QGI2018 S2 Principios de la Quimica

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Química General e Inorgánica 2018 Seminario 2: PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA 
1.A) 
Propiedades Física Química 
Encender un fósforo genera una llama X 
Un tipo de acero es muy duro y contiene un 95% de hierro, 4% de carbono y 1% de otros 
elementos 
X 
La densidad del oro es 1.93 g/mL X 
El hierro se disuelves en ácido clorhídrico con desprendimiento de hidrógeno gaseoso X 
La lana de acero arde en el aire X 
La refrigeración reduce la rapidez de maduración de la fruta X 
 
1.B) 
Propiedades Intensivas Extensivas 
El brillo de un alambre de cobre X 
La dureza de un diamante X 
Una barra de hierro de 2 m X 
Una botella de soda de 2 L X 
La densidad del mercurio es de 13.6 g/mL X 
3 kilogramos de pan X 
El punto de ebullición del agua X 
La velocidad de un auto de carrera X 
El sulfuro de hidrogeno tiene olor a huevo podrido X 
 
2.A) 
Sistema material Tipo 
200 mL de agua (densidad 1 g/mL) en los que se 
disolvieron 35 g de cloruro de potasio 
Homogéneo 
1 fase 
2 componentes: agua y azúcar 
10 g de arena gruesa, 2.3 g de limaduras de hierro y 5.7 
g de azufre en polvo 
Heterogéneo 
3 fases 
3 componentes: arena, hierro y azufre 
12 g de cloruro de sodio y 3.5 gramos de arena 
Heterogéneo 
2 fases 
2 componentes: NaCl y arena 
30 mL de agua (densidad 1 g/mL) y 27 mL de kerosene 
(densidad 0.75 g/mL) 
Heterogéneo 
2 fases 
2 componentes: agua y kerosene 
 
2.B) 
a) 
magua = Vagua*Densagua 
magua = 200 (mL)*1 (g/mL) 
magua = 200 g 
 
235 g _____ 100% 
 35 g _____ x = 14.9% 
 
Respuesta: iii) 85.1% de 
agua y 14.9% de KCl 
b) 
18 g _____ 100% 
10 g _____ x = 55.55% 
 
18 g _____ 100% 
2.3 g _____ x = 12.78% 
 
Respuesta: iv) 55.55% de 
arena, 12.78% de hierro y 
31.67% de azufre 
c) 
15.5 g _____ 100% 
 12 g _____ x = 77.42% 
 
Respuesta: i) 77.42% de 
NaCl y 22.58% arena 
d) 
magua = 30 (mL)*1 (g/mL) 
magua = 30 g 
 
mker = 27 (mL)*0.75 (g/mL) 
mker = 20.25 g 
 
50.25 g _____ 100% 
 27 g _____ x = 59.70% 
 
Respuesta: ii) 59.7% de 
agua y 40.3% de kerosene 
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3.A) 
MÉTODO DESCRIPCIÓN ESQUEMA 
TAMIZACIÓN 
D9 – Se emplea cuando el sistema 
heterogéneo está formado por 
partículas de distinto tamaño 
 
FILTRACIÓN 
D3 – Permite separar una fase 
solida dispersa en un medio líquido 
 
DECANTACIÓN 
D8 – Se emplea para separar fases 
de un sistema heterogéneo formado 
por líquidas no miscibles 
 
LEVIGACIÓN 
D5 – Se separan sistema 
heterogéneos en reposo formados 
por sólidos de diferentes 
densidades 
 
DESTILACIÓN 
D1 – Adecuado para separar un 
líquido de las sales disueltas en él 
 
CRISTALIZACIÓN 
D4 - Se emplea para obtener un 
sólido disuelto en un líquido, 
siempre que el sólido mediante la 
evaporación del líquido tenga la 
propiedad de cristalizar 
FLOTACIÓN 
D7 – Se emplea para separar fases 
sólidas de distinta densidad 
 
