 
Calor latente de fusión del hielo. 
Adicionar de 50 a 100 mL (el volumen depende del tamaño del calorímetro) de agua1 a temperatura ambiente. Tape y permita que ocurra el equilibrio térmico. Registre la temperatura inicial y el volumen exacto de agua
Calentar en otro recipiente una porción de agua hasta una temperatura cercana a 40 °C.
Registrar el valor exacto de la temperatura y adicione 50 o 100 mL (es importante adicionar el mismo volumen que agrego de agua en el punto b) de esta agua al calorímetro, tapando rápidamente para evitar la pérdida de calor. (Registrar el volumen del agua adicionada)
Destapar el calorímetro, retire el agua y seque perfectamente todas las partes. 
Agitar y lea la temperatura cada 10-15 segundos, durante 5 minutos. 
Proceda a repetir el proceso desde el paso b al h, para obtener una réplica de los datos. 
Repita el proceso b al h por duplicado con una temperatura de 60 °C. 
Continúe leyendo la temperatura en función del tiempo hasta que ésta alcance un valor constante o presente un descenso regular durante 5 minutos. 
Calcular la capacidad calorífica del calorímetro y Graficar en el eje y, la capacidad calorífica del calorímetro, en el eje x, la temperatura de equilibrio de la mezcla.
Preparar el calorímetro de tal manera que el extremo del agitador y del termómetro queden a unos dos centímetros del fondo 
Adicionar de 50 a 100 mL (el volumen depende del tamaño del calorímetro) de agua2 a temperatura de 30 °C. Tape y permita que ocurra el equilibrio térmico. Registre la temperatura inicial y el volumen exacto de agua. 
Agitar y lea la temperatura cada 10-15 segundos, durante 5 minutos. 
Agregar al calorímetro una cantidad de hielo en trozos o en cubos (aproximadamente 40 g) procurando que estén lo más seco posible. Posteriormente, tapar rápidamente para evitar la pérdida de calor. 
Continúe leyendo la temperatura en función del tiempo hasta que ésta alcance un valor constante o presente un descenso regular durante 5 minutos 
Medir el volumen del agua total del agua en el equilibrio en una probeta, y con el valor de la temperatura determinar la masa total. 
Luego se determina la masa de hielo fundida con la resta de la masa total menos la masa del agua agregada en el ítem b. y Proceda a repetir el proceso desde el paso b al g, para obtener una réplica de los datos. 
Repetir el proceso b al h por duplicado con una temperatura de 40 °C. luego determinar el calor, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs de fusión del hielo y promediar el valor del calor de fusión y comparar con el reportado en la literatura. 
PROCEDIMIENTO
Tabla de registro de datos
	
Datos
	Mezclas
	
	40°C
	60°C
	
	Rep1
	Rep2
	Rep1
	Rep2
	
Volumen1 (mL)
	
	
	
	
	
Temperatura1 (°C)
	
	
	
	
	
Masa1 (g)
	
	
	
	
	
Volumen2 (mL)
	
	
	
	
	
Temperatura2 (°C)
	
	
	
	
	
Masa2 (g)
	
	
	
	
	
Temperatura de equilibrio en (°C)
	
	
	
	
Anotaciones y cálculos 
F
ISICOQUIMICA 
 
PRE
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INFORMES COMPONENETE PRACTICO
 
 
 
 
 
PRESENTADO POR:
 
 
DIEGO ARMADO JIMENEZ BUELVAS
 
 
C.C 1066729863
 
 
 
Grupo: 
 
 
 
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA 
 
2023
 
 
 
FISICOQUIMICA 
PRE-INFORMES COMPONENETE PRACTICO 
 
 
 
 
PRESENTADO POR: 
 
DIEGO ARMADO JIMENEZ BUELVAS 
 
C.C 1066729863 
 
 
Grupo: 
 
 
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA 
2023