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QUÍMICA (CURSO DE ACCESO): SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL 
FORO DEL TEMA 5. 
 
Los compuestos iónicos están formados por metales y no metales, los 
primeros ceden electrones a los segundos formándose los 
correspondientes iones. Indica los iones de los siguientes compuestos 
iónicos. 
a) KCl; b) CaCl2; c) Na2S; d) MgS; e) LiF 
a) KCl  K+ + Cl- 
b) CaCl2  Ca2+ + 2Cl- 
c) Na2S  2Na+ + S2- 
d) MgS  Mg2+ + S2- 
e) LiF  Li+ + F- 
 
2.- Los compuestos iónicos en disolución acuosa están disociados en 
sus iones, escribe las correspondientes reacciones de disociación: 
a) KBr; b) FeCl3; c) CoI2; d) CaS 
a) KBr  K+ + Br- 
b) FeCl3  Fe3+ + 3Cl- 
c) CoI2  Co2+ + 2S- 
d) CaS  Ca2+ + S2- 
 
 
3.- Escribe las reacciones de disociación de los siguientes compuestos 
iónicos: 
a) NaNO3; b) KNO2; c) FeSO4; c) AlPO4 
a) NaNO3  Na+ + NO3- 
b) KNO2  K+ + NO2- 
c) FeSO4  Fe2+ + SO42- 
c) AlPO4  Al3+ + PO43- 
 
4.- Nombra los siguientes compuestos: 
BaCl2; Fe(OH)3; CoBr2; Al2S3; I2O7 
 
BaCl2 Cloruro de bario; dicloruro de bario; cloruro bárico 
 
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III); trihidróxido de hierro; hidróxido 
férrico 
 
CoBr2 Bromuro de cobalto (II); dibromuro de cobalto; bromuro 
cobaltoso 
 
Al2S3 Sulfuro de aluminio; trisulfuro de dialuminio; sulfuro 
alumínico 
 
I2O7 Óxido de iodo (VII); heptaóxido de diiodo; óxido peryódico 
 
 
5.- Nombra los siguientes compuestos 
NiI3; Cr(OH)2; K2SO4; Ca(NO3)2; FeSO4; Pb(NO3)2 
 
NiI3 Ioduro de níquel (III); triyoduro de níquel; Ioduro niquélico 
Cr(OH)2 Hidróxido de cromo (II); dihidróxido de cromo; hidróxido 
cromoso 
K2SO4 Sulfato de potasio; sulfato potásico 
Ca(NO3)2 Nitrato de calcio; nitrato cálcico 
FeSO4 Sulfato de hierro (II); sulfato ferroso 
Pb(NO3)2 Nitrato de plomo (II); nitrato plumboso 
 
 
6.- Formula los siguientes compuestos: 
bromuro de hierro (II); pentaóxido de difósforo; óxido de estaño (IV); 
sulfuro de manganeso (II) 
trióxido de azufre SO3; bromuro de hierro (II) FeBr2; pentaóxido de 
difósforo P2O5; óxido de estaño (IV) SnO2; sulfuro de manganeso (II) 
MnS; trióxido de azufre SO3. 
 
7.- Formula o nombra: CrO3; Nitrato de bario; NaHCO3; disulfuro de 
hierro; NH4Cl 
CrO3 trixóxido de cromo, óxido de cromo (VI); Nitrato de bario 
Ba(NO3)2; NaHCO3 hidrógenocarbonato de sodio, bicarbonato de sodio; 
disulfuro de hierro FeS2; NH4Cl cloruro de amonio. 
 
8.- Explica por qué el cloruro de sodio es aislante en estado sólido y 
conductor cuando está fundido o disuelto en agua. 
 
En estado sólido los compuestos iónicos forman redes cristalinas donde 
los iones pueden ocupar los vértices, caras, aristas de estructuras 
cúbicas,...por lo que carecen de movilidad los iones y en estado 
sólido son aislantes, mientras que en disolución acuosa (solvatados 
con moléculas de agua) o fundidos tienen movilidad y actúan como 
conductores. 
 
9.- Escribe las fórmulas de Lewis de las siguientes moléculas que 
tienen enlace covalente: a) hidrógeno (Z=1); b) fluor (Z=9); c) 
oxígeno (Z=8); d) nitrógeno (Z=7) 
 
a) H (Z=1) 1s H-H 
b) F (Z=9) 1s2 2s2 2p5 ; un par de electrones compartidos y tres pares 
de electrones sin compartir. 
 
c) O (Z=8) 1s2 2s2 2p4 ; dos pares de electrones compartidos y dos 
pares de electrones sin compartir. 
 
d) N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 ; tres pares de electrones compartidos y un par 
de electrones sin compartir. 
 