IMANTACIÓN 
D2 – Permite separar sólidos 
magnéticos de otros que no lo son 
 
DISOLUCIÓN 
D6 – Se aplica cuando una de las 
fases es soluble en un determinado 
solvente, mientras las otras no lo 
son 
 
 
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3.B) 
a) Destilación b) Imantación seguida de 
tamización 
c) Disolución, filtración y 
luego cristalización 
d) Decantación 
 
4.A) 
Nombre de la Ley Enunciado de la Ley Expresión matemática 
Ley de Lavoisier o de conservación 
de la masa 
La masa de todo sistema material 
aislado permanece constante, 
cuales quiera sean las 
transformaciones físicas y químicas 
que se produzcan en el mismo 
𝑀𝑎𝑠𝑎𝑠𝑖𝑠𝑡𝑒𝑚𝑎 𝑎𝑖𝑠𝑙𝑎𝑑𝑜 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 
Ley de Proust o de las proporciones 
definidas 
La relación entre las masas de los 
elementos que forman un 
compuesto definido es constante 
Sí A+B→C, entonces: 
𝑚𝐴
𝑚𝐵
= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 
Ley de Dalton o de las proporciones 
múltiples 
Cuando dos elementos se combinan 
para originar distintos compuestos, 
dada una cantidad fija de uno de 
ellos, las diferentes cantidades del 
otro que se combinan con dicha 
cantidad fija para dar como 
producto los compuestos, están en 
relación de números enteros 
sencillos 
Sí A+B→C y además A+B→D, 
entonces: 
𝑚𝐴
𝑚𝐵
)𝐶
𝑚𝐴
𝑚𝐵
)𝐷
=
𝑎
𝑏
 
Siendo a y b números enteros y 
pequeños 
Ley de Richter o de los pesos 
equivalentes 
De su enunciado surge el concepto 
de peso equivalente gramo como 
“La masa de una sustancia que se 
combina con 1,0008 g de hidrógeno 
u 8 g de oxígeno” 
Dado un elemento X, su masa molar 
(MX) y su hidruro XHm, entonces: 
𝑃𝑒𝑞𝑋 =
𝑀𝑋
𝑚
 
 
4.B) 
Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3 
𝑚𝐹𝑒
𝑚𝑂
=
56 𝑔
16 𝑔
= 3.5 
𝑚𝐹𝑒
𝑚𝑂
=
168 𝑔
48 𝑔
= 3.5 
𝑚𝐹𝑒
𝑚𝑂
=
56 𝑔
24 𝑔
= 2.33 
 
Opción d): Las muestras 1 y 2 corresponden al mismo compuesto porque cumplen la ley de las proporciones 
definidas y la muestra 3 se trata de otro compuesto y cumple la ley de las proporciones múltiples. 
5.A) 
Sustancia Ar A Mr M 
Na 23 uma 3.82 x 10-23 gr 
Cl2 70.9 uma 11.8 x 10-23 gr 
NH3 17 uma 2.8 x 10-23 gr 
H2SO4 98 uma 16.3 x 10-23 gr 
 
Ar: Masa atómica relativa. A: Masa atómica. Mr: Masa molecular relativa. M: Masa molecular. 
 
 
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5.B) 
a) En 40.078 uma de Ca hay: 1 mol de átomos de Ca y 6.02x1023 átomos de Ca (opción i) 
b) En 80 g de P hay: 1.55x1024 átomos de P y 2.58 moles de átomos de P (opción iii) 
c) En 56 g de H2O hay: 3.11 moles de H2O, 6.22 moles de H, 3.11 moles de O, 3.75x1024 átomos de H y 1.87x1024 
átomos de O (opción iv) 
d) 5.6 moles de SO2 tienen: Una masa de 358.4 g, 5.6 moles de S, 11.2 moles de O, 3.37x1024 átomos de azufre 
y 6.74x1024 átomos de oxígeno (opción ii) 
5.C) 
Compuesto Masa (g) 
Nº de 
moles 
Nº de 
moléculas 
Nº de 
átomos 
de H 
Nº de 
moles 
de H 
Nº de 
átomos 
de Cl 
Nº de 
moles 
de Cl 
Nº de 
átomos 
de O 
Nº de 
moles de 
O 
HCl 3.5 0.096 5.78x1022 5.78x1022 0.096 5.78x1022 0.096 0 0 
HClO4 9.34x105 9302.3 5.6x1027 5.6x1027 9302.3 5.6x1027 9302.3 2.24x1028 2.24x1028 
H2O2 129.25 3.8 2.29x1024 4.58x1024 7.6 0 0 4.58x1024 7.6 
 
