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UNIVERSIDAD TECNICA DE MANABI FACULTAD DE AMTEMATICAS FISICAS Y QUIMICAS INGENIERIA INDUSTRIAL ESTUDIANTE BARREZUETA HIDALGO GUIDO JOSUE TERMODINAMICA “C” TAREA 1 DOCENTE: CORDOVA GUAIGUA MANUEL PERIODO JUNIO – OCTUBRE 2020 Calcule el trabajo total, en kJ, producido por el proceso isotérmico de la figura P4-6 cuando el sistema consiste de 3 kg de oxígeno. De la ecuación de los gases ideales: 𝑃 = 𝑅𝑇 𝑉 Para un proceso isotérmico 𝑉1 = 𝑉2 𝑃1 𝑃2 = (0.2 𝑚3 𝑘𝑔 ) ( 600𝑘𝑝𝑎 200𝑘𝑝𝑎 ) = 0.6 𝑚3 𝑘𝑔 Sustituyendo la ecuación de los gases ideales y este resultado en la integral para obtener el trabajo, obtenemos que: 𝑊𝑏,𝑓𝑢𝑒𝑟𝑎 = ∫ 𝑃𝑑𝑉 = 𝑚𝑅𝑇 ∫ 𝑑𝑉 𝑉 2 1 2 1 𝑀𝑃1𝑉1𝑙𝑛 𝑉2 𝑉1 = (3𝑘𝑔)( 200𝑘𝑃𝑎)(0.6𝑚3) ln 0.2𝑚3 0.6𝑚3 ( 1𝑘𝑗 1𝑘𝑝𝑎 . 𝑚3 ) = −395𝑘𝐽 Un dispositivo de cilindro-émbolo contiene, al principio, 0.07 m3 de gas de nitrógeno a 130 kPa y 120 °C. Entonces, el nitrógeno se expande en un proceso politrópico hasta un estado de 100 kPa y 100 °C.. Determine el trabajo de la frontera efectuado durante este proceso Para el proceso politropico del sistema Cilindro-Piston el trabajo de frontera es W = 1.87 kJ De la tabla anexa podemos notar que la constante de gas del nitrógeno es R =0.2968 kJ/kg*K Del estado 1 calculamos la masa, usando Ecuación de gases ideales m = PV/RT m = 130KPa*0.07m³/ 0.2968 kJ/kg*K*(273k + 120°C) m = 0.078 kg Del estado 2 calculamos el Volumen V = mRT/P V = 0.078 kg * 0.2968 kJ/kg*K*(273k + 100°C) / 100KPa V = 0.08635 m³ EL indice politropico es n = 1.249, Calculamos el trabajo de frontera W = P₂V₂ - P₁V₁ / 1-N W = (100KPa*0.08635 m³) - (130KPa*0.07m³) / 1 - 1.249 W = 1.87 kJ
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