10.- Explica el enlace covalente de las siguientes moléculas: a) H2O; 
b) NH3 
a) El oxígeno tiene seis electrones en la última capa, utiliza dos 
para combinarse con los dos átomos de hidrógeno. Se forman dos enlaces 
covalente O-H con carácter polar porque el oxígeno es más 
electronegativo que el hidrógeno. La molécula es angular y en conjunto 
la molécula también es polar. 
 
 
 
b) El nitrógeno tiene cinco electrones en la última capa y utiliza 
tres para combinarse con los tres átomos de hidrógeno. Se forman tres 
enlaces covalente N-H con carácter polar porque el nitrógeno es más 
electronegativo que el hidrógeno. La molécula es piramidal y en 
conjunto la molécula también es polar. 
 
11.- El elemento A de Z=17 y el elemento B de Z= 12. 
¿Cuál de los dos es más electronegativo? 
¿Cuál tiene la energía de ionización más pequeña? 
¿Qué iones formarían? 
Si se combinan entre sí, qué compuesto formarían y tipo de enlace. 
El elemento A tiene siete electrones en la última capa, ns2 np5, 
pertenece al grupo de los halógenos. El elemento B tiene dos 
electrones en la última capa, ns2, pertenece al grupo de los alcalino-
térreos. El elemento A es más electronegativo que el B porque está 
situado en un grupo más a la derecha de la tabla periódica, siendo más 
pequeño y con mayor tendencia a atraer electrones. 
La energía de ionización más pequeña corresponde al elemento más 
grande, por tanto al B, ya que al ser más grande es más fácil arrancar 
el electrón más externo. 
A tiene tendencia a ganar un electrón y así adquirir la estructura 
electrónica del gas noble del mismo periodo, A-. 
B tiene tendencia a perder dos electrones y así adquirir la estructura 
del gas noble del periodo anterior, B2+. 
Al combinarse entre sí formarían un compuesto iónico ya que A es un no 
metal y B un metal: BA2. 
 
12.- El elemento A de Z=20 y el elemento B de Z= 16. 
¿Cuál de los dos es más electronegativo? 
¿Cuál tiene la energía de ionización más pequeña? 
¿Qué iones formarían? 
Si se combinan entre sí, qué compuesto formarían y tipo de enlace. 
El elemento B tiene seis electrones en la última capa, ns2 np4, 
pertenece al grupo de los anfígenos. El elemento A tiene dos 
electrones en la última capa, ns2, pertenece al grupo de los 
alacalino-térreos. El elemento B es más electronegativo que el B 
porque está situado en un grupo más a la derecha de la tabla 
periódica, siendo más pequeño y con mayor tendencia a atraer 
electrones. 
La energía de ionización más pequeña corresponde al elemento más 
grande, por tanto al A, ya que al ser más grande es más fácil arrancar 
el electrón más externo. 
B tiene tendencia a ganar dos electrones y así adquirir la estructura 
electrónica del gas noble del mismo periodo, A2-. 
A tiene tendencia a perder dos electrones y así adquirir la estructura 
del gas noble del periodo anterior, B2+. 
Al combinarse entre sí formarían un compuesto iónico ya que A es un no 
metal y B un metal: AB. 
 
 
13.- El elemento A de Z=6 y el elemento B de Z= 9. 
¿Cuál de los dos es más electronegativo? 
¿Cuál tiene la energía de ionización más pequeña? 
¿Qué iones formarían? 
Si se combinan entre sí, qué compuesto formarían y tipo de enlace. 
 
El elemento A tiene cuatro electrones en la última capa, ns2 np2, 
tiene tendencia a compartir y en algún caso ganar/perder cuatro 
electrones. El elemento B tiene siete electrones en la última capa, 
ns2 np5, tiene tendencia a ganar un electrón y adquirir la 
configuración electrónica del gas noble del mismo periodo. 
Es más electronegativo B porque es más pequeño al estar situado en un 
grupo más a la derecha de la tabla periódica. 
A tiene la energía de ionización más pequeña porque tiene mayor radio 
atómico que B, y por tanto es más fácil arrancar el electrón más 
externo. 
A formaría A4+, A4- (poco habitual), B formaría B-. 
Si se combinan entre sí, al ser ambos no metales, darían lugar a un 
compuesto con enlace covalente de fórmula AB4, dado que A es 
tetravalente y B monovalente covalente. 
 
 
14.- El elemento A de Z=13 y el elemento B de Z= 15. 
¿Cuál de los dos es más electronegativo? 
¿Cuál tiene la energía de ionización más pequeña? 
¿Qué iones formarían? 
Si se combinan entre sí, qué compuesto formarían y tipo de enlace. 
El elemento A tiene tres electrones en la última capa, ns2 np1, tiene 
tendencia a perder tres electrones. El elemento B tiene cinco 
electrones en la última capa, ns2 np3, tiene tendencia a ganar tres 
electrones y adquirir la configuración electrónica del gas noble del 
mismo periodo. 
Es más electronegativo B porque está situado en un grupo más a la 
derecha dela tabla periódica. 
A tiene la energía de ionización más pequeña porque tiene mayor radio 
atómico que B, y por tanto es más fácil arrancar el electrón más 
externo. 
A formaría A3+, B formaría B3-. 
Si se combinan entre sí, al ser A un metal y B un no metal daría lugar 
a un compuesto iónico de fórmula AB. 
 