6.A) PMC=12.011 g/mol; PMH=1.008 g/mol; PMO=15.999 g/mol; 
a) Aspirina: C9H8O4 
 Masp= 9*PMC+8*PMH+4*PMO 
 Masp= 180.16 g/mol 
 
 %𝐶 =
9∗𝑃𝑀𝐶∗100%
𝑀𝑎𝑠𝑝
= 60.00% 
 %𝐻 =
8∗𝑃𝑀𝐻∗100%
𝑀𝑎𝑠𝑝
= 4.48% 
 %𝑂 =
4∗𝑃𝑀𝑂∗100%
𝑀𝑎𝑠𝑝
= 35.52% 
b) Vainillina: C8H8O3 
 Mvai= 8*PMC+8*PMH+3*PMO 
 Mvai= 152.15 g/mol 
 
 %𝐶 =
8∗𝑃𝑀𝐶∗100%
𝑀𝑣𝑎𝑖
= 63.15% 
 %𝐻 =
8∗𝑃𝑀𝐻∗100%
𝑀𝑣𝑎𝑖
= 5.30% 
 %𝑂 =
3∗𝑃𝑀𝑂∗100%
𝑀𝑣𝑎𝑖
= 31.55% 
c) Vitamina E: C29H50O2 
 MVE= 29*PMC+50*PMH+2*PMO 
 MVE= 430.72 g/mol 
 
 %𝐶 =
29∗𝑃𝑀𝐶∗100%
𝑀𝑉𝐸
= 80.87% 
 %𝐻 =
50∗𝑃𝑀𝐻∗100%
𝑀𝑉𝐸
= 11.70% 
 %𝑂 =
2∗𝑃𝑀𝑂∗100%
𝑀𝑉𝐸
= 7.43% 
 
6.B) Norepinefrina: %C=56.8%; %H=6.56%, %O=28.4%, %N=8.28% 
Para determinar la fórmula mínima a partir de las composiciones porcentuales, se siguen los siguientes pasos: 
1) Suponer que la masa del compuesto es 100 g 
2) Calcular la masa de cada elemento 
3) Calcular el número de moles de cada elemento 
4) Elegir el número de moles más bajo y dividir todos por esta cantidad 
5) Multiplicar los resultados por un escalar tal que den números enteros. 
𝑚𝐶 = 56.8 𝑔 𝑚𝐻 = 6.56 𝑔 𝑚𝑂 = 28.4 𝑔 𝑚𝑁 = 8.28 𝑔 
𝑛𝐶 =
𝑚𝐶
𝑃𝑀𝐶
= 4.733 𝑛𝐻 =
𝑚𝐻
𝑃𝑀𝐻
= 6.56 𝑛𝑂 =
𝑚𝑂
𝑃𝑀𝑂
= 1.775 𝑛𝑁 =
𝑚𝑁
𝑃𝑀𝑁
= 0.591 
El número más bajo es el correspondiente al del nitrógeno, entonces al dividir todos por este valor: 
𝑛𝐶
𝑛𝑁
= 8 
𝑛𝐻
𝑛𝑁
= 11 
𝑛𝑂
𝑛𝑁
= 3 
𝑛𝑁
𝑛𝑁
= 1 
Ya que todos los valores se aproximaron a un número entero, se puede decir que la formula mínima de la 
norepinefrinaes: C8H11O3N 
 
