PED_1_2017-18 (1)

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Prueba de Evaluación 
a Distancia nº 1 
 
Temas nº 1, 2 y 3 
Curso 2017-18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ASIGNATURA 
 
QUÍMICA 
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PRUEBA DE EVALUACIÓN Nº 1 
CURSO 2017/18 
 
 
CUESTIONES 
 
 
1.- En el amoníaco, NH3, el nitrógeno y el hidrógeno se encuentran en la siguiente relación: H/N = 
4,632/1. Hallar la cantidad de amoníaco que podrá obtenerse a partir de 2,87 gramos de hidrógeno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.- Si calentamos al aire un trozo de estaño, podemos ver que éste se oxida y aumenta de peso. 
¿Estará esto en contradicción con la Ley de Lavoisier? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3.- El estaño forma dos cloruros cuyos contenidos en estaño son: 88,12 % y 78,76 %. ¿Qué Ley 
ponderal se cumple? Enúnciela y demuéstrela. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.-. Calcular el peso equivalente del yodo, sabiendo que 5,50 g de yodo se combinan con 4,68 g 
de plata y que, a su vez, 26,97 g de plata se combinan con 2 g de oxígeno. 
 
 
 
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5.- Tenemos dos minerales, cuyas fórmulas más sencillas son Cu5FeS4 y Cu2S. ¿Cuál de los dos 
es más rico en cobre? (Masas atómicas: Cu = 63,54; Fe = 55,85, S = 32,06) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.- Un compuesto de masa molecular 126 contiene 25,4 % de azufre, 38,1 % de oxígeno y 36,5 % 
de sodio. ¿Cuál es su fórmula? (Masas atómicas: S = 32, O = 16, Na = 23). 
 
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7.- Hallar el número de mol de carbonato de calcio (CaCO3) presentes en 435 g de una caliza 
cuya riqueza en CaCO3 es del 28,7%. (Ca= 40, C= 12, O= 16). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8.- A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando 
un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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9.- A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que 
este gas se expanda 2,6 L? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10.- Una cucharilla de 100 cm3 de capacidad, llena de agua (H2O), ¿cuántas moléculas de agua 
contiene? (Masas atómicas: H= 1; O= 16; densidad agua = 1 g/cm3). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROBLEMAS 
 
1.- Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico puro (H2SO4) en 0,1 litros de agua y la disolución 
alcanza un volumen de 0,111 litros. a) Calcular la concentración de esta disolución en tanto por 
ciento. b) Calcular la molaridad. c) Hallar la normalidad. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2.- Una sustancia orgánica presenta la siguiente composición centesimal: C= 37,23%; H= 7,81%; 
Cl= 54,95%. Por otra parte, 2,80 gramos de dicho compuesto en estado gaseoso, encerrados en 
un recipiente de 1,15 litros de capacidad, ejercen, a la temperatura de 27 ºC, una presión de 706 
mm de Hg. Hallar la fórmula molecular de dicho compuesto. (Masas atómicas: C= 12; H= 1; Cl= 
35,45). 
 
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3.- En el interior de una válvula electrónica, cuyo volumen es de 100 cm3, hay una presión de 
1,2.10-5 mm de Hg a 27 ºC. Durante su funcionamiento alcanza una temperatura de régimen de 
127 ºC. Calcular el número de moléculas de gas existentes dentro de la lámpara, así como la 
presión en su interior a la temperatura de régimen. 
 
 
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4.- Una disolución acuosa de ácido sulfúrico con 20 % en peso tiene una densidad de 1,14 g/mL. 
Calcular su Molaridad, Molalidad, Normalidad y la fracción molar de ácido sulfúrico en la disolución. 
(Masas atómicas. H= 1; O= 16, S= 32,06). 
 
 
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5.- En el laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl2 a partir de una muestra impura de nitrato de 
cinc (Zn(NO3)2 ). 
Zn(NO3)2 + HCl → ZnCl2 + HNO3 
Si inicialmente se habían colocado 430 g del nitrato de Zn impuro, calcular la pureza de dicha 
muestra. (Masas atómicas: Zn= 65; Cl= 35,5 
 
 
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