Pre-Informe 2 Fisicoquimica

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Practica No 2: Ley de Hess 
Marco Teórico
Ley de Hess
Definición: La ley de Hess se basa en que la entalpía es una función de estado, es decir, que su valor solo depende del estado inicial y final del sistema, y no del camino seguido para llegar de uno a otro.
Fundamento de la ley de Hess: La ley de Hess establece que el cambio de entalpía de una reacción química es igual a la suma algebraica de los cambios de entalpía de las reacciones parciales que la componen la ley de conservación de la energía
· Método de la ley de Hess: La ley de Hess permite calcular el calor de reacción de forma indirecta, cuando no se puede medir directamente por calorimetría, usando las entalpías de formación o las entalpías de reacción de otras reacciones conocidas.
Aplicaciones de la ley de Hess: La ley de Hess tiene muchas aplicaciones en química, como determinar la estabilidad relativa de los compuestos, predecir la espontaneidad de las reacciones, o estimar la energía almacenada en los combustibles.
Referencias bibliográficas
Pachón Rodríguez, W. R. (2014). Enseñanza y aprendizaje por investigación de conceptos de termo química (Ley de HESS).
Márquez, M. A. V. LA LEY DE HESS.
Calor de disolución del KOH(s) o NaOH(s) en agua. 
Calor de reacción para la producción de la sal acuosa a partir de base y ácidos diluidos
Prepare el calorímetro de tal manera que el extremo del agitador y del termómetro queden a unos dos centímetros del fondo. Para esta práctica debe usar el mismo calorímetro usado en la practica 1. 
Adicione 100 mL (el volumen depende del tamaño del calorímetro) de agua3 a temperatura ambiente. Tape y permita que ocurra el equilibrio térmico. Registre la temperatura inicial y el volumen exacto de agua. 
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Agregar al calorímetro 4 g de KOH o NaOH (o el equivalente para obtener una solución 1M), teniendo el termómetro en el interior del calorímetro, Agite y lea la temperatura cada 10-15 segundos, durante 5 minutos 
Prepare el calorímetro de tal manera que el extremo del agitador y del termómetro queden a unos dos centímetros del fondo 
Determinar el calor, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs de la reacción. 
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Determinar el calor, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs de la disolución de la base.
Agite y lea la temperatura cada 10-15 segundos, durante 5 minutos. 
Adicionar de 50 a 100 mL (el volumen depende del tamaño del calorímetro) de HNO3 1 M o algún otro acido en el calorímetro. Tape y permita que ocurra el equilibrio térmico. Registre la temperatura inicial. 
Agite y lea la temperatura cada 10-15 segundos, durante 5 minutos. 
Adicione al calorímetro 4 g de KOH o NaOH (el equivalente para preparar una solución 1 M), teniendo el termómetro en el interior del calorímetro 
Agite y lea la temperatura cada 10-15 segundos, durante 5 minutos y Registrar la temperatura máxima alcanzada. 
PROCEDIMIENTO
Prepare el calorímetro de tal manera que el extremo del agitador y del termómetro queden a unos dos centímetros del fondo 
Adicione de 50 a 100 mL (el volumen depende del tamaño del calorímetro) de HNO3 1 M o algún otro acido en el calorímetro. Tape y permita que ocurra el equilibrio térmico. Registre la temperatura inicial. 
Calor de reacción para la producción de la sal acuosa.
Colocar de 100 mL KOH o NaOH el 1 M en un vaso de precipitados. Registre la temperatura inicial. Las soluciones del ácido y la base deben tener una temperatura similar. 
Agregar la solución de KOH o NaOH en el calorímetro. 
Agite y lea la temperatura cada 10-15 segundos, durante 5 minutos. 
Agite y lea la temperatura cada 10-15 segundos, durante 5 minutos y registrar la máxima alcanzada 
Determinar el calor, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs de la reacción. 
Repetir las partes I, II y III, para obtener una réplica de los datos. 
Determine la entalpia de reacción teórica en cada parte y compare con los datos experimentales. 
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