 
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7) Una muestra de 1 g de un alcohol se quemó en presencia de oxígeno y produjo 1.913 g de CO2 y 1,174 g de H2O. El 
alcohol solamente contiene C, H y O. ¿Cuál es la fórmula mínima del alcohol? 
Todo el carbono del dióxido de carbono producido provenía del alcohol, al igual que todo el hidrogeno del agua 
producida. 
Masa molar del CO2: 44 g/mol 
Masa molar del H2O: 18 g/mol 
 
 44 g CO2 ______ 12 g C 
1.913 g CO2 ______ x = 0.522 g C 
 18 g H2O ______ 2 g H2 
1.174 g H2O ______ x = 0.130 g H2O 
Entonces la diferencia es la cantidad de oxígeno del alcohol: 1 g – (0.522 g + 0.130 g) = 0.348 g 
Se realizan los mismos pasos del punto 6) para obtener la formula mínima 
𝑛𝐶 =
𝑚𝐶
𝑃𝑀𝐶
= 0.0435 𝑛𝐻 =
𝑚𝐻
𝑃𝑀𝐻
= 0.130 𝑛𝑂 =
𝑚𝑂
𝑃𝑀𝑂
= 0.02175 
Dividiendo todos los números de moles por el valor más bajo (el del oxígeno) se obtiene: 
𝑛𝐶
𝑛𝑂
= 2 
𝑛𝐻
𝑛𝑂
= 6 
𝑛𝑂
𝑛𝑂
= 1 
La fórmula mínima del alcohol que se quemó es: C2H6O 
 
8.A) La cafeína es un estimulante del café y del té, tiene una masa molar de 194,19 g/mol y composición porcentual 
de 49,49 % de C, 5,19% de H, 28,85% de N y 16,47 % de O. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína? 
Masa de Carbono 
 100 % _____ 194.19 g 
49.49 % _____ x = 96 g 
Masa de Hidrógeno 
 100 % _____ 194.19 g 
5.19 % _____ x = 10 g 
Masa de Oxígeno 
 100 % _____ 194.19 g 
16.47 % _____ x = 32 g 
Masa de Nitrógeno 
 100 % _____ 194.19 g 
28.85 % _____ x = 56 g 
 
Se convierte la masa de cada compuesto al número de moles respectivo y ya se obtiene la fórmula molecular de la 
cafeína. 
𝑛𝐶 =
𝑚𝐶
𝑃𝑀𝐶
= 8 𝑛𝐻 =
𝑚𝐻
𝑃𝑀𝐻
= 10 𝑛𝑂 =
𝑚𝑂
𝑃𝑀𝑂
= 2 𝑛𝑁 =
𝑚𝑁
𝑃𝑀𝑁
= 4 
La fórmula molecular de la cafeína es: C8H10O2N4 
 
8.B) La vitamina C (ácido ascórbico) ayuda a prevenir el resfriado común. Tiene en su composición 40,92% de 
carbono, 4,58% de hidrógeno y 54,50% de oxígeno en masa. Determine la formula empírica y la fórmula molecular 
del compuesto sabiendo que su masa molar es 176,124 g/mol. 
Masa de Carbono 
 100 % _____ 176.124 g 
40.92 % _____ x = 72 g 
Masa de Hidrógeno 
 100 % _____ 176.124 g 
4.58 % _____ x = 8 g 
Masa de Oxígeno 
 100 % _____ 176.124 g 
54.50 % _____ x = 96 g 
 
Se convierte la masa de cada compuesto al número de moles respectivo y ya se obtiene la fórmula molecular de la 
vitamina C. 
𝑛𝐶 =
𝑚𝐶
𝑃𝑀𝐶
= 6 𝑛𝐻 =
𝑚𝐻
𝑃𝑀𝐻
= 8 𝑛𝑂 =
𝑚𝑂
𝑃𝑀𝑂
= 6 
La fórmula molecular de la vitamina C es: C6H8O6 
La fórmula mínima o empírica de la vitamina C es: C3H4O3 
 