 
15.- ¿Por qué el agua tiene una temperatura de fusión y ebullición 
mayor que el resto de hidruros del mismo grupo (H2S, H2Se,..) 
El enlace covalente O-H está formado por un átomo muy pequeño y 
electronegativo, O, y un átomo de hidrógeno, por lo que es un enlace 
covalente muy polar. Se genera un enlace denominado de hidrógeno entre 
un átomo de hidrógeno de una molécula de agua con el átomo de oxígeno 
de otra molécula de agua que justifica que tenga un punto de fusión y 
ebullición más elevado que el resto de hidruros no metálicos del 
mismo grupo. 
 
 
 
 
 
16.- Explica el enlace covalente de las siguientes moléculas: 
a) HCl 
El cloro es más electronegativo que el hidrógeno por lo que atrae con 
más fuerza al par de electrones que comparte con el hidrógeno, por lo 
que el enlace es covalente polar y la molécula polar. 
 
 
 
b) SiH4 
El silicio es más electronegativo que el hidrógeno por lo que atrae 
con más fuerza al par de electrones que comparte con el hidrógeno, por 
lo que el enlace es covalente polar. No obstante, la molécula es 
apolar por simetría al tener una distribución de los átomos 
tetraédrica. 
 
 
 
17.- Justifica que la molécula de CO2 sea apolar, a pesar de que sus 
enlaces sean polares. 
La molécula de dióxido de carbono es lineal, dispone de dos dobles 
enlaces C=O, como el oxígeno es más electronegativo que el carbono se 
trata de un enlace covalente polar. No obstante, al ser un molécula 
lineal se compensan ambos momentos bipolares y la molécula es apolar. 
 
 
 
 
18.- En cuál de los siguientes compuestos el enlace es iónico: HF, 
H2O2, NaH, CO2. Razona la respuesta. 
El enlace iónico tiene lugar entre un elemento metálico y un elemento 
no metálico. En los cuatro compuestos sólo hay un elemento metálico, 
el sodio, por lo que el único compuesto iónico es el NaH, el resto son 
compuestos con enlace covalente polar. 
 
 
 
 
19.- ¿Qué se entiende por un enlace covalente dativo o coordinado? 
Es aquel enlace covalente donde uno de los átomos aporta los dos 
electrones del enlace. Como por ejemplo en la formación del ion amonio 
y del ion hidronio. 
 
 
 
En cuál de las siguientes moléculas se establece un enlace covalente 
dativo o coordinado: nitrógeno N2, ion amonio NH4+, amoniaco NH3, ion 
amiduro NH2- 
 
Como se indica en las siguientes representaciones, sólo el ion amonio 
presenta este tipo de enlace. 
 
 
 
 
 
 
20.- Indica la concentración de iones de las siguientes disoluciones: 
debes disociar en primer lugar cada sal y considerar que cada par de 
sales se encuentran ya en una única disolución con la concentración 
que se indica. 
 
a) KCl 0,1 M + NaCl 0,2 M 
 
b) Na2CO3 0,2 M + NaHCO3 0,2 M 
 
c) KCl 0,3 M + Na2CO3 0,4 M 
 
 a) [ion cloruro] = 0,1 + 0,2 = 0,2 M; [ion sódio] = 0,2 M; [ion 
potasio] = 0,1 M 
 
b) [ion sódio] = 2x0,2 + 0,2 = 0,6 M; [ion carbonato] = 0,2 M; [ion 
bicarbonato] = 0,2 M 
 
c) [ion cloruro] = 0,3 M; [ion potasio] = 0,3 M; [ion sodio] = 0,4x2 = 
0,8 M; [ion carbonato] = 0,4 M 
 
 
21.- Indica la concentración de iones de las siguientes disoluciones: 
 
a) KNO3 0,5 M + NaNO3 0,25 M 
 
b) K2S 0,2 M + Li2S 0,4 M 
 
c) K3PO4 0,3 M + K3PO3 0,15 M 
 
Disocie en primer lugar las sales para comprobar el número de iones 
que aparecen de cada especie química. 
 
a)[ion nitrato] = 0,5 + 0,25 = 0,75 M; [ion potasio] = 0,5 M;[ion 
sodio] = 0,25 M 
 
b)[ion sulfuro] = 0,2 + 0,4 = 0,6 M; [ion potasio]= 0,2x2 = 0,4 M; 
[ion litio] = 0,4x2 = 0,8 M 
 
c) [ion potasio] = 0,3x3 + 0,3x0,15 = 1,35 M; [ion fosfato] = 0,3 M; 
[ion fosfito] = 0,15 M