PED_3_2017-18

Vista previa del material en texto

1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prueba de Evaluación 
a Distancia nº 3 
 
Temas nº 7, 8 y 9 
Curso 2017-18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ASIGNATURA 
 
QUÍMICA 
 2 
PRUEBA DE EVALUACIÓN Nº 3 
CURSO 2017/18 
 
 
CUESTIONES 
 
1.- Se preparan disoluciones acuosas de los compuestos CH3COONa y NH4NO3. Indicar, 
razonadamente, el carácter ácido, básico o neutro que presentarán esas disoluciones. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.- A una cierta temperatura la constante de velocidad correspondiente a la reacción: 
H2 + F2 →← 2 HF 
tiene un valor de k = 7,5 mol-1.L.s-1. Calcular la velocidad de formación del fluoruro de hidrógeno 
(HF) en un momento en que las concentraciones de hidrógeno y flúor son, respectivamente, 0,1 
mol/L y 0,2 mol/L. 
 3 
3.- ¿Qué efecto producirá un aumento de presión en los siguientes equilibrios? 
a) 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) 
b) H2 (g)  2 H (g) 
c) C (s) + H2O (g)  CO (g) + H2 (g) 
d) 2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g) 
e) NH3 (g) + HCl (g)  NH4Cl (g) 
f) 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g) 
g) N2O4 (g)  2 NO2 (g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.- Aplicar la Ley de acción de masas y explicar la influencia de la presión y de la temperatura en 
el equilibrio: 
 
2 A (g) + B (g) + 5 C (g)  3 D (g) + 2 E (g) + calor 
 
 4 
5.- Escribir las ecuaciones iónicas para la reacción en disolución acuosa, en caso de haberla, de 
cada uno de los siguientes iones, indicando si la disolución final será ácida, básica o neutra. a) 
NH4+, b) Cl-, c) K+, d) CH3-COO- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.- Indicar, justificando su respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: a) 
cuando se añade un catalizador a una reacción, ésta se hace más exotérmica y su velocidad 
aumenta; b) en general, las reacciones químicas aumentan su velocidad cuanto más alta es su 
temperatura, c) las reacciones químicas entre compuestos iónicos en disolución suelen ser más 
rápidas que en fase sólida, d) la velocidad de las reacciones química, en general, es mayor en 
las disoluciones concentradas que en las diluidas. 
 
 
 
 5 
7.- Indicar cuáles de las reacciones siguientes son reacciones redox y, en caso afirmativo, 
deducir qué elementos se oxidan y cuáles se reducen: a) CO + 2 H2 → CH3OH; b) HCl + 
NaOH → NaCl + H2O; c) 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8.- Indicar el número de oxidación de cada elemento en las siguientes especies químicas 
moleculares o iónicas: a) SrSO3; b) HOOC-COOH; c) Fe(NO3)3; d) Cr2O7-2, e) UO22+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 6 
9.- Se observa que 20,4 kg de agua oxigenada (H2O2) se descomponen, reduciéndose a la 
mitad, en 100 segundos. ¿Cuál es la velocidad de este proceso? (Masas atómicas: H= 1,0; O= 
16,0). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10.- (a) Escribir la fórmula de los ácidos conjugados de las siguientes bases: (i) HS-; (ii) H2PO4-; 
iii) CN-, (b) escribir la fórmula de las bases conjugadas de las siguientes ácidos: (i) HSO3-, (ii) 
H2PO4-; iii) HSCN 
 
 
 
 
 
 
 7 
PROBLEMAS 
 
1.- El nitrito de sodio (NaNO2) puede reaccionar con KMnO4 en medio ácido sulfúrico (H2SO4) 
según la ecuación no ajustada: 
 
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O 
 
a) Ajustar dicha reacción por el método del ion-electrón, b) ¿Cuántos gramos de NaNO2 pueden 
reaccionar por completo con 100 mL de disolución 0,1 m de KMnO4? ¿y cuántos mol de ácido 
sulfúrico?, c) ¿Cuál es la concentración de ácido sulfúrico, expresada en g/L, que debe utilizarse 
si son necesarios 20 ml de disolución de este ácido en la reacción del apartado (b)? (Masas 
atómicas: Na= 23, N= 14; O= 16, S= 32, H=1). 
 
 8 
2.- A cierta temperatura y en un recipiente de 1 litro se encuentran en equilibrio 8 gramos de 
oxígeno (O2), 8 gramos de dióxido de azufre (SO2) y 40 gramos de trióxido de azufre (SO3). 
Calcular el valor de la constante de equilibrio, Kc, correspondiente a la reacción: 
 
2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g) 
 
(Masas atómicas: O= 16, S= 32) 
 
 
 
 9 
3.- Dada la siguiente reacción: 
A + B → AB 
 
Cuando la concentración de A es 0,2 M y la de B es 0,8 M, la velocidad de formación de AB es 
de 5,6.10-3 mol.L-1.s-1. 
a) Calcular el valor de la constante de velocidad 
b) Deducir cuánto valdrá la velocidad de reacción en el momento en que [A] = 0,1 mol/L y [B] = 
0,4 mol/L. 
 
 
 
 10 
4.- Se desea determinar el valor de Kc para la reacción: 
 
2 AB (g)  2 A (g) + B2 (g) 
 
Para ello se introducen 0,2 mol de AB en un recipiente de 2 Litros de capacidad, encontrándose 
que, una vez alcanzado el equilibrio, el número de mol de A existentes es de 0,06. a) Determinar 
la composición de la mezcla una vez alcanzado el equilibrio, b) Calcular el valor de Kc´, para 
dicho equilibrio. 
 
 
 11 
5.- Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético (CH3-COOH), cuyo pH es 3. a) 
Calcular la concentración inicial de ácido acético en dicha disolución, b) Calcular la constante de 
basicidad del anión acetato (CH3-COO-) y razonar si se trata de una base fuerte o débil, c) 
Cuántos mililitros de ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M habría que tomar para preparar 100 mL de una 
disolución del mismo pH que la disolución anterior de ácido acético. (Ka del ácido acético = 2.10-
5). 
CH3-COOH + H2O  CH3-COO- + H3O+ 
 
	CUESTIONES
	PROBLEMAS