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9) 
Reacciones Igualadas Clasificación 
2 HCl(ac) + Ca(OH)2(ac) → CaCl2(ac) + 2 H2O(l) 1. Sin intercambio de calor 
2. Sin precipitación ni desprendimiento gaseoso 
3. Doble sustitución 
4. Sin combinación ni descomposición 
5. Sin cambio en el número de oxidación 
 
KClO3(s) → KCl (s) + 3/2 O2(g) 1. Sin intercambio de calor 
2. Desprendimiento gaseoso 
3. Sin sustitución 
4. Descomposición 
5. Con cambio en el número de oxidación 
 
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac) 1. Sin intercambio de calor 
2. Precipitación 
3. Doble sustitución 
4. Sin combinación ni descomposición 
5. Sin cambio en el número de oxidación 
 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) + Q 1. Exotérmica 
2. Sin precipitación ni desprendimiento gaseoso 
3. Sin sustitución 
4. Combinación 
5. Con cambio en el número de oxidación 
 
Mg(s) + CuSO4(ac) → MgSO4(ac) + Cu(s) 1. Sin intercambio de calor 
2. Precipitación 
3. Simple sustitución 
4. Sin combinación ni descomposición 
5. Con cambio en el número de oxidación 
 
6 C(s) + Al2O3(s) → Al2C3(s) + 3 CO(g) 1. Sin intercambio de calor 
2. Desprendimiento gaseoso 
3. Simple sustitución 
4. Sin combinación ni descomposición 
5. Con cambio en el número de oxidación 
 
8 Fe(s) + S8(s) + Q → 8 FeS(s) 1. Endotérmica 
2. Sin precipitación ni desprendimiento gaseoso 
3. Sin sustitución 
4. Combinación 
5. Con cambio en el número de oxidación 
 
Pb(NO3)2(ac) + 2 NaI(ac) → PbI2(s) + 2 NaNO3(ac) 1. Sin intercambio de calor 
2. Precipitación 
3. Doble sustitución 
4. Sin combinación ni descomposición 
5. Sin cambio en el número de oxidación 
 
 
 
Química General e Inorgánica 2018 Seminario 2: PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA 
 
10) La piedra caliza CaCO3, reacciona con ácido clorhídrico, para formar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. 
a) Escriba la ecuación química igualada. 
b) ¿Cuántos moles de HCl se requieren para disolver 37 g de CaCO3? 
c) ¿Cuántos gramos de agua se forman a partir de la masa del CaCO3 indicada en b)? 
d) ¿Cuántos litros de CO2 se forman en CNPT? 
Reacción química igualada: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 +H2O 
b) 100 g CaCO3 _____ 2 moles HCl 
 37 g CaCO3 _____ x = 0.74 moles 
c) 100 g CaCO3 _____ 18 g H2O 
 37 g CaCO3 _____ x = 6.66 g 
d) 100 g CaCO3 _____ 22.4 L CO2 
 37 g CaCO3 _____ x = 8.288 L 
 
11) Reacción química igualada: 2 NH3(g) + 5/2 O2(g) → 2 NO(g) + 3 H2O(l) 
i) 
 2 mol NH3 ____ 5/2 moles de O2 
6.4 mol NH3 ___ x = 8 moles de O2 
ii) 
 2 mol NH3 ____ 54 g de H2O 
6.4 mol NH3 ___ x = 172.8 g de H2O 
iii) 
 2 mol NH3 ____ 44.8 L de NO 
6.4 mol NH3 ___ x = 143.36 L de NO 
 
Opción correcta: a) 
 
12.A) El carburo de silicio, un abrasivo, se fabrica por reacción del dióxido de silicio con carbono grafito, según la 
siguiente ecuación: 
SiO2(s) + 3 C (s) + Q → SiC (s) + 2 CO (g) 
60 gr 36 gr 40 gr 56 gr 
Si se mezcla 300 g de SiO2 con 203 g de C y se deja reaccionar lo suficiente: 
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cual en exceso? 
b) ¿Qué masa se formará de carburo de silicio? 
c) ¿Cuántos moles de reactivo en exceso quedan sin reaccionar? 
d) ¿Qué volumen de CO se formarán en CNPT? 
a) Para determinar cuál es el reactivo limitante se divide la cantidad necesaria estequiométrica sobre la cantidad 
disponible, el reactivo con mayor razón es el limitante. 
𝑆𝑖𝑂2𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞.
𝑆𝑖𝑂2𝑑𝑖𝑠𝑝
=
60 𝑔𝑟
300 𝑔𝑟
= 0.2 
𝐶𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞
𝐶𝑑𝑖𝑠𝑝
=
36 𝑔𝑟
203 𝑔𝑟
= 0.18 
𝐸𝑙 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝑆𝑖𝑂2
𝐸𝑙 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑒𝑛 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝐶𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜 
 
b) 60 gr de SiO2 ______ 40 gr de SiC 
 300 gr de SiO2 ______ x = 200 gr de SiC 
 
 
 
c) Primero se determina cuanto de C reaccionó: 
 60 gr de SiO2 ______ 36 gr de C 
 300 gr de SiO2 ______ x = 180 gr de C 
 
 Entonces el carbono sin reaccionar fue: 
 203 gr – 180 gr = 23 gr de C 
 
 12 gr de C ______ 1 mol de C 
 23 gr de C ______ x = 1.92 moles de C 
d) En CNPT el volumen molar (1 mol) es 22.4 L 
 60 gr de SiO2 ______ 44.8 L de CO 
 300 gr de SiO2 ______ x = 224 L de CO 
 
 
 
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12.B) Un reactor contiene 5.77 gr de fósforo blanco, P4, y 5.77 de oxígeno, O2, La primer reacción que tiene lugar es 
la formación de óxido de fosforo (III), P4O6. 
P4 (s) + 3 O2 (g) → P4O6 (s) 
124 gr 96 gr 220 gr 
Sí todavía queda suficiente oxígeno, este óxido continúa reaccionando produciendo óxido de fósforo (V), P4O10. 
P4O6 (s) + 2 O2 (g) → P4O10 (s) 
220 gr 64 gr 284 gr 
a) ¿Cuál es el reactivo limitante para la formación de P4O10? 
b) ¿Qué masa de P4O10 se produce? 
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedan en el reactor? 
Primer Reacción: 
𝑃4𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞.
𝑃4𝑑𝑖𝑠𝑝
=
124 𝑔𝑟
5.77 𝑔𝑟
= 21.5 
𝑂2𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞
𝑂2𝑑𝑖𝑠𝑝
=
96 𝑔𝑟
5.77 𝑔𝑟
= 16.64 
𝐸𝑙 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝑃4
𝐸𝑙 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑒𝑛 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 
 
 124 gr P4 _____ 96 gr O2 
5.77 gr P4 _____x = 4.47 gr O2 
 
124 gr P4 _____ 220 gr P4O6 
5.77 gr P4 _____ x = 10.24 gr P4O6 
 
Oxígeno sin reaccionar: 
5.77 gr – 4.47 gr = 1.30 gr 
Segunda Reacción: 
𝑃4𝑂6𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞.
𝑃4𝑂6𝑑𝑖𝑠𝑝
=
220 𝑔𝑟
10.24 𝑔𝑟
= 21.5 
𝑂2𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞
𝑂2𝑑𝑖𝑠𝑝
=
64 𝑔𝑟
1.3 𝑔𝑟
= 49.23 
𝐸𝑙 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝑂2
𝐸𝑙 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑒𝑛 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝑃4𝑂6 
 
 64 gr O2 _____ 284 gr P4O10 
1.3 gr O2 _____ x = gr 5.77 P4O10 
 64 gr O2 _____ 220 gr P4O6 
1.3 gr O2 _____ x = gr 4.47 P4O6 
P4O6 sin reaccionar: 
10.24 gr – 4.47 gr = 5.77 gr 
 
13.A) Calcule la masa de carbonato de sodio obtenida al calentar 100g de NaHCO3 al 80% de pureza, suponiendo que 
la descomposición es total. 
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) 
168 gr 106 gr 44 gr 18 gr 
100% ______ 100 gr de muestra 
 80 % ______ x = 80 gr de NaHCO3 
168 gr de NaHCO3 ______ 106 gr de Na2CO3 
 80 gr de NaHCO3 ______ x = 50.5 gr de Na2CO3 
 
13.B) Para determinar la pureza en CaCO3 de una muestra de piedra caliza, se hace reaccionar 500 g de muestra con 
exceso de ácido clorhídrico, HCl (ac). Se obtienen 98 L de CO2 medidos en CNPT, según: 
CaCO3 (s) + 2 HCl (ac) → CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g) 
100 gr 73 gr 111 gr 18 gr 44 gr 
22.4 L de CO2 ______ 100 gr de CaCO3 
 98 L de CO2 ______ x = 437.5 gr de CaCO3 
500 gr de muestra ______ 100% 
437.5 gr de CaCO3 ______ x = 87.5 % 
 
 
Química General e Inorgánica 2018 Seminario 2: PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA 
 
14.A) Si reaccionan 500 g de aluminio con 500 g de óxido de hierro (III) y la reacción tiene un rendimiento del 72%, 
determine: 
a) La masa de hierro que se formará; 
b) La cantidad de reactivo en exceso que quedan sin reaccionar. 
Fe2O3(s) + 2 Al (s) → 2 Fe (s) + Al2O3(s) + Q 
160 gr 54 gr 112 gr 102 gr 
𝐹𝑒2𝑂3𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞.
𝐹𝑒2𝑂3𝑑𝑖𝑠𝑝
=
160 𝑔𝑟
500 𝑔𝑟
= 0.32 
𝐴𝑙𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞
𝐴𝑙𝑑𝑖𝑠𝑝
=
54 𝑔𝑟
500 𝑔𝑟
= 0.11 
𝐸𝑙 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝐹𝑒2𝑂3
𝐸𝑙 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑒𝑛 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑠 𝑒𝑙 𝐴𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜 
 
160 gr de 𝐹𝑒2𝑂3 ______ 112 gr de Fe 
500 gr de 𝐹𝑒2𝑂3 ______ x = 350 gr de Fe 
100% ______ 350 gr de Fe 
 72% ______ x = 252 gr de Fe 
 
112 gr de Fe ______ 54 gr de Al 
252 gr de Fe ______ x = 121.5 gr de Al 
Aluminio sin reaccionar: 
500 gr – 121.5 gr = 378.5 gr de Aluminio 
 
 27 gr de Al ______ 1 mol de Al 
378.5 gr de Al ______ x = 14.02 moles de Al 
 
14.B) 
AgNO3 (s) + Q → Ag (s) + NO2 (g) + 1/2 O2 (g) 
170 gr 108 gr 46 gr 16 gr 
 170 gr de AgNO3 ______ 108 gr de Ag 
1.099 gr de AgNO3 ______ x = 0.698 gr de Ag 
0.698 gr de Ag _______ 100% 
0.665 gr de Ag _______ x = 95.2 % 
 
15) Una mena de hierro que contiene 43,2% de Fe2O3 se emplea para obtener hierro metálico mediante reacción con 
exceso de monóxido de carbono, según la siguiente ecuación que ocurre con un rendimiento del 86%: 
a) Balancee la reacción química. 
b) ¿Qué masa de hierro se obtendrá a partir de 2,5 kg de esta mena? 
c) ¿Qué volumen de CO2 medidos en CNPT se producen? 
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) 
160 gr 84 gr 112 gr 132 gr 
 100 % ______ 2500 gr de muestra 
43.2 % ______ x = 1080 gr de Fe2O3 
 
 160 gr de Fe2O3 ______ 112 gr de Fe 
1080 gr de Fe2O3 ______ x = 756 gr de Fe 
100 % de Rendimiento ______ 756 gr de Fe 
 86 % de Rendimiento ______ x = 650.16 gr de Fe 
 112 gr de Fe ______ 67.2 L de CO2 
650.16 gr de Fe ______ x = 390 L de